12.1几种常见的盐 基础夯实练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013下册)（word版 含解析）

12.1几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质的化学式书写不正确的是
A．熟石灰﹣CaO B．消石灰﹣Ca（OH）2 C．纯碱﹣Na2CO3 D．小苏打﹣NaHCO3
2．高氯酸钾（ KClO4）可用作火箭推进剂，高氯酸钾在物质分类上属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列对化学知识的归纳不正确的是
A．物质的俗名 B．物质的分类
氢氧化钙的俗名—消石灰 碳酸钠的俗名—苏打 H2CO3—酸 NaOH—碱
C．物质的物理变化 D．物质的鉴别
海水晒盐 浓硫酸在空气中吸水 稀盐酸和氯化钠溶液—酚酞溶液 石灰水与碳酸钠溶液—石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
4．现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是烧碱溶液，不能用来鉴别的试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化铜溶液 D．金属镁
5．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．用氯酸钾制取氧气
D．煅烧一定质量的石灰石
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．CaO 氧化钙 生石灰 B．CaCO3 碳酸钙 生石灰
C．Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
7．下列物质俗称与化学式不对应的是
A．消石灰 CaO B．火碱 NaOH C．碳铵 NH4HCO3 D．小苏打 NaHCO3
8．下列各物质的分类错误的是
A．单质——水银 金刚石 氮气 B．碱——烧碱 纯碱 熟石灰
C．盐——小苏打 食盐 纯碱 D．混合物——空气 自来水 牛奶
9．下列物质的用途与对应的性质不正确的是
物质 用途 性质
A 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
B 氮气 焊接金妞时做保护气 氮气的化学性质不活泼
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应
D 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）。
A．H2SO4→H2 B．C→CO C．NaCl→NaNO3 D．SO2→H2SO4
11．下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．盛NaOH 溶液的试剂瓶口白色固体的产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B．小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．抹在墙上的石灰变白 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
D．用稀盐酸洗盛过石灰水的试剂瓶 CaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O
13．下列物质的化学式书写正确的是
A．氦气He2 B．干冰H2O C．生石灰CaO D．纯碱NaOH
14．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断不正确的是（　　）
A．物质d为H2S，读作氢硫酸
B．物质b与氧气反应可生成物质c
C．物质a在氧气中燃烧可以生成物质b
D．物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示
15．归纳法是很好的学习方法。小红同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质不符合这种关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A 黑色固体 木炭 二氧化锰 氧化铁
B 盐类物质 熟石灰 食盐 生石灰
C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
D 化石燃料 石油 煤 酒精
A．A B．B C．C D．D
16．实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是
A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快
B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动
C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关
D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐
二、综合题（共6题）
17．以下是两位同学参加化学实验操作技能考查测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题。
【小华同学抽到的题目是“氧气的制取”】
（1）E仪器名称 ______ ；H用完后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好原因是 __________ 。
（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，实验时小华选用的仪器（毛玻璃片、胶皮管等未画出）可能是 _____________ 。（填字母序号）
（3）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是 ________________ 。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】
（4）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 ________ （填字母序号）
（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 ____________ （填字母序号）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（6）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：
A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是 ___________ 。
B．操作②的名称 ___________ ；操作③中滴加的试剂的名称是 __________ 。
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到 _____________ 时（填现象），停止加热。
18．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 ．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是 克．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ．
19．某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取22g石灰石样品，与200g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，反应过程中数据变化情况如图所示，请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式为_________。
(2)根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式_________。
(3)向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为_________。
(4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为_________。
(5)用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为_________。
20．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式______。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案 A B C
实验操作
实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）：______。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是：______。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离予是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
