第9章溶液同步练习 —2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第9章溶液
一、选择题（共16题）
1．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（　　）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油
D．各种日常洗涤剂、化妆品的配制
2．下列有关溶液的叙述中，不正确的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度升高
D．汽油和洗洁精去除油污都是利用了乳化作用
3．下列饮品中可以看作溶液的是（ ）
A．长沙某网红店的珍珠奶茶
B．某品牌的“果粒橙”
C．矿泉水
D．带有果肉的椰汁
4．下列物质分别加入到足量的水中，充分混合后能得到无色溶液的是
A．氯化铁 B．硝酸钠 C．泥土 D．豆油
5．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是
A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解
6．如图是A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：
A．可用降温结晶法从A、C的固体混合物中提纯A
B．t2℃时三种饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：B＞A＝C
C．若A、B、C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是C
D．用同一种方法能将A、B、C的饱和溶液均变为不饱和溶液
7．溶液是一种均一稳定的混合物。下列说法中，不正确的是
A．溶液中各微观粒子之间存在着相互作用且都在不断运动
B．一种物质的饱和溶液还可以溶解其它物质
C．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
D．溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为 1：10
8．配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．量筒
9．下列各组物质的分离、鉴别方法中，不正确的是(　　)
选项 物质 鉴别方法
A 分离食盐和沙粒 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解后，测溶液温度变化
C 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰后，看气泡
D 鉴别硬水和软水 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲大于乙
11．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
12．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2时a、b、c三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c
B．t2°C时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 (a物质不含结晶水)
C．将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c
D．a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t1℃时B物质的溶液溶质质量分数最大
B．t3℃时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液
C．t3℃时A的饱和溶液的溶质质量分数是80%
D．分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有C的溶液溶质质量分数不变
14．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
15．如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时
A．二者均有晶体析出 B．只有A析出
C．只有B析出 D．二者均没有晶体析出
16．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
二、综合题（共6题）
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在______ ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是______。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
18．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。
（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类 ________ （填“改变”或“不变”之一），原子数目 ________ （填“改变”或“不变”之一）。
（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向 ________ （填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是 ________ ，该反应 ________ （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 ______ ？加水的质量是 ______ ？（列式计算）
19．水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是______。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为】。次氯酸钙可发生如下反应：，则 X 的化学式______。
（4）公共场所常用“84 消毒液”（NaClO 溶液）进行环境杀菌．NaClO 中Cl 元素的化合价是______。
（5）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个 Ca2+可以交换出 ______ 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（6）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2 的溶解度变化如图中的 a 点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（7）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为______。
（8）某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，回答下列问题：。
①本实验中精盐的产率是________（计算结果取小数点后一位）。
②若精盐的产率偏低，则可能的原因是______（填字母序号）。
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
20．人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
____ ____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
下列说法正确的是_________（填字母）。
a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。
21．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
(1)仪器A的名称是______；
(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和______；
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是______；
(4)若要制取4.4gCO2，理论上至少需要50g质量分数为______的稀盐酸。
