8.3酸和碱的反应同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 8.3酸和碱的反应同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 23:12:25 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.3 酸和碱的反应 同步练习
一、单选题
1．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
2．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
6．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列应用利用了中和反应原理的是
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
9．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．水
10．为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（ ）
A．图中1、2、3变为红色，4不变色
B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
11．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
12．“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑥
13．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
14．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
15．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
16．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
二、综合应用题
17．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是_______。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是_______。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式_______。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)_______。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
18．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
19．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______？
20．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____
（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____ (填写一条即可)。
21．酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________ (精确到0. 0 l %，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示，下列说法不正确的是_______。
A p点所示溶液为碱性
B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaC1和HC1
D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是________。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是________，反应结束时先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却的目的是____________。
③B装置中反应的化学方程式为____________。
（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．A
12．A
13．A
14．C
15．C
16．B
17． 熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
18． A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
19． A g
解：设含硫酸的质量为x，
则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g。
20． 无色 10% 滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）
21． 无 反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用 氢氧化钠固体溶解于水时会放热 3.65% 2.93%
22． 单质 D 浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵 除去混合气体中二氧化碳 防止高温下生成的铁再次被氧化及石灰水倒吸导致玻璃管炸裂 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 80.1%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
2．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
6．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列应用利用了中和反应原理的是
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
9．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．水
10．为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（ ）
A．图中1、2、3变为红色，4不变色
B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
11．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
12．“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑥
13．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
14．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
15．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
16．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
二、综合应用题
17．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是_______。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是_______。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式_______。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)_______。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
18．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
19．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______？
20．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____
（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____ (填写一条即可)。
21．酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________ (精确到0. 0 l %，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示，下列说法不正确的是_______。
A p点所示溶液为碱性
B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaC1和HC1
D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是________。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是________，反应结束时先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却的目的是____________。
③B装置中反应的化学方程式为____________。
（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．A
12．A
13．A
14．C
15．C
16．B
17． 熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
18． A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
19． A g
解：设含硫酸的质量为x，
则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g。
20． 无色 10% 滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）
21． 无 反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用 氢氧化钠固体溶解于水时会放热 3.65% 2.93%
22． 单质 D 浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵 除去混合气体中二氧化碳 防止高温下生成的铁再次被氧化及石灰水倒吸导致玻璃管炸裂 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 80.1%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页