辽宁省五校协作体2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案

学 校
班 级
姓 名
考 号
2012——2013学年度上学期省五校协作体高二期中考试
化学试卷
命题人：李淑英 校对人：王诗献
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
考试时间90分钟 分数100分
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题
2分 ，11—20题每小题3分，共50 分）
1．对于苯乙烯()的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)
A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．全部正确
2．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2∶1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为(　　)
A. 8.4×10－4 B. 5.6×10－4
C. 4.2×10－4 D. 2.8×10－4
3．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是(　　)
A．B中导气管产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红
D．锌被腐蚀
4．下列变化中，属于物理变化的是(　　)
①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
5．有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
6．甲苯与足量的氢气加成后的产物一氯取代物的同分异构体数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
7. 无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确的是(　　)
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C．13C与15N原子核内的质子数相差2 D．16O与18O的化学性质相同
8．某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应ΔH>0
B. SO2转化率：a>b>c
C. 化学反应速率：c>b>a
D. 平衡常数K：b>c>a
9.下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是(　　)
A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳
B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸
C．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液
D．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜
10. 已知：NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
11.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－
B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO
C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：
D. 将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
12.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)
A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
13．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2 + 3H2 2NH3（△H ＜0）。实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如下图所示。下列说法正确的是
A．当v(H2)=3v(N2)时，三个容器中的反应达平衡状态
B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ
C．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ
D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气
体的平均相对分子质量最小
14．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)=== H2SO4(aq)；ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
1 mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O(液态)，放热为534 kJ
表示C8H18燃烧热的化学方程式为
2C8H18(l)＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－1068 kJ·mol－1
不正确；C8H18的物质的量应为1 mol，即化学计量数都变为原来的一半
15．如图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是(　　)
A．c上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，c周围变为红色
B．装置C中，b电极周围的颜色变深
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U形管是沟通两装置的离子
通道
16．下列各组变化中，化学反应的热量变化(ΔH或Q)前者小于后者的一组是 (　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A. ①②③ B. ②④
C. ②③④ D. ③④
17．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是(　　)
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后
再只接通K2，漏斗液面下降
18．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g) 2N(g)＋W(g)　ΔH＞0，达到平衡时，V′A＝ 1.2a L，则下列说法错误的是 (　　)
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容
器体积会增大
19．已知镍氢电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6)，另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：
XH6＋6NiOOHX＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是(　　)
A. 充电时电源的正极与电池的X极相连
B. 放电时负极电极反应式为：XH6＋6e－===X＋6H＋
C. 充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2＋6OH－－6e－===6NiOOH＋6H2O
D. 电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气
20．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.(13分)常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是_______(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；
(2)比较①、②溶液，pH值较大的是________；
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C(NH4+)/C(OH-)的值将________(填“变小”、“变大”或“不变”)；
(4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d
四点，水的电离程度最大的是_____ _点，理由是____________ ____ _；
②a点溶液中离子浓度大小关系是_____ _______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是_________ ____________。
22．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子
SO、OH－
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式为________________________________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___ _____。
(3)写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式________________________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
（填写“能”或“否”）原因为______________________________。
(5)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是________________。
23．（13分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g) ＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
请回答：
(1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。③中的ΔH 0（填写“＞”或“＜”或“＝”）
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施
有 __(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
F．恒压的条件下通入He气
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时________ _ 或_ ___ _____；
t8时__________________ 或 。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率
时间的关系线。
24．（12分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应，如
Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O，下列五种物质
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式：_____________。
(2)向(1)反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物为Mn2＋(无色)，反应的离子方程式为________；判断Cu2＋、MnO4－、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)某同学用上述原理测定一种矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g 矿石溶于足量硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 mol·L－1高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，高锰酸钾溶液应装于________(填“甲”或“乙”)滴定管 中，滴定终点的颜色为________。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________。
③下列情况使测定结果一定偏高的是________。
A．始点和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时砝码与样品的位置放反 D．样品中含有较强的还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有NO3－ F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶
学 校
班 级
姓 名
考 号
2012——2013学年度上学期省五校协作体高二期中考试
化学试卷
命题人：李淑英 校对人：王诗献
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
考试时间90分钟 分数100分
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题
2分 ，11—20题每小题3分，共50 分）
1．对于苯乙烯()的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)
A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．全部正确
2．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2∶1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为(　　)
A. 8.4×10－4 B. 5.6×10－4
C. 4.2×10－4 D. 2.8×10－4
3．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是(　　)
A．B中导气管产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红
D．锌被腐蚀
4．下列变化中，属于物理变化的是(　　)
①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
5．有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
6．甲苯与足量的氢气加成后的产物一氯取代物的同分异构体数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
7. 无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确的是(　　)
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C．13C与15N原子核内的质子数相差2 D．16O与18O的化学性质相同
8．某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应ΔH>0
B. SO2转化率：a>b>c
C. 化学反应速率：c>b>a
D. 平衡常数K：b>c>a
9.下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是(　　)
A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳
B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸
C．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液
D．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜
10. 已知：NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
11.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－
B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO
C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：
D. 将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
12.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)
A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
13．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2 + 3H2 2NH3（△H ＜0）。实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如下图所示。下列说法正确的是
A．当v(H2)=3v(N2)时，三个容器中的反应达平衡状态
B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ
C．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ
D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气
体的平均相对分子质量最小
14．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)=== H2SO4(aq)；ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
1 mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O(液态)，放热为534 kJ
表示C8H18燃烧热的化学方程式为
2C8H18(l)＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－1068 kJ·mol－1
不正确；C8H18的物质的量应为1 mol，即化学计量数都变为原来的一半
15．如图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是(　　)
A．c上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，c周围变为红色
B．装置C中，b电极周围的颜色变深
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U形管是沟通两装置的离子
通道
16．下列各组变化中，化学反应的热量变化(ΔH或Q)前者小于后者的一组是 (　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A. ①②③ B. ②④
C. ②③④ D. ③④
17．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是(　　)
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后
再只接通K2，漏斗液面下降
18．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g) 2N(g)＋W(g)　ΔH＞0，达到平衡时，V′A＝ 1.2a L，则下列说法错误的是 (　　)
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容
器体积会增大
19．已知镍氢电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6)，另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：
XH6＋6NiOOHX＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是(　　)
A. 充电时电源的正极与电池的X极相连
B. 放电时负极电极反应式为：XH6＋6e－===X＋6H＋
C. 充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2＋6OH－－6e－===6NiOOH＋6H2O
D. 电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气
20．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.(13分)常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是_______(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；
(2)比较①、②溶液，pH值较大的是________；
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C(NH4+)/C(OH-)的值将________(填“变小”、“变大”或“不变”)；
(4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d
四点，水的电离程度最大的是_____ _点，理由是____________ ____ _；
②a点溶液中离子浓度大小关系是_____ _______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是_________ ____________。
22．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子
SO、OH－
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式为________________________________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___ _____。
(3)写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式________________________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
（填写“能”或“否”）原因为______________________________。
(5)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是________________。
23．（13分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g) ＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
请回答：
(1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。③中的ΔH 0（填写“＞”或“＜”或“＝”）
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施
有 __(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
F．恒压的条件下通入He气
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时________ _ 或_ ___ _____；
t8时__________________ 或 。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率
时间的关系线。
24．（12分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应，如
Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O，下列五种物质
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式：_____________。
(2)向(1)反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物为Mn2＋(无色)，反应的离子方程式为________；判断Cu2＋、MnO4－、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)某同学用上述原理测定一种矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g 矿石溶于足量硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 mol·L－1高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，高锰酸钾溶液应装于________(填“甲”或“乙”)滴定管 中，滴定终点的颜色为________。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________。
③下列情况使测定结果一定偏高的是________。
A．始点和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时砝码与样品的位置放反 D．样品中含有较强的还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有NO3－ F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