黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

宾县第二中学2021-2022学年度下学期期初检测考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案规范填写在答题卡上
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．E―→J ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．G―→J |ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
2、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)?==?2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
3、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是( )
A．增大压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂可增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率 D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响
4、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g)?==可逆?2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )
A．X2为0.3 mol·L－1，Y2为0.9 mol·L－1 B．Y2为1.0 mol·L－1
C．X2为0.3 mol·L－1，Z为0.2 mol·L－1 D．Z为1.0 mol·L－1
5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO＋2CO??N2＋2CO2 ΔH＜0。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．降低温度能使v正增大，v逆减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．使用光催化剂能增大NO的转化率
D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数
6、在25 ℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g)?==?4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的合理解释是( )
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
7、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?==?CH3COO－＋H＋，要使溶液中氢离子和醋酸分子浓度比值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④
8、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )
A．T1和T2的关系是：T1>T2
B．Kw的关系是：B>C>A＝D＝E
C．A点到D点：加入少量酸可实现
D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
9、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
10、在一定浓度的FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O?可逆符号?Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
11、下列与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部
12、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)可逆Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
13、常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，
Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
14、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是( )
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A．Fe作正极，发生氧化反应 B．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
C．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
15、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是( )
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动
③放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋
④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
16、用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )
A．逸出气体的体积：A电极＜B电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、非选择题（共52分）
17、
某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________。
(3)该反应的化学方程式为__________________。
18、科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/×10－6　mol 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2O(l)?==?2NH3(g)＋2 (3)O2(g) ΔH＝＋765.2 kJ· mol－1
回答下列问题：
(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_________________________________________________________________________。
(2)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为7 (4)。计算：
①该条件下N2的平衡转化率为_______________________。
②该条件下反应2NH3(g)催化剂N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为______________________。
③根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是_____________(填字母)。
a．研制耐高压的合成塔 b．采用超大规模的工业生产
c．研制耐低温复合催化剂 d．探索不用H2和N2合成氨的新途径
19、(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由________________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______________mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的下列6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是__________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5) ④NH3·H2O(Kb＝1.7×10－5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
20、(1)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－?==?2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
甲 乙
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为____________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________________________________。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______________________________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________________________________________________________。
21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_______________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO32-－4e－===4CO2；
正极反应式：_______________________________________________________。
高二下学期期初检测考试化学答案
选择题：
1-10：BCDDD BDCDA
11-16：DBBDB D
非选择题：
17、（1）=、 （2）0.05mol·L-1·min-1 （3）2A可逆符号B
18、（1）升高温度（或增大N2的浓度、不断地移出产物、研制新型高效的催化剂）
（2）66.7% 、 5*10-3mol2·L-2 、 C
19、（1） 、升高温度促进水的电离，KW增大。现有KW=10-12 10-14，所以温度大于25℃
（2）碱性、1*10-7 、
（3）向右、向左
（4）③=④ ①=⑤ ②=⑥
（5）=
（6）C
20、（1）还原、Fe-e-=Fe2+ 、氧化 、2I—-2e-=I2 、负、Fe2+-e-=Fe3+
（2）O2+4e-+4H+=2H2O
21、（1）a、CH4-8e-+OH-=CO32-+7H2O 、减小
（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-