粤教版化学九年级下册同步提优训练 6.2 第1课时 金属的化学性质（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 粤教版化学九年级下册同步提优训练 6.2 第1课时 金属的化学性质（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-29 16:00:47 | ||
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文档简介
数学
化学
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
核心点拨
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 ( )
(2)铝的化学性质很稳定,所以抗腐蚀性好 ( )
(3)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气质量越大 ( )
(4)4Fe+3O22Fe2O3 ( )
(5)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ ( )
(6)Cu+2HClCuCl2+H2↑ ( )
(7)有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ( )
能力提升
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,还因其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金 ( )
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.下列金属中,与稀硫酸反应后所得的溶液颜色为浅绿色的是 ( )
A.镁 B.铁 C.锌 D.铝
3.金属制品在日常生活中应用广泛,下列有关金属性质的描述正确的是 ( )
A.铝制品有很好的抗腐蚀性,是因为铝不与空气中的氧气反应
B.金属都能与酸反应生成氢气
C.铁能与硫酸铜溶液反应得到金属铜,并生成硫酸铁
D.铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁
4.等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是 ( )
A.镁 B.铝
C.铁 D.锌
5.[2020·襄阳] 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余
C.b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等
6.[2020·金华] 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是 ( )
7.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图 所示,下列说法中不正确的是 ( )
A.三种金属与稀硫酸反应的速率:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
8.在托盘天平的两盘中各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时向左盘的烧杯中放入与铁粉等质量的锌粉,反应过程中可能出现的现象是 ( )
A.天平最终仍然平衡
B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C.天平指针始终偏向右盘
D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
9.图是关于金属与稀酸的反应的实验,根据要求填空。
(1)a实验中反应的化学方程式为 ,现象是 ;b实验中反应的化学方程式为 ,现象是 。
(2)c实验中没有气泡产生说明 。
(3)d实验中产生大量气泡,反应的化学方程式为 。
通过以上实验可知,并不是所有金属都能与稀酸反应生成氢气。
10.小王同学想测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定浓度的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算。
(1)反应生成氢气的总质量为 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
11.[2021·苏州改编] 阅读科普短文,回答相关问题。
钠是一种银白色金属,质软,熔点为97.8 ℃,密度为0.97 g·cm-3。金属钠的性质很活泼,能与许多物质发生化学反应。钠曝露在空气中,与氧气反应生成氧化钠(Na2O),钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2);钠遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。因此,实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常温下呈液态,可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中,是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为,1个含有的电子数为 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用了钠钾合金良好的 (填字母)。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
核心点拨
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
能力提升
1.D 2.B
3.D 铝具有很好的抗腐蚀性是因为在常温条件下,铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在铝制品的表面,阻止铝进一步和氧气反应;不是所有金属都能与酸反应,如金。
4.B
5.C 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶液是无色溶液;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液。由图中信息可知,反应结束后稀硫酸过量,两种金属均没有剩余。锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
由以上质量关系可知,等质量的锌、铁完全反应时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,b表示的是铁和稀硫酸反应的情况。反应结束后,生成的氢气质量不相等,因此所得溶液的质量不相等。
6.C 铜与稀硫酸不反应,随着稀硫酸的加入,铜片的质量不变;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的加入,锌粒质量不断减少至0;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,氢气的质量不断增加,当锌完全消耗,氢气的质量不再改变;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,硫酸锌的质量不断增加,当锌完全消耗,硫酸锌的质量不再改变。
7.C 反应后金属的化合价相同,则产生的氢气越多,相对原子质量越小,即三种金属的相对原子质量的关系为:丙>乙>甲。
解答图像题时需注意:①图像的横坐标、纵坐标分别表示什么量;②图像的起始点的位置;③图像的变化趋势;④图像是否出现转折。金属和酸接触即可发生反应,图像都从原点开始;横坐标为反应时间,斜率越大反应速率越快;与足量酸反应时,转折点即为金属全部消耗的点。
8.D 锌的活动性比铁强,所以与酸反应时,锌产生氢气的速率快,故天平的指针先偏向右盘。等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应,反应后金属均显+2价,最终所产生氢气的质量是由金属的相对原子质量决定的,相对原子质量越小,最后产生氢气的质量越大,反之就越小。锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行,最终铁产生的氢气多,故天平指针最后偏向左盘。
9.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 铝片溶解,有气泡产生
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 有气泡产生,铁片溶解,溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)铜不能与稀盐酸反应
(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
10.(1)0.1
(2)解:设13 g 铜锌合金中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1 g
