物质的量和气体摩尔体积复习学案
【学习目标】
1、了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【自主学习】
一、物质的量及其单位
?
概念及单位
数值或关系式
物质的量（n)
表示含有______ 的物理量，单位为_______
1mol粒子集体所含的粒子数与________中所含的碳原子数相同，约为______
阿伏伽德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数，通常用_________表示
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式为__________
摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的_____，常用单位为 ____________
（1）当摩尔质量单位是g.mol-1时，数值上等于该粒子的___________
（2）物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量（M）之间的关系为：
名师点拨：
1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
（1）概念：一定________下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
（2）常用单位：L/mol和m3/mol
（3）数值：在标准状况下（指温度为______，压强为_____）约为_____L.mol-1。
（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_________。
5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的__________和_________。
2.阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________。
名师点拨：
2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
【知识要点聚焦：】
一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用
确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下方面：
1、状况条件
考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。
2、物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。
3、物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、ＣＨ4、P4、CO2等。
4.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
5、弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)特别提醒：
（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；
（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。
例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NA
B、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
练习1. （?09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA???
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA?????
D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．32g氧气含有的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
练习3.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
二、阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法
1、阿伏伽德罗定律推论
相同条件
结论
公式
语言概述
T、P相同
=
?
T、P相同
=
?
n、T相同
=
?
T、V相同
=
?
T、p、V相同
=
?
【合作探究】
例2(2008.海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量 小
练习1、（2007.海南高考）下列叙述正确的是（ ）
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则他们所含的分子数一定不等
练习2、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A、同质量、不同密度的N2和CO
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H6和NO
D、同压强、同体积的N2O和CO2
[归纳总结]
1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
2、以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。
3、与元素化合物、基本概念、基本理论相互结合考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
4、气体摩尔体积的使用条件在化学计算中的应用。
一轮复习教案——
物质的量和气体摩尔体积
邹城市实验中学 屈振罗
一轮复习教案――物质的量和气体摩尔体积
（1课时）
[教学目标]
1、了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【自主学习】
一、物质的量及其单位
?
概念及单位
数值或关系式
物质的量（n)
表示含有_________ 的物理量，单位为_______
1mol粒子集体所含的粒子数与________中所含的碳原子数相同，约为___________
阿伏伽德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数，通常用_________表示
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式为__________
摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的__________，常用单位为 ____________
（1）当摩尔质量单位是g.mol-1时，数值上等于该粒子的___________
（2）物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量（M）之间的关系为：
名师点拨：
1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
（1）概念：一定________下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
（2）常用单位：L/mol和m3/mol
（3）数值：在标准状况下（指温度为__________，压强为_________）约为________L.mol-1。
（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_____________。
5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的_____________和_____________。
2.阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________。
名师点拨：
2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
【知识要点聚焦：】
一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用
确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下方面：
1、状况条件
考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。
2、物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。
3、物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、ＣＨ4、P4、CO2等。
4.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
5、弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)特别提醒：
（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；
（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。
例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NA
B、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
解答本题要注意以下三点：
1、混合物质之间是否反应
2、物质在水中的电离与水解
3、结构中共价键数目
练习1. （?09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA???
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA?????
D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。
练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．32g氧气含有的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
[答案] B [解析] 0.5NA个Cl2分子即为0.5molCl2，标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe，NA个He，与温度压强无关，B正确。32gO2，1molO2分子，2molO原子，2NA个O原子，C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。
练习3.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
答案.D
【解析】气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子，即2nA，D项正确。
二、阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法
1、阿伏伽德罗定律推论
相同条件
结论
公式
语言概述
T、P相同
=
?
T、P相同
=
?
n、T相同
=
?
T、V相同
=
?
T、p、V相同
=
?
