7.2 第2课时 溶解度 溶解度曲线（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.2 第2课时 溶解度 溶解度曲线（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-29 16:11:23 | ||
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文档简介
数学
化学
7.2 物质溶解的量
第2课时 溶解度 溶解度曲线
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)20 ℃时,20 g氯化钠能溶解在100 g水里,所以20 ℃时氯化钠的溶解度是20 g ( )
(2)20 ℃时,18 g氯化钠溶解在水中形成饱和溶液,所以20 ℃时氯化钠的溶解度是18 g ( )
(3)两种物质的溶解度曲线有交点,说明它们的溶解度相等 ( )
(4)一定温度下,固体物质的溶解度随着水量的增加而增大 ( )
(5)氯化钠的溶解度是36 g ( )
(6)气体、固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 ( )
(7)20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,则20 ℃时100 g饱和溶液中含氯化钠36 g( )
[核心知识]
1.固体物质溶解度的四要素:一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位:g)。
2.影响固体物质溶解度的外因:温度。
[易错点拨]
1.规定溶解度时所选取的是100 g溶剂,而不是100 g溶液。
2.不是所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大,如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
1.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,下列说法中错误的是 ( )
A.20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为9∶25
B.20 ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中,得到70 g氯化钠溶液
C.20 ℃时,在10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g
D.20 ℃时,在136 g氯化钠的饱和溶液中含有36 g氯化钠
2.下列因素能够影响固体物质溶解度的是 ( )
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌 ⑦温度
A.全部 B.②④⑦ C.②④⑤⑦ D.②③④⑤⑥
3.20 ℃时,20 g水最多能溶解A物质3 g,则A物质在水中的溶解性为 ( )
A.易溶 B.微溶
C.难溶 D.可溶
4.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t2 ℃时,甲的溶解度比乙的溶解度大
C.甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大
D.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶2
5.如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,向50 g水中加入10 g甲,所得溶液达到饱和状态
B.采用升高温度的方法,可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t2 ℃时,甲和乙的溶解度相等
D.t2 ℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量一定相等
6.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 ( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t2 ℃时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
B.将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2 ℃时,析出晶体质量:甲>乙
C.t1 ℃时,等质量的甲、乙、丙形成饱和溶液,所得饱和溶液的质量:丙>乙>甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
8.啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。
(1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 。
(2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法有 (写出一种)。
(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 (填“大”或“小”)。
9.图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)图甲中,t2 ℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 ,P点所表示的含义为
。
(2)t2 ℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中,析出相同质量的晶体,则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是 。
(3)如图乙所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入镁条,再加入5 mL 稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中溶液变浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种 。
10.[2021·重庆A改编] NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度 (填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最大的是 (填字母)。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
11.[2020·郴州改编] t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题。
(1)蒸发溶剂前, (填“甲”或“乙”)是饱和溶液。
(2)b点对应的乙溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)t ℃时, (填“甲”或“乙”)的溶解度更大。
(4)甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 (用含m、n的代数式表示)。
答案
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
[应考能力提升练]
1.B 20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为36 g∶100 g=9∶25;20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,该温度下100 g水中最多溶解氯化钠36 g,136 g饱和溶液中含有36 g氯化钠,50 g水中最多溶解18 g,得到68 g溶液;20 ℃时,10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g。
