第13章化学与社会生活同步练习—2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第13章化学与社会生活
一、选择题（共16题）
1．下列材料属于复合材料的是
A．聚乙烯 B．机动车轮胎 C．不锈钢 D．青花瓷
2．下列行为不符合环保理念的是
A．回收废弃塑料 B．使用无铅汽油
C．焚烧生活垃圾 D．合理使用化肥
3．2021年世界气象日主题定为“海洋，我们的气候和天气”，旨在呼吁大家守护海洋，关注气候和天气变化。以下做法错误的是
A．合理利用资源，节约用水 B．建设城市湿地公园
C．提倡植树造林，严禁乱砍滥伐 D．工业废气直接排放
4．在2020年初全球开始爆发新冠肺炎疫情，医用口罩可以有效的过滤空气中的颗粒物，阻隔飞沫传播的作用。医用口罩的主体过滤材料pp熔喷布，制作熔喷布的原材料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，纤维直径可以达到1～5微米。它具有很好的过滤性、屏蔽性、吸油性。以下关于熔喷布叙述错误的是（　　）
A．pp熔喷布在口罩中的功能类似于过滤实验中的滤纸
B．制作熔喷布的原材料聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料
C．pp熔喷布燃烧时的气味与棉花燃烧时的气味不同
D．pp熔喷布充分燃烧后只生成二氧化碳一种物质
5．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含维生素的是（　　）
A．小麦粉 B．羊肉 C．青菜 D．花生油
6．下列食物中，富含维生素的是（　　）
A．鸡蛋 B．馒头 C．奶油 D．苹果
7．化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是
A．铵态氮肥不宜与熟石灰混合施用
B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．霉变的大米洗净煮熟之后食用
D．用碳酸氢钠做发酵粉制作面包
8．保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是
①废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染；②合理使用化肥、农药；③大力开发水能、太阳能等清洁能源，禁止使用化石燃料；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A．只有②④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
9．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是
A．性质决定用途 B．安全常识
a．石墨具有导电性--作电池电极 b．活性炭具有吸附性--作冰箱除味剂 a．煤气泄漏--先打开排气扇 b．楼内着火--乘坐电梯下楼
C．保护空气 D．能源利用
a．禁燃烟花爆竹--降低PM2.5 b．加高烟囱--减少二氧化硫对环境的污染 a．太阳能路灯--节能环保 b．发现大量可燃冰--无能源危机
A．A B．B C．C D．D
10．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识
11．下列说法中不正确的是
A．向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH
B．推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大
C．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
12．在哈尔滨，道外是中式传统小吃、菜系老店的汇聚之处，而深受俄文化影响的道里则遍布着大大小小的西餐厅。下列西餐中富含维生素的是（）
A．黄油煎蛋
B．缤纷蔬果沙拉
C．黄金土豆泥
D．西冷牛排
13．下列说法正确的是
A．缺锌会使儿童智力低下
B．锅里的油着火，可浇水扑灭
C．高温条件下，CO能将氧化铁中的铁置换出来
D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
14．下列关于人体健康的说法中正确的是
A．人体中的氧、碳、氢、氮主要是以无机盐的形式存在于水溶液中
B．牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品
C．我们每天需要量最大的营养素是糖类
D．铝、铁、锌都是人体中必需的微量元素
15．下列是构成细胞的基本物质，也是机体生长及修补受损组织的主要原料的是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
16．鉴别下列各组物质，不能达到目的是
A．氧气与二氧化碳：带火星的木条
B．面粉与玉米粉：碘水
C．铜绿与二氧化锰：看颜色
D．酒精与白醋：闻气味
二、综合题（共6题）
17．“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。
（1）“塑料盒”是用_____制作的。
A 金属材料
B 有机合成材料
C 天然有机高分子材料
（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是_____。
（3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是_____。（请用化学方程式表示）
（4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。此变化过程中的化学方程式为_____。
（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。
①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法：_____；利用该装置还能制取的气体是_____。
②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点_____。
③现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（ 杂质不参加反应）制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少_____？
18．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如下图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+ O2+4H2O══2CaSO4·2H2O(石膏)+2CO2。
(1)将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 _____________ 。
(2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 _______________ 。
A．减缓温室效应
B．减少酸雨形成
C．防止破坏臭氧层
(3)现将50 t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。
①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。 _________________________
②最多生成石膏的质量为 __________ 。
19．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 ___ .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 _____
(2)氧化室中，化学反应方程式是 _______ 。
(3)已知部分原料的价格如表所示.
