第9章溶液基础夯实—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第9章溶液
一、选择题（共16题）
1．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂
A．①③ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色、透明的
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液中只能有两种物质
D．一种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中
3．下列对有关物质的鉴别、分离所选用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 选用的试剂或方法
A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 水
B 鉴别软水和硬水 观察颜色
C 鉴别空气和二氧化碳 带火星的木条
D 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解,过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．澄清、透明的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
D．氢氧化钠固体溶解过程中溶液温度升高
5．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．一份溶液中可以含有多种溶质
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
6．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．二十摄氏度时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．五十摄氏度时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
7．将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是 （ ）
A．氢氧化钙的溶解度 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起—说明温度升高分子会变大
B．洗涤剂可以除油污—乳化作用
C．真金不怕火炼—体现金化学性质稳定
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡—气体溶解度随压强减小而减小
9．借助生活中某些有趣的实验和现象，可以帮助我们更好地理解和掌握所学的化学知识。为验证物质溶解时的温度变化，某同学设计了如图所示实验。该同学向烧杯中加入一种物质,搅拌后发现粘在烧杯底部的塑料片脱落,她加入的物质可能是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠固体 D．无法确定
10．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
11．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．食盐 D．熟石灰
12．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等
13．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．验证质量守恒定律 B．验证硝酸铵溶解吸热
C．测定空气中氧气含量 D．探究可燃物燃烧条件
14．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
15．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁在空气中燃烧
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、综合题（共6题）
17．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①(填字母序号) ______ 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 _________ g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _____ (填字母序号)。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
①上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ ______ ；
②流程中生成气体B的反应的化学方程式是： __________ 。
18．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。
(1)嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为N2的化学性质___________(填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。
②嫦娥探月重要目的是寻找新能源He-3，其原子的相对原子质量为3 ，则He-3原子核内中子数为___________。
(2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则氯化铷的化学式为___________。
(3)“天和核心舱”由长征五号B遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是___________，生产煤油的原料是___________。
(4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。
①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是___________。
②物质X为一种有毒气体，反应II合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X和H2的分子个数比为___________。
③反应III中分出TiCl4的蒸馏法是利用物质的___________不同
④反应IV需在氩气(Ar)环境下进行，Ar的作用是___________。
(5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物12.8g，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108g，剩余固体质量为4.8g。
①原固体混合物中氧化铜的质量分数为___________。
A 37.5% B 62.5% C 80% D 无法确定
②计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)___________。
19．实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题：
①上图中仪器a的名称为 _____ 。
②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 ____ ，在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图 ____ 。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为 ____ (填字母编号)，其理由是 _____ 。二是将过氧化氢溶液加水稀释。若把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 ____ g。
④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
I．该同学制得氧气的物质的量为 ____ mol；
II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式列式计算) ____
20．实验室常用 5%H2O2溶液和 MnO2的混合物制取氧气．
（1）欲配制 100g 5%的 H2O2溶液，需 30%的 H2O2溶液（ρ=1.1g/mL）体积___________ mL（精确到小数点后 1 位）．
（2）该反应的化学方程式为 ___________，在反应中，MnO2的作用是 ___________．
（3）下图中，仪器 B 的名称是 ___________．欲得到流速稳定的 O2，组装制取氧气的发生装置应选用的仪器是 ___________（填字母）．
（4）在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是 ___________（写出一种）．
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从 ___________（填“a”或“b”） 管通入．仪器 G 中原有空气 ___________（填“会”或“不会”）影响 O2体积的测量．实验过程中，量筒中水的体积变化现象是 ___________．
（6）为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行如下实验：
I．用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用．
II．分别取 30 粒含催化剂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验．得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图．
①每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应 _________ （填“相同”或“不同”）．
