10.1金属与合金 基础夯实练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

10.1金属与合金
一、选择题（共16题）
1．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（　　）
A．铁钳 B．铁锅 C．水龙头 D．餐刀，汤匙
2．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资 源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料 餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具 C．果皮 D．废旧报纸
3．以下说法正确的是(　　)
A．用锰钢制成钢轨
B．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C．在鱼池中设立几个水泵，把水喷向空气中，可以增加水中氧气的溶解度
D．人的胃液中含有硫酸可以帮助消化
4．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 B．天然气用作燃料
C．水制冰块 D．铜用于制造导线
5．有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
6．下列物质属于纯净物的是
A．铁锈 B．18K黄金 C．冰水 D．硬铝
7．食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有（　　）
A．金属光泽 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
8．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的
A．水银、冰水混合物、生铁
B．液氧、氯化镁、空气
C．金刚石、碳酸钙、海水
D．钢、氧化铜、石油
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(　　)
A．铁 B．氧化铁 C．氯化亚铁 D．碳
10．根据如表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断下列选项中不能制得的合金是
金属 a b c d
熔点℃ 97 460 660 1080
沸点℃ 883 1174 2200 2500
A．a-b合金 B．a-b-c合金
C．b-c-d合金 D．a-d合金
11．下列物质的应用不正确的是
A．液化石油气作燃料 B．铜制做导线
C．氮气用于飞艇 D．钛合金用于人造骨
12．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．氧化铜中含有铜元素，属于铜和氧形成的合金
B．生铁和钢的性能相同
C．在铁制品表面电镀一层铜防锈，镀铜铁制品属于合金
D．武德合金（铅、铋、锡、镉组成的合金）熔点很低，常用于制作保险丝
13．下表列出的是某种金属的部分性质根据以上性质分析，该金属不适合做
密度 硬度 熔点 导电性 导热性 延展性
2.70g/cm3 较软 660℃ 优良 优良 优良
A．导线 B．炊具 C．刀具 D．包装
14．连通哈市香坊、道外、南岗、平房四区交通的重点交通枢纽工程——宣化街高架桥，经过近千名建设者连续奋战，已于2011年4月8日合龙，按照工程进展，哈洽会前可实现通车，届时哈市将再增一座高架桥。下列说法不正确的是
A．宣化街高架桥的建成将形成区域连通的网格状交通体系
B．大量修建路桥将保障道路通畅
C．修桥使用大量的水泥、沙子和纯铁
D．建设高架桥使用的钢箱梁是金属材料
15．如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
选项 X Y Z
A． 金属 非金属 合金
B． 溶质 溶剂 溶液
C． 金属 固态非金属 单质
D． 氧化物 含氧化合物 化合物
A．A B．B C．C D．D
16．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法不正确的是
A．X的化学式为FeS2
B．SO2中硫氧元素质量比为1︰2
C．Fe2O3中铁元素质量分数为70%
D．该矿石不能直接加入高炉炼铁
二、综合题（共6题）
17．依据所学知识回答问题
(1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是_______。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_______(答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_______。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是_。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中，表示钠原子，表示氯原子， 表示氧原子)请回答题：
①A物质中氯元素的化合价为_______。
②D物质的名称是_______。
③该反应的化学方程式是_______。
18．2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？______填序号。
A．光泽好 B．耐磨、易加工 C．容易导电 D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中X=______。铝合金比纯铝具有的优势是______（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为______，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
19．开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号）。
a.涤纶靠垫 b.橡胶轮胎 c.铜质导线 d.铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，发生反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_____。
