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专题09 盐与化肥（讲练）
一、【考点导航】
考点 考纲要求
常见盐的性质和用途 1、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途【B（理解）】2、盐的化学性质【B（理解）】3、常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥）的名称和作用【A（了解）】
盐的化学性质
粗盐提纯
化学肥料
二、【易错点归纳】
一、盐的概念与常见的盐
1、盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
2、AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
3、碳酸钠俗称纯碱，但是它属于盐，不属于碱。碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
4、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，二者的用途差别比较大。碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
二、盐的化学性质
1、盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。
2、离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
三、化学肥料
1、复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
2、铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥不稳定受热易分解）。
3、铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
三、【高频考点与易错点突破】
题型一 化学肥料
【经典例题】
【2021福建】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KCl C．（NH4）2HPO4 D．CO（NH2）2
【真题精练】
1、【2021湖南益阳】 钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（ ）
A. KCl B. NH4Cl C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
2、【2021重庆A】叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
3、【2021湖北十堰】下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
4、【2021山东临沂】下列属于复合肥料的是（ ）
A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. KNO3
5、【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（ ）
A Ca3（PO4）3 B. K2SO4 C. KNO3 D. CO（NH2）2
6、【2020四川攀枝花】某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
7、【2021山东济宁】化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ，它们成分中都含有的离子是 （填符号）。
8、【2021湖南株洲】尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
题型二 常见的盐及粗盐提纯
【经典例题】【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品
【经典例题】【2020湖南岳阳】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。
（2）操作Y的名称为_____________________。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为 ；
【真题精练】
1、【2021湖南益阳】碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2、【2021辽宁阜新】下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
3.【2021河南】侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
A. Na2C03 B.NaHC03 C. NaOH D. NaCl
4、【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
5、【2021山东泰安】海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
6、【2021湖南娄底】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
7、【2021河南】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________ 。
8、【2020山东济宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：
（1）了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________ 。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。
（3）试剂②可以选用_________________ 。
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。
9、【2021湖北宜昌】氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是______。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是______。
10、【2021四川凉山】通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
11、【2021山东潍坊】某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
题型三 盐的化学性质
【经典例题】【2021辽宁丹东】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe3+、、 B. Ba2+、Na+、、OH﹣
C. Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D. Ca2+、Na+、OH﹣、
【经典例题】【2021宁夏】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式
（写一个）。
【真题精练】
1、【2021江苏苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣
2、【2020四川成都】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
3、【2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
4、【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
5、【2021湖北十堰】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
6、【2020江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、 B.Na+、
C.K+、OH- D.Ba2+、C1-
7、【2021四川眉山】某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为（ ）
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
8、【2021湖南益阳】下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
9、【2021辽宁营口】只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A. KNO3和NH4NO3 B. CaCO3和Ca(NO3)2
C. NaOH和NaCl D. K2SO4和NaNO3
10、【2021湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
11、【2021四川眉山】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
12、【2021黑龙江七台河】碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
2.进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
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专题09 盐与化肥（讲练）
一、【考点导航】
考点 考纲要求
常见盐的性质和用途 1、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途【B（理解）】2、盐的化学性质【B（理解）】3、常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥）的名称和作用【A（了解）】
盐的化学性质
粗盐提纯
化学肥料
二、【易错点归纳】
一、盐的概念与常见的盐
1、盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
2、AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
3、碳酸钠俗称纯碱，但是它属于盐，不属于碱。碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
4、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，二者的用途差别比较大。碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
二、盐的化学性质
1、盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。
2、离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
三、化学肥料
1、复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
2、铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥不稳定受热易分解）。
3、铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
三、【高频考点与易错点突破】
题型一 化学肥料
【经典例题】
【2021福建】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KCl C．（NH4）2HPO4 D．CO（NH2）2
【答案】C
【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。；
C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
【解题技巧】掌握化肥的分类、作用方面的知识，是解此类题的关键。
【真题精练】
1、【2021湖南益阳】 钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（ ）
A. KCl B. NH4Cl C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解析】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错。
故选：A。
2、【2021重庆A】叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B
3、【2021湖北十堰】下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【答案】B
【解答】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
4、【2021山东临沂】下列属于复合肥料的是（ ）
A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. KNO3
【答案】D
【解析】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5、【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（ ）
A Ca3（PO4）3 B. K2SO4 C. KNO3 D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
6、【2020四川攀枝花】某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
【答案】C
【解析】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
7、【2021山东济宁】化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ，它们成分中都含有的离子是 （填符号）。
【答案】（1）②④；（2）①③；NH4+。
【解答】（1）②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
（2）①NH4NO3、③NH4Cl中都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
8、【2021湖南株洲】尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
【答案】 (1). 易；(2). 尿素；(3). ；(4).
