第12章盐-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册(word 含解析）

第12章盐
一、选择题（共16题）
1．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于x范围的是
A．水银 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
2．下列物质的用途错误的是
A．盐酸用于制药 B．氢氧化钠用于生产肥皂
C．用石灰水刷墙 D．氯化钠可用于配制生理盐水
3．下列有关颜色的描述不正确的是
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色
B．少量高锰酸钾放入汽油中，液体会变成紫红色
C．硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色
D．铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
4．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（　　）
A．NaOH与稀硫酸 B．AgNO3与NaCl C．CuSO4与NaOH D．CaCO3与稀盐酸
5．以下说法∶①二氧化硫和二氧化碳都是空气污染物，都会引起酸雨；②将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度；③烧碱和熟石灰的水溶液都显碱性；④复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑤“釜底抽薪”采用了清除可燃物的方法来灭火；⑥金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同。其中不正确的组合是
A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④
6．下列转化不能一步实现的组合是
A．Na2CO3 → BaCO3 → BaCl2 B．Cu → CuO → CuSO4
C．CaCO3 → Ca(OH)2 → NaOH D．CH4 → CO2 → O2
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂或方法
A FeSO4溶液（CuSO4溶液） 加入足量铁粉，过滤
B NaOH溶液（Na2CO3溶液） 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
C CO2气体（HCl气体） 依次通过碳酸钠溶液和浓硫酸
D CuO粉末（C粉） 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，下列符合条件的一种化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．KH2PO4 D．Ca2（PO4）3
9．下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气昧
C 分离NaCl和CaCO3的混合物 加足量稀盐酸，蒸发
D 验证自来水中是否含有Cl- 加入AgNO3，出现白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，正确的是（　　）
A 鉴别一氧化碳和氢气 灼热的氧化铜
B 除去生石灰中的石灰石 水
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 紫色石蕊试液
D 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2 适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是
A．C、CO、O2
B．CuSO4、CuCl2、 Cu（OH）2
C．Zn、Fe、H2SO4
D．Na2CO3、Na2SO4、BaC l2
12．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 O2 通过红热的铜丝
A．A B．B C．C D．D
13．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
14．下列物质之间的转化不能够实现的是（ ）
A．CuOCu CuO
B．CaCO3CaCl2Ca(NO3)2
C．FeFeCl2ZnCl2
D．H2O2H2OCa(OH)2
15．下列实验方案正确的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C．用水区别固体NH4NO3和固体NaOH
D．用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3
16．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A N2 O2 通过灼热的CuO粉末，收集气体
B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D KCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A 燃烧的条件 B． 铁钉生锈的条件
C． 分子运动的现象 D． 证明CO2与NaOH反应
(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是___________。
(2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的___________反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为___________。
(3)实验C，当烧杯①中液体为浓盐酸，且烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是___________。反应化学方程式为___________
(4)实验D是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶②中氢氧化钠已反应完___________。
(5)某氢氧化钠溶液100g敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为104.4g．计算参加反应氢氧化钠的质量___________。
18．在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。
19．水、空气都是维持生命的必须物质。请结合生产生活完成下列问题。天然水需净化才能饮用，如图是水厂净化水的过程：
(1)下列属于该自来水厂净水方法的是______(填字母序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
(2)“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)，见图．“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是______(填字母)。
A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸
(3)如图是自然界中碳循环的示意图：
①根据图，举出产生二氧化碳的一种途径______。
②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为______。
(4)大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示。
①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为______。
②下列有关该过程的叙述错误的是______。
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程至少发生了4个化学反应
C．该过程只有1种物质可以循环利用
D．“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
20．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_____性。
