粤教版化学九年级下册同步提优训练 7.2 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液（word版有答案）

数学
化学
7.2　物质溶解的量
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)不能继续溶解某溶质的溶液一定是饱和溶液(　　)
(2)饱和溶液中一定不能继续溶解任何物质(　　)
(3)浓溶液一定是饱和溶液(　　)
(4)饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 (　　)
(5)饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液 (　　)
(6)饱和溶液一定是同种溶质在该温度下同种溶剂中最浓的溶液 (　　)
(7)降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 (　　)
[核心知识] 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系,多数情况可表示为:
不饱和溶液饱和溶液
[易错点拨]
1.没有溶解的固体不属于该饱和溶液的组成。
2.某一溶质的饱和溶液只是在这一温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该溶质。
　　　　　　　　
1.甲、乙两个烧杯中各盛有40 ℃相同质量的水,甲烧杯中加入5 g硝酸钾,乙烧杯中加入5 g氯化钠,观察到的溶解情况如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.乙烧杯中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
B.甲烧杯中的溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液
C.乙烧杯中的溶液不能再溶解任何物质
D.饱和溶液含溶质的质量不一定比不饱和溶液多
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 (　　)
A.饱和溶液中含溶质的质量一定比不饱和溶液中多
B.不饱和溶液一定能继续溶解该溶质
C.饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
D.饱和溶液一定是浓溶液
3.一杯20 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是 (　　)
A.蒸发掉2 g水后,有晶体析出
B.温度降低到19 ℃才有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少
D.以上三种方法均可以
4.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 (　　)
A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液
5.图烧杯①中是20 ℃的硝酸钾的饱和溶液,经过操作,溶液发生了一系列的变化。下列说法错误的是 (　　)
A.饱和溶液加溶剂可以转化为不饱和溶液
B.烧杯②中溶液转化为烧杯③中溶液,只能加硝酸钾
C.硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液
D.不饱和溶液加入溶质可以转化为饱和溶液
6.课堂上老师做了两个实验,在甲、乙两个烧杯中均加入10 g水,甲烧杯中加入2 g硝酸钾,乙烧杯中加入0.2 g氢氧化钙,观察到的现象如图所示。向甲烧杯中又加入1 g硝酸钾,发现硝酸钾继续溶解。下列说法中正确的是 (　　)
A.饱和溶液一定是浓溶液 B.饱和溶液一定是稀溶液
C.不饱和溶液一定是稀溶液 D.不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓溶液
7.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(质量分数为24%),另一瓶的质量分数为5%。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 (　　)
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D.室温时,蒸发少量水
8.20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量,记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　)
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A.第一组所得溶液为不饱和溶液
B.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
C.用蒸发的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液
D.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25
9.如图所示,烧杯中盛有一定量的水,试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在),在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球,现向水中加入少量的NaOH固体,则试管中的小球会(　　)
A.上浮 B.下降
C.位置不变 D.无法确定
10.在室温条件下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　　　　。
(2)乙烧杯中溶液在加入50 mL水的过程中,下列有关量逐渐减小的是　　　　(填序号)。
①溶质的质量　　　　 ②溶液的浓度
③溶剂的质量　　　　 ④溶液的密度
11.烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)65 ℃时,该溶液是否为饱和溶液 　　　　(填“是”“否”或“无法判断”)。
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中能达到目的的有　　　　(填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水　⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水　⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知M的溶解性受温度影响情况是　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　
12.[2020·盐城改编] 设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
[实验用品] KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究] 在室温下(20 ℃),向小烧杯中加入20 mL水,按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
Ⅰ 加入2 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5 g KNO3,搅拌 部分溶解
Ⅲ 加热,搅拌 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解性随温度的升高而　　　
Ⅳ 再加入5 g KNO3,搅拌 全部 溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在盛有冷水的大烧杯中冷却 析出 晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用　　　　的方法结晶
Ⅵ 　　　,搅拌 全部 溶解 一定形成不饱和溶液 增加溶剂的质量,可将饱和溶液转化为不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
②比较实验步骤　　　　　中观察到的实验现象,经分析推理,可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。
答案
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　
[应考能力提升练]
1.C　2.B
3.C　 蒸发掉2 g水后有晶体析出,不能证明原溶液是饱和溶液;硝酸钾的溶解性随着温度的降低而减小,温度降低到19 ℃才有硝酸钾晶体析出,原溶液是不饱和溶液;在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少,说明加入的硝酸钾没有溶解,说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液。
4.C　
5.B　 烧杯②中溶液是硝酸钾的不饱和溶液,烧杯③中溶液是硝酸钾的饱和溶液,将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加硝酸钾或降温等。
6.D　7.A
8.B　 由表格中的数据分析可知,第一组中的15 g NaCl固体在20 ℃时全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体在20 ℃时只溶解了18 g,所以第一组所得溶液为不饱和溶液;68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl;蒸发NaCl溶液时溶剂水不断减少,可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g∶50 g=9∶25。
9.A　 现向水中加入少量的氢氧化钠固体,因为氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,因此硝酸钾溶液的密度增大,所以小球排开水的体积变小,小球上浮。
10.(1)甲　(2)②④
11.(1)无法判断　(2)②③⑥
(3)随着温度的降低而减小
温度降至65 ℃时没有晶体析出,但降温至50 ℃时有晶体析出,65 ℃时该溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;降低温度有M析出,说明温度越低,M的溶解能力越小,所以降温、加溶质、恒温蒸发水都能使M的不饱和溶液变成饱和溶液。
[初高衔接拓展练]
12.[实验探究] 一定形成饱和溶液　全部溶解　增大　降温　加入过量的水　
[实验反思] ①增大接触面积,加速溶解　②Ⅱ和Ⅲ
[实验探究] Ⅱ再加入5 g KNO3,搅拌,只有部分溶解,所以一定形成饱和溶液;Ⅲ加热搅拌后,实验推理结果是不一定形成饱和溶液,则实验现象应为溶质全部溶解;由Ⅱ和Ⅲ的实验现象可知,KNO3的溶解性随温度升高而增大;实验Ⅴ说明,降低温度可以使KNO3溶解性减小,晶体析出,故KNO3可用降温的方法结晶;加入过量的水可以使溶质全部溶解,将饱和溶液转化为不饱和溶液。