第11章酸与碱基础夯实—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第11章酸与碱
一、选择题（共16题）
1．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水结冰后体积变大 水分子体积变大
B 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有氢元素
C CO有毒，CO2无毒 分子的构成不同
D 过氧化氢能分解放出氧气 过氧化氢中含有氧分子
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
B．木炭粉还原氧化铜：
C．稀盐酸除铁锈：
D．铝放入稀盐酸中：
3．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是
A．表示氯离子
B．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
C．表示钠离子
D．此反应的实质是和结合生成水分子
4．在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
D．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
5．生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是（　　）
A．可用汽油溶解衣物上的油渍
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢
D．用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命
6．下列实验操作中正确的是
A．过滤 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液pH>7，pH>7的溶液一定显碱性
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
8．如图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为
A．Fe、CuO、Cu（OH）2 B．Fe、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4 D．Cu、Ca（OH）2、CaCO3
9．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．熟石灰
10．只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是
A．用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液
B．用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体
C．用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体
D．用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体
11．下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．氮气填充在灯泡中作保护气
B．稀有气体可制成电光源
C．还原性铁粉在葵花籽包装内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
12．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
13．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A Cu CuO 加入过量稀硫酸、过滤
B CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量 CaCl2溶液、过滤
D NaNO3溶液 NaCl 加入过量 AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法错误的是
A．用氢氧化钠固体干燥氧气 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法
C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中 D．用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度
15．如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯 C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸
16．下列事实的微观解释正确的是
A．降低温度使水结冰---分子停止运动
B．空气液化后体积变小---分子体积变小
C．湿衣服在阳光下干得快---分子间隔变小
D．氧气和臭氧化学性质不同---分子构成不同
二、综合题（共6题）
17．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
18．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）氢氧化钠和稀硫酸发生反应，写出发生反应的化学方程式：______；其微观实质是______。
（2）若氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠体积变化曲线如图所示，如改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行实验，则pH曲线可能经过______（填“a”“b”或“c”）。
（3）盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式______。
（4）为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行如图所示实验，C图为通过传感器得到的锥形瓶内气体的压强数据和图像。写出A装置内发生反应的化学方程式______；C图中曲线变化的原因是______；将B装置中的导管补画完整______。
（5）取一定质量的CaCl2和CaCO3的混合物于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：稀盐酸中溶质的质量分数______。
19．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 _____________________ 。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ____________________ 。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ______________ 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ________________ ，若不发出 _____________ ，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ____________ 。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 __________ 物质。
（2）不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：
发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 ____________________ 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 ____________________ 。
（3）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 _______________
20．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤 实验现象 实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 _____ 红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
21．某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
I.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
OH- NO Cl- SO CO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 一
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
II.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰。
【性质与变化】
(1)上表涉及的物质中属于碱的有_________种。
(2)NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的___________。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体。
物理方法 分别取适量固体于两只洁净的烧杯中，__________。
化学方法 选择表中物质，写出有关反应的化学方程式：__________。
【实践与应用】
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是__________。