21．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；III．加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
（1）“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为 。
（2）在如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。
（3）“操作1”的名称是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为 （填名称）。
（4）利用“270℃以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300℃恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。
根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
22．已知：①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；
②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。
A 俗称小苏打 B 难溶于水
C 可与稀盐酸发生反应D 是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是_____ g。
③计算该样品中 NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故A错，故选：A。
2．D
【详解】
由金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，高氯酸钾由钾离子和高氯酸根离子构成属于盐，故选：D。
3．D
【详解】
A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打，正确；
B、碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钠是电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，正确；
C、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸在空气中吸水，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
D、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使无色酚酞试液变红，石灰水显碱性，碳酸钠显碱性，均能使石蕊试液变蓝，无法鉴别，错误。
故选D。
4．B
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、烧碱溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，可以鉴别，故选项错误；
B、氯化钡溶液与稀盐酸、烧碱溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确；
C、氯化铜溶液与烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误；
D、镁与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选B。
5．B
【详解】
A、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故错误；B、向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量不断增大，故正确；C、有催化剂时，反应时间应该短，与图象不符，故错误；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量不会减小到零，与图象不符，故错误。故选B。
6．B
【详解】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名完全对应；
B、CaCO3是碳酸钙的化学式，是石灰石的主要成分；生石灰是氧化钙的俗称，其名化学式、名称、俗名不完全对应；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其化学式、名称、俗名完全对应；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
7．A
【详解】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
A、消石灰又称熟石灰，名称氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B、火碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故B正确；
C、碳铵是指碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故C正确；
D、小苏打是指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D正确。
故选A。
8．B
【详解】
A、水银、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱属于盐不是碱，故B分类错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，食盐是氯化钠，纯碱是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故C分类正确；
D、空气、自来水、牛奶都由多种物质组成，属于混合物，故D分类正确。故选B。
9．D
【详解】
A、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰来改良酸性土壤，正确；B、氮气的化学性质不活泼，氮气可用作焊接金属时做保护气，正确；C、小苏打能与盐酸反应，胃酸中含有盐酸，可用小苏打来治疗胃酸过多，正确；D、绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料。不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，错误。故选D。
10．D
【详解】
A、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故A正确；
B、碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故B正确；
C、氯化钠和硝酸银生成硝酸钠和氯化银，故C正确；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气生成硫酸，则无法一步实现，故D不正确。故选D。
11．C
【详解】
A、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．
B、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．
C、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．
D、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．
故选C．
12．A
【详解】
A、NaOH 溶液会吸收空气中的，生成，故符合题意；
B、小苏打的化学式为，而写成了，俗称苏打或纯碱，故不符合题意；
C、石灰的主要成分为Ca(OH)2，与空气中的反应，生成的，难溶于水，为沉淀，需要打下降符合，故不符合题意；
D、盛石灰水的试剂瓶，长时间放置在空气中，会与空气中的反应，生成难溶于水的，因此用稀盐酸清洗时，稀盐酸是与发生反应，生成、和水，写成了，故化学式错误，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】
A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，此选项错误；
B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，此选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，此选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，此选项错误。
故选C。
14．D
【详解】
A．由图可知，物质d是一种酸，其中硫元素的化合价为﹣2价，其化学式为H2S，读作氢硫酸，故选项A说法正确；
B．b、c均为氧化物，根据其中硫元素的化合价可知，b是二氧化硫，c是三氧化硫，二氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，故选项B说法正确；
C．物质a中，硫元素的化合价为0，是硫的单质，b是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项C说法正确；
D．Na2SO3是一种盐，其中硫元素显+4价；CaSO4是一种盐，其中硫元素显+6价，所以物质Na2SO3、CaSO4可分别用g、h表示，选项D说法错误；
答案选D。
15．B
【详解】
A、木炭和二氧化锰都是黑色固体，氧化铁不是黑色固体，故不符合题意；
B、熟石灰属于碱类物质，不属于盐类，故符合题意；
