人教版九年级化学11.1.3 生活中常见的盐 复分解反应（希沃白板课件+视频）

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第三课时复分解反应
01复分解反应
讨论与交流
(1)Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O (HOH)
这是溶液里发
生的几个化学
(2)Fe,03+6HC1=2FeCl3+3H,0
反应
(3)HCI+AgNO3 =AgCI!+HNO;
①观察：上述几个反应在形式上有什么共同特点呢？
②讨论：反应物的两种化合物发生了怎样的变化呢？
复分解反应：在溶液里，由两种化合物相互交换成分
生成另外两种化合物的反应。
(双交换，价不变)
AB CD
AD
+CB
思考：复分解反应怎样才能发生呢？
复分解反应怎样才能发生呢？
溶液中自由移
动的离子减少
溶液中自由移动的离
子是怎样减少的呢？
复分解反应发生的条件
NaOH+HCI=NaCl H,O
有水生成
NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO,
有沉淀生成
Na,CO,+2HCI-=2NaCI+H,O+CO21
有气体生成
生成物中
或①有水生成；或②有气体生成；或③有沉淀生成。
(1)CaCO,+2HCI==CaCl,+H.CO,
H,O+C02↑
(2)Na,C03+H2S0,==Na,S04+H,C0
L>
H,0+C02↑
(3)NaHCO,HCI==NaCl+HCO,
H20+C02↑
上述反应中，都有哪一种物质生成呢？
反应首先生成碳酸。然后碳酸发生分解。随着CO,气体和
H,O的生成，反应物中H和CO32或HCO3)减少。
我们把上述类型的反应，也看作复分解反应。
复分解反应是在溶液中进行
2NaOH+HSO,=Na,SO+2H,O
的离子交换反应。这就要求
Na,CO,+2HCI=2NaCl+HO+CO,1
反应物能够解离出离子。在
初中阶段，要发生复分解反
Na,CO,+Ca(OH),=CaCOJ+2NaOH
应，对反应物的溶解性有什
么要求呢？
Na,SO+BaCL=BaSO+2NaCl
常见酸碱盐的溶解性P,附录
阴离子
阳离子
OH-
NO
Cr
so
co
H
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶：可溶于水
NH
溶、挥
K
溶
溶
溶
溶
溶
Na"
溶
溶
溶
溶
溶
不：不溶于水难溶于水
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2
微
溶
溶
微
不
Mg2
不
溶
溶
溶
微
挥：有挥发性
Al
不
溶
溶
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2
不
溶
溶
溶
不
一：不存在这种物质
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3
不
溶
溶
溶
或该物质遇水分解
Cu2+
不
溶
溶
溶
Ag'
溶
不
微
不