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.90
上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 ___
(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 ______ 。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。
浓度级别 标准(mg·m-3)
一级 浓度≤0.15
二级 0.15<浓度≤0.50
三级 0.50<浓度≤0.70
20．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铁是年产量最高的金属。中国人烹饪常使用铁锅，铁做炊具主要利用了其_______性，铁锅炒菜时少量铁元素会随着烹饪进人食物，有利于预防_______(填疾病名称)。某混合物由铁、锌、铝、镁中的两种组成，取2.4g该混合物与足量的稀硫酸反应，生成0.2g气体，则该混合物中一定含有的金属是_____
(2)用足量的细铁丝进行如图所示实验，放置足够长的时间后，观察到试管中的水面上升至1处，请解释原因_______。
(3)为实现工业废水的综合利用、回收金属资源，某化学小组进行了以下探究：
①Y为_______；加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_______
②操作I和操作Ⅱ中都要用到的玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用是_______
(4)金属铝可通过通电分解熔融的氧化铝制得。请计算要制取9t金属铝，所需铝土矿(其中氧化铝的质量分数为68%)的质量_____。
21．(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_______(选填序号)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(4)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
【制备流程】
(1)溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______。充分反应后要趁热过滤的目的是_______。
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_______。
(3)制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_______。
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料：①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO。
【实验分析】
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(2)先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_______。
(3)指出上述实验装置不足之处_______。
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_______。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_______(填化学式)
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_______。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_______。
22．(1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是______价，甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。
②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是_____(填序号)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
③科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是____________________。
④河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用___来检验。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①下列说法中正确的是______(填字母)。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．氢气是理想的“绿色能源”
C．人类使用的能源绝大部分来自太阳能 D．废弃电池可以填埋在土壤里
②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____5.6(填“＞”“=”或“＜”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为______。
③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________。
④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2 一定条件 mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______g。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
复合材料是由两种或两种以上的不同材料按一定方式复合在一起制成的性能优越的新材料，A聚乙烯属于合成材料，C不锈钢属于金属材料，D青花瓷属于硅酸盐材料，B轮胎是由橡胶、炭黑、帘子线或钢丝以及其他添加剂压制、经高温硫化形成的，因此它属于复合材料。故答案为B.
2．C
【详解】
A．回收废弃塑料符合环保理念；B．使用无铅汽油符合环保理念；C．焚烧生活垃圾 不符合环保理念；D．合理使用化肥符合环保理念；故答案选择C
3．D
【详解】
A、合理利用资源，节约用水，有利于保护环境，做法正确；
B、建设城市湿地公园，有利于保护环境，做法正确；
C、提倡植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于保护环境，做法正确；
D、工业废气直接排放，污染空气，不利于保护环境，做法错误；
答案：D。
4．D
【详解】
A、pp熔喷布具有很好的过滤性，在口罩中的功能类似于过滤实验中的滤纸，说法正确；
B、聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料，说法正确；
C、制作熔喷布的原材料聚丙烯，燃烧产生刺激性气味，棉花燃烧时产生烧纸的气味，两种物质燃烧产生的气味不同，说法正确；
D、pp熔喷布中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律可知，充分燃烧后生成二氧化碳和水，说法错误；
故选：D。
5．C
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误；C、青菜中富含维生素，故选项正确；D、花生油中富含油脂，故选项错误。故选C。
6．D
【详解】
A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、奶油中富含油脂，故选项错误。
