第八章常见的酸、碱、盐单元训练—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐单元训练—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-29 15:33:13 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
2．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
3．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 干冰 CO2
9．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
10．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
11．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
12．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
13．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
14．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题
16．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：
植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 红色 紫色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。
17．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
18．请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是_________。
（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量___或铺一层细砂，是为________．
（3）用石灰浆抹的墙壁在空气中干燥后会变硬变白，其原因________（用化学方程式表示）。
19．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
三、综合应用题
20．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。
（2）写出转化⑤的实验现象______。
（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。
（4）工业炼铁的流程图如下。
①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。
②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。
（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：
资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。
a．
b．
①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。
②Fe（OH）2是______色沉淀。
③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：
④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。
21．（1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
①为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂A为______（填化学式）。
②操作Y的名称为_______。
（2）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为_______；
（3）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
①完全反应后生成沉淀的质量为____g；
②计算20g混合溶液中HCl的质量为多少_____？
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
23．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g _____________
变质NaOH的质量/g _____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示) _____________
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．C
15．C
16． 胡萝卜 红
17． 分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
18． SO2 水 是为了防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
19． NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
20． 置换
剧烈燃烧，火星四射
燃烧产生热量，做生产合成气的原料
H2O 由+2价变为＋3价 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧气
21． Ca(OH)2 过滤 MgCl2Mg+Cl2↑ 4.66 2.92g
22． D C A 80% 增大
23． 5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
2．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
3．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 干冰 CO2
9．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
10．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
11．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
12．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
13．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
14．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题
16．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：
植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 红色 紫色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。
17．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
18．请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是_________。
（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量___或铺一层细砂，是为________．
（3）用石灰浆抹的墙壁在空气中干燥后会变硬变白，其原因________（用化学方程式表示）。
19．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
三、综合应用题
20．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。
（2）写出转化⑤的实验现象______。
（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。
（4）工业炼铁的流程图如下。
①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。
②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。
（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：
资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。
a．
b．
①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。
②Fe（OH）2是______色沉淀。
③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：
④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。
21．（1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
①为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂A为______（填化学式）。
②操作Y的名称为_______。
（2）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为_______；
（3）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
①完全反应后生成沉淀的质量为____g；
②计算20g混合溶液中HCl的质量为多少_____？
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
23．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g _____________
变质NaOH的质量/g _____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示) _____________
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．C
15．C
16． 胡萝卜 红
17． 分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
18． SO2 水 是为了防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
19． NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
20． 置换
剧烈燃烧，火星四射
燃烧产生热量，做生产合成气的原料
H2O 由+2价变为＋3价 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧气
21． Ca(OH)2 过滤 MgCl2Mg+Cl2↑ 4.66 2.92g
22． D C A 80% 增大
23． 5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
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