例2(2008.海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【规律方法】阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算物质的量，再求算另一个物理量。
【规范解答】选B。分析题意，温度、压强、气体质量相同，甲的密度大于乙的，则乙的体积大于甲的。
练习1、（2007.海南高考）下列叙述正确的是（ ）
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则他们所含的分子数一定不等
【解析】选B。A项：气体体积分数与分子的大小没有关系；C项：忽视了适用条件需标准状况；D项：不同的气体，若温度压强不等时，体积不相等有可能物质的量相等，则分子数可能相等。
练习2、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A、同质量、不同密度的N2和CO
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H6和NO
D、同压强、同体积的N2O和CO2
[归纳总结]
1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
2、以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。
3、与元素化合物、基本概念、基本理论相互结合考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
4、气体摩尔体积的使用条件在化学计算中的应用。
课件22张PPT。物质的量 气体摩尔体积邹城市实验中学 屈振罗1、了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。学习目标：一、物质的量及其单位一定数目粒子的集合体摩尔（mol)0.012Kg12C6.02×10236.02×1023mol-1n=g/mol相对分（原）子质量质量n=名师点拨：
1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？提示：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子的种类，而不使用中文名称。如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能说1mol氢。
摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念。当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：一定________下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。（2）常用单位：L/mol和m3/mol（3）数值：在标准状况下（指温度为______，压强为_____）约为_____L.mol-1。（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_________。（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的__________和_________。温度和压强00C101KPa22.4n=温度压强2.阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________。名师点拨：
2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？相同数目的粒子提示：
不一定，因为影响气体的体积的因素是温度和压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。知识要点聚焦：一、物质的量与阿伏加德罗常数的应用
确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下五个方面：1、状况条件
考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。2、物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。4.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。5、弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、ＣＨ4、P4、CO2等。特别提醒：（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NA
B、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解答本题要注意以下三点：
1、混合物质之间是否反应
2、物质在水中的电离与水解
3、结构中共价键数目【自主解答】选D。A项中2NO+O2=2NO2，且2NO2 N2O4存在，故混合后气体的物质的量必小于0.25mol+0.125mol=0.375mol；B项1mol乙烷分子含有7mol共价键；C项NaCl晶体是离子晶体，其中不含分子；D项由于CO32-+H2O HCO3-+OH-则0.1molNa2CO3 溶液中，阴离子数必大于0.1NA.练习1. （?09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA????
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA?????
D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C
【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标况是液体，D错误。练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．32g氧气含有的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 [答案] B [解析] 0.5NA个Cl2分子即为0.5molCl2，标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe，NA个He，与温度压强无关，B正确。32gO2，1molO2分子，2molO原子，2NA个O原子，C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。练习3.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2 nA答案.D
【解析】气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子，即2nA，D项正确。二、阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法1、阿伏伽德罗定律推论同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量，下同）成正比物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量（相对分子质量）与其质量成正比标况例2(2008.海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量 小
【规范解答】选B。分析题意，温度、压强、气体质量相同，甲的密度大于乙的，则乙的体积大于甲的。【规律方法】阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：由已知的一个物理量先求算物质的量，再由物质的量求算另外一个物理量。练习1、（2007.海南高考）下列叙述正确的是（ ）
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则他们所含的分子数一定不等
【解析】选B。A项：气体体积分数与分子的大小没有关系；C项：忽视了适用条件需标准状况；D项：不同的气体，若温度压强不等时，体积不相等有可能物质的量相等，则分子数可能相等。练习2、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A、同质量、不同密度的N2和CO
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H6和NO
D、同压强、同体积的N2O和CO2A1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
2、以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。
3、与元素化合物、基本概念、基本理论相互结合考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
4、气体摩尔体积的使用条件在化学计算中的应用。归纳总结谢谢指导练 案
一、选择题：
1、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子
2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
4、已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 倍。
A.26.3 B.13.2
C.19.8 D.无法计算
