12.1几种常见的盐同步练习 —2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

12.1几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．关于“胆矾”说法错误的是
A．颜色：蓝色 B．类别：化合物
C．化学式：CuSO4 5H2O D．作用：检验水
2．初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是
A．赤铁矿石炼铁的原理 B．甲烷燃烧
C．小苏打治疗胃酸过多 D．铝制品表面形成薄膜
3．氯化镉[CdCl2]是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是（　　）
A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg（OH）2
4．下列物质俗称与化学式对应正确的是
A．水银—Ag B．烧碱—NaOH C．小苏打—Na2CO3 D．干冰—H2O
5．下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是
A．CO2 H2SO4 NaOH NaCl B．KClO3 H2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3
C．H2O H2O2 NH3·H2O KMnO4 D．O2 NaHSO4 C2H5OH CaCO3
6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱难溶于水
C．纯碱是碱而不是盐 D．纯碱可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
7．已知。一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。下列图像表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是
A． B．
C． D．
8．下列有关生活中的一些做法错误的是
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉
9．在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是
选项 需鉴別的物质 方法、现象及结论
A 硬铝（铝合金）和铝片 互相刻画，金属片上有明显划痕的是铝片
B 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水
C 水和氢氧化钠溶液 滴加酚酞试液，变蓝的液体是氢氧化钠溶液
D 食盐水和蒸馏水 尝味道，有咸味的是食盐水
A．A B．B C．C D．D
10．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2 D．纯碱：NaOH
11．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是(　　)
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
12．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是
A．0℃~40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
13．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B． 向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸
C．水的电解
D．高温煅烧一定质量的石灰石
14．从物质构成的角度，以下物质的名称、分类及其构成微粒不相符的是（　　）
A．氯化钠、盐、离子 B．葡萄糖、有机物、分子
C．金刚石、单质、原子 D．二氧化碳、氧化物、离子
15．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 （　　）
A．CO32- B．Cu2+ C．OH- D．Mg2+
16．下列各组中的四种离子，在同一水溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、H＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、Na＋ 、SO42－、OH－
C．K＋、H＋ 、Cl－、HCO3－ D．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
二、综合题（共6题）
17．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式 _____ 。
②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是 _____ 。
③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可） _____
（2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为 _____ 。
②C装置中浓硫酸的作用是 _____ 。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 _____ 。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象） _____
（3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 ____ 。
18．某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________．
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式______________；B实验全过程观察到的现象______________．
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
(提出问题)烧杯的废液中含有哪些物质？
(交流讨论)一定含有的物质：酚酞、水和___________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(猜 想)废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．__________________
(设计实验)兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
(实验验证)同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
①若出现白色沉淀现象，猜想中一定不成立的是___(填序号)
②若出现_____________猜想B成立，③若出现_______________猜想C成立。
(表达与交流)除氯化钙溶液外，还可用___________________溶液进行实验。
19．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃ 0 20 40 60
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4
(1)碳酸氢钠俗称__________。
(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是__________。
(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是_____（填化学式），加入的质量m的范围为：________。
20．定量分析：测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数：
（1）首先称取8克该样品放入如图装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是b→a→__________→__________→__________（填序号，可重复选择）；
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______________。
21．某品牌钙片的有效成分为碳酸钙，还含有淀粉等物质。化学小组取M克的钙片利用如下装置，测定其中钙元素的质量分数。（装置气密性良好；每片中其他物质不含何元素且不参与反应；稀盐酸的挥发忽略不计）
（1）能否通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量，达成实验目的，说明理由。
____________________。
（2）反应结束后，过滤锥形瓶中浊液。向所得滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图象所示。回答下列问题：
Ⅰ.写出滴加碳酸钠溶液的过程中观察到的现象_____________________。
Ⅱ.B点至C点的反应过程中，溶液的pH（填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“不变”）_______；CD段（不含C点）所示溶液中的溶质是_______。
Ⅲ.结合图象，确定钙片中钙元素质量分数的表达式为_______。