D、苹果中富含维生素，故选项正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、铵态氮肥中含有铵根，可以和碱反应生产氨气降低肥效，故A不符合题意；
B、用洗洁精乳化餐具上的油污，利用了乳化作用，故B不符合题意；
C、霉变的大米洗净煮熟之后不能食用，会危害人体健康，故C符合题意；
D、碳酸氢钠加热生成二氧化碳气体，可以发面，故D不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】
①废干电池中含有重金属会污染水源和土壤，对废干电池实施集中处理的措施切实可行；
②化肥、农药可以提高农作物产量，但过量使用会造成水体、土壤污染，应合理使用，切实可行；
③化石燃料仍是人类目前主要的能量来源，应合理使用，禁止使用不切实际；
④烟花爆炸燃放会产生污染性的气体和烟尘，控制烟花爆竹的燃放切实可行；
⑤生活污水和工业废水的任意排放会造成水体污染，应该控制排放，切实可行；
①②④⑤对于环境保护切实可行，故选B。
9．A
【详解】
A、性质决定用途：a．石墨具有导电性--作电池电极；b．活性炭具有吸附性--作冰箱除味剂，完全正确；
B、安全常识：a．煤气泄漏--先打开窗户，绝不能先打开电灯、排风扇等，容易产生明火导致爆炸；b．楼内着火--从安全通道撤离，千万不能乘坐电梯，完全错误；
C、保护空气：a．禁燃烟花爆竹可以降低PM2.5；b．加高烟囱不能减少二氧化硫对环境的污染，在高空排放依然为空气污染，有错误；
D、能源利用：a．太阳能路灯能够节能环保；b．发现大量可燃冰只能缓解能源危机，无法彻底解决能源危机，有错误。
故：选A。
10．A
【详解】
A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；
B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；
C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；
D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。
11．D
【详解】
A、向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH，故A说法正确；B、缺碘元素得甲状腺肿大，故B说法正确；C、生锈的条件是与氧气和水接触，故C说法正确；D、玻璃钢属于复合材料，故D说法错误。故选D。
12．B
【详解】
A、黄油煎蛋中富含蛋白质、油脂。
B、缤纷蔬果沙拉中富含维生素。
C、黄金土豆泥中富含淀粉，淀粉属于糖类。
D、西冷牛排中富含蛋白质。
故选：B。
13．A
【详解】
A、缺锌会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，故缺锌会导致儿童智力低下，符合题意；
B、锅里的油着火，不能浇水扑灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，但是该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，温度不同，无法比较，不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】
A、人体中的氧、碳、氢、氮主要是以糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在于水溶液中，选项说法不正确；
B、牛奶、豆浆中富含蛋白质和钙，是补充蛋白质和钙元素的好食品，选项说法正确；
C、我们每天需要量最大的营养素是水，其次是糖类，选项说法不正确；
D、铁、锌是人体中必需的微量元素，而铝是人体非必需元素，选项说法不正确。
故选B。
15．C
【详解】
A、糖类是人体重要的供能物质，但不是构成细胞的基本物质，不符合题意；
B、油脂的作用是给机体提供备用能量，不是构成细胞的基本物质，不符合题意；
C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，符合题意；
D、维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病，不是构成细胞的基本物质，不符合题意。
故选C。
16．B
【详解】
试题分析：A、氧气有助燃性，二氧化碳无助燃性，故鉴别氧气与二氧化碳，可以用带火星的木条，故A正确；B、面粉与玉米粉中都有淀粉，所以不能用碘水鉴别面粉和玉米粉，故B错误；C、铜绿为绿色，二氧化锰为黑色，所以可用看颜色的方法鉴别，故C正确；D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故D正确。故选B。
17． B 糖类 堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好 氢气或氧气 可以随时控制反应的发生和停止 66g
【详解】
（1）“塑料盒”是用塑料制作的，塑料属于有机合成材料，B选项正确，符合题意，故选B。
（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是淀粉，属于糖类。
（3）往加热包上加凉水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，能够产生大量的热反应的化学方程式为。
（4）刚用过的加热包是软的，生成的是氢氧化钙，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。此变化过程中的化学方程式为。
（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则有：
①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，检查A装置气密性的方法为堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好；该装置为固液不加热型发生装置，利用该装置还可以用锌粒和稀硫酸制氢气，用双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气。
②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，B装置中关闭止水夹，试管中气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，试管内气压减小，液面上升，固液接触，反应继续进行，因此B装置与A相比的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
③由题意，现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（杂质不参加反应）制取二氧化碳，设最多可以得到二氧化碳的质量为x，则有：
由解得x=66g
答：含碳酸钙75%的石灰石200 g最多制取二氧化碳的质量为66g。
18． 便于吸收二氧化硫 B 25.6t 61.6t
【详解】
（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫；
（2）A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．
C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
（3）设最多可以吸收SO2气体的质量为x，最多生成石膏的质量为y。
X=25.6t，y=61.6t。
①最多可以吸收SO2气体的质量为25.6t；
②最多生成石膏的质量为61.6t。
19． SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO2+O2=2CaSO4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级