5、（2008·广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
6、（2008·山东） NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA
B.25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子
*7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A.3.2g S2和S8含有硫原子的个数为0.1NA
B.含NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为 mol
C.标况下，11.2L CO2分子中含有双键数约为NA
D.1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA
*8、（2008·江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同质量、同体积的O2和N2
B.同质量、密度不等的N2和C2H4
C.同体积、同密度的CO和C2H4
D.同压、同体积的O2和N2
9、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a
10、（2008·海南）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C.．13∶8∶29 D．26∶16∶57
11、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是( )
A．85 B．168
C．310 D．340
12. （09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
13．1．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
14. （09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
15.（2008·海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
二、填空题
*1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为_______________________。（写出计算过程）
2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，体积比是____________，密度比是____________。
3、在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是__________________。
练 案
1、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子
[解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。
［答案］D
2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
[答案]B
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2
[答案]D
4、已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算
[解析]假设NH4HCO3为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
5、（2008·广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
[解题思路]阿伏加德罗常数是微粒的集合体，其近似值为6.02×1023mol-1，常用符号NA来表示。化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
[解析]Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，故A不正确；3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确；C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确。
[答案]B C
6、（2008·山东） NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA
B.25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子
[解析]B中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（22.4L/mol）来换算，故B叙述不正确；C中的四氯化碳在标准状况下为液体，D中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故C、D都不正确。
[答案]A
*7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A.3.2g S2和S8含有硫原子的个数为0.1NA
B.含NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为 mol
C.标况下，11.2L CO2分子中含有双键数约为NA
D.1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA
[解析] 1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应，Fe可能转化为+2或+3，转移的电子数为2NA ～3 NA之间。
[答案]D
*8、（2008·江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和C2H4
C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2
[解析]虽然O2和N2的 同质量相同，但因它们的摩尔质量不同，所以其分子数目也就不同，故A不正确；由pV＝nRT易知，在同压、同体积条件下，O2和N2的物质的量之比与温度成反比，因其温度不定，所以它们的分子数目也就无法确定。
[答案]B C
9、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a
[解析]根据题意，有：选项A:=nA=nB,∴MA:MB=a:b ；选项B:同体积气体的质量比,即为密度比,=(见A)；选项C: m(A)=m(B) D. =
[答案]D
10、（2008·海南）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
[解析]根据题意，由“CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同”可知，CO2、H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量为28g/mol；又，CO的摩尔质量为28g/mol,这说明所形成混合气体中CO的体积可为任意体积，故有：
[答案]C D
11、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是( )
A．85 B．168 C．310 D．340
[解析]排出空气的体积即为液体混合物蒸气的体积，故有：
[答案]B
12. （09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案：C
解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。
13．1．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
14. （09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
15.（2008·海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
[解析]由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。[答案]B
二、填空题
*1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为_______________________。（写出计算过程）
[解析]根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090 mol
（1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol
（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO2的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO2的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
[答案]⑴0.075mol ⑵5.56%
2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，体积比是____________，密度比是____________。