③氢气作燃料的优点是_____。
（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是_____。膜反应器中的基本反应类型是_____。该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。
（3）采用电解水的方式制备10Kg氢气，理论上需要水的质量是多少千克？____
20．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是__________。
A 橡胶密封件 B 铝合金车体 C 碳纤维复合材料防火壁板 D 铁轨
（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。
查阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号 a b c d
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
①说明铜生锈需要水的一组实验是_____________（填实验序号）；
②通过实验证明铜与H2O和___________反应产生“铜绿”。
（4）我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为___________，其中FeSO4的名称为___________。
②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为： 。R的化学式为___________。
（5）兴趣小组取32.0gCuO粉末，按下图装置进行实验。
①实验时，应先___________（填“加热样品”或“通一段时间CO”）。
②从环境保护角度，该装置缺少___________。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为___________，若缺少C装置测得数据将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④若32.0gCuO完全被还原成Cu，装置B增重多少克？（写计算过程）____
21．已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。
（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图1装置中的现象有____；________。
（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题：
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是________。
②图中x=__g。
计算过程：_____
③试据图计算并推断出A点固体的化学式是______。
22．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____。
（2）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。
①玻璃管A中的实验现象是_____。
②实验开始时，先通入一氧化碳的原因是_____。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请你写出两种可行方案所需的物质。
方案一：_______
方案二：_______
（4）若除去FeCl2溶液中杂质CuCl2，请写出有关的化学方程式。_____
（5）实验室在高温条件下，用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成的纯铁的质量为5.6g。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、铁钳利用了金属硬度大的性质，不符合题意；
B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭，符合题意；
C、水龙头利用了金属硬度大的性质；
D、餐刀利用金属有较大的硬度、汤匙是利用金属的良好的机械性能。
故选B。
2．A
【详解】
金属和非金属常见的区别主要有三方面：
1、一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不 具有金属光泽，颜色也是多种多样。
2、一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
3、一般金属大都能够传热、导电；而非金属不能够传热、导电。 根据日常经验知铝是可以导电的，而塑料、果皮、报纸属有机物。 故选：A。
3．A
【详解】
A、锰钢的硬度大，用锰钢可制成钢轨，故A正确；
B、钢丝刷能将铝表面的氧化膜擦掉，对内部的铝起不到保护作用了，故B错；
C、气体溶解度的影响因素是压强和温度，所以把水喷向空气中，不能增加水中氧气的溶解度，故C错；
D、人的胃液中含有盐酸可以帮助消化，故D错。
故选A。
4．B
【详解】
A. 用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃，是利用金刚石的硬度比玻璃的硬度大的物理性质，此选项不符合题意；
B. 天然气用作燃料，是利用天然气燃烧放出大量热的化学性质，此选项符合题意；
C. 水制冰块是利用物质能发生三态变化的物理性质，此选项不符合题意；
D. 铜用于制造导线，是利用铜具有良好导电性的物理性质，此选项不符合题意。故选B。
5．B
【详解】
根据物质的分类分析。
铝合金是合金属于金属材料。故选B。
6．C
【详解】
A、铁锈主要成分是氧化铁，还含有杂质，属于混合物；
B、18K黄金是一种合金，属于混合物；
C、冰是固态的水，冰水中只有水这一种物质，属于纯净物；
D、硬铝是铝的合金，由多种物质组成，属于混合物。
故选C。
7．D
【详解】
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，与导电性、抗腐蚀性、导热性无关。
故选D。
8．A
【详解】
只由一种物质组成的物质叫做单质；由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物；由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物；则有：
