8.5化学肥料同步练习—2021～2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 8.5化学肥料同步练习—2021～2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 204.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 15:00:39 | ||
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文档简介
8.5 化学肥料
一、单选题
1．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
2．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
3．下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
4．下列肥料中含营养元素种类最少的是
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3
5．农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
6．如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
7．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的含水混合物
B．合金中可以不含非金属元素
C．CO和CO2是元素组成不同的碳的氧化物
D．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
8．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是
A．水是一种氧化物
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
9．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥
A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素
10．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
11．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
12．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
13．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
14．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
15．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4
16．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
二、综合应用题
17．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．
18．（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是_________。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B用小苏打治疗胃酸过多
C烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应。已知：Na2O2是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。
①A装置还可以用来制取的一种气体是________？
②B中发生反应的化学方程式________（只写1个）。
③若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整________。
（3）同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
①装置A的作用是什么________？
②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程________。
③实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有哪些溶质________？（写出实验步骤、现象和结论）
（4）某小组按下图实验进行操作，计算E装置中Na2CO3的质量分数________。
19．普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为__。
③对黑色粉末进行__ 得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ _____ 化学方程式为：______
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
20．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：
（1）图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤①____（填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是____。（填字母）
a．燃烧着的木条火焰熄灭 b．燃烧得更旺 c．无明显变化
（2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____（填化学符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是____（填字母）。
（3）图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是____（填字母）。
a．易溶于水 b．有挥发性 c．受热易分解
（4）这种化肥是纯净物吗？含氮量是否达到16%？
【资料】碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3，NH3极易溶于水。
【性质探究】某同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是无色酚酞变成____色，仪器E的作用是____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是_____，B中的现象是_____。
④碳酸氢铵在受热时发生的化学符号表达式是____。
【含量分析】
⑤结合标签中的信息，通过计算说明标签上的化肥是____（填“纯净物”或 “混合物”）。
⑥在A中加入20g 这种NH4HCO3化肥样品，加热至固体完全消失。得知：反应中产生NH3的质量为3.4g。（假设NH3中氮元素全部来自于碳酸氢铵，而且杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是____。
21．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
22．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．D
10．C
11．D
12．D
13．C
14．B
15．B
16．A
17． D 氨气(或NH3) 土壤污染(或大气污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
18． B H2 吸收二氧化碳气体 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若无沉淀产生，溶液变红，说明溶质为氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明溶质为碳酸钠 21.2%
19． 电能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 过滤 二氧化锰和炭粉 灼烧（或暴露在空气中加强热） 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换
20． 不是 a N2 C c 检查装置的气密性 红 防倒吸 产生小水珠 石灰水变浑浊 NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 混合物 79%
21． D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
22． C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
2．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
3．下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
4．下列肥料中含营养元素种类最少的是
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3
5．农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
6．如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
7．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的含水混合物
B．合金中可以不含非金属元素
C．CO和CO2是元素组成不同的碳的氧化物
D．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
8．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是
A．水是一种氧化物
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
9．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥
A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素
10．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
11．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
12．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
13．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
14．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
15．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4
16．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
二、综合应用题
17．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．
18．（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是_________。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B用小苏打治疗胃酸过多
C烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应。已知：Na2O2是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。
①A装置还可以用来制取的一种气体是________？
②B中发生反应的化学方程式________（只写1个）。
③若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整________。
（3）同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
①装置A的作用是什么________？
②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程________。
③实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有哪些溶质________？（写出实验步骤、现象和结论）
（4）某小组按下图实验进行操作，计算E装置中Na2CO3的质量分数________。
19．普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为__。
③对黑色粉末进行__ 得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ _____ 化学方程式为：______
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
20．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：
（1）图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤①____（填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是____。（填字母）
a．燃烧着的木条火焰熄灭 b．燃烧得更旺 c．无明显变化
（2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____（填化学符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是____（填字母）。
（3）图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是____（填字母）。
a．易溶于水 b．有挥发性 c．受热易分解
（4）这种化肥是纯净物吗？含氮量是否达到16%？
【资料】碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3，NH3极易溶于水。
【性质探究】某同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是无色酚酞变成____色，仪器E的作用是____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是_____，B中的现象是_____。
④碳酸氢铵在受热时发生的化学符号表达式是____。
【含量分析】
⑤结合标签中的信息，通过计算说明标签上的化肥是____（填“纯净物”或 “混合物”）。
⑥在A中加入20g 这种NH4HCO3化肥样品，加热至固体完全消失。得知：反应中产生NH3的质量为3.4g。（假设NH3中氮元素全部来自于碳酸氢铵，而且杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是____。
21．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
22．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．D
10．C
11．D
12．D
13．C
14．B
15．B
16．A
17． D 氨气(或NH3) 土壤污染(或大气污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
18． B H2 吸收二氧化碳气体 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若无沉淀产生，溶液变红，说明溶质为氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明溶质为碳酸钠 21.2%
19． 电能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 过滤 二氧化锰和炭粉 灼烧（或暴露在空气中加强热） 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换
20． 不是 a N2 C c 检查装置的气密性 红 防倒吸 产生小水珠 石灰水变浑浊 NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 混合物 79%
21． D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
22． C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
答案第1页，共2页
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