[解析]设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO2)=，n(CO2)=，根据阿伏加德罗定律有：；
[答案]11：16； 16：11
3、在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是__________________。
[解析]根据题意，因相同质量的X、Y两气体，在同温同压下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X)
[答案] Mr(X)＞Mr(Y)
练案答案
1、[解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。
［答案］D
2、[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
[答案]B
3、[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2
[答案]D
4、 [解析]假设NH4HCO3为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
5、[解题思路]阿伏加德罗常数是微粒的集合体，其近似值为6.02×1023mol-1，常用符号NA来表示。化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
[解析]Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，故A不正确；3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确；C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确。
[答案]B C
6、[解析]B中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（22.4L/mol）来换算，故B叙述不正确；C中的四氯化碳在标准状况下为液体，D中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故C、D都不正确。
[答案]A
*7、 [解析] 1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应，Fe可能转化为+2或+3，转移的电子数为2NA ～3 NA之间。
[答案]D
*8、[解析]虽然O2和N2的 同质量相同，但因它们的摩尔质量不同，所以其分子数目也就不同，故A不正确；由pV＝nRT易知，在同压、同体积条件下，O2和N2的物质的量之比与温度成反比，因其温度不定，所以它们的分子数目也就无法确定。
[答案]B C
9、[解析]根据题意，有：选项A:=nA=nB,∴MA:MB=a:b ；选项B:同体积气体的质量比,即为密度比,=(见A)；选项C: m(A)=m(B) D. =
[答案]D
10、[解析]根据题意，由“CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同”可知，CO2、H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量为28g/mol；又，CO的摩尔质量为28g/mol,这说明所形成混合气体中CO的体积可为任意体积，故有：
[答案]C D
11、[解析]排出空气的体积即为液体混合物蒸气的体积，故有：
[答案]B
12. 答案：C
解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。
13．答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
14. 答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
15.[解析]由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。[答案]B
二、填空题
*1、[解析]根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090 mol
（1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol
（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO2的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO2的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
[答案]⑴0.075mol ⑵5.56%
2、[解析]设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO2)=，n(CO2)=，根据阿伏加德罗定律有：；
[答案]11：16； 16：11
3、 [解析]根据题意，因相同质量的X、Y两气体，在同温同压下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X)
[答案] Mr(X)＞Mr(Y)
物质的量、气体摩尔体积学案
[教学目标]
知识与技能：
1、理解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程与方法：
1、利用物理量进行计算，注重它们之间的相互关联，形成以物质的量为中心的核心网络。
2、引导学生从各个物理量的内涵和外延去理解它们。
3、通过高考考点探究，是学生认识到这部分知识的作用。
情感态度和价值观：
是学生认识到物质和化学反应要从定性研究进入定量研究。
是学生认识定量研究的方法对学习和研究化学的重要作用。
提高学生灵活运用知识的能力、计算能力、解决能力等。
考情上线：
化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、相互关系及计算应用。
[自主学习]基础知识
一、物质的量
1. 物质的量
（1）定义：表示 的物理量
（2）符号： __ 。（3）单位： _。
2. 摩尔
(1) 定义：摩尔是 的单位，
1mol物质含有 个粒子。
(2) 符号： _。
(3) 规定：1mol粒子集体所含的粒子数与 相同。
约为 。
(4) 量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质。
思考：能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？
(5) 注意事项：使用摩尔表示物质的量时，应用 指明微观粒子的种类，一般不用该粒子的中文名称。
3. 阿伏加德罗常数
定义：0.012Kg12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号: ___，单位： _，数值约为 ,
公式： (微粒个数N与物质的量n之间的关系式）。
4. 快速做题：
6.02×1022个NH3分子中NH3的物质的量为 ；
0.5molCH4中的分子数为 ，所含氢原子物质的量为 ，所含电子的物质的量为
二、摩尔质量
1. 定义：单位 的物质所具有的质量。符号 _。
2. 单位： __；数值等于 (以克/摩尔为单位) 该粒子的 。
3. 表达式： （质量m与物质的量n之间的关系式）
4. 区别
摩尔质量
相对分子（原子）质量
1mol 物质的质量
单位
数值
如：O2的式量为 ，摩尔质量 ，1molO2的质量 。
5. 快速做题：8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的式量是多少？
三、气体摩尔体积
1. 影响物质体积的因素
（1）决定物质体积大小的因素： 、 和 。
(2 ) 决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目和 。
（3）决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和 。
2. 气体摩尔体积（Vm)
（1）定义：一定温度、压强下， _的气体具有的体积。
（2）符号： （3）单位：
（4）公式： (气体的体积V与物质的量n之间的关系式）
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 _ 和 _。
（6）特例：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。
使用标况下气体摩尔体积注意：
a、条件： _；b、适用范围： ____体；c、数值约为_ _ L/mol
（7）快速做题：
① 在标准状况下，1molCO2的体积为 ，0.5molCO2的体积为
②在标准状况下，33.6L氢气的物质的量是 。
3. 阿伏加德罗定律（仅适用于气体）
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
[合作探究]高考考点探究：
考点一：熟练掌握以物质的量为中心的计算（是化学命题中无法回避的基本内容 ）
请写出物质的量n与微粒数N，质量m，标准状况下气体的体积V气 之间的公式：
______________________________________________________________________
（一）有关四个物理量的转化公式的计算：
[典例感悟] 例1. 二氧化碳的摩尔质量为 ，22 g CO2的物质的量为 ，所含的分子数为 ，所含氧原子数为 ，标准状况下，该气体所占的体积为 .