22．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、洗洁精中有乳化剂，它有乳化作用，能把油污变成无数细小的油滴，用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污是利用乳化现象，故A不符合题意；
B、洗衣粉中有乳化剂，它有乳化作用，能把油污变成无数细小的油滴，用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污是利用乳化现象，故B不符合题意；
C、酒精是有机溶剂，能溶解衣服上沾染的圆珠笔油，不是利用乳化现象，是利用溶解现象，故B符合题意；
D、洗涤剂、化妆品一般是乳状，是利用乳化现象配制，故D不符合是题意。故选C。
2．D
【详解】
A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来；正确。
B、溶质可以是固体、液体或气体；正确。
C、固体氢氧化钠溶于水中，会放出大量的热，溶液的温度升高；正确。
D、油污加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的是稳定的乳浊液，而汽油是溶解油污；错误。
故选：D。
3．C
【详解】
A、奶茶是溶液，但是含有珍珠就不是溶液了，故A不符合题意；
B、果粒橙里边含有果肉，形成的不是均一的混合物，故B不符合题意；
C、矿泉水里边含有多种盐，是均一稳定的混合物，故C符合题意；
D、带果肉的椰汁成分不均一，不是溶液，故D不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】
A．氯化铁溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成黄色溶液，故选项A不正确；
B．硝酸钠溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项B正确；
C．泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成无色溶液，故选项C不正确；
D．豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成无色溶液，故选项D不正确。
故选B。
5．B
【详解】
汽油可以溶解油污，原理是溶解。洗涤剂可以去除油污是可以将油污分散成小液滴，原理是乳化。故选B。
6．B
【详解】
A、因为A的溶解度受温度的影响变化比较大，可用降温结晶法从A、C的固体混合物中提纯A，正确但不符合题意。
B、t2℃时三种饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，降温之后B溶解度大于A溶解度，故饱和溶液溶质质量分数B大于A，C降温之后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于降温之前溶质质量分数，降温之前C溶解度小于降温之后A溶解度，故溶质质量分数B＞A＞C，故B错，符合题意。
C、气体溶解度随温度升高而减小，若A、B、C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是C，C正确，不符合题意。
D、用同一种方法能将A、B、C的饱和溶液均变为不饱和溶液正确，如加入溶剂，正确，但不符合题意。
故选：B。
7．D
【详解】
A、分子在不断运动。溶液中各微观粒子之间存在着相互作用且都在不断运动，正确。
B、一种物质的饱和溶液不一定是其他物质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，正确。
C、洗涤剂去油污是将油污乳化成小液滴除去，主要利用了乳化作用。正确。
D、溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为10：（100-10）=1：9，错误。
故选D。
8．C
【详解】
A、托盘天平用于配置溶液时称取固体氯化钠，故A需要；
B、玻璃棒用于溶解氯化钠时搅拌，加速氯化钠溶解，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的玻璃仪器，而配置溶液的过程中不需要加热，故C不需要；
D、量筒用于配置溶液时量取水的体积，故D需要；
答案：C。
9．D
【详解】
A、分离食盐和沙粒，溶解后形成食盐水和泥沙的混合物、过滤的食盐水、蒸发得到食盐固体，正确；
B、鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解后，氢氧化钠溶液温度升高，硝酸铵溶液温度降低，可以鉴别；
C、鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰后，过氧化氢因分解生成氧气而产生气泡，蒸馏水无明显现象，可以鉴别；
D、鉴别硬水和软水，应加入肥皂水，搅拌后泡沫多浮渣少的为软水，反之为硬水，它们都是液体，过滤不可以鉴别。
故选D。
10．D
【详解】
A、20℃时，100克水中最多溶解25克甲，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g，说法正确，不符合题意；
B、20℃时，甲乙溶解度相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，说法正确，不符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响大，甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意；
D、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙，不知道溶液质量是否相等，说法错误，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】
A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；
C、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度小于50g，故100g甲的饱和溶液中溶质质量小于50g，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，由于没有确定溶液的状态（是否饱和），所以不能确定溶液中溶质质量分数的大小，故A错误；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中溶解50g的a达到饱和状态，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。，故C 正确；
D、a、b的溶解度都随温度的降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法，故D正确。故选A。
13．D
【详解】
A、t1℃时，B物质的溶液溶质质量分数不一定最大，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
B、t3℃时三者溶解度不相同，若A、B是不饱和溶液，可以与C相同，可能得到相同浓度的三种物质的溶液，故选项错误；
C、t3℃时A的溶解度为80g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%，故选项错误；
D、A、B物质的溶解度随温度的降低而降低，C物质的溶解度随温度的降低而增大，分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，A、B物质析出晶体，溶解度变小，只有C溶质质量不变，溶剂质量不变，C溶液溶质质量分数不变，故选项正确。故选D。
14．B
【详解】
分析：对于气体来说溶解度影响因素主要有两方面，一是温度；二是压强，利用这些知识分析各选项提供的信息进行判断选择即可．
解答：解：A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误．
B、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确．
C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误．
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，故此选项错误．
故选B
15．C
【详解】