A、水银只由一种物质组成，属于单质，冰水混合物是水，由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，生铁由铁、碳等组成，属于混合物，A选项物质的分类顺序正确，符合题意；
B、液氧由一种物质组成，属于单质，氯化镁中不含氧元素，不是氧化物，空气由氮气、氧气等物质组成，属于混合物，B选项物质的分类顺序不正确，不符合题意；
C、金刚石由一种物质组成，属于单质，碳酸钙由碳、氧、钙三种物质组成，属于含氧化合物，不属于氧化物，海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物，C选项物质的分类顺序不正确，不符合题意；
D、钢由铁、碳等组成，属于混合物，氧化铜由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，石油属于混合物，D选项物质的分类顺序不正确，不符合题意。故选A。
9．D
【详解】
生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不与稀盐酸反应，故残渣的成分主要是碳，故选D。
10．D
【详解】
A、b的熔点低于a的沸点，可以制得合金，不符合题意；
B、c的熔点低于a的沸点，可以制得合金，不符合题意；
C、d的熔点低于b的沸点，可以制得合金，不符合题意；
D、d的熔点高于a的沸点，不能制得合金，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】
A、液化石油气可以作燃料，正确，不符合题意；
B、铜可以用来制做导线，正确，不符合题意；
C、密度小的气体可用于飞艇，氮气的密度与空气接近，不能用于飞艇，符合题意；
D、钛合金可以用于人造骨，正确，不符合题意。故选C。
12．D
【详解】
A、氧化铜属于铜和氧两种元素组成的化合物，不是合金，故A错误。
B、生铁和钢都是铁合金，但二者含碳量不同，性能不同，故B错误。
C、铁制品表面镀铜，两种金属没有熔合在一起，不属于合金，故C错误。
D、生活中用的保险丝正是利用了武德合金熔点低的特点。
故选D。
13．C
【详解】
A、由表中金属的部分性质，导电性优良，可以做导线。
B、由表中金属的部分性质，导热性优良，可以做炊具。
C、由表中金属的部分性质，硬度较软，不能作刀具。
D、由表中金属的部分性质，硬度较软、延展性优良，可以用于包装。
故选：C。
14．C
【详解】
A、宣化街高架桥的建成，将形成区域连通的网格状交通体系，方便人们的出行，故A正确；
B、大量修建路桥，将保障道路通畅，方便人们出行，加速经济发展，故B正确；
C、修桥使用大量的水泥、沙子和钢材，纯铁质软，不适合修桥使用，故C不正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，建设高架桥使用的钢箱梁是铁的合金，属于金属材料，故D正确。故选C。
15．B
【详解】
图3中X与Y是并列关系，Z与X、Y是包含与被包含的关系。
A、金属与非金属属于并列关系，但是与合金没有包含关系，故不符合题意；
B、溶质和溶剂并列，同属于溶液，故符合题意；
C、金属单质与非金属单质属于并列关系，而不是固态非金属，故不符合题意；
D、氧化物属于含氧化合物，二者属于包含关系，故不符合题意；
故选B
16．B
【详解】
依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前O：22，反应后Fe：4，O：22，S：8，由于X前有化学计量数4，故X的化学式为FeS2，A正确；SO2中硫氧元素质量比=32:32=1:1，B错误；Fe2O3中铁元素质量分数=112／160 ×100%=70%，C正确；该矿石能在氧气中燃烧故不能直接加入高炉炼铁，D正确。故选B。
17．(1) +4 密度小 温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 8:1
(2) +3 二氧化氯

【分析】
(1)
根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
铝合金具有密度小，机械强度大 、抗腐蚀性强等优点；
夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子运动剧烈，分子间的间隙增大，气体的体积膨胀；
PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是
故填：+4；密度小；温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀；8:1
(2)
由微观示意图可知该反应方程式为：，所以A为NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，所以物质中氯元素的化合价为+3价；
D为ClO2，名称为二氧化氯；
该反应的化学方程式是：
故填：+3；二氧化氯；
18． 钛合金 D 5 耐腐蚀 N2 二氧化碳
【详解】
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，故选D。
（2）原子中质子数=核外电子数，故X=33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物是二氧化碳、水、氮气，这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
19． CD 2H2+O22H2O 燃烧产物是水，对环境无污染 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI 分解反应 I2 90kg
【详解】
（1）①涤纶和合成橡胶属于合成材料；铜和铝合金属于金属材料；故填：CD；
②氢气与氧气在催化剂的作用下生成水；故填：2H2+O22H2O；
③氢气的热值高，氢气燃烧生成水，对环境无污染；故填：燃烧产物是水，对环境无污染；
（2）主反应器中反应是水和二氧化硫以及碘反应生成硫酸和碘化氢，对应的化学方程式是 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI．膜反应器中是碘化氢分解为氢气和碘，为一变多，符合分解反应特征，属于分解反应。该工艺流程中，开始碘作为反应物，后来是生成物，所以能被循环利用的物质是 I2．故填：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；分解反应； I2；