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是__________ ．
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________．
21．探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。
⑴实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。
若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置______（填字母），化学反应方程式为______；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为______（填字母）。
⑵“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况。
①图A中仪器a的名称是______。
②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是______（填离子符号）。
③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。
根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数______（写出解题过程，否则不得分）。
22．水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ ”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)
A 是混合物 B 氧元素只存在化合态
C 原子总数减少 D 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)
A 开发使用新能源 B 减少生产过程对环境的污染
C 可以彻底替代化石燃料 D 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
①降温硝酸钾的溶解度降低溶液依然饱和，故不可行．
②升温硝酸钾的溶液会变成不饱和溶液，故可行．
③加入溶质不再溶解，溶液仍饱和，故不可行．
④减小溶剂溶质随之析出，溶液仍饱和，故不可行．
⑤加溶剂会使溶液变稀，溶液变成不饱和，故可行．
故选D
2．D
【详解】
A、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液（黄色）等都是有色溶液，故A错误；
B、均一、稳定的液体可以是单一液体，即纯净物，比如水等，故B错误；
C、溶液里最少含有两种物质，也可以含有多种物质，故C错误；
D、在分散时该种物质(即溶质)可以以离子或分子的形式分散到另一种物质里(即溶剂)，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，方法正确。
B、软水和硬水可能都是无色液体，观察颜色不能区分软水和硬水，方法错误。
C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都不会复燃，现象相同，不能鉴别，方法错误。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液的方法进行分离除杂，方法错误。
故选：A。
4．D
【详解】
A. 均一稳定的混合物才是溶液，澄清、透明的液体不一定是溶液，如：酒精、水等，选项错误；
B. 因溶质、溶剂的种类、温度都会影响物质的溶解能力，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，选项错误；
C. 饱和溶液是在温度和溶剂的量不变的条件下一定不能再继续溶解该溶质的溶液，选项错误；
D. 氢氧化钠固体溶解过程中放出大量的热，溶液温度升高，选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
A．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；
B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；
C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；
D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；
故选：B。
6．C
【详解】
当温度大于20度时甲的溶解度大于乙的溶解度；乙的溶解度随温度的升高而降低，所以乙的不饱和溶液不会通过降温变成饱和溶液；二十摄氏度时，甲、乙两种物质的溶解度相同；五十摄氏度时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为=40／140×100%不等于40%。故选C．
7．B
【详解】
A、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A选项不正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故此选项正确；
C、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等，故此选项错误；
D、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的量不再相等，此选项错误。
故选B。
8．A
【详解】
A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗油污，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化。体现了金的热稳定性强。属于金的化学性质，不符合题意；
D、打开汽水，汽水瓶冒出气泡，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小，不符合题意。故选A。
9．C
【详解】
A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故A错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故B错误；
C、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故C正确；
D．加入的物质溶于水放热就行，故D错误。
故选：C。
10．D
【详解】
A、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，不符合题意；
B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子的最外层电子数是8，不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由氮、氧气、碳等元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项错误．
B、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，故选项错误．
C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，故选项错误．
D、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故选项正确．
故选D．
12．B
【详解】
A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数= 16.7%，正确；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2℃时的NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中，溶质的质量分数一定相等，错误。故选B。
13．C
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，虽然装置是敞口装置，但没有气体生成逸出，空气中的物质也没有参与反应，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，瓶内压强变小，U型管液面左边上升，右边下降，可验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意；
D、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是要与氧气接触；试管中的白磷燃烧，试管中红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点，可以探究可燃物燃烧条件，不符合题意。故选C。
14．D
【详解】
海水晒盐中，水的质量会逐渐减少，析出氯化钠晶体的质量逐渐增加；第①步操作是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变。蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓。根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，据此进行分析。
解答：A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；
D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选D。
15．D
【详解】
A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
16．C
【详解】
A. 用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；
B. 反应物间接触越充分，反应越快。等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 ，反应速率：粉末状>颗粒状>块状，选项错误；
C. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；
