第十一单元 盐化肥章节练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》章节练习
一、单选题
1．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
2．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
4．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
5．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
6．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
11．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
12．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
二、简答题
13．在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起__________________作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止__________________________________ 。
14．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
15．工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图：
(1)在① ③三个过程中，发生分解反应的是_____(填序号)。
(2)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__g。
三、推断题
16．有一种白色固体可能含有：BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_____；一定含有_____。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_____。
（3）实验①中反应的化学方程式为_____。
（4）原白色固体中可能含有_____。
17．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
四、实验题
18．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
19．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。

（1）操作B的名称是____________；
（2）此实验的正确操作顺序是__________；（填字母序号）
（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线。
操作 玻璃棒作用
A ①引流
B ②加快溶解
C ③防止液体局部温度过高，液滴飞溅
________
20．在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师向碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水，产生白色沉淀，滤出沉淀后，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③_____。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
实验步骤 可能出现的实验现象 实验结论
（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生_____ 假设③成立
（2）取少量滤液于试管中加入足量稀盐酸 放出无色气体 假设_____成立
（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 均没有明显现象 假设_____成立
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_____。
因此在分析反应后剩余物质的种类时，既要考虑生成物，又要考虑_____。
五、计算题
21．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　,因此证明这包氮肥包装标签的说明　 　（填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
22．厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。
23．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
24．某混合物由氯化钾和碳酸钾组成，取该混合物28g，其中含氧元素4.8g，向其中加入100g水全部溶解，然后滴加一定质量和溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得213.3g的滤液。计算：
（1）原混合物中氯化钾的质量；
（2）过滤后所得滤渣的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．B
10．A
11．D
12．C
13． 加速溶解 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
14． 2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl 碳酸钠溶液
15． ③ 18 小于 蒸发结晶 59
16． CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ KCl
17． C Na2CO3 NH4C1
18． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
19． 蒸发 ACB
20． NaOH和Ca（OH）2 白色沉淀 ② ① 反应物是否有剩余/反应物是否过量
21．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
22．解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g
设泡打粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。
23．（1）CaCl2、HCl；
（2）解：设碳酸钙的质量为x
x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈84.4%。
答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%。
（3）；
（4）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为z
z＝3.65g
所加盐酸溶液溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%。
24．（1）14.2g
（2）碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故过滤后所得滤渣为碳酸钡，设生成碳酸钡的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x=19.7g
y=14.9g
答：过滤后所得滤渣的质量为19.7g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
答案第1页，共2页
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