②理论上需要石灰石的质量是__________。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为__________。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点：__________。
22．酸和碱是初中化学重要的化合物
⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是______（填序号）．
⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水_____g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作．____________
⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有___________，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．
①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数____________．
②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有______，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、水三态变化中水分子本身没有变，变的是分子间隔和排列方式，错误；
B、酸性溶液能使石蕊变红色，是因为溶液中存在氢离子，不是氢元素，错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO有毒，CO2无毒是由于分子的构成不同，正确；
D、过氧化氢中存在氧元素，氧气是生成的新物质，过氧化氢中不含有氧分子，错误。
故选：C。
2．D
【详解】
A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故错误；
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，故错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故正确。
故选D。
3．D
【详解】
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略），表示HCl，表示NaOH，表示NaCl，所以表示氢离子、表示氯离子、表示钠离子、表示氢氧根离子；
A、表示氢离子，说法错误；
B、表示钠离子，钠离子与硝酸银溶液不反应，无法进行检测，说法错误；
C、表示氢氧根离子，说法错误；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，说法正确；
答案：D。
4．D
【详解】
A、NaOH具有腐蚀性，不可将NaOH固体直接放在托盘上称量，可放在烧杯中称量，故A错误；
B、若在量取水时俯视凹液面的最低处，水的体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，故B错误；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解速率，不可增大溶解度，影响NaOH溶解度的外部因素是温度，故C错误；
D、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，故D正确。故选D。
5．D
【详解】
A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，故选项应用正确。
B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用，故选项应用正确。
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质，故选项应用正确。
D、经常用钢丝球洗刷铝锅会把铝锅表面的致密的氧化铝薄膜给擦去，减少使用使用寿命，故选项应用错误。
故选：D。
6．D
【详解】
A、过滤时漏斗底端应紧靠烧杯内壁，A错误；
B、用pH试纸测量溶液的pH应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，B错误；
C、向试管中倾倒液体时，瓶盖应倒放在桌面上，C错误；
D、用滴管滴加稀硫酸的操作正确，D正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、碱性溶液pH＞7，pH＞7的溶液一定显碱性，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】
A、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，故符合题意；
B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，故不符合题意；
C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，故不符合题意；
D、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，故不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，错误。故选A。
10．A
【详解】
A、肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液都显碱性且浓度不确定，pH试纸不能准确测定液体的pH值，错误；B、稀硫酸与CuO反应生成蓝色硫酸铜溶液；与铁反应有气泡产生；与碳不反应，可以一次区分，正确；C、NH4NO3固体溶于水，温度降低； NaCl固体溶于水，温度不变；CaO固体溶于水，温度升高，可以一次区分，正确；D、燃着的木条伸入O2中，燃烧更旺；伸入H2中，有蓝色火焰；伸入空气中无明显变化，可以一次区分，正确。故选A。
11．B
【详解】
A、氮气填充在灯泡中作保护气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质；
B、稀有气体可制成电光源，是因为通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、铁粉具有还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于化学性质。
故选B。
12．B
【详解】
A、水含有氢元素和氧元素，但是水不是碱，选项A错误；
B、酚酞与碱性溶液滴加后溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，所以选项B正确；
C、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成盐和水，但是不是酸碱中和反应，选项C错误；
D、原子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是原子，例如分子也是不带电的微粒，所以选项D错误。故选B。
13．A
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选A。
14．D
【详解】
A．用氢氧化钠固体干燥氧气，是正确的叙述；B．蒸馏是净化程度最高的净水方法，是正确的叙述；C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中是错误的叙述； D．用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度，是错误的叙述，这样容易使溶液的PH的测定产生误差；故答案选择D
15．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，图中所示操作正确；
C、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中浓硫酸没有沿器壁注入水中（或用玻璃棒引流），图示操作错误。故选B。
16．D
【详解】
A、降低温度使水结冰说明分子运动变慢，分子间隔发生变化。所以A错误。
B、空气液化后体积变小是分子间隔变小。所以B错误。
C、湿衣服在阳光下干得快说明温度升高分子运动加快，分子间隔变大。所以C错误。
D、分子构成不同，化学性质不同。氧气和臭氧分子构成不同，因此，氧气和臭氧化学性质不同。D正确。
故选D。
17．(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
【解析】
(1)
硬水在煮沸时，其中可溶性钙镁化合物受热后能转化为沉淀分离出来，减少了可溶性钙镁化合物的含量，降低了水的硬度，所以生活中可以通过煮沸将硬水软化。
(2)
①酒精的密度比水的密度小，不振荡时，酒精会浮在水面上，所以观察到的现象是：液体分层，上层无色下层红色。
②A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是：固体、液体或气体。
③植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。
(3)
每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，该气体为臭氧，化学式为O3；水通电时，水分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合，分别构成氢分子和氧分子，即水分子变为氢分子和氧分子，所以水分子的质量、水分子的组成和结构、水的化学性质都发生了改变，构成水分子的原子为氢原子和氧原子，没有改变，故选④。
(4)
能导电的溶液靠自由移动的离子导电，硫酸钠溶于水能离解出自由移动的、，因此硫酸钠溶液能导电。
(5)
①B管与电源正极相连，收集到的气体为所氧气；电解时负极产生氢气的质量为1.2g，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x.