D. 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。
故选C。
17． ABC 186 acd 漏斗 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】
（1）①依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知100g水中溶解64g硝酸钾恰好饱和，D一定不饱和；
②50℃时硝酸钾的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和，可见使B烧杯的溶液升温至50℃时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为186g；
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，如果用升高温度的方使固体恰好溶解，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故ad正确；如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故c正确；无论用什么方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以b错误；
（2）①过滤、蒸发操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗；
②流程中生成气体B的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
18． 稳定 1 RbCl 热值高或燃烧产物无污染 石油 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 1:2 沸点 防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气) B 解：参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g
设参加反应的H2SO4质量为x
稀硫酸的溶质质量分数×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】
（1）①因为N2的化学性质稳定，故被用于保存月球土壤，故填：稳定；
②相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为3，质子数为2，所以中子数=3-2=1，故填：1；
（2）由铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图可知，铷元素的原子序数为37，原子中质子数=核外电子数=37，则有37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外层电子数小于4，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化铷的化学式为RbCl，故填：RbCl；
（3）液氢作燃料的优点是氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不污染空气；煤油是石油炼制后的产品，故填：热值高或燃烧产物无污染；石油；
（4）①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
②物质X为一种有毒气体，由步骤I的反应可以推测，X为CO，绿色化学特点之一“零排放”，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，则原料中X和H2的分子个数比为1:2，故填：1:2；
③蒸馏是根据物质的沸点不同，将物质进行分离，故填：沸点；
④稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，防止生成的钛在高温下被氧化，故填：防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)；
（5）①混合物中铜不与稀硫酸反应，由题意可知，铜的质量为4.8g，则参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g，原固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%=62.5%，故选B；
②见答案。
19． 锥形瓶
C 分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率 150 0.05 解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为y
y=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
【详解】
①由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
②装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
因为氧气的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集，装置示意图为： ；
③要想得到平稳的氧气流。可把发生装置由B改为C，其理由是分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；
④I、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，该同学制取氧气的质量为68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，物质的量为1.6g÷32g/mol=0.05mol；
20． 15.2 催化作用 分液漏斗 ABF（或 ABEF） 氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分） b 不会 水面上升先快后慢 相同 反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落 CuO
【详解】
（1）根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g5%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液的质量为，ρ=1.1g/mL，故需要体积为 。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。在反应中，MnO2的作用是催化作用。
（3）仪器 B 的名称是分液漏斗，欲得到流速稳定的O2，应选用分液漏斗、锥形瓶、铁架台、双孔塞组成的发生装置，分液漏斗可以控制滴加液体的流速。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分）。
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从b进，将水从a排出，进入量筒的水的体积就是产生氧气的体积，和原有的空气体积无关，故仪器 G中原有空气不会影响O2体积的测量，实验过程中，量筒中水的体积变化现象是水面上升先快后慢，因为随着反应进行，过氧化氢浓度减小。
（6）①为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，除了催化剂，其他条件应相同，故每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应相同。
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落，使压强瞬间下降。
③从实验曲线看，氧化铜的曲线不会急剧增大，或缓慢增大，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
21． A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C 烧杯 H＋、OH－（漏、误均不得分） 放热 25%或0.25
【详解】
(1). 高锰酸钾法制氧气应选择固固加热型发生装置A (2). 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3). 氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集气体较纯净。(4). 烧杯 (5). 中和反应的实质是H＋、OH－ 结合生成水分子， (6). 由图可知反应放热 ； (7).刚好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 40g × 15%=6g；设所用的稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 6g
98/x=80/6g x=7.35g
所用的稀硫酸中溶质的质量分数 7.35g÷29.4g×100%=25%
22． 一个氢分子/氢分子 ABD H2O或水 AB 吸附 +4 4%或1/25或0.04
【详解】
①Ⅰ.水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；Ⅱ. “ ”表示的微粒名称是氢分子，反应后的容器中成分判断：A.是混合物，正确； B、氧元素只存在化合态，正确；C、原子总数减少 ，原子总数不变，错误； D、分子总数减少，正确；Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是水，该技术的优点是：开发使用新能源 ；减少生产过程对环境的污染；②Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起吸附作用；设ClO2中氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为0得，x+（-2）×3=0，x=+4；Ⅱ、2000 g含氯化钠3%的海水中氯化钠的质量为2000g×3%=60g，所以剩余海水中氯化钠的质量分数为。
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