7.3溶液浓稀的表示同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 176.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 22:29:18 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
2．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
3．下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（ ）
A．80℃时的不饱和溶液 B．20℃时的不饱和溶液
C．80℃时的饱和溶液 D．20℃时的饱和溶液
4．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
5．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌
C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
6．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
11．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
12．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
13．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
14．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
15．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠溶液的密度保持不变
16．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
二、综合应用题
17．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为________。（填选项）
A 5 mL量筒 B 10 mL量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是，将________缓慢倒入装有________的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：
①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________（用化学方程式表示）。
②根据图像计算出b-a=__________g。
③铝箔中铝元素的质量为__________g。
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____
20．2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ______ 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和 _____ (填序号)。
(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮： ____ 。
(4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是 ___ 。
(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：
①选择适当仪器，组装实验装置；
②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；
⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。
请回答下列问题：
I．上述实验步骤中，存在错误的是 ____ ；(填序号)
II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤 ____ 中出现的错误操作；(填序号)
Ⅲ．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____ ；
(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入 ___ mL水。
21．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ____________________ ，
（2）仪器A的名称是 __________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________ ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 _______ (写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为 ________ (写出计算过程）
22．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。
（1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。
①反应原理可用化学方程式表示为_____；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。
（2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．D
11．D
12．A
13．C
14．D
15．D
16．A
17．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
18． 39 5.4 B 浓硫酸 蒸馏水 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O 49 2.34
19． 铁架台 长颈漏斗 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 控制反应的发生与停止 H2 偏小 50%
20． ③⑧⑨ B C ②③⑤⑥⑦ ③⑤⑥ 没有在试管口塞一团棉花 400
21． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
2．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
3．下列条件下的氢氧化钙溶液最浓的是（ ）
A．80℃时的不饱和溶液 B．20℃时的不饱和溶液
C．80℃时的饱和溶液 D．20℃时的饱和溶液
4．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
5．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌
C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
6．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
11．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
12．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
13．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
14．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
15．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠溶液的密度保持不变
16．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
二、综合应用题
17．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为________。（填选项）
A 5 mL量筒 B 10 mL量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是，将________缓慢倒入装有________的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：
①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________（用化学方程式表示）。
②根据图像计算出b-a=__________g。
③铝箔中铝元素的质量为__________g。
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____
20．2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ______ 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和 _____ (填序号)。
(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮： ____ 。
(4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是 ___ 。
(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：
①选择适当仪器，组装实验装置；
②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；
⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。
请回答下列问题：
I．上述实验步骤中，存在错误的是 ____ ；(填序号)
II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤 ____ 中出现的错误操作；(填序号)
Ⅲ．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____ ；
(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入 ___ mL水。
21．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ____________________ ，
（2）仪器A的名称是 __________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________ ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 _______ (写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为 ________ (写出计算过程）
22．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。
（1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。
①反应原理可用化学方程式表示为_____；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。
（2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．D
11．D
12．A
13．C
14．D
15．D
16．A
17．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
18． 39 5.4 B 浓硫酸 蒸馏水 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O 49 2.34
19． 铁架台 长颈漏斗 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 控制反应的发生与停止 H2 偏小 50%
20． ③⑧⑨ B C ②③⑤⑥⑦ ③⑤⑥ 没有在试管口塞一团棉花 400
21． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4%
答案第1页，共2页
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