C、糖水和生理盐水都是溶液，而泥浆是悬浊液，故不符合题意；
D、石油和煤都是化石燃料，酒精不是化石燃料，故不符合题意。
16．C
【详解】
试题分析：将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，固体也可能是金属或其他某些能和酸反应生成气体的盐，不能证明该固体是碳酸盐
17． 长颈漏斗 防止灯帽内形成负压，下次不易被取下 CDFGHI BC AC D A 除尽MgCl2和CaCl2 B过滤 稀盐酸 C 出现较多固体
【详解】
（1）根据实验室常用仪器可知：E是长颈漏斗；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开；（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则实验需要加热，实验时小华选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是CHIFGD；（3）掌握制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，注意顺序不能颠倒，故其中不合理的是C，因为“先点后收”，直到气泡均匀连续的冒出时，开始收集；（4）①称量粗盐：瓶盖应倒放在桌面上；②溶解：玻璃棒的搅拌，加速溶解；③过滤：注意一贴二低三靠的原则；④蒸发：用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；⑤转移固体注意粗盐提纯的步骤和注意事项，则小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是A、C；（5）由题意，小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于混合物（6）由题意可知：A、该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是充分除掉镁离子、钙离子；B、操作②的名称时过滤，因过滤能将难溶性固体与液体分离；操作③中滴加的试剂目的是除掉多余的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，因盐酸能和氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液生成的溶质都是氯化钠，所以与操作③中滴加的试剂的名称是盐酸；C、等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
18．（1）A；
（2）3.52；
（3）84.8%；
（4）浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．
【详解】
试题分析：（1）根据实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰进行分析；
（2）根据图象中的数据和转折点进行分析；
（3）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，即可解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大进行分析．
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶内空气避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；
（2）由图可知生成二氧化碳质量为3.52g；
（3）设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52g
=
x=8.48g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%；
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．
19． 反应后的滤液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g，加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为×100%=10%； 160g 110t石灰石中碳酸钙的质量为110t××100%=100t，设110t该石灰石完全分解生成二氧化碳的质量为m，则有
可制得含杂质的生石灰的质量为110t-44t=66t。
【详解】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为22g+200g-213.2g=8.8g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，盐酸中氯化氢的质量为z，则有
故填：；
（3）详见答案；
（4）配制实验所需200g稀盐酸，需要浓盐酸的质量为14.6g÷36.5%=40g，则需要加水的质量为200g-40g=160g，故填：160g；
（5）详见答案。
20． 50 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无气泡产生 < 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 H+ 0.73% 偏大
【详解】
（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；
实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；
方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；
结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，所以不能用硝酸银试液，可以使用氧化铁粉末，具体为先取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余；
之前的产物中有氯化钠生成，而氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此结论不充分；
稀盐酸属于强酸，其在水中电离生成氢离子H+和氯离子Cl-，而氯化钠也会电离出氯离子，所以真正需要检验的离子是H+；
（3）设该盐酸的溶质质量分数为x，根据其反应可列计算式
则该盐酸的溶质质量分数为0.73%；
碳酸氢钠固体未经充分干燥，即原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算出的盐酸质量分数偏大。
21．（1）NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+ NH4Cl
（2）将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀；将氯化钙和多余的氢氧化钙除去
（3）过滤，大于，二氧化碳
（4）91.6%
【详解】
试题分析：（1）由描述2可知，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵：
NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+ NH4Cl ；
（2）由流程图可知，粗盐中含有氯化钙和氯化镁，加入氢氧化钙后，氢氧化钙可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；再加入碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（3）通过操作1将固体和液体分离了，故是过滤操作；“氨化溶液”后，溶液中含有氨水，呈碱性，PH>7；气体A将溶液碳酸化，故是通入二氧化碳；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳会逸散到空气中，而在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g，故生成的二氧化碳的质量=20.00g-19.38g=0.62g，利用化学方程式根据发碳酸钠与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸氢钠的质量；
设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
X 0.62g
168／44 =x／0.62g x=1.68g
故样品中碳酸钠的质量=20g-1.68g=18.32g
样品中碳酸钠的质量分数=18.32g／20g ×100%=91.6%
答：略
22． B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84%
【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确；
B、难溶于水，错误；
C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B
（2）①NaOH 溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。
③解：设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。
X = 4.2g
该样品中 NaHCO3 的质量分数为
答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为84%。
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