8.2常见的酸和碱同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 253.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 23:09:44 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品 C．自燃物 D． 易燃液体
2．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
3．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
5．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
6．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
7．下列物质对应的化学式正确的是
A．金刚石一C
B．白磷一S
C．干冰一CO
D．生石灰一NaOH
8．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
9．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
11．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、KClO3 C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
12．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
13．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．纯碱
14．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
15．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
二、综合应用题
17．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
18．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
19．实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
(1)由2 可推知，该白色固体不是______________。
(2)由如图可推知，该白色固体是____________,理由为___________________
(3)烧杯 B 中溶液的 PH 值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
(4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。
20．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
21．蔬菜塑料大棚内外相对隔绝，随着蔬菜生长，光合作用的持续，棚内二氧化碳的含量不断降低，这样会导致蔬菜生长缓慢，产量品质下降。
县农技站科技员告诉小明：“你家的两个大棚各需要补充二氧化碳220g。要用碳酸钠和稀硫酸反应生成。”并且再三强调，一定要用稀硫酸。
小明疑惑，稀盐酸不是也能与碳酸钠反应生成二氧化碳吗？并且他发现市场上没有稀硫酸。他还发现，浓盐酸比浓硫酸便宜。于是他购买了浓盐酸和碳酸钠，并在其中一个大棚内混合反应。结果很快发现，许多蔬菜茎叶坏死，甚至成片死亡，造成严重损失。
（1）造成损失的原因是，小明忽视了盐酸具有两个性质，一是______性，二是______性。
（2）科技员再三强调，一定要用稀硫酸。这是在提醒小明，要把浓硫酸稀释。用水稀释浓硫酸的方法是：______。在这个稀释过程中，有大量的______产生。
（3）用科技员告诉小明产生二氧化碳的方法，小明在另一个大棚补充二氧化碳，他称取碳酸钠的质量至少是多少？______
22．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）
(1)在实验中，乙装置的作用是________________。
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．A
8．B
9．A
10．A
11．A
12．D
13．A
14．B
15．C
16．B
17． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
18． 碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
19． 氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
20． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
21． 挥发 腐蚀 把浓硫酸缓慢地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 热量 530g
解：设需要碳酸钠质量为x。
x=530g
答：碳酸钠质量至少530g。
22．(1)检验氢气中水分是否全部被吸收
(2)解：浓硫酸具有吸水性，装置丁的质量质量的增加量就是生成的水的质量 ；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
答：氧化铜样品的纯度为80%。
(3)B
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品 C．自燃物 D． 易燃液体
2．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
3．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
5．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
6．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
7．下列物质对应的化学式正确的是
A．金刚石一C
B．白磷一S
C．干冰一CO
D．生石灰一NaOH
8．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
9．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
11．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、KClO3 C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
12．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取少量固体粉末
C．检验装置的气密性 D．测溶液pH
13．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．纯碱
14．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
15．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
二、综合应用题
17．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
18．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
19．实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
(1)由2 可推知，该白色固体不是______________。
(2)由如图可推知，该白色固体是____________,理由为___________________
(3)烧杯 B 中溶液的 PH 值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
(4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。
20．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
21．蔬菜塑料大棚内外相对隔绝，随着蔬菜生长，光合作用的持续，棚内二氧化碳的含量不断降低，这样会导致蔬菜生长缓慢，产量品质下降。
县农技站科技员告诉小明：“你家的两个大棚各需要补充二氧化碳220g。要用碳酸钠和稀硫酸反应生成。”并且再三强调，一定要用稀硫酸。
小明疑惑，稀盐酸不是也能与碳酸钠反应生成二氧化碳吗？并且他发现市场上没有稀硫酸。他还发现，浓盐酸比浓硫酸便宜。于是他购买了浓盐酸和碳酸钠，并在其中一个大棚内混合反应。结果很快发现，许多蔬菜茎叶坏死，甚至成片死亡，造成严重损失。
（1）造成损失的原因是，小明忽视了盐酸具有两个性质，一是______性，二是______性。
（2）科技员再三强调，一定要用稀硫酸。这是在提醒小明，要把浓硫酸稀释。用水稀释浓硫酸的方法是：______。在这个稀释过程中，有大量的______产生。
（3）用科技员告诉小明产生二氧化碳的方法，小明在另一个大棚补充二氧化碳，他称取碳酸钠的质量至少是多少？______
22．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）
(1)在实验中，乙装置的作用是________________。
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．A
8．B
9．A
10．A
11．A
12．D
13．A
14．B
15．C
16．B
17． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
18． 碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
19． 氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
20． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
21． 挥发 腐蚀 把浓硫酸缓慢地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 热量 530g
解：设需要碳酸钠质量为x。
x=530g
答：碳酸钠质量至少530g。
22．(1)检验氢气中水分是否全部被吸收
(2)解：浓硫酸具有吸水性，装置丁的质量质量的增加量就是生成的水的质量 ；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
答：氧化铜样品的纯度为80%。
(3)B
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