12.2盐的性质同步练习 —2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
2．下列对实验现象描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成白色沉淀
C．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红
D．电解水负极的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰
3．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应变化说法正确的是（　　）
①2H2O2H2↑+ O2↑ ②8A1+3Fe3O44A12O3 +9Fe ③CH4+2O2CO2+2H2O
A．①属于化合反应 B．②属于置换反应
C．③属于复分解反应 D．③属于吸热反应
4．下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．NH、Na+、OH-、H+ B．Na+、Ag+ 、NO 、 Cl-
C．Na+、Mg2+、Cl-、OH- D．Cu2+、NO、K+、Cl-
5．下列既是复分解反应，又是中和反应的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是 。
A．H2 → H2CO3 B．NaOH → AgCl C．H2O2 → H2 D．Cu → Cu(OH)2
7．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水井不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是
A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
D．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
8．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
9．分析推理是化学学习中常用的思维方式，下列说法正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．木炭能在氧气燃烧，则氧气具有可燃性
D．CO、CO2均是碳的氧化物，二者都可以用于灭火
10．为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的稀硫酸溶液
C 区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
11．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有
A．1类 B．2类 C．3类 D．4类
12．下列物质的性质与用途，不相匹配的是
A．碳酸钙能与胃酸反应—— 可做补钙剂
B．熟石灰显碱性—— 中和酸性土壤
C．白醋含有醋酸，显酸性——家庭中可用作除水垢
D．碳酸钡不溶于水—— 医疗上可用于“钡餐”造影
13．下列变化不能一步实现的是（　　）
A．CO2→CO B．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu（NO3）2 D．Na2CO3→NaOH
14．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B CaO CaCO3 高温煅烧至质量不再改变
C N2 O2 灼热的铜网
D 碳酸钠 碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣
16．在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、综合题（共6题）
17．利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题:
（1）写出标号①仪器的名称:__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用装置D集满氧气后，集气瓶应_______(填“正立”或“倒立”在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择________(填序号)装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
（4）如图是小红同学在实验室模拟工业上用大理石(含少量氧化铁和二氧化硅)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
已知:二氧化硅不溶于水也不溶于酸。氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为
①稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_________。
②操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
③滤液B中加入试剂X恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。
18．学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。
（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量／g 100 100 100 100
加入 Na2CO3 的质量／g 30 35 40 50
溶液的质量／g 130 135 140 140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：
CaCl2 溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150
沉淀的质量/g 2 4 m 8 10 10
①m 的数值是 ______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。
19．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
20．某化学兴趣小组进行了下列探究实验:
(1)将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应。
①请描述稀释浓硫酸的操作方法_______。
②实验前要打磨铝片，原因是什么 _________
③若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图。b曲线代表的反应的化学方程式为_____________；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是___________(填化学式)。
(2)现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2 、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：
①推断粉末中一定含有的物质有_________________________。
②为了确定可能还有的物质，请设计实验证明(简要写出实验步骤、现象和结论) __________。
(3)取氯酸钾和二氧化锰的混合物共16 g，充分加热后得到11.2 g固体物质。
①二氧化锰在反应中起到的作用是_______________________。
②请计算原固体混合物中氯酸钾的质量______。
21．某粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了将粗盐提纯，实验各步操作流程如图所示，根据图示作答。
（1）在操作Ⅰ的过程中，准备有以下仪器：
（a）操作Ⅰ是__________；此步骤选用到的仪器有_______（填序号）。
（b）仪器⑥在操作Ⅰ中的作用是________。
（c）操作I后的滤液中含有的离子是________（填离子符号）。
（2）在除去可溶性杂质的操作中：
（a）请写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：_______。
（b）加入过量Na2CO3溶液的目的是_________。
（3）操作Ⅱ后溶液中的溶质除氯化钠外，还含有_______。
（4）某营养盐可为人体补充钠和钙元素，其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量，取5g该营养盐放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不参加反应），反应后烧杯中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。________
22．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：
【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、干粉灭火器的反应原理是：，故选项错误
B、硝酸钾与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选D。
2．B
【详解】
A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，实验现象为：发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
D、在电解水的实验中，“正氧负氢”，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故与电源负极相连的试管内的气体体积多，可以燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】
A、由2H2O2H2↑+ O2↑可知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故A错误；
B、由8A1+3Fe3O44A12O3 +9Fe可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，在CH4+2O2CO2+2H2O中，氧气属于单质，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、甲烷燃烧的反应属于放热反应，不是吸热反应，故D错误。故选B。
4．D
【详解】
A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、NO3 、K+、Cl-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
试题分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
解：A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；且反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；故选项正确．
D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
故选C．
6．D
【详解】
A、，，这两个反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、，，这两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、，，这两个反应都符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜，属于置换反应；硝酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜，属于复分解反应，两步能实现但反应类型不同，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】
A、B→C段对应溶液pH逐渐变小，故A不符合题意；
B、硫酸钡比碳酸钡更难溶，因此钡离子先与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，后与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，因此碳酸钡与硝酸反应之后溶液中已经没有硫酸钠，不会与硝酸钡生成硫酸钡，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故B符合题意；
C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故C不符合题意；
D、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故D不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
9．B
【详解】
A、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，A错误；
B、碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，还可能是金属氧化物，B正确；