[即时巩固] 练习1. 标准状况下某种气体wg含有b个分子，则pg该气体在标准状况下所占的体积应是（ ）。
A. 22.4pb/wNA B. 22.4wb/pNA
C. 22.4pNA/wb D. pbNA/22.4w
[感悟] 进行以上各量换算时，要注意以下哪几点问题？
（二）阿伏加德罗常数的计算和判断：
[合作探究[通过例题2来分析命题者会从哪些知识角度来设计陷阱，我们在做题过程中要注意哪些问题？
[典例感悟]例2、判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)，若错误，请找出错误的原因。
（1）在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA。（ ）
（2）标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L。( )
（3）在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。（ ）
（4）18g H2O所含的电子数为8NA，含有的共价键数为2NA。 （ ）
（5）标准状况下, 11.2L NO和11.2L O2混合后, 分子总数为NA。（ ）
（6）1mol O2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA。（ ）
（7）18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。（ ）
[感悟]由（1）—（7）题，我们可以看出有关阿伏伽德罗常数的考察会涉及到哪些知识点？从命题者出题的角度我们要注意什么问题？
[感悟]阿伏加德罗常数是每年各地的必考内容，重现率高，尽管每年高考题的命题形式相同，但各选项中涉及的知识点却不相同，且常考常新。
解题时要特别注意所给的条件、求什么粒子数，要在理解概念的基础上认真分析，注意陷阱，审题要仔细。
[即时巩固]
练习1、判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
（1）1 mol H2在100℃时体积一定比22.4 L大。（ ）
（2）22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol。 ( )
（3）标准状况下, 1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA。（ ）
（4）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。（ ）
（5）在1.01×105Pa、0℃时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。（ ）
（6）0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子，3NA个氧原子。（ ）
（7）5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA。（ ）
（8）标准状况下, 2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个。 ( )
（9）1mol 18O2所含的中子数为16 NA。（ ）
[合作探究]
考点二、熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论的计算
请理解并熟练写出阿伏加德罗定律及其推论的内容。
1. 阿伏加德罗定律
同______同 ___下，相同 的任何 __体都含有相同 的分子．
2. 阿伏加德罗推论
(1) 同温同压下，气体的体积比等于气体的 之比，
即V1∶V2＝ =
(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的 之比，
即ρ1∶ρ2 ＝ .
(3) 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的 之比，
即p1∶p2 ＝ =
[典例感悟]例3、、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5
[即时巩固] 练习1、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ )
A. 相同质量、不同密度的N2和C2H4
B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D. 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
练习2、体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子总数 B. 质子总数
C. 分子总数 D. 质量
练习3、(2007·全国理综I)在三个相同体积密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
练习4、(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，
若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
[感悟]比较相同条件下不同气体的物质的量、体积、密度、压强、摩尔质量等实际问题．依据阿伏加德罗定律及其推论。
[高考零距离]
1、(09广东化学6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
2、（09上海卷12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
3、（08上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B. 1L 2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C. 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D. 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
反思：
（通过本节课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来，以备课堂上共同讨论）
物质的量、气体摩尔体积教案
【教学目标】
知识与技能：
1、理解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程与方法：
1、利用物理量进行计算，注重它们之间的相互关联，形成以物质的量为中心的核心网络。
2、引导学生从各个物理量的内涵和外延去理解它们。
3、通过高考考点探究，是学生认识到这部分知识的作用。
情感态度和价值观：
是学生认识到物质和化学反应要从定性研究进入定量研究。
是学生认识定量研究的方法对学习和研究化学的重要作用。
提高学生灵活运用知识的能力、计算能力、解决能力等。
【考情上线】
化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、相互关系及计算应用。
【自主学习】
【第一环节：基础知识过关】
【过渡】课前大家依照学案对物质的量、气体摩尔体积这部分知识进行了自主学习，相信对基础知识的把握已经很到位！接下来我们进行分组比赛，看看那组的同学掌握的最好。
这节课主干内容是：以物质的量为中心，微观粒子数与宏观可称量的物质的质量、宏观可测量的气体的体积之间的关系及相互转化。
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量、气体摩尔体积，可进行四者的相互求算。
【学生分组回答】
一、有关于阿伏加德罗常数（NA）
1、阿伏加德罗常数（NA）约为6.02×1023 mol-1
2、国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同
3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系式：
4、快速做题：
6.02×1022个NH3分子中NH3的物质的量为 0.1mol ；
0.5molCH4中的分子数为3.01×1023 ，所含氢原子物质的量为 2mol ，所含电子的物质的量为 5mol 。
二、有关于摩尔质量
1、物质的相对分子质量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系 如：O2的式量为 32 ，摩尔质量 32 g/mol，1molO2的质量32 g。
一定要注明单位！
2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系式
n = m/M
3、快速做题：
8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的式量是多少
三、有关于气体摩尔体积
1、气体的体积（V）与物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系式：
n = V/Vm
2、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！
Vm为22.4L．mol-1的两个前提：a、条件： _；b、适用范围： ____体；
3、快速做题：
（1） 在标准状况下，1molCO2的体积为 ，0.5molCO2的体积为
（2）在标准状况下，33.6L氢气的物质的量是 。
【点评】点评学生基础知识掌握情况。表扬鼓励。
【第二环节：高考考点探究】
接下来我们来研究探讨在历届高考中会出现几个考点。
化学计量是化学计算的基础，以物质的量为中心的计算是高考化学命题中无法回避的内容。
【合作探究】
【板书】考点一：熟练掌握以物质的量为中心的计算
【板书】（一）有关四个物理量的转化公式的计算：
【典例感悟】 例1. 二氧化碳的摩尔质量为 ，22 g CO2的物质的量为 ，所含的分子数为 ，所含氧原子数为 ，标准状况下，该气体所占的体积为 .