2.B 溶解度是指在一定温度下,100 g溶剂中,达到饱和状态所溶解溶质的质量,所以影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因,内因是指溶质的性质和溶剂的性质,外因是温度。
3.A 20 ℃时,20 g水最多能溶解A物质3 g,则A物质在该温度下的溶解度为15 g,在20 ℃时溶解度大于10 g的物质为易溶物质。
4.D t2 ℃时,甲的溶解度是50 g,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50 g∶150 g=1∶3。
5.D
6.B 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液;在t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液的溶质应该是氯化钾;烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大;t2 ℃时,硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,所以温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体将全部溶解。
7.D t2 ℃时,丙的溶解度是30 g,50 g水中只能溶解15 g丙,能形成65 g溶液;将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温析出晶体,因为不确定饱和溶液的质量,所以无法比较析出晶体的质量;t1 ℃时,溶解度:丙>乙>甲,等质量的甲、乙、丙形成饱和溶液,需要水的质量:甲>乙>丙,所得饱和溶液的质量:甲>乙>丙;N点为甲的不饱和溶液,转化为同温度下M点的饱和溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法。
8.(1)打开瓶盖,瓶内的压强变小,气体的溶解度减小,气体逸出
(2)升温 (3)大
9.(1)A t1 ℃时,物质B、C的溶解度相等 (2)C>B>A (3)C
(1)由溶解度曲线可知,t2 ℃时,A、B、C三种物质中A物质的溶解度最大;P点所表示的含义为:t1 ℃时,物质B、C的溶解度相等。(2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C,将等质量的固体配成饱和溶液时,需水的质量关系为C>B>A,因此析出相同质量的晶体,需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是C>B>A。(3)镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内溶液变浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小,C物质符合要求。
10.(1)>
(2)①饱和 ②30 (3)A
(1)由表格数据可知,10 ℃时,KNO3的溶解度为20.9 g,Na2CO3的溶解度为16.0 g。(2)①t1时刻有固体析出,说明溶液为饱和溶液;②在t2时刻析出固体10 g,共溶解固体119 g,溶解度为119.0 g,根据表格可以知道此时的温度为30 ℃。(3)当温度下降时,三种物质的饱和溶液均有固体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变。等质量的三种物质的饱和溶液,溶解度越大,溶剂质量越小。40 ℃时,Na2CO3的溶解度最小,Na2CO3溶液中溶剂质量最大。
[初高衔接拓展练]
11.(1)甲 (2)饱和溶液 (3)乙 (4)n∶m
(1)蒸发溶剂立刻就有甲固体析出,说明蒸发溶剂前,甲是饱和溶液。(2)有固体析出,说明b点对应的乙溶液是饱和溶液。(3)t ℃时,蒸发相同质量的溶剂,乙析出的溶质多,说明乙的溶解度更大。(4)甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是n∶m。
化学
7.2 物质溶解的量
第2课时 溶解度 溶解度曲线
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)20 ℃时,20 g氯化钠能溶解在100 g水里,所以20 ℃时氯化钠的溶解度是20 g ( )
(2)20 ℃时,18 g氯化钠溶解在水中形成饱和溶液,所以20 ℃时氯化钠的溶解度是18 g ( )
(3)两种物质的溶解度曲线有交点,说明它们的溶解度相等 ( )
(4)一定温度下,固体物质的溶解度随着水量的增加而增大 ( )
(5)氯化钠的溶解度是36 g ( )
(6)气体、固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 ( )
(7)20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,则20 ℃时100 g饱和溶液中含氯化钠36 g( )
[核心知识]
1.固体物质溶解度的四要素:一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位:g)。
2.影响固体物质溶解度的外因:温度。
[易错点拨]
1.规定溶解度时所选取的是100 g溶剂,而不是100 g溶液。
2.不是所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大,如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
1.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,下列说法中错误的是 ( )
A.20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为9∶25
B.20 ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中,得到70 g氯化钠溶液
C.20 ℃时,在10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g
D.20 ℃时,在136 g氯化钠的饱和溶液中含有36 g氯化钠
2.下列因素能够影响固体物质溶解度的是 ( )
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌 ⑦温度
A.全部 B.②④⑦ C.②④⑤⑦ D.②③④⑤⑥
3.20 ℃时,20 g水最多能溶解A物质3 g,则A物质在水中的溶解性为 ( )
A.易溶 B.微溶
C.难溶 D.可溶
4.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t2 ℃时,甲的溶解度比乙的溶解度大
C.甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大
D.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶2
5.如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,向50 g水中加入10 g甲,所得溶液达到饱和状态
B.采用升高温度的方法,可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t2 ℃时,甲和乙的溶解度相等
D.t2 ℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量一定相等