（2）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，用化学方程式表示其原理_____。
（3）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图所标物质中不涉及到的材料是_____（选填序号）。
a.合金
b.无机非金属材料
c.有机合成材料
（4）沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是_____。
（5）请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种措施_____。
（二）硫酸铁铵的制备
硫酸铁铵[x(NH4)2SO4 yFe2(SO4)3 zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。用废玻璃粉末（含Fe2O3、FeO、SiO2等物质，SiO2不溶于酸）制备硫酸铁铵的主要流程如图：
（1）将废玻璃研磨成粉末的目的是_____。
（2）向滤液A中加入H2O2发生反应的化学方程式为_____，加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是_____。
（3）得到滤渣A时，需要将其表面杂质洗涤回收，检验滤渣A已经洗涤干净的方法是_____。
（三）硫酸铁铵的实验
兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如图所示装置进行热分解实验。
资料：x（NH4）2SO4 yFe2（SO4）3 zH2O在t1℃时首先完全失去结晶水，加热至t2℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。
（1）装配好实验装置后，先要_____。
（2）加热之前需通入一段时间N2，目的是_____。
（3）控制温度在t1℃时加热，实验后测得B装置质量增加0.36g。
（4）控制温度在t2℃，加热至反应完全。
（5）另称取两份ng硫酸铁铵，分别进行实验。
I.向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到2.14g红褐色沉淀；
II.向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到11.65g白色沉淀。
①x(NH4)2SO4 yFe2(SO4)3 zH2O中，x：y：z＝_____，若缺少装置C除了会导致尾气污染环境，还会使_____（选填“x”、“y”或“z”）值偏大。
②加热至t2℃时，测得FeaOb的质量为1.60g，则FeaOb的化学式为_____。
21．A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。
（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。
②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
22．请回答下列问题。
I、水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；
②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_____色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。
(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是_____。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
(3)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)滤液A中的溶质有______（用化学式表示）。
(5)加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是______。
(6)操作II的实验步骤是_______。
II、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(7)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下。
请回答下列问题：
①操作A的名称为_______。
②可用_______方法获得物质B固体
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是NH4Cl晶体，其原因是______。
④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法____。
(8)常温下在10mLNa2CO3溶液中逐滴加入稀HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，、、H2CO3______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______(填化学式)。
III、学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应）
(9)充分反应后生成沉淀的质量为_____g；
(10)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
纯净物包括单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，所以x为单质，Y为化合物，Z为氧化物，水银为单质，干冰为氧化物，氯酸钾为盐，食盐水为混合物。
故选A。
2．C
【详解】
A、盐酸可用于制药，A正确；
B、氢氧化钠可去除油污，用于生产肥皂，B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，用石灰浆刷墙不是石灰水，C错；
D、氯化钠可用于配制生理盐水，D正确；
故选：C。
3．B
【详解】
A、浓氨水呈碱性，滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色，故选项A不符合题意；
B、高锰酸钾不能溶于汽油，因此汽油不能变成紫红色，故选项B符合题意；
C、硝酸银溶液中加入铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液会变为蓝色，故选项C不符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】
A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误；
B、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确；
C、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成了蓝色沉淀，故选项错误；
D、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。
故选B。
5．C
【详解】
①酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。煤燃烧时排放的气体中，会形成酸雨的气体是二氧化硫或二氧化氮，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故说法错误；
②将水通过活性炭净水器，不能降低水的硬度，加热煮沸可以降低水的硬度；故说法错误；
③烧碱和熟石灰属于碱，其水溶液都显碱性，故说法正确；
④复合肥的特点是含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料，故说法错误；
⑤抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故说法正确；
⑥金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由C60分子构成的，它们的结构不同，物理性质差异较大，故说法错误；
故选：C
6．C
【详解】
A、碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现，故选项错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，转化不能一步实现，故选项正确。