22．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。
探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。
实验内容 实验现象 解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物 _______ 。 _________ 盐酸过量
探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为 ________________________________________ 。
探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。
已知。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的 ________ 。收集NO2的方法为 ________ 。
(2)反应NO＋X→NO2中，X的化学式应为 ________ ；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是 _____________________________________________ 。
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ________ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、胆矾颜色是蓝色，故A正确；
B、胆矾是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、胆矾化学式为CuSO4 5H2O，故C正确；
D、胆矾颜色是蓝色，遇水呈蓝色，不可用于检验水，硫酸铜粉末可以检验水，故D错误。故选D。
2．D
【详解】
A、赤铁矿石炼铁的原理是：赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
B、甲烷燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
C、小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
D、铝制品表面形成薄膜，是与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选D。
3．C
【详解】
A、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，此选项不符合题意；
B、HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，此选项不符合题意；
C、MgCl2是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，此选项符合题意。
D、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，此选项不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】
A、水银化学式Hg，A错。
B、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，B正确。
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，C错。
D、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，D错。
故选：B。
5．A
【详解】
A、四种物质的类别依次是氧化物、酸、碱、盐，选项正确；B、四种物质的类别依次是盐、酸、碱、盐，选项错误；C、四种物质的类别依次是氧化物、氧化物、碱、盐，选项错误；D、四种物质的类别依次是单质、盐、有机物、盐，选项错误，故选A。
6．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3；错误；
B、纯碱是碳酸钠，钠盐都溶于水，错误；
C、盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
D、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、固体碳酸氢钙加热分解时，经历三段变化过程，第一，未分解时固体质量保持不变，第二，开始分解固体由碳酸氢钙变为碳酸钙，质量减小，第三，完全分解后，固体为碳酸钙，其质量保持不变，选项图像正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知碳元素的存在形式改变但因为是密闭容器，所以碳元素总质量不变，选项图像正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，碳酸钙作为生成物，当加热到开始分解时，其质量从零开始先是增大，完全分解后应该保持不变，选项图像错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，二氧化碳作为生成物，当加热到开始分解时，其质量从零开始先是增大，完全分解后应该保持不变，选项图像正确，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、人体的皮肤被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可涂抹显碱性的牙膏减轻痛痒，故该做法正确。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故该做法错误。
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦，防止生锈，故该做法正确。
D、做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉（主要成分是碳酸氢钠），碳酸氢钠与酸性物质发生反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故该做法正确。
故选B。
9．A
【详解】
A、合金的硬度大于其纯金属的硬度，相互刻画时，能留下痕迹的说明硬度小的是铝，说法正确；
B、向硬水和软水中分别加入肥皂水，出现泡沫较多的是软水，说法错误；
C、项氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，说法错误；
D、实验室不允许尝任何药品的味道，说法错误；
答案：A。
10．C
【详解】
试题分析：天然气的主要成分是甲烷，A错误；烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠，碳酸钠的俗称是纯碱和苏打，BD错误；氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，C正确。故选C。
11．C
【详解】
A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。
12．C
【详解】
A、从图中可以看出：在0～40℃之间二氧化碳体积分数几乎不变，说明该温度下碳酸氢钠没有开始分解，选项错误；
B、从图中可以看出：随着温度的升高，二氧化碳的体积分数增大，直到碳酸氢钠反应完，二氧化碳的体积分数不再增加，选项错误；
C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误。
故选：C。
13．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，图像与事实不相符，故A错误；
B、镁粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；根据化学方程式可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀硫酸中，镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气质量。镁的活动性强于铁，镁与稀硫酸反应的速度较快，图像与事实相符，故B正确；
C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，图像与事实不相符，故C错误；
D、高温煅烧的一定量石灰石，后生成氧化钙质量，质量先减小，等到石灰石反应完后生成的氧化钙为一定值，而不是0，图像与事实不相符，故D错误。故选B。
14．D
【详解】
A、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，相符。
B、葡萄糖含碳元素，属于有机物，是由葡萄糖分子构成的，相符。
C、金刚石属于单质，是由碳原子构成的，相符。
D、二氧化碳属于氧化物，是由二氧化碳分子构成的，不相符。
故选：D。
15．D
【详解】
由图可知该溶液中含有大量的H+、SO42-、K+、X，即X能与这三种离子共存。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、碳酸根离子与氢离子会结合生成二氧化碳和水而不能大量共存，错误；B、铜离子是蓝色的，错误；C、氢氧根离子和氢离子会结合生成水而不能大量共存，错误；D、镁离子与H+、SO42-、K+不会相互结合生成水、气体或沉淀，故能大量共存，正确。故选D。
16．A
【详解】
A、NH4＋、H＋、Cl－、NO3－相互之间不能结合生成沉淀、气体和水，能够共存，符合题意；