【即时巩固】 练习1. 标准状况下某种气体wg含有b个分子，则pg该气体在标准状况下所占的体积应是（ ）。
A. 22.4pb/wNA B. 22.4wb/pNA
C. 22.4pNA/wb D.pbNA/22.4w
【感悟】我们要对四个物理量之间的转化关系非常熟练，并且理解基本概念。
【过渡】阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，因为它联系的知识点很多，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
【板书】（二）阿伏加德罗常数的计算和判断：
【合作探究】通过例题2来分析命题者会从哪些知识角度来设计陷阱，我们在做题过程中要注意哪些问题？
【典例感悟】例2、判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)，若错误，请找出错误的原因。
（1）在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA。（ ）
（2）标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L。( )
（3）在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。（ ）
（4）18g H2O所含的电子数为8NA，含有的共价键数为2NA。 （ ）
（5）标准状况下, 11.2L NO和11.2L O2混合后, 分子总数为NA。（ ）
（6）1mol O2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA。（ ）
（7）18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。（ ）
阿伏加德罗常数的计算和判断因为联系的广泛性和命题采点的不可预测性一直是化学命题中备受青睐的内容，是历届高考必考内容。
请大家根据例2总结一下命题者是从哪几个角度来命题的？
【感悟】有关阿伏加德罗常数的考察中各选项涉及的知识点：
1、用22.4L．mol-1的两个前提：a、条件：标准状况；b、适用范围：气体；
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。或常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下时水为液态或固态;SO3为固态;碳原子数大于4烃为液态或固态；氯仿、 四氯化碳为液态等。
2、单质组成
气体单质的组成有单原子分子（如He、Ne等稀有气体）、双原子分子、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
3、直接构成物质的粒子（如分子）与间接构成物质的粒子（如原子、电子、离子、质子、
中子、化学键等）数目间的关系。 （注意甲烷、CO2、H2O等中的共价键。）
4、隐含的物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO与O2会反应，NO2与N2O4等
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
5、某些特殊氧化还原反应中电子转移的数目。
如1 mol Na2O2与足量水(或CO2)反应时转移的电子数是NA而不是2NA.
6、一些特别物质的摩尔质量如D2、D2O、18O2等。
关于这些出题点，在接下来的练习中一点一点的体会。
【即时巩固】抢答题：
练习1、判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
（1）1 mol H2在100℃时体积一定比22.4 L大。（ ）
（2）22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol。 ( )
（3）标准状况下, 1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA。（ ）
（4）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。（ ）
（5）在1.01×105Pa、0℃时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。（ ）
（6）0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子，3NA个氧原子。（ ）
（7）5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA。（ ）
（8）标准状况下, 2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个。 ( )
（9）1mol 18O2所含的中子数为16 NA。（ ）
【讲解】这种题型高考年年考, 但失分者依然较多,失误原因之一是审题不够仔细。
大家在解题时要特别注意所给的条件、求什么粒子数，要在理解概念的基础上认真分析，注意陷阱。
【过渡】高考命题中有时需要我们弄清不同气体的体积、密度、压强、摩尔质量等之间的关系，这就需要应用有关阿伏加德罗定律及其推论的知识。
【板书】考点二、熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论的计算
【合作探究】请理解并熟练写出阿伏加德罗定律及其推论的内容。
1. 阿伏加德罗定律
同______同 ___下，相同 的任何 __体都含有相同 的分子．
2. 阿伏加德罗推论
(1) 同温同压下，气体的体积比等于气体的 之比，
即V1∶V2＝ =
(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的 之比，
即ρ1∶ρ2 ＝ .