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳发生光合作用生成氧气，转化能一步实现，故选项错误。
故选C。
7．C
【详解】
A、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
B、Na2CO3溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、碳酸钠溶液不仅能够与氯化氢反应，还能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，会将欲保留的二氧化碳反应掉，而碳酸氢钠溶液只能够与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与二氧化碳反应，所以除去氯化氢气体，应使用碳酸氢钠溶液，不能使用碳酸钠溶液，选项错误；
D、C粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选C。
8．C
【详解】
A、硝酸铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾，含钾、磷两种营养元素，符合题意；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠加入适量的氢氧化钙，过滤除去了碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，选项A正确；
B、NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，选项B正确；
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发后得到的是氯化钙和氯化钠的混合物，没有将NaCl和CaCO3分离开来，还将碳酸钙变成了氯化钙，选项C不正确；
D、根据Cl-的特性，向自来水中加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，观察到沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，选项D正确。故选C。
10．D
【详解】
A、一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不能鉴别，A错误；
B、加入的水会与生石灰反应，不能用于除去石灰石，B错误；
C、盐酸和硫酸都能使石蕊试液变红，不能鉴别，C错误；
D、加入适量的碳酸钠溶液，能与混有的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去碳酸钠，D正确；
故选：D。
11．B
【详解】
A、氧气能与碳、一氧化碳反应，碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，能实现上述转化，不符合题意；
B、氢氧化铜与硫酸铜以及氯化铜都不反应，不能实现上述转化，符合题意；
C、硫酸能与锌、铁反应，锌与亚铁盐溶液反应生成单质铁，能实现上述转化，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应可以分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能实现上述转化，不符合题意。故选B。
12．B
【详解】
根据物质的性质，采用某种物理或化学方法除去杂质，除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去NaCl中的泥沙，由于NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，故可以加水溶解再过滤，正确，B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入硫酸，发生反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，引入了新的杂质Na2SO4，错误，C、除去KNO3溶液中Ba(NO3)2，加入适量的K2SO4溶液，发生反应：K2SO4+Ba(NO3) 2==BaSO4↓+2KNO3，正确，D、除去N2气体中的O2，通过红热的铜丝，发生反应：2Cu +O2△2CuO，正确，故选B
13．A
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。
14．B
【详解】
A、氧化铜与一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可以一步反应实现，A不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸不反应，不能一步反应实现，B符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与锌反应生成氯化锌和铁，可以一步反应实现，C不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，可以一步反应实现，D不符合题意；
故选：B。
15．C
【详解】
A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，二氧化碳多且不能支持燃烧，所以不能被点燃，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度明显升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3，都会生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
16．C
【详解】
A、氮气和氧气都不能与灼热的CuO粉末反应，故错误；
B、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；
C、铜不能和硝酸铜反应，铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银,能除去杂质且不引入新杂质，故正确；
D、氢氧化钠可以除去氯化镁杂质，但是引入了氯化钠杂质，故错误。故选C。
17．(1)温度达到可燃物着火点
(2) 水、氧气（或H2O、O2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3) 烧杯②中液体由红色逐渐变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(4)取少量待测液于一支试管中，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完
(5)8g
解：根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳质量为104.4g-100g=4.4g，设参加反应氢氧化钠的质量为x，
答：参加反应氢氧化钠的质量为8g。
【解析】
(1)
实验A中，可燃物都与氧气接触，当加热一段时间后，可燃物先后燃烧起来，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点，故填：温度达到可燃物着火点；
(2)
实验B中，①与氧气、水接触，②只与水接触，③只与氧气接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈；铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：水、氧气（或H2O、O2）；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)
浓盐酸具有挥发性，实验C中，盐酸中的氯化氢在不断运动，当运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，故填：烧杯②中液体由红色逐渐变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(4)
证明瓶②中氢氧化钠已反应完的方案：取少量待测液于一支试管中，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完，故填：取少量待测液于一支试管中，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完；