T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%，设T1℃A、B两种物质溶解度均为x，则：×100%=40%，x≈66.7g，即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g；A、分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，故选项说法错误；B、分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，故选项说法错误；C、分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，故选项说法正确；D、T1℃，A、B两种物质的溶解度相等，由于D选项未指明温度，无法比较它们的溶解度大小，故选项说法错误。故选C。
16．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
17． t1 B 降低 C【详解】
（1）由溶解曲线图可知：在t1时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点故在此温度下它们溶解度相等，故填：t1；
（2）根据溶解度曲线图可知A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是B，它的曲线变化最平缓。故填：B；
（3）A物质的溶解度随着温度的升高而升高，故要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度。故填：降低；
（4）又溶解度曲线可知温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是C18． 改变 不变 右 双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转 符合 50g 450g
【详解】
(1)根据质量守恒定律的微观实质可知：化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变，故填写：改变；不变；
(2)化学反应都遵循质量守恒定律，该反应因为在敞口容器中发生，过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生的氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，指针向右偏转，故填写：右；双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转；符合；
(3)若要用30%的过氧化氢溶液配制3%的过氧化氢溶液，需加水稀释，稀释过程中溶质质量不变
解：设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x
500gⅹ3%=30%x
x=50g
加水的质量是：500g-50g=450g
答：若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是50g，加水的质量是450g
故填写：50g；450g。
19． 吸附（吸附作用） 吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下 CO2 +1 2 取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明 阳离子交换柱已失效 c 1:6 乙 甲 丙 66.7% BD
【详解】
（1）活性炭的作用是吸附（吸附作用）；
（2）消防员利用高压水枪灭火的主要原理是吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下（根据燃烧三要素进行分析）；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Ca：1；C：1；O：5；H：2；Cl：2；反应前（不包括X）原子的种类数目为Ca：1；O：3；H：2；Cl：2；因此X中年原子的种类数目为C：1；O：2，因此X的化学式为CO2；
（4）设NaClO 中Cl 元素的化合价是x，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，有(+1)+x+(-2)=0；x=+1；
（5）①一个钙离子含有两个正电荷，交换后的水仍然呈电中性，因此一个钙离子可以交换出2个钠离子。
②利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明阳离子交换柱已失效。
（6）溶液的温度未变，因此还是20 ℃，打开汽水盖时，二氧化碳逸出，汽水的压强变小，因此为c点。
（7）①t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+100g）=1：6；
②温度下降甲、乙的溶解度下降，有晶体析出，但是甲、乙均为饱和溶液；温度下降丙的溶解度上升，变为不饱和溶液，因为t1℃时乙的溶解度＞甲的溶解度＞t2℃时丙的溶解度。因此所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为乙 甲 丙。
（8）①本实验中精盐的产率是；
②A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，故选项错误；
B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多，不会对精盐的产率产生影响，故选项错误；
D、转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体即在蒸发皿中的固体转移过程中,精盐有丢失，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确。
故选BD。
20． 吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
【详解】
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
（2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验步骤：取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；实验现象及结论：产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水；
（3）A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、由表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，分别将80℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大，饱和溶液的质量未知的情况下，无法比较，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。
（4）①实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解；
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
21．(1)锥形瓶
(2)C
(3)燃着的木条放在集气瓶口
(4)设生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为x。

x=7.3g。
盐酸的质量分数为：。
答：盐酸的质量分数为14.6%。
【分析】
(1)
仪器A的名称是锥形瓶；
(2)
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应条件不需要加热，反应物的状态是固体和液体，不需要酒精灯；并用向上排空气法收集；组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和C；
(3)
因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ，验满的操作是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
(4)
详见答案。
22． 增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ（1）对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
（2）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
（3）①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。答案第1页，共2页