6.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 ( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t2 ℃时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
B.将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2 ℃时,析出晶体质量:甲>乙
C.t1 ℃时,等质量的甲、乙、丙形成饱和溶液,所得饱和溶液的质量:丙>乙>甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
8.啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。
(1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 。
(2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法有 (写出一种)。
(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 (填“大”或“小”)。
9.图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)图甲中,t2 ℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 ,P点所表示的含义为
。
(2)t2 ℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中,析出相同质量的晶体,则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是 。
(3)如图乙所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入镁条,再加入5 mL 稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中溶液变浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种 。
10.[2021·重庆A改编] NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度 (填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最大的是 (填字母)。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
11.[2020·郴州改编] t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题。
(1)蒸发溶剂前, (填“甲”或“乙”)是饱和溶液。
(2)b点对应的乙溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)t ℃时, (填“甲”或“乙”)的溶解度更大。
(4)甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 (用含m、n的代数式表示)。
答案
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
[应考能力提升练]
1.B 20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为36 g∶100 g=9∶25;20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,该温度下100 g水中最多溶解氯化钠36 g,136 g饱和溶液中含有36 g氯化钠,50 g水中最多溶解18 g,得到68 g溶液;20 ℃时,10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g。
2.B 溶解度是指在一定温度下,100 g溶剂中,达到饱和状态所溶解溶质的质量,所以影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因,内因是指溶质的性质和溶剂的性质,外因是温度。
3.A 20 ℃时,20 g水最多能溶解A物质3 g,则A物质在该温度下的溶解度为15 g,在20 ℃时溶解度大于10 g的物质为易溶物质。
4.D t2 ℃时,甲的溶解度是50 g,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50 g∶150 g=1∶3。
5.D
6.B 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液;在t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液的溶质应该是氯化钾;烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大;t2 ℃时,硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,所以温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体将全部溶解。
7.D t2 ℃时,丙的溶解度是30 g,50 g水中只能溶解15 g丙,能形成65 g溶液;将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温析出晶体,因为不确定饱和溶液的质量,所以无法比较析出晶体的质量;t1 ℃时,溶解度:丙>乙>甲,等质量的甲、乙、丙形成饱和溶液,需要水的质量:甲>乙>丙,所得饱和溶液的质量:甲>乙>丙;N点为甲的不饱和溶液,转化为同温度下M点的饱和溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法。
8.(1)打开瓶盖,瓶内的压强变小,气体的溶解度减小,气体逸出
(2)升温 (3)大
9.(1)A t1 ℃时,物质B、C的溶解度相等 (2)C>B>A (3)C
(1)由溶解度曲线可知,t2 ℃时,A、B、C三种物质中A物质的溶解度最大;P点所表示的含义为:t1 ℃时,物质B、C的溶解度相等。(2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C,将等质量的固体配成饱和溶液时,需水的质量关系为C>B>A,因此析出相同质量的晶体,需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是C>B>A。(3)镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内溶液变浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小,C物质符合要求。
10.(1)>
(2)①饱和 ②30 (3)A
(1)由表格数据可知,10 ℃时,KNO3的溶解度为20.9 g,Na2CO3的溶解度为16.0 g。(2)①t1时刻有固体析出,说明溶液为饱和溶液;②在t2时刻析出固体10 g,共溶解固体119 g,溶解度为119.0 g,根据表格可以知道此时的温度为30 ℃。(3)当温度下降时,三种物质的饱和溶液均有固体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变。等质量的三种物质的饱和溶液,溶解度越大,溶剂质量越小。40 ℃时,Na2CO3的溶解度最小,Na2CO3溶液中溶剂质量最大。
[初高衔接拓展练]
11.(1)甲 (2)饱和溶液 (3)乙 (4)n∶m
(1)蒸发溶剂立刻就有甲固体析出,说明蒸发溶剂前,甲是饱和溶液。(2)有固体析出,说明b点对应的乙溶液是饱和溶液。(3)t ℃时,蒸发相同质量的溶剂,乙析出的溶质多,说明乙的溶解度更大。(4)甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是n∶m。