6.2金属的化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版 含解析)
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版 含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 22:14:41 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
2．取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A．24.0g B．36.6g C．70.2g D．82.4g
3．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
6．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
7．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
8．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
9．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
11．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
12．下列金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
13．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
14．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
15．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
16．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
二、综合应用题
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置 实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
19．我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。
（2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成______能，月壤中一定含有____（填“氧气”或“氧元素”）。
（3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为____，氦与其它物质____（填“容易”或“不易”）发生化学反应。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。
①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式_________，此反应说明金属钛的活动性比镁_________（填“强”或“弱”）。
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____ 除去（填试剂名称）。
20．铜在生产、生活中用途广泛。请回答下面关于铜的有关问题。
Ⅰ、图甲是铜（Cu）和A、B、C、D其它四物质间的关系（“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质在一定条件下能转化）。A、B、C是单质，D是氧化物，且A和B是金属，C和D是无色气体，。
（1）Cu、A、B三种金属的活动性由强到弱排列顺序是_____，①②③反应的基本类型都是_____。
（2）⑤的化学方程式是_____，反应⑥中表现D具有_____性。
Ⅱ、从含 Cu、Zn的废旧电池铜帽中回收铜并制取硫酸锌溶液的过程如图乙所示（反应条件已略去）。已知2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
（1）操作②的名称是_____，固体C所含的物质是_____（填化学式）。
（2）②发生反应的化学方程式是_____。
（3）③中加入适量稀H2SO4的作用是_____。
21．回答问题
(1)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______________(用化学方程式表示)。
(2)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是__________，实验甲能得出的结论是_________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是__________(填序号)。
A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省
(3)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣主要流程如下(杂质不溶于水、不参加反应)：
已知：
①溶液A中的阳离子有__________(填离子符号)。
②固体B是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有_________个。
22．某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图所示。
实验编号 药品
I 6.5g锌块、7.3%的稀盐酸150g
II 6.5g锌粒、7.3%的稀盐酸150g
III 6.5g锌粉、7.3%的稀盐酸150g
(1)如图的曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验III，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：_______________。
(2)实验前需要配制7.3%的稀盐酸150g，需要质量分数为36.5%的浓盐酸__________g。
(3)请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量___________(写出具体计算过程)。
(4)分析上表数据，请在图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。___________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．B
12．B
13．B
14．A
15．D
16．B
17． Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18． 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
19． 铝合金的硬度等机械强度要大 电 氧元素 2 不易 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 弱 稀盐酸或稀硫酸
20． A﹥B﹥Cu 置换反应
可燃性（或还原性） 过滤 Zn、Cu
除去铜、锌混合物中的锌，转化为ZnSO4
21．(1)
(2) 铝丝表面有红色物质析出 Al C
(3) Zn2+、Cu2+ 混合物 3
22． 甲 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快； 30 0.2g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
2．取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A．24.0g B．36.6g C．70.2g D．82.4g
3．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
6．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
7．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
8．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
9．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
10．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
11．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
12．下列金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
13．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
14．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
15．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
16．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
二、综合应用题
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置 实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
19．我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是________。
（2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成______能，月壤中一定含有____（填“氧气”或“氧元素”）。
（3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为____，氦与其它物质____（填“容易”或“不易”）发生化学反应。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。
①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式_________，此反应说明金属钛的活动性比镁_________（填“强”或“弱”）。
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____ 除去（填试剂名称）。
20．铜在生产、生活中用途广泛。请回答下面关于铜的有关问题。
Ⅰ、图甲是铜（Cu）和A、B、C、D其它四物质间的关系（“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质在一定条件下能转化）。A、B、C是单质，D是氧化物，且A和B是金属，C和D是无色气体，。
（1）Cu、A、B三种金属的活动性由强到弱排列顺序是_____，①②③反应的基本类型都是_____。
（2）⑤的化学方程式是_____，反应⑥中表现D具有_____性。
Ⅱ、从含 Cu、Zn的废旧电池铜帽中回收铜并制取硫酸锌溶液的过程如图乙所示（反应条件已略去）。已知2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
（1）操作②的名称是_____，固体C所含的物质是_____（填化学式）。
（2）②发生反应的化学方程式是_____。
（3）③中加入适量稀H2SO4的作用是_____。
21．回答问题
(1)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______________(用化学方程式表示)。
(2)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是__________，实验甲能得出的结论是_________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是__________(填序号)。
A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省
(3)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣主要流程如下(杂质不溶于水、不参加反应)：
已知：
①溶液A中的阳离子有__________(填离子符号)。
②固体B是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有_________个。
22．某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图所示。
实验编号 药品
I 6.5g锌块、7.3%的稀盐酸150g
II 6.5g锌粒、7.3%的稀盐酸150g
III 6.5g锌粉、7.3%的稀盐酸150g
(1)如图的曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验III，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：_______________。
(2)实验前需要配制7.3%的稀盐酸150g，需要质量分数为36.5%的浓盐酸__________g。
(3)请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量___________(写出具体计算过程)。
(4)分析上表数据，请在图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．B
12．B
13．B
14．A
15．D
16．B
17． Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18． 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
19． 铝合金的硬度等机械强度要大 电 氧元素 2 不易 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 弱 稀盐酸或稀硫酸
20． A﹥B﹥Cu 置换反应
可燃性（或还原性） 过滤 Zn、Cu
除去铜、锌混合物中的锌，转化为ZnSO4
21．(1)
(2) 铝丝表面有红色物质析出 Al C
(3) Zn2+、Cu2+ 混合物 3
22． 甲 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快； 30 0.2g
答案第1页，共2页
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