(3) 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的 之比，
即p1∶p2 ＝ =
【典例感悟】例3、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5
【即时巩固】
练习1、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ )
A. 相同质量、不同密度的N2和C2H4
B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D. 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
练习2、体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子总数 B. 质子总数
C. 分子总数 D. 质量
练习3、(2007·全国理综I)在三个相同体积密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
练习4、(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，
若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【感悟】比较相同条件下不同气体的物质的量、体积、密度、压强、摩尔质量等实际问题．依据阿伏加德罗定律及其推论。
【点评】点评学生的表现。表扬鼓励。
【第三环节：高考零距离】
1、(09广东化学6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
2、（09上海卷12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
3、（08上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B. 1L 2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C. 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D. 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
【点评】总结通过本节课的学习和比赛，成绩做好的组，其他小组鼓励表扬。
第一章 化学计量在实验中的应用
1. 物质的量、气体摩尔体积
执教人：张咏梅
邹城一中
2010年5月
物质的量、气体摩尔体积 练案 一、选择题：
*1.（2001春季高考题）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A. 35Cl原子所含质子数为18
B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状
况下，其体积为22.4L
B. 1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
C. 0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多提供的H+数为0.10NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA
3. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D. 一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积
4. 质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）
A. 1∶2 B. 1∶4
C. 11∶14 D. 11∶28
5. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C. l mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
6. p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的分子量为 （ ）
A. 18pn/p-q B. 18pn/q
C. 18qn/p D. 18qn/p-q
7. 某含氧钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为 （ ）
A. (a-b) mol B. (2a-b) mol
C. (6a-2b) mol D. (a-3b) mol
8. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A. 16：9 B. 23：9
C. 32：9 D. 46：9
9. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比
10. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A. 29：8：13 B. 22：1：14
C. 13：8：29 D. 26：16：57
11. 在一个密闭容器中盛有11克X气体（X的摩尔质量为44 g· mol-1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A. 3.3×1025 B. 3.3×1024
C. 7.5×1023 D. 7.5×1022
12.（2003江苏）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48 克O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
*13.（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )
A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子
C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子
14.（09广东理科基础20）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )
A. 22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B. 1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C. 1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl 分子
D. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
15. (江苏省江安中学2009届高三年级第三次月
考) 在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为 ( )
A. 1: 2 B. 1: 3
C. 1: 1 D. 2: 1
16.（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
B. 1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，14g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为3 NA
D. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA
*17. (08山东理综13) NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）
A. 10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2S04的质量分数为9.8％
B. 在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D. 一定温度下，l L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
*18. （09年山东理综·10） 下列关于氯的说法正确
的是 ( )
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能
作氧化剂
B. 若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化
学性质学科
C. 实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法
收集
D. 1.12L Cl2含有1.7 NA个质子（NA 表示阿伏
伽德罗常数）
二、填空题：
19. CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）混合气体中CO的质量是 ；
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积
是 _ L；
（3）混合气体中在标准状况下的密度是 。
20. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式 ；根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。
21. 超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经过烧结可合成一高温超导物质Y化学Ba2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导体，依剂量比例需要Y2O3 mol，CuO mol。
22. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为2A B +2C +2D。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量为 。
23. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有 ______ 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_____________________________。
*24. 在120℃时分别进行如下四个反应：
A. 2H2S+O2 2H2O+2S
B. 2H2S+3O2 2H2O+2SO2
C. C2H4+3O2 2H2O+2CO2
D. C4H8+6O2 4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d (前) = d (后)和p (前)＞p(后)的是 ；符合关系式d (前) = d (后)和p (前) = p (后)的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d (前)＞d (后) 和V (前) ＜ V (后) 的是 ；符合d (前) ＞d (后) 和V (前) ＞V (后)的是 （请填写反应的代号）。
物质的量、气体摩尔体积练案
答案：
1. BD 2. D 3. D 4. C 5.CD 6. A 7. D 8. A 9. CD 10. CD 11. C 12. BC 13. B 14. D 15. D 16. BC 17. A 18. C
19. (1)7 (2)5.6L (3)1.607g?L-1
20. 4Al +3O2= 2Al2O3 ；
2NH4ClO4 = N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O ；4
21. 0.25； 1.5 讲析：运用守恒法解题。
22. 5d
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。
24.（1）C，B；（2）D，A
讲析：分析四个反应特征： A．气体质量减小，气体物质的量减少（S为非气体）；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。