（3）解：设需要水的质量为x，则：
x=90kg
答：理论上需要水90kg。
20． AC 大 a d O2和CO2 浅绿色 硫酸亚铁 H2O 通一段时间CO 尾气处理装置（尾气处理方法也得分） 32：3 偏大 设反应生成CO2的质量为x，则
解得：x=17.6g。
答：装置B增重的质量等于生成CO2的质量为17.6g。
【详解】
（1）A、橡胶密封件属于合成材料；
B、铝合金车体属于合金，为金属材料；
C、碳纤维复合材料防火壁板属于复合材料；
D、铁轨属于合金，是金属材料；
故填：AC。
（2）合金硬度通常比它的组成纯金属的硬度大，人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度大。
（3）①实验a铜片在干燥的空气中不生锈，d中铜片同时与空气和水接触，铜片生锈，说明铜生锈需要水的一组实验是ad；
②实验a铜片在干燥的空气中不生锈，b中铜片不与二氧化碳接触，不生锈，c中铜片不与氧气接触，不生锈，d中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈，通过实验证明铜与H2O和O2和CO2反应产生“铜绿”。
（4）①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为浅绿色，其中FeSO4的名称为硫酸亚铁。
②根据，反应前铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子42个、氢原子4个，反应后铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子40个，则2R中含2个氧原子、4个氢原子，R的化学式为H2O。
（5）①实验时，应先通一段时间CO，排尽装置内空气，防止爆炸。
②从环境保护角度，该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，会污染空气。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，说明反应生成二氧化碳的质量为11g，根据可知，二氧化碳中的氧元素一半来自氧化铜，一半来自一氧化碳，则剩余氧化铜中氧元素质量为，固体中铜元素质量不变，为，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为，若缺少C装置，空气中二氧化碳进入B中，测得数据将偏大。
④见答案。
21． 酒精喷灯 玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 没有达到反应所需的温度 1.68g 解：设完全反应生成铁的质量为x.

解得x=1.68g
答：完全反应生成的铁质量为1.68g。 Fe3O4
【详解】
（1）根据资料信息，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，反应条件是高温，因此仪器甲应选用的加热仪器是：酒精喷灯；因为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图1装置中的现象有：玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊。
（2）①因为一氧化碳和氧化铁反应必须达到一定的温度，在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是：没有达到反应所需的温度。
②图中x是氧化铁完全反应转变成铁的质量。设完全反应生成铁的质量为x.

解得x=1.68g
答：完全反应生成的铁质量为1.68g。
③图中A点固体与氧化铁的质量差就是减少的氧元素质量，根据化学式Fe2O3，2.4g氧化铁中，铁元素质量= =1.68g，氧元素的质量=2.4g-1.68g=0.72g。到A点固体质量为2.32g，则A点固体中铁元素的质量仍为1.68g,氧元素的质量=0.72g-（2.40g-2.32g）=0.64g，假设A点固体中物质的化学式是FemOn， 则A点固体中物质的化学式是Fe3O4。
22． 铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝被氧化 红色物质变成黑色 一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸 一氧化碳能毒不能直接排放到空气中，在装置的最右端放一燃着的酒精灯 把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，可选用Fe、CuSO4溶液、Ag 把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，可选用FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 80%
【详解】
（1）铝耐腐蚀性能比铁好的原因是：铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝被氧化；
（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，现象为：红色物质变成黑色；
②由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；
③因为一氧化碳能毒不能直接排放到空气中，在装置的最右端放一燃着的酒精灯；
（3）①把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，可选用Fe、CuSO4溶液、Ag；
②把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，可选用FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（5）设生成5.6g铁需要氧化铁的质量为x。
x＝8g
该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
＝80%
答案第1页，共2页