第6章常用的金属和盐章末复习题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐章末复习题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 15:09:47 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐章末复习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．现代社会对能源和资源的需求是越来越大，下列说法正确的是
A．提倡大量使用塑料袋 B．石油属于可再生能源
C．提倡回收利用废旧金属 D．提倡使用含硫煤作燃料
2．分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是
A．混合物：空气、溶液 B．有机物：CO2, CO （NH2）2
C．复合肥料：硝酸钾、硫酸铉 D．合成材料：合金、合成橡胶
3．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
4．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
5．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动
B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
7．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
9．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是
A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
11．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、简答题
12．写出单质铁与稀硫酸反应的化学方程式并描述实验现象。
13．通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个倒子。
14．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
三、推断题
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．已知A、B、C、D、E为初中化学中的常见物质，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。其中D为有毒气体，B、C均为黑色固体，且B、E反应的产物在溶液中能与C发生置换反应。
（1）A的化学式为___________。
（2）B与E反应的产物在溶液中与C反应的化学方程式为：____________。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是_______，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是_______
（填字母），反应的化学方程式为_______
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁(Mg3N2)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：
①导管口之间的连接顺序是：a→()()→()()→()()_______一h。
②通气后，应先点燃装置___（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是_______
19．I.如图是实验室常用装置。请据图回答下列问题：
（1）实验室若选用A、C装置制取氧气，请写出一个有关反应的化学方程式__________。
（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出收集二氧化碳的装置图_____；若将发生装置由B改为D，其优点是_________。
II.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_________生成。
a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①写出图2中ab段发生反应的化学方程式。_____
②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠。_____
③写出d点可能含有的溶质的化学式。_____
④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为多少？_____
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
22．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
23．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．铁逐渐减少，铁表面会有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
13．单质：H2、O2、N2、Cu、Fe等
氧化物：H2O、CO2、SO2、CuO等
酸：HCl、H2SO4、H2CO3等
碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH等
盐：NaCl、KCl、CuSO4、Na2CO3等
14．(1)
(2)
(3)不能发生反应
(4)
(5)
15． Ca（OH）2
16． O2 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2（或CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4）
17． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18． 试管 酒精灯 BCGD degfbc C 吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触
19．
随时控制反应的发生与停止 b 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加适量的酚酞溶液，如果酚酞溶液变红说明含有氢氧化钠，不变红则不含氢氧化钠。 HCl 解：设参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为x
x=14.6%
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．(1)0.2g
(2)设样品中锌的质量为x，
锌的质量分数为：=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
22．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
23．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．现代社会对能源和资源的需求是越来越大，下列说法正确的是
A．提倡大量使用塑料袋 B．石油属于可再生能源
C．提倡回收利用废旧金属 D．提倡使用含硫煤作燃料
2．分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是
A．混合物：空气、溶液 B．有机物：CO2, CO （NH2）2
C．复合肥料：硝酸钾、硫酸铉 D．合成材料：合金、合成橡胶
3．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
4．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
5．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动
B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
7．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
9．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是
A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
11．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、简答题
12．写出单质铁与稀硫酸反应的化学方程式并描述实验现象。
13．通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个倒子。
14．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
三、推断题
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．已知A、B、C、D、E为初中化学中的常见物质，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。其中D为有毒气体，B、C均为黑色固体，且B、E反应的产物在溶液中能与C发生置换反应。
（1）A的化学式为___________。
（2）B与E反应的产物在溶液中与C反应的化学方程式为：____________。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是_______，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是_______
（填字母），反应的化学方程式为_______
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁(Mg3N2)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：
①导管口之间的连接顺序是：a→()()→()()→()()_______一h。
②通气后，应先点燃装置___（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是_______
19．I.如图是实验室常用装置。请据图回答下列问题：
（1）实验室若选用A、C装置制取氧气，请写出一个有关反应的化学方程式__________。
（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出收集二氧化碳的装置图_____；若将发生装置由B改为D，其优点是_________。
II.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_________生成。
a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①写出图2中ab段发生反应的化学方程式。_____
②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠。_____
③写出d点可能含有的溶质的化学式。_____
④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为多少？_____
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
22．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
23．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．铁逐渐减少，铁表面会有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
13．单质：H2、O2、N2、Cu、Fe等
氧化物：H2O、CO2、SO2、CuO等
酸：HCl、H2SO4、H2CO3等
碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH等
盐：NaCl、KCl、CuSO4、Na2CO3等
14．(1)
(2)
(3)不能发生反应
(4)
(5)
15． Ca（OH）2
16． O2 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2（或CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4）
17． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18． 试管 酒精灯 BCGD degfbc C 吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触
19．
随时控制反应的发生与停止 b 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加适量的酚酞溶液，如果酚酞溶液变红说明含有氢氧化钠，不变红则不含氢氧化钠。 HCl 解：设参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为x
x=14.6%
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．(1)0.2g
(2)设样品中锌的质量为x，
锌的质量分数为：=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
22．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
23．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
答案第1页，共2页
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