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数等于电解后硫酸钠的质量与硫酸钠溶液的质量比，在水电解过程中，硫酸钠的质量不变，仍为4.0g，一部分水反应生成氢气和氧气，即溶剂质量减小了，减小的质量即为生成氢气和氧气的质量和，所以用电解前溶液的总质量减去电解后生成氢气和氧气的质量和，即为电解后硫酸钠溶液的质量，可求出电解后溶液中硫酸钠的质量分数，详解见答案。
18． 氢离子和氢氧根离子生成水分子 a H2SO4=2H++SO 随着反应进行，盐酸的浓度减小，反应速率变慢，压强逐渐减小，反应完毕时，压强不再改变 解：由图可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好反应生成二氧化碳4.4g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；其微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程。
（2）
由化学方程式体现的质量关系可知，中和等量的硫酸需要氢氧化钙质量更小，故pH曲线可能经过a。
（3）硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4=2H++SO。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；随着反应进行，盐酸的浓度减小，反应速率变慢，压强逐渐减小，反应完毕时，压强不再改变；探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，故装置B中二氧化碳气体应该进入溶液中，则气体应长进短出，装置如图：。
（5）氯化钙与稀盐酸不反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由图可知，加入100g稀盐酸与碳酸钙恰好反应，生成二氧化碳气体质量为4.4g。计算过程见答案。
19． 用带火星的木条试验，看木条是否复燃 SO2＋2NaOH =Na2CO3＋H2O 容易引起装置爆炸 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 H2_ 酸性 SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比试验 设反应生成的Na2CO3的质量为
SO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
64 126
6.4g
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】
（1）用带火星的小木条检验氧气。把带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的小木条复燃，则证明是氧气；（2）根据资料可知二氧化硫与氢氧化钠反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式表示为：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O；（3）氢气具有可燃性，若不纯可能会发生爆炸；故点燃前要验纯，方法是：收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，则证明气体较纯，则可采用上面的装置进行实验；【实验探究】由实验现象“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色”，说明该气体具有还原性，故铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；【思维拓展】（1）金属只有与酸反应才会生成氢气，故可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质；（2）由提供的资料可知二氧化硫易溶于水，即若二氧化硫不能与氢氧化钠反应也能使液面上升；故要证明二氧化硫与氢氧化钠发生了反应可做对比实验，即将NaOH溶液换成水，观察液面上升的位置，若液面上升较少则证明二氧化硫与氢氧化钠发生了反应；（3）利用化学方程式：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，根据二氧化硫与亚硫酸钠反应的质量比即可计算出生成的亚硫酸钠的质量。
设生成的亚硫酸钠的质量为x；
SO2 ＋ 2NaOH == Na2SO3 ＋ H2O
64 126
6.4g x
x=12.6g
反应后溶液的质量=6.4g+119.6g=126g
反应后所得溶液的溶质质量分数= 10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
点睛：对于实验探究题，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象。在做题时要充分利用所给的资料和信息。利用化学方程式进行计算时，代入化学方程式中计算的一定是纯物质的质量，不能是溶液的质量。
20． 分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
【详解】
(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
21． 4 OH- 加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠,否则是氢氧化钙 56 50 农业上用来改良酸性土壤
【详解】
（1）碱是氢氧根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物，上表涉及的物质中属于碱的有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)24种，故填：4。
（2）NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的氢氧根离子，故填：OH-。
（3）物理方法氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙溶解不放热，分别取适量固体于两只洁净的烧杯中加水， 放热的是氢氧化钠，否则是氢氧化钙，化学方法鉴别，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式，氢氧化钠和碳酸钠不反应，故填：加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠，否则是氢氧化钙；
（4）①氧化钙的相对分子质量是40+16=56，故填：56。
②设：理论上需要石灰石的质量是x。　
x=50t
故填：50。
（5）氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：。
（6）氢氧化钙在农业上可用来改良酸性土壤，故填：农业上用来改良酸性土壤。
22． ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl <
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间溶液的质量会增加，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量会减少，氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化，所以溶液质量增加的是②③；（2）浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变，假设稀释之后溶液的质量为x，则有，，所以加入水的质量为，稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小；（4）当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。
解：设废液中盐酸的质量为x
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74
x 7.4g
答：废液中盐酸的质量分数为7.3%。
当加入5.6g熟石灰时溶液中发生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反应，所以溶液中的溶质有CaCl2和没有反应完的HCl，若改用氢氧化钠和相同的废液反应，则中和同样的盐酸需要氢氧化钠的质量为8g，加入7.4g氢氧化钠不能把所有的盐酸中和，盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。
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