8.2金属的化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版有答案)

人教版化学九下册 8.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
2．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
3．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
7．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
8．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
9．如图为某反应的微观示意图，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．此反应为置换反应 B．该反应涉及3种氧化物
C．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 D．反应前后分子种类不变
10．下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
13．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
14．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
15．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
16．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、综合应用题
17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因______。（用化学方程式表示）
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是______。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：①X是______，将其加入废水后发生反应的化学方程式为______；②固体是______，Y是______，利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：______（填序号）。
A将铁放入盐酸中 B将铜放入盐酸中
C将铁放入AgNO3溶液中 D将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量______g。
18．某化学小组向 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
（1）写出一个有关反应的化学方程式：______。
（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子： ______ 、 ______ （写化学符号）。
（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 ___ （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）向 10.7 g Mg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为_____
a．15.5 g b．25.1 g c．39.5 g d．20.3 g
19．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
(1)当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的 _ 现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或 _ 处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为 _ 。
(2)①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 ___ 。
A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C 将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中 D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是： ___ 。
(3)碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。[已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O]
请回答下列问题：
①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为 ___ (填写化学式)。
②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 __ 。
20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下图表示两种气体混合发生反应的微观示意图。该反应的化学方程式是__________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是______（写出一条即可）。
(2)根据图乙回答问题：
①仪器a的名称是_______。
②实验室用一种物质制取氧气，从图乙中应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤：_______。
(3)某同学将图丙中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是__________。
(4)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明的物质基础。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取10.08kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
21．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属的性质与变化
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的__________性。
②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的________，阻止铝进一步被氧化。
③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因：_______。
（2）探究金属的用途与制法
某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。己知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案：
试剂C可以是_____，该反应的化学方程式是_____。
22．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．C
16．C
17． 含碳量不同 纯铁片 铁 铁、铜 稀硫酸 ABD 7
18． Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn2+ Al3+ 一定没有 c
19． 发热 降温 MgCl2 A 相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅 CuSO4 32g
20．(1)
产物无污染，比较环保
(2) 长颈漏斗 B
将万用瓶灌满水，将氧气从m端通入
(3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(4)解：设理论上需要消耗铝的质量是x
x=4.32kg
答：理论上需要消耗铝的质量是4.32kg
21． 导热 氧化铝薄膜 镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多 硫酸铜溶液
22． ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小
答案第1页，共2页
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