8.1溶液的酸碱性同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 8.1溶液的酸碱性同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 22:32:35 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．小玲对溶液酸碱性及 pH 的认识正确的是（ ）
A．溶液的 pH 越小，碱性越强
B．溶液的 pH 越大，碱性越强
C．pH=0 的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D．在 pH=3 的溶液中滴加蒸馏水，溶液的 pH 逐渐变小
2．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
3．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
5．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
6．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
9．生活中一些物质的pH如下图所示：以下说法错误的是
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可以使紫色石蕊试液变红
D．草木灰可改良酸性土壤
10．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6
11．下列实验操作正确的是
A． 滴加液体 B． 取用固体 C． 测溶液pH D． 过滤
12．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油
13．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
14．下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
15．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
16．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0
二、综合应用题
17．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
18．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
20．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
21．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。
⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是( )
A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液
⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是( )
A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油
⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。
22．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。
【实验一】溶液酸碱度的检验
（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。
（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。
（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。
（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．B
15．A
16．A
17． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
18． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
19． 乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
20．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
21． 纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以
22． B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．小玲对溶液酸碱性及 pH 的认识正确的是（ ）
A．溶液的 pH 越小，碱性越强
B．溶液的 pH 越大，碱性越强
C．pH=0 的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D．在 pH=3 的溶液中滴加蒸馏水，溶液的 pH 逐渐变小
2．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
3．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
5．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
6．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
9．生活中一些物质的pH如下图所示：以下说法错误的是
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可以使紫色石蕊试液变红
D．草木灰可改良酸性土壤
10．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6
11．下列实验操作正确的是
A． 滴加液体 B． 取用固体 C． 测溶液pH D． 过滤
12．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油
13．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
14．下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
15．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
16．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0
二、综合应用题
17．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
18．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
20．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
21．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。
⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是( )
A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液
⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是( )
A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油
⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。
22．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。
【实验一】溶液酸碱度的检验
（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。
（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。
（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。
（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．B
15．A
16．A
17． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
18． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
19． 乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
20．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
21． 纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以
22． B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
答案第1页，共2页
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