C、木炭能在氧气燃烧，则木炭具有可燃性，C错误；
D、CO、CO2均是碳的氧化物，CO2可以用于灭火，CO不能灭火，D错误；
故选B。
10．C
【详解】
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，增添新的杂质，氢氧化钠不应过量，故A错误；
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的稀硫酸溶液，与Na2CO3 反应生成硫酸钠，增添新的杂质，故B错误；
C 区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化，氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热、氯化钠溶于水没有变化，故C正确。
D 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度较大，故D错误。
11．D
【详解】
化合反应可以生成水，例如，氢气和氧气反应生成水；分解反应可以生成水，例如，过氧化氢分解生成水和氧气；置换反应可以生成水，例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水；复分解反应可以生成水，例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故选D。
12．D
【详解】
A、碳酸钙含钙元素，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸反应，可用于中和酸性土壤，不符合题意；
C、白醋含有醋酸，醋酸显酸性，能与氢氧化镁、碳酸钙等反应，可用作除垢剂，不符合题意；
D、碳酸钡不溶于水，但是能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，不能用于“钡餐”造影，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】
A、CO2 →CO，因为二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，正确；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能通过一步反应实现，错误；C、Cu→Cu(NO3)2 ，因为铜和硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，能通过一步反应实现，正确；D、Na2CO3 →NaOH，因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，正确。故选B。
14．A
【详解】
A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。A错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。B正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C正确；
D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。D正确。
故选A。
15．A
【详解】
A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，Ba2+、Ag+和CO32﹣能结合成碳酸钡和碳酸银沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，不能够大量共存，故D错误。
16．D
【详解】
解：①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。
17． 试管 正立 C a 硫酸与块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 漏斗 (NH4)2CO3
【详解】
（1）标号①仪器的名称是试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成猛酸钾、二氧化锰和氢气，反应的化学方程式：，氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正立于桌面上保存；
（3）获得平稳气流需要控制反应速率，C中带有分液漏斗，漏斗上有活塞，通过控制活塞的开启与关闭，可以调节加入液体的量，控制反应浓度，从而控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，所以先在底部聚集，因此从短口a进气，达到收集目的；
（4）①硫酸与块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；
②操作a实现了固、液分离，操作a为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③滤液B中含有氯化钙、氯化铵和氨水，加入X生成了碳酸钙，说明X含有碳酸根，所以是氯化钙与X反应生成了碳酸钙和一种氯化物，由于B中存在氯化铵和氨水，不能再生成别的溶质，否则不符合两种溶质的要求，因此氯化钙与X反应除生成碳酸钙外，另一种氯化物只能为氯化铵，且所以X除了碳酸根还应含有铵根离子，所以X为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3。
18． CD 6 88.3% 将碳酸钠完全反应
【详解】
（1）A、B、C三个烧杯中溶液的质量等于水的质量+加入的Na2CO3 的质量，说明A、B烧杯中溶液肯定为不饱和溶液，C可能为饱和溶液，又由于D中水的质量+加入的Na2CO3 的质量为150g，溶液质量为140g，等于C的质量，所以D为饱和溶液，C也为饱和溶液；
（2）①由表中信息可知，滴加氯化钙质量25g至125g之间，每增加25g，沉淀质量增加2g，所以m的值为6；
②由表中信息可知,产生沉淀的质量为10g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数
③滴加氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠完全反应。
19．(1)c
(2)氯化钙溶液或氯化钡溶液
(3) HCl、NaCl 红
(4) 玻璃棒 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 在溶液乙中加入适量稀盐酸
(5)9.8g
【分析】
(1)
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故填：c。
(2)
检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液。
(3)
当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。
故填：HCl、NaCl；红。
(4)
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
故填：玻璃棒。
②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH；
补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。
故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；
补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。
(5)
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
20． 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜 Al Na2CO3、BaCl2 取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含 催化作用 12.25g
【详解】
（1）①稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
②铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前，应打磨铝片，除去氧化铝薄膜，防止其影响实验的进行，故填：铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜；
③在金属活动性顺序里，镁位于铝之前，故镁比铝活泼，镁的反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，镁、铝的质量相同，最后铝生成氢气的质量大，故b曲线代表的反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，镁位于铝之前，故镁先与稀硫酸反应，待镁完全反应后，铝再与稀硫酸反应，故若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是：Al；
（2）将固体样品加水、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜溶液显蓝色，故白色固体中不含硫酸铜，有白色固体生成，说明含碳酸钠和氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，向无色溶液中加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，如果碳酸钠过量，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞变红，故不一定含氢氧化钠。
①由分析可知，粉末中一定含有的物质是：氯化钡、碳酸钠；
②为了确定是否含氢氧化钠，应先除去溶液中的碳酸钠，且不能引入氢氧根离子，可用氯化钙或氯化钡，然后用无色酚酞验证，故可取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含；
（3）①在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
②解：设原固体中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
21． 过滤 ④⑤⑥⑦ 引流 Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 除去氯化钙 氢氧化钠、碳酸钠 根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=50g+5g-54.78g=0.22g。
设：营养盐中碳酸钙的质量为x。
x=0.5g
营养盐中碳酸钙的质量分数=。
答：营养盐中碳酸钙的质量分数为10%。
【详解】
（1）（a）操作Ⅰ是除去粗盐中泥沙，需将固体与液体分离，其操作名称是过滤；此步骤选用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，故选④⑤⑥⑦。
（b）仪器⑥是玻璃棒，在操作Ⅰ过滤中的作用是引流。
（c）粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2，操作I后的滤液中含有的离子是Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+。
（2）（a）加入过量NaOH溶液是为除去氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（b）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙。
（3）根据以上分析可知，操作Ⅱ后溶液中的溶质除氯化钠外，还含有过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（4）详见答案。
22． 向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出 除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC2 AC
【详解】
（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；
（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。所以：
①装置甲的作用是 除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；
②碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g，钙元素的质量为6g××100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；
对应的氧化钙的质量为0.16g÷（ ×100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g
对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为 =1：2
所以CaCx的化学式CaC2；
③为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进方法可行的是ACD。
答案第1页，共2页