6.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 232.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 16:20:40 | ||
图片预览
文档简介
科粤版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
5．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
6．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
7．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
13．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
14．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
15．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
16．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
二、综合应用题
17．金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量___________(填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。
(2)2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要___________，硬度比纯铝要___________。
(3)为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。
①步骤I中反应的化学方程式是___________。
②除水、AgNO3外，滤液C中还有___________。(填化学式)
③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=___________。
④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量___________(填“会”或“不会”)改变，因为___________。
18．化学在生产、生活、交通等方面发挥重要作用。
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”）
(2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
①它是石油化工的一种产品。石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______原理灭火（填序号）。
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
(3)压缩天然气（CNG）是我县正在推广的出租车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式______。
(4)连云港市政府倡导居民骑自行车“低碳出行”，采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的______（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因______。
(5)以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①将黄铁矿粉碎，目的是______。
②流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______。
③得到的炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，用含Fe2O380％的炉渣200 t，理论上可炼出含有杂质3﹪的生铁______t（精确到0.1t）。
(6)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ、铁和硫酸铜溶液 Ⅱ、铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是______，反应类型为______反应。
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是______。
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有______（填序号）。
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应
19．人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。
（1）黄铜（铜锌合金）是我国古代使用较早的合金，下列关于黄铜的说法正确的是______。
A．黄铜硬度比铜大 B．黄铜熔点比铜高 C．黄铜不会被腐蚀
（2）铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属，但是被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是______（写出一条即可）。
（3）利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣，其主要含有Cu、Zn、CuO和ZnO。为从黄铜渣中回收种金属并制得ZnSO4固体，某小组设计如下方案：
①溶液B中的溶质成分是______。
②固体C与X反应的化学方程式为______。
③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？______。
（4）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气，也能与二氧化碳反应生成一种盐和氧气。
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
②使用一段时间后，小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中，在此过程中无气泡产生，请设计实验检验溶液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液反应，反应式为。若将5.4g铝加入到80g氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？______
20．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
（2）固体A的化学式为_____；滤液②中所含的金属阳离子为_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____；该反应的基本类型为 _____反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有_____。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m=_____， 铝合金样品中铝的质量分数为_____。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m
21．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。
①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式______；该化学反应属于______（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。
②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处______。
（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为______（写离的子符号）。
②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。
22．我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。
（2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成______能，月壤中一定含有____（填“氧气”或“氧元素”）。
（3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为____，氦与其它物质____（填“容易”或“不易”）发生化学反应。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。
①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式_________，此反应说明金属钛的活动性比镁_________（填“强”或“弱”）。
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____ 除去（填试剂名称）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．C
13．C
14．D
15．D
16．C
17．(1)高于
(2) 小 大
(3) Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag Cu (NO3)2 设加入铜的质量为x
解得x=12.8g
若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=12.8g
不会 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，1个铜原子生成2个银原子，1个铁原子生成2个银原子，铜和铁是等效的，所以最终都得到2个银原子
18．(1)元素；
(2) 不可再生 A
(3)
(4) 物理
(5) 增大反应面积，使反应充分进行 115.5t
(6) 置换 Al>Fe>Cu BCE
19． A 金属活动性强弱 H2SO4、ZnSO4、CuSO4
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数是x
x=10%
20． 过滤 Cu、Fe Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe>Ni>Cu Cu、Fe 418.0g 90%
21． CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 选用酸的种类不同 Cu2+、H+ 16g
22． 铝合金的硬度等机械强度要大 电 氧元素 2 不易 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 弱 稀盐酸或稀硫酸
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
5．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
6．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
7．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
13．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
14．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
15．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
16．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
二、综合应用题
17．金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量___________(填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。
(2)2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要___________，硬度比纯铝要___________。
(3)为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。
①步骤I中反应的化学方程式是___________。
②除水、AgNO3外，滤液C中还有___________。(填化学式)
③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=___________。
④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量___________(填“会”或“不会”)改变，因为___________。
18．化学在生产、生活、交通等方面发挥重要作用。
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”）
(2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
①它是石油化工的一种产品。石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______原理灭火（填序号）。
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
(3)压缩天然气（CNG）是我县正在推广的出租车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式______。
(4)连云港市政府倡导居民骑自行车“低碳出行”，采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的______（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因______。
(5)以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①将黄铁矿粉碎，目的是______。
②流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______。
③得到的炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，用含Fe2O380％的炉渣200 t，理论上可炼出含有杂质3﹪的生铁______t（精确到0.1t）。
(6)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ、铁和硫酸铜溶液 Ⅱ、铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是______，反应类型为______反应。
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是______。
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有______（填序号）。
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应
19．人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。
（1）黄铜（铜锌合金）是我国古代使用较早的合金，下列关于黄铜的说法正确的是______。
A．黄铜硬度比铜大 B．黄铜熔点比铜高 C．黄铜不会被腐蚀
（2）铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属，但是被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是______（写出一条即可）。
（3）利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣，其主要含有Cu、Zn、CuO和ZnO。为从黄铜渣中回收种金属并制得ZnSO4固体，某小组设计如下方案：
①溶液B中的溶质成分是______。
②固体C与X反应的化学方程式为______。
③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？______。
（4）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气，也能与二氧化碳反应生成一种盐和氧气。
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
②使用一段时间后，小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中，在此过程中无气泡产生，请设计实验检验溶液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液反应，反应式为。若将5.4g铝加入到80g氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？______
20．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
（2）固体A的化学式为_____；滤液②中所含的金属阳离子为_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____；该反应的基本类型为 _____反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有_____。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m=_____， 铝合金样品中铝的质量分数为_____。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m
21．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。
①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式______；该化学反应属于______（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。
②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处______。
（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为______（写离的子符号）。
②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。
22．我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。
（2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成______能，月壤中一定含有____（填“氧气”或“氧元素”）。
（3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为____，氦与其它物质____（填“容易”或“不易”）发生化学反应。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。
①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式_________，此反应说明金属钛的活动性比镁_________（填“强”或“弱”）。
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____ 除去（填试剂名称）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．C
13．C
14．D
15．D
16．C
17．(1)高于
(2) 小 大
(3) Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag Cu (NO3)2 设加入铜的质量为x
解得x=12.8g
若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=12.8g
不会 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，1个铜原子生成2个银原子，1个铁原子生成2个银原子，铜和铁是等效的，所以最终都得到2个银原子
18．(1)元素；
(2) 不可再生 A
(3)
(4) 物理
(5) 增大反应面积，使反应充分进行 115.5t
(6) 置换 Al>Fe>Cu BCE
19． A 金属活动性强弱 H2SO4、ZnSO4、CuSO4
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数是x
x=10%
20． 过滤 Cu、Fe Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe>Ni>Cu Cu、Fe 418.0g 90%
21． CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 选用酸的种类不同 Cu2+、H+ 16g
22． 铝合金的硬度等机械强度要大 电 氧元素 2 不易 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 弱 稀盐酸或稀硫酸
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页