8.4常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 150.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 23:13:38 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.4 常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
2．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
5．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
6．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是
A．CuSO4
B．K2CO3
C．NaNO3
D．MgCl2
7．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
8．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
9．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
11．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
12．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
13．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
14．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
15．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
16．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
二、综合应用题
17．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是 ________ （填化学式）；形成的原因： ________ （用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用________ 洗，再用水冲洗．
18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”
(1)A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图(“-”表示两种物质能反应，“→”表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去) A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色粉末；E是“侯氏制碱法”中的“碱”，则C的化学式为_______，反应②的化学方程式为_______
(2)“侯氏制碱法”的模拟工艺流程如图：
①操作a的名称是__________，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
②反应Ⅱ的化学方程式为____________
③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)一段时间，后通另一种气体，理由是_______________ (已知氨气极易溶于水)
④上述流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)
19．2010年春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
(1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水的化学性质的最小微粒是___________。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_________(填序号)。
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(2)下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出河北是极度缺水的省。下列做法符合节约用水的是____________(填序号)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。
实验操作 现象 结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡 盛有滤液的试管中 证明硬水已软化
____________ ____________ ____________ ____________
20．小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
反应前 反应后
装置A 50g 48.4g
（1）该装置的不足之处是_______。
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。
①通一氧化碳 ②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是______，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为_______。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
21．“鱼浮灵”俗称固体双氧水，主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，为深入了解其相关知识进行如下探究。
查阅资料
①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠
②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂
③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂
④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2
回答下列问题
Ⅰ工业制备
(1)流程中加絮凝剂的目的是_______________，该步骤所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化；操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒，其作用是_______________。
(2)加入过氧化氢溶液制备过碳酸钠的过程中，测得过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ性质探究
(3)取少量过碳酸钠样品于试管中加水，观察到样品表面有气泡缓慢冒出：再向该试管中加入少量MnO2粉末，迅速有大量气泡产生；将带火星的木条伸入试管中部，观察到___________________，说明有O2生成，取反应后的上层清液于另一支试管，如入过量硫酸，又有大量气泡产生;将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，该气体为__________（写化学式）。
实验结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
Ⅲ组成测定
(4)为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x:y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品，利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验
①利用图甲进行实验时，共收集到V升气体，欲计算该气体的质量，须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的__________________。
②图乙中装置B的作用是__________________。
③利用图乙进行实验时，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2的目的是_____________。再关闭K1、K2，打开K3，缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是______________。当过碳酸钠完全反应后，需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x：y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)数据处理：利用图甲实验所得数据，结合查阅数据计算所得气体质量为1.2g利用图乙进行实验中，装置C增重2.2g，则x：y=_______________。
22．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________(填序号)。
A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3
(2)操作②的名称为___________。
(3)操作③中，加入稀盐酸的目的是___________。
(4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？___________ (计算 结果精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．D
9．D
10．D
11．A
12．D
13．C
14．A
15．A
16．B
17． CaCO3； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 稀盐酸．
18． HCl（或H2SO4） 或 过滤 漏斗 NH3 氨气在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，会吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠 CO2
19． 水分子 C ABC Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 等量的肥皂水 产生较多泡沫
20． 未进行尾气处理 ① 黑色固体逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 80% CO
21． 除去Na2CO3中的Fe3+、Mn2+ 化学 引流 15℃～20℃ 2H2O22H2O+O2↑ 木条复燃 CO2 密度 除去气体中的水蒸气、便于观察和控制气流速度 排尽装置内的空气（二氧化碳），避免产生实验误差 使过碳酸钠完全分解 偏小 2:3
22． B 过滤 除去过量的 Na2CO3 27.8%；
解：由图像可知，与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
x=5.55g
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
≈27.8%
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
2．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
3．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
5．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
6．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是
A．CuSO4
B．K2CO3
C．NaNO3
D．MgCl2
7．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
8．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
9．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
11．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
12．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
13．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
14．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
15．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
16．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
二、综合应用题
17．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是 ________ （填化学式）；形成的原因： ________ （用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用________ 洗，再用水冲洗．
18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”
(1)A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图(“-”表示两种物质能反应，“→”表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去) A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色粉末；E是“侯氏制碱法”中的“碱”，则C的化学式为_______，反应②的化学方程式为_______
(2)“侯氏制碱法”的模拟工艺流程如图：
①操作a的名称是__________，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
②反应Ⅱ的化学方程式为____________
③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)一段时间，后通另一种气体，理由是_______________ (已知氨气极易溶于水)
④上述流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)
19．2010年春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
(1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水的化学性质的最小微粒是___________。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_________(填序号)。
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(2)下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出河北是极度缺水的省。下列做法符合节约用水的是____________(填序号)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。
实验操作 现象 结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡 盛有滤液的试管中 证明硬水已软化
____________ ____________ ____________ ____________
20．小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
反应前 反应后
装置A 50g 48.4g
（1）该装置的不足之处是_______。
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。
①通一氧化碳 ②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是______，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为_______。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
21．“鱼浮灵”俗称固体双氧水，主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，为深入了解其相关知识进行如下探究。
查阅资料
①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠
②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂
③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂
④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2
回答下列问题
Ⅰ工业制备
(1)流程中加絮凝剂的目的是_______________，该步骤所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化；操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒，其作用是_______________。
(2)加入过氧化氢溶液制备过碳酸钠的过程中，测得过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ性质探究
(3)取少量过碳酸钠样品于试管中加水，观察到样品表面有气泡缓慢冒出：再向该试管中加入少量MnO2粉末，迅速有大量气泡产生；将带火星的木条伸入试管中部，观察到___________________，说明有O2生成，取反应后的上层清液于另一支试管，如入过量硫酸，又有大量气泡产生;将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，该气体为__________（写化学式）。
实验结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
Ⅲ组成测定
(4)为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x:y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品，利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验
①利用图甲进行实验时，共收集到V升气体，欲计算该气体的质量，须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的__________________。
②图乙中装置B的作用是__________________。
③利用图乙进行实验时，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2的目的是_____________。再关闭K1、K2，打开K3，缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是______________。当过碳酸钠完全反应后，需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x：y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)数据处理：利用图甲实验所得数据，结合查阅数据计算所得气体质量为1.2g利用图乙进行实验中，装置C增重2.2g，则x：y=_______________。
22．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________(填序号)。
A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3
(2)操作②的名称为___________。
(3)操作③中，加入稀盐酸的目的是___________。
(4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？___________ (计算 结果精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．D
9．D
10．D
11．A
12．D
13．C
14．A
15．A
16．B
17． CaCO3； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 稀盐酸．
18． HCl（或H2SO4） 或 过滤 漏斗 NH3 氨气在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，会吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠 CO2
19． 水分子 C ABC Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 等量的肥皂水 产生较多泡沫
20． 未进行尾气处理 ① 黑色固体逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 80% CO
21． 除去Na2CO3中的Fe3+、Mn2+ 化学 引流 15℃～20℃ 2H2O22H2O+O2↑ 木条复燃 CO2 密度 除去气体中的水蒸气、便于观察和控制气流速度 排尽装置内的空气（二氧化碳），避免产生实验误差 使过碳酸钠完全分解 偏小 2:3
22． B 过滤 除去过量的 Na2CO3 27.8%；
解：由图像可知，与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
x=5.55g
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
≈27.8%
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%。
答案第1页，共2页
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