【详解】
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；
（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
（4）设2m3空气中含SO2为x
解得：x=0.64mg
空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。
故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。
20． 导热 缺铁性贫血 铝 细铁丝与空气中的氧气反应（也就是生锈），氧气被消耗完之后，外界大气压与内部产生压强差 硝酸银 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 搅拌以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 可知该反应的方程式为，
设需要氧化铝的质量为 x。
解得 x=17t，
铝土矿中氧化铝的质量分数为68%，17t为氧化铝的质量铝士矿质量为
【详解】
（1）铁做炊具主要利用了其导热性，铁锅炒菜时少量铁元素会随着烹饪进人食物，有利于预防缺铁性贫血，锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，若四种金属分别产生 0. 2g气体，需要铁5. 6g、锌6. 5g、铝1. 8g、镁2. 4g由于混合物由两种金属组成，则所需金属质量一个得大于2. 4g，一个得小于2. 4g大于2. 4g的铁、锌小于2. 4g的只有铝，故合物中一定含有铝；
（2）细铁丝在空气中放置足够长的时间之后会与空气中的氧气反应（也就是生锈），氧气被消耗完之后，外界大气压与内部产生压强差，所以水面会上升；
（3）锌能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，X为锌，溶液甲为硝酸锌，溶液乙为氯化锌，硝酸银和氯化锌反应生成硝酸锌和氯化银沉淀，Y为硝酸银。
①根据分析可知，Y为硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
②操作I和操作II分别是过滤操作和蒸发操作，其中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）见答案。　　　　　　　
21． Al>Fe>Cu B 刷漆、涂油等 防止FeSO4因结晶而造成损失 或 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水) 排出装置内原有气体，防止产生干扰 没有进行尾气处理 2 FeO Fe2O3
【详解】
（一）（1）人类使用金属越早，说明该金属越不活泼，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu；
（2）铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，属于金属材料；聚乙烯纤维属于合成材料；用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，属于复合材料；故以上叙述中不涉及到B 无机非金属材料。
（3）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；钢铁露置在空气中易生锈，刷漆、涂油等可以防止钢铁生锈。
（二）（1）溶液加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；充分反应后要趁热过滤的目的是：防止FeSO4因结晶而造成损失；
（2）由流程可知，流程中(NH4)2C2O4加入硫酸亚铁中得到草酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：或。
（3）已知，FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3；制备过程中，溶液中通入氮气的作用是防止FeSO4接触氧气被氧化成Fe2（SO4）3。
（三）（1）FeC2O4·nH2O加热至400℃，剩余固体受热分解产生CO2会干扰一氧化碳生成的二氧化碳的鉴定，氢氧化钠能吸收二氧化碳；若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体CO，则需在C和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，以吸收二氧化碳气体。
（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是：排出装置内原有气体，防止产生干扰；
（3）一氧化碳有毒会污染环境，上述实验装置不足之处是：没有进行尾气处理，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境；
（4）①FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；由图像可知，结晶水质量为3.60g﹣2.88g＝0.72g；根据题意有(56+12×2+16×4)：18n＝2.88g：0.72g，n＝2。
②3.60g晶体中铁元素质量为：3.60g×＝1.12g，化学反应前后元素种类质量不变，反应后热分解装置中残留的黑色物质中铁原子和氧原子个数比为： ＝1：1，即热分解装置中残留的黑色物质是氧化亚铁，化学式为：FeO。
③由分析可知，草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，说明参加反应的氧气质量为0.16g，此固体（铁的氧化物）中铁原子和氧原子个数比为： =2：3，即铁的氧化物是三氧化二铁。
22． -4 CH4+2O2 CO2+2H2O C 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附 肥皂水 BC ＜ CO2 CO2+3H2 CH3OH+H2O 6.6
【详解】
(1) ①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；（2）①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1) ①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是［0-（+1×4）］=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C；（3）水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑ ；（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；（2）①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。②我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子 2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；由题意可知：
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O
32x 288
8.8g 7.2g

x=11
该化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
264 288
y 7.2g

y=6.6g
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