【解析】（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；
（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
题型二 常见的盐及粗盐提纯
【经典例题】【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【解题技巧】本题难度不大，掌握常见盐的性质、用途等是正确解答本题的关键。
【经典例题】【2020湖南岳阳】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。
（2）操作Y的名称为_____________________。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为 ；
【答案】 (1).；(2).过滤；(3).
【解析】
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，海滩贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧CaCO3生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和磷酸钙，则试剂X为。
（2）操作Y是将固液分离，名称为过滤。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，气体应是氯气，该反应的化学方程式为。
【解题技巧】本题主要考查了粗盐提纯、常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项、以及溶液组成的变化等知识是解题的关键。
【真题精练】
1、【2021湖南益阳】碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
2、【2021辽宁阜新】下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
3.【2021河南】侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
A. Na2C03 B.NaHC03 C. NaOH D. NaCl
【答案】A
【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2C03 。
4、【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选C
5、【2021山东泰安】海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】A．过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故说法正确；
B．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故说法正确；
C．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故说法正确；
D．无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量，故说法错误。
故选：D。
6、【2021湖南娄底】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解答】A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：C。
7、【2021河南】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________ 。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2C03
【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子，用Na2CO3溶液除去钡离子，用NaOH除去镁离子，用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.
不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。
8、【2020山东济宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：
（1）了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________ 。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。
（3）试剂②可以选用_________________ 。
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。
【答案】(1).溶液；(2).过滤；(3).稀盐酸；(4).
【解析】
（1）与反应生成了 和，方程式为：，能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂①可以选用溶液；
（2）因沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为： ，故答案为：稀盐酸（HCl）；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：。
9、【2021湖北宜昌】氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是______。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是______。
【答案】（1）119 （2）加快溶解速率；蒸发结晶
【解析】（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，故该温度下，1000g水中可溶解357g，故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一天所需；
（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；
把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。
10、【2021四川凉山】通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
【答案】 ①. ②⑤①④③ ②. AC
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③。
（2）A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
C．蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
D．所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
故答案为：
（1）②⑤①④③；
（2）AC。
11、【2021山东潍坊】某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】(1). 大部分固体析出；(2). 搅拌、加速溶解；(3). 缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ (4). 胶头滴管 (5). 继续添加氯化钠至天平平衡；小于 (6). 100 (7). 量取水时，仰视读数（合理即可） (8). 氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
题型三 盐的化学性质
【经典例题】【2021辽宁丹东】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe3+、、 B. Ba2+、Na+、、OH﹣
C. Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D. Ca2+、Na+、OH﹣、
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【解题技巧】本题题干中有个隐含条件“pH=1”，pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
【经典例题】【2021宁夏】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式
（写一个）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）酸。（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【解答】（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【解题技巧】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
【真题精练】
1、【2021江苏苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣
【答案】A
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
2、【2020四川成都】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【答案】B
【解析】胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
3、【2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；
D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
故选：C。
4、【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。
故选A。
5、【2021湖北十堰】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【答案】A
【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B.Ag+和Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：A。
6、【2020江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、 B.Na+、
C.K+、OH- D.Ba2+、C1-
【答案】A
【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
7、【2021四川眉山】某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为（ ）
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
【答案】D
【解析】由分析得：
A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；
C、氯离子带负电荷，错误；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。
故选D。
8、【2021湖南益阳】下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
9、【2021辽宁营口】只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A. KNO3和NH4NO3 B. CaCO3和Ca(NO3)2
C. NaOH和NaCl D. K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；
C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。
故选D。
10、【2021湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；
B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；
C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；
D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。
故选D。
11、【2021四川眉山】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
【答案】 (1). C (2). Na2CO3 (3). (4). NH4C1
【解析】（1）化学实验室有失去标签硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)，B+E反应有气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中一种，A+B和B+C都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝酸钡，D是氢氧化钾；
①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为Na2CO3；
③A与E反应是指硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子，5个氢原子、3个氧原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NH4Cl。
12、【2021黑龙江七台河】碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
2.进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
【答案】溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【猜想假设】NaOH和Ca（OH）2。
【活动探究】1.溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。2.产生白色沉淀；二。
【反思与评价】1.碱。2.反应物是否过量。
【解答】实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 溶液变红色 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：NaOH和Ca（OH）2。
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
2.进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡
故填：产生白色沉淀；二。
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
故填：碱。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
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