= x=3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%=75%。
答:合金中铜的质量分数为75%。
11.(1)化合物 (2)氧气和水蒸气 (3)18 (4)b
化学
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
核心点拨
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 ( )
(2)铝的化学性质很稳定,所以抗腐蚀性好 ( )
(3)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气质量越大 ( )
(4)4Fe+3O22Fe2O3 ( )
(5)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ ( )
(6)Cu+2HClCuCl2+H2↑ ( )
(7)有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ( )
能力提升
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,还因其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金 ( )
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.下列金属中,与稀硫酸反应后所得的溶液颜色为浅绿色的是 ( )
A.镁 B.铁 C.锌 D.铝
3.金属制品在日常生活中应用广泛,下列有关金属性质的描述正确的是 ( )
A.铝制品有很好的抗腐蚀性,是因为铝不与空气中的氧气反应
B.金属都能与酸反应生成氢气
C.铁能与硫酸铜溶液反应得到金属铜,并生成硫酸铁
D.铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁
4.等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是 ( )
A.镁 B.铝
C.铁 D.锌
5.[2020·襄阳] 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余
C.b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等
6.[2020·金华] 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是 ( )
7.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图 所示,下列说法中不正确的是 ( )
A.三种金属与稀硫酸反应的速率:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
8.在托盘天平的两盘中各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时向左盘的烧杯中放入与铁粉等质量的锌粉,反应过程中可能出现的现象是 ( )
A.天平最终仍然平衡
B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C.天平指针始终偏向右盘
D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
9.图是关于金属与稀酸的反应的实验,根据要求填空。
(1)a实验中反应的化学方程式为 ,现象是 ;b实验中反应的化学方程式为 ,现象是 。
(2)c实验中没有气泡产生说明 。
(3)d实验中产生大量气泡,反应的化学方程式为 。
通过以上实验可知,并不是所有金属都能与稀酸反应生成氢气。
10.小王同学想测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定浓度的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算。
(1)反应生成氢气的总质量为 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
11.[2021·苏州改编] 阅读科普短文,回答相关问题。
钠是一种银白色金属,质软,熔点为97.8 ℃,密度为0.97 g·cm-3。金属钠的性质很活泼,能与许多物质发生化学反应。钠曝露在空气中,与氧气反应生成氧化钠(Na2O),钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2);钠遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。因此,实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常温下呈液态,可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中,是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为,1个含有的电子数为 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用了钠钾合金良好的 (填字母)。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
核心点拨
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
能力提升
1.D 2.B
3.D 铝具有很好的抗腐蚀性是因为在常温条件下,铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在铝制品的表面,阻止铝进一步和氧气反应;不是所有金属都能与酸反应,如金。
4.B
5.C 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶液是无色溶液;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液。由图中信息可知,反应结束后稀硫酸过量,两种金属均没有剩余。锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
由以上质量关系可知,等质量的锌、铁完全反应时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,b表示的是铁和稀硫酸反应的情况。反应结束后,生成的氢气质量不相等,因此所得溶液的质量不相等。
6.C 铜与稀硫酸不反应,随着稀硫酸的加入,铜片的质量不变;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的加入,锌粒质量不断减少至0;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,氢气的质量不断增加,当锌完全消耗,氢气的质量不再改变;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,硫酸锌的质量不断增加,当锌完全消耗,硫酸锌的质量不再改变。
7.C 反应后金属的化合价相同,则产生的氢气越多,相对原子质量越小,即三种金属的相对原子质量的关系为:丙>乙>甲。
解答图像题时需注意:①图像的横坐标、纵坐标分别表示什么量;②图像的起始点的位置;③图像的变化趋势;④图像是否出现转折。金属和酸接触即可发生反应,图像都从原点开始;横坐标为反应时间,斜率越大反应速率越快;与足量酸反应时,转折点即为金属全部消耗的点。
8.D 锌的活动性比铁强,所以与酸反应时,锌产生氢气的速率快,故天平的指针先偏向右盘。等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应,反应后金属均显+2价,最终所产生氢气的质量是由金属的相对原子质量决定的,相对原子质量越小,最后产生氢气的质量越大,反之就越小。锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行,最终铁产生的氢气多,故天平指针最后偏向左盘。
9.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 铝片溶解,有气泡产生
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 有气泡产生,铁片溶解,溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)铜不能与稀盐酸反应
(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
10.(1)0.1
(2)解:设13 g 铜锌合金中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1 g
= x=3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%=75%。
答:合金中铜的质量分数为75%。
11.(1)化合物 (2)氧气和水蒸气 (3)18 (4)b