B、Cu2＋和OH－产生氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
C、H＋ 和HCO3－产生气体，不能共存，不符合题意；
D、D中Ba2＋和CO32－产生沉淀，不能共存，不符合题意。故选A。
17． 铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出 装置小，节约药品等 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 干燥，除去二氧化碳中的水蒸气 取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊 24.5g
【详解】
（1）①挤压后，过氧化氢溶液和二氧化锰接触，所以单球管中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式是：；
②制取的气体收集在集气管中，点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，由于铁丝在氧气中燃烧且放热，所以观察到的现象是铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出。
③采用微型实验装置的优点有装置小，节约药品等；
（2）①B装置中，碳酸氢钠和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸性，C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
③二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，如图所示： ；
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，实际就是检验碳酸根离子的存在，可以用沉淀法或者气化法，具体操作为：取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊。
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：30g﹣20.4g＝9.6g；
设：原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
x＝24.5g。
18． NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小 NaCl 碳酸钠和氢氧化钠 A 有白色沉淀溶液无色 有白色沉淀溶液红色 氯化钡
【详解】
本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应和反应后溶液成分的探究。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）K2处于关闭状态下打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；该反应使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；
（3）交流讨论：两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠（NaCl）；
猜 想：氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在；
实验验证：①若出现白色沉淀现象，则发生了CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想A不成立；
②若猜想B成立，则溶液中存在碳酸钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液的碱性褪去呈无色，所以若出现有白色沉淀溶液无色猜想B成立；
③猜想C成立，则溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液仍呈碱性呈红色，所以若出现有有白色沉淀溶液红色猜想C成立；
表达与交流：氯化钡溶液与碳酸钠反应也能生成沉淀，且氯化钡溶液呈中性。所以除氯化钙溶液外，还可用氯化钡溶液进行实验。
19．(1)小苏打
(2) 增大
(3) Na2CO3 大于4.8g小于等于10.9g
【分析】
(1)
碳酸氢钠俗称小苏打。
(2)
胃酸的主要成分是盐酸，服用碳酸氢钠后，碳酸氢钠与盐酸发生了化学反应，方程式为：，故胃液的酸性会减弱，pH会增大。
(3)
根据表中提供的两种物质的溶解度，已知在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g，计算可知，该温度下，50mL水中最多可溶解碳酸氢钠的质量为4.8g，最多可溶解碳酸钠的质量为10.9g，又知在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，甲中有剩余，乙中固体全部溶解，即碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠有剩余，故乙烧杯中加入的物质是Na2CO3，加入的质量m的范围为：大于4.8g小于等于10.9g。
20． c b a 偏大 52.5%
解：设碳酸氢钠质量为x。
碳酸氢钠的质量分数 。
【详解】
（1）测定该白色固体中碳酸氢钠质量分数，向固体中加稀硫酸生成二氧化碳，通过二氧化碳质量求出碳酸氢钠质量，进而求出碳酸氢钠质量分数，具体步骤1、打开弹簧夹，通入足量的氮气，排净空气防止空气中二氧化碳干扰试验，关闭弹簧夹；2、称量装置丙的质量；3、打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，使碳酸氢钠完全反应，关闭活塞；4、打开弹簧夹，通入足量的氮气，使二氧化碳充分被吸收，关闭弹簧夹；5、称量装置丙的质量，通过丙质量变化量求出二氧化碳质量，故填：c；b；a。
（2）如果没有装置乙，丙质量变化量偏大，会造成测定结果偏大，故填：偏大。
（3）见答案。
21． 不能。反应前装置中空气里的二氧化碳未处理；反应后锥形瓶中生成的二氧化碳未全部排入丙中 先有气体生成，气体不再生成的同时开始有白色沉淀生成，最终沉淀质量不变 不变 NaCl、Na2CO3
【详解】
（1）不能通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量，达成实验目的，原因是反应前装置内的二氧化碳未处理，反应后装置内的二氧化碳没有全部排入丙中；
（2）Ⅰ. 根据题意，滤液中盐酸过量，滴入的碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，现象是先有气泡产生，不再产生气泡的同时开始有白色沉淀生成，最终沉淀的质量不变；
Ⅱ.B点至C点的反应过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这一过程中，氯化钙过量，溶质是氯化钠和氯化钙，二者的溶液呈中性，所以B点至C点的反应过程中，溶液的pH不变；CD段（不含C点）所示溶液中碳酸钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
Ⅲ.M克的钙片中钙元素的质量为：；
钙片中钙元素质量分数的表达式为。
22． Na2CO3(或氧化铜等) 有气泡产生等（与选择药品对应） 硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子 B 向上排空气法 O2 排水法 2.12%
【详解】
探究1：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。盐酸过量可根据酸的通性进行检验。酸可以和金属氧化物反应，也可以和碳酸盐反应。如加入碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，如有气泡产生则说明盐酸过量。如可以加入氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，如固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色说明盐酸过量。
探究2：酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，所以硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气是因为硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子。
探究3：
（1）制取二氧化氮的药品是固体和液体，反应不需要加热，所以选择B装置。二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，二氧化氮相对分子质量46大于29，密度比空气大，所以使用向上排空气法收集。
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，NO转化为NO2需要提供氧原子，所以X是O2。通过二氧化氮和水反应可以生成一氧化氮气体，可推知一氧化氮难溶于水或不易溶于水，也不与水反应，所以一氧化氮可用排水法收集。
探究4：
解：生成CaCO3沉淀的质量为1000g+10g-1009.8g=0.2g
设反应物中Na2CO3的质量为x
x=0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。
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