11.1对酸碱的初步认识 基础夯实练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

11.1对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．一些食物的近似pH如下，你认为胃酸过多的患者应该多吃的食物是
A．柠檬汁（2.0-3.0） B．番茄汁（4.0-4.4）
C．牛奶（6.3-6.6） D．鸡蛋清（7.6-8.0）
2．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．溶液 B．澄清石灰水
C．稀硫酸 D．溶液
3．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，酸性最强的物质是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．苹果汁
4．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
5．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在弱酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）
植物 花生 西瓜 苹果 甜菜
适宜的pH范围 5.0～6.0 6.0～7.0 5.0～6.5 7.0～7.5
A．花生 B．西瓜
C．苹果 D．甜菜
6．用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．均有可能
7．“雪碧”是一种溶有大量的无色的碳酸型饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，溶液变为
A．紫色 B．红色 C．无色 D．无法确定
8．下列说法不正确的是（　　）
A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性
B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性
C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性
D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性
9．生活中一些常见物质的pH如图所示:
下列物质中呈酸性的是
A．牙膏
B．肥皂水
C．西瓜汁
D．玉米粥
10．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．根据质量守恒定律，2g氢气与18g氧气反应一定生成20g水
C．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
D．在室温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
11．下列物质不能使紫色石蕊溶液变色的是
A．白醋 B．汽水 C．生理盐水 D．苏打水（碱性）
12．土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（　　）
作物 油菜 甘草 茶 西瓜
最适宜pH范围 5.8﹣6.7 7.2﹣8.5 4.5﹣5.5 6.0﹣7.0
A．茶 B．油菜 C．甘草 D．西瓜
13．对下列实验现象的描述不正确的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变红
C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射
14．正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是
A．铁丝燃烧 B．闻气体的气味 C．蒸发食盐水 D．测溶液的pH值
15．小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是
A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性
C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用
16．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．①向稀盐酸中不断加水
B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
二、综合题（共6题）
17．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。
【实验一】溶液酸碱度的检验
（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。
（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。
（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。
（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。
18．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________。
19．数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图象。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
⑴ 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)
_______mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。
⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。
① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。
② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。
20．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
21．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____（填序号）因素有关。
A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？_____
（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。
a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（4）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作是_____，固体B中一定含有的物质为_____。
b．请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。
c．称取15g固体D放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
胃酸过多的患者应该食用碱性物质；
柠檬汁（2.0-3.0）、番茄汁（4.0-4.4）、牛奶（6.3-6.6）pH均小于7，呈酸性，鸡蛋清（7.6-8.0）pH大于7，呈碱性，故选D。
2．C
【详解】
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。澄清石灰水呈碱性，NaCl溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，KNO3溶液呈中性。故选C。
3．D
【详解】
肥皂水的pH=10.2>7，显碱性，牙膏的pH=8.5>7，显碱性，西瓜汁的pH=5.8<7，显酸性，苹果汁的pH=2.4<7，显酸性，根据pH越小，酸性越强的原则可知，苹果汁的酸性比西瓜汁大，故选D。
4．A
【详解】
碱性溶液碱性越弱，pH值越小，掺入蒸馏水使溶液浓度降低，碱性变弱．
解：pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱， 使溶液pH值降低．
答案：A
5．D
【详解】
甜菜适宜的pH范围为：7.0～7.5，适宜碱性环境，在弱酸性土壤中，不适宜种植。
故选D。
6．B
【详解】
pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱，pH数值越大，故实际的白醋pH会大一些。
故选：B。
7．B
【详解】
因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色.故选B
试题分析：根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红分析.
8．C
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性，故选项说法正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性，故选项说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液不一定呈酸性，也可能是中性，故选项说法错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性，故选项说法正确。
故选C。
9．C
【详解】
A、牙膏，pH＞8，呈碱性；故选项错误；
B、肥皂水，pH＞11，呈碱性；故选项错误；
C、西瓜汁，pH＜6，呈酸性；故选项正确；
D、玉米粥，pH＞7，呈碱性；故选项错误；
故选：C。
10．D
【详解】
A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子与水分子中的质子数都是10，但两种微粒就不属于同一种元素，此选项推理错误；
B、氢气与氧气燃烧生成水，反应的化学方程式及质量对应关系如下：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：，则2g氢气与18g氧气反应时，参加反应的氧气的质量为 16g，生成水的质量为：，此选项推理错误；
C、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，均属于无机物，此选项推理错误；
D、由pH与溶液酸碱性的关系可知，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，此选项推理正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、汽水中含碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不能使紫色石蕊试液变色，符合题意；
D、苏打水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】
A.茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
B.油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
C.甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区的种植；故正确；
D.西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区的种植；故不正确．
故选C．
13．B
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确；B、氢氧化钠的水溶液呈碱性能使石蕊溶液变蓝，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。故选B。
14．D
【详解】
A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选D。
15．B
【详解】
A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。
B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。
C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。
D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。
综上所述：选择B。
16．D
【详解】
A、盐酸呈酸性，其PH小于7，加水稀释，其酸性减弱，PH增大，但不会大于7，观察图象，故A错误；
B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，与酸反应的速度为镁＞锌＞铁，观察图象，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，观察图象，故C错误；
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铝生成的氢气大于铁，故D正确。
故选D。
17． B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
【详解】
（1）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误；
故正确的选B，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是C；
（2）由题意可知，A、B、C三种金属中，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，B、C不与稀硫酸反应，说明金属活动性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能与硝酸银溶液反应，C不能，说明了金属活动性B＞Ag＞C；则A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。
铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，滤液b 中所含阳离子为铜离子，其符号为Cu2+；
（3）由（2）分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C；由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性、②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性（合理即可）；
（4）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
18． 物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
【详解】
本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。
（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能。
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
19． 19.2 61.3 量取 36.5g K+ 、Cl-、OH-
【详解】
(1)根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的体积为x，则有：84g×10%=37%×x×1.18g/cm3，解得x=19.2 mL，则需要水的体积=84g-19.2 mL×1.18g/cm3=61.3 Ml;在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取浓盐酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；(2)①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行；②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钾未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钾与未完全反应的氢氧化钾的混合溶液；故溶液中溶质为KOH、KCl；故所得溶液中的离子有、、。
20． 烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
【详解】
（1）试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
（2）①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-，滴入溶液体积为V2mL时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）①装置C玻璃管中，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故上述反应装置不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置。
（4）设该样品中碳酸钙的质量为x，
解得x=0.75g；
样品中碳酸钙质量分数：。
答：样品中碳酸钙质量分数为75%。
21． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
【详解】
（1）因为酸雨的pH小于5.6，从测定的结果看，所有时间的雨水的pH都小于5.6，显酸性，而且是随时间的推移pH（pH越小酸性越强）越来越小，所以是酸雨，而且越来越强。故填：酸性；增强；
（2）因为随着时间的推移，雨水的酸性增强，所以若在17:40时刻测定，pH小于4.85；故填：C；
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因。为了防止酸雨的形成应该采取的措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；故填：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）由可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：196=32：49．故填：32：49。
设将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为x，
x=4.9t
故填：4.9。
22． B 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气 c 过滤 锌、铜、铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28.6%
【详解】
（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选B；
（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应。
故填：铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气。
（3）a、m点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。
b、n点时溶液的pH等于7，显中性，n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色，故选项说法错误。
c、p点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
d、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选c。
（4）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣B中一定有铜、铁和锌；
故填：过滤；锌、铜、铁。
c、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g，故
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
解得x=32.2g，y=13g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
故填：28.6%。
答案第1页，共2页