(5)
见答案。
18． ②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多
【详解】
本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
19． ABC AC 化石燃料的燃烧等 CO2+H2O═H2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ACD
【详解】
（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有蒸馏，故填ABC。
（2）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸中，木炭、铁能与氧气反应，故填AC。
（3）①产生二氧化碳的一种途径是化石燃料的燃烧等，故填化石燃料的燃烧等；
②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O═H2CO3。
（4）①反应中，分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，发生的复分解反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故化学反应方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，选项错误；
B、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，选项正确；
C、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，选项错误；
D、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，选项错误，故填ACD。
20． 导热 B 氯化钠能加快铁的生锈速率 刷油漆 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 防止过氧化氢分解 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 检查装置气密性 排尽装置内的空气 2:1:2 z Fe2O3
【详解】
（一）（1）性质决定用途，生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，故填：导热；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则化学反应方程式为，故填：；
（3）依据材料分类可知，塑料和合成橡胶为有机合成材料，钢和不锈钢为金属材料，则如图所标物质中不涉及到的材料是无机非金属材料，故填：B；
（4）酸或盐的溶液能加快铁生锈速率，沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是氯化钠能加快铁的生锈速率，故填：氯化钠能加快铁的生锈速率；
（5）依据铁防锈方法可知，日常生活中防止铁制品生锈的措施是刷油漆（合理即可），故填：刷油漆；
（二）（1）反应物之间的接触面积越大，反应越充分，则将废玻璃研磨成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行；
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液A的溶质为H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，则向滤液A中加入H2O2发生反应为硫酸亚铁和过氧化氢和硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是防止过氧化氢分解；
（3）分析流程图信息可知，滤渣A表面可溶性杂质为H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，则检验滤渣A是否洗净就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检验滤渣A已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净，故填：取最后一次洗涤液少量于试管，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；
（三）（1）有气体生成的实验装置的操作步骤是装配好实验装置后，先要检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（2）空气中水和二氧化碳对实验有影响，则加热之前需通入一段时间N2，目的是排尽装置内的空气，故填：排尽装置内的空气；
①设x(NH4)2SO4 yFe2(SO4)3 zH2O中Fe2(SO4)3的质量为a，Fe2(SO4)3与BaCl2反应生成硫酸钡的质量为b
设x(NH4)2SO4 yFe2(SO4)3 zH2O中(NH4)2SO4的质量为c
则x(NH4)2SO4 yFe2(SO4)3 zH2O中，
若缺少装置C除了会导致尾气污染环境，还会使测得结晶水的质量偏大，导致z值偏大，故填：2：1：2；z；
②FeaOb中铁元素的质量为，FeaOb中氧元素的质量为，
则FeaOb中，FeaOb的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
21． 生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)2 HCl、CaCl2、NaCl ac
【详解】
（1）A的俗称为生石灰；
（2）B的化学式为H2O2；
（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。
22．(1)蓝
(2)气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气
(3)漏斗
(4)CaCl2、MgCl2、HCl
(5)MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
(6)加入足量水溶解，过滤
(7) 过滤 降温结晶 相同条件下，氯化铵溶解度比碳酸氢钠大 取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，该晶体洗净
(8) 不能 、H2CO3
(9)23.3g
(10)设废水中硫酸的质量分数为x
x=9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
(1)
取一定量水垢样品，高温灼烧，氢氧化镁会分解产生水正确，无水硫酸铜遇水变蓝色；
(2)
小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，因此无法确定灼烧后说法生成水；
(3)
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(4)
滤液A中的溶质有稀盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙、和氢氧化镁反应生成的氯化镁和过量的氯化氢；
(5)
加入MgCl2溶液时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
(6)
据图分析：操作II的实验步骤是加入足量水溶解，过滤；
(7)
①利用过滤操作可从沉淀池中得到碳酸氢钠；
②根据题意可知，物质B是碳酸氢钠，可用降温结晶法得到；
③因相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体；
④检验晶体中是否有氯离子，取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，该晶体洗净；
(8)
常温下在10mLNa2CO3溶液中逐滴加入稀HCl溶液20mL，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
①由反应及图像可知，在同一溶液中，、、H2CO不能大量共存；
②由图像可知，当pH=7时，溶液中的溶质有碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，所以存在的碳元素的主要微粒为、H2CO3；
(9)
由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；答案第1页，共2页