粤教版化学九年级下册同步提优训练 7.3 第2课时　配制一定溶质质量分数的溶液（word版有答案）

数学
化学
7.3　溶液浓稀的表示
第2课时　配制一定溶质质量分数的溶液　　　　　　　　　　　　　
　以下是配制一定溶质质量分数的溶液的一些基本操作,据此回答下列问题。
(1)要配制50 g 5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为　　　　g,需要水的体积为　　　mL。
(2)量取溶剂水需要选择　　　　mL的量筒,读数时视线应与　　　　　　　　　　　相平。
(3)溶解时需要的仪器有　　　　　 　,操作时要注意　　　　　　　　　　　　　　　 　,使用玻璃棒的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(4)将配制好的溶液装入标有　 标签的试剂瓶中。
(5)若配制得到的溶液中溶质的质量分数偏小,原因可能是　　　　。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液
C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯
D.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出
[核心知识]
1.配制溶液的基本步骤:计算、称量(量取)、溶解、装入试剂瓶、贴标签。
2.配制溶液所用的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶。
3.配制溶液的操作要点:
(1)称量时应“左物右码”。
(2)量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处相平。若仰视读数,则实际量取的液体量偏多,若俯视读数,则实际量取的液体量偏少,即“高看(仰视)偏高,低看(俯视)偏低”。
(3)用玻璃棒搅拌可加速溶解。　　　　　　　　　　 　　　　　　　
　　　　　　　　
1. 配制50 g溶质质量分数为10%的食盐溶液,有以下操作:①溶解,②称量,③计算,④量取。其中正确的操作顺序是 (　　)
A.③②④① B.①②③④
C.③②①④ D.②③④①
2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 (　　)
3.[2020·泰安] 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数,所得溶液的溶质质量分数偏大
4.用固体NaCl配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法中正确的是 (　　)
A.称量时,左盘放10 g砝码,游码移到2 g处
B.量取所需水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C.实验过程中,用到的玻璃仪器仅有烧杯和量筒
D.将所配溶液转移至贴有标签的试剂瓶中保存
5.[2021·安徽] 某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
6.小朋要配制50 g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 (　　)
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称量氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需的水
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤
C.③⑤ D.②④⑤
7.图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的五种玻璃仪器分别是细口瓶、　　　　、　　　　、量筒、胶头滴管。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作造成的后果: 　 。
(3)配制时需称量氯化钠　　 　　g,量取水最好选择　　 　　mL的量筒。(水的密度为 1 g/cm3)
(4)在量取水时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数　　　 　(填“>”“<”或“=”)12%。
8.黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数,取一定量的黄铜,分三次加入稀盐酸300 g,充分反应后,实验数据如下表。请根据有关信息回答下列问题。
次数 1 2 3
稀盐酸质量/g 100 100 100
氢气质量/g 0.4 m 0.2
(1)m=　　　。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)　　　　　　　　
9.某中学化学学习小组的同学,在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。现有如图所示仪器,回答有关问题。
(1)仪器C的用途是　 。
(2)要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①从图中选择所需仪器,除C、D、H外,还需选用的仪器有　　　(填字母)。
②配制的步骤为计算、　　　　、量取、溶解、　　　　、贴好标签。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是　　　　(填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
(3)用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
①需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液　 mL (结果保留整数,溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3),水　　　　mL(水的密度为1 g/cm3)。
②本实验需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　(填名称)。
答案
(1)2.5　47.5
(2)50　液体凹液面的最低处
(3)烧杯、玻璃棒　玻璃棒不要碰烧杯内壁　搅拌,加速氯化钠溶解
(4)溶液名称和溶质质量分数
(5)C
[应考能力提升练]
1.A　2.B
3.D　 用量筒量取水时仰视读数,实际量取的水多于所需的水,所得溶液的溶质质量分数偏小。
4.D　 称量时,应该是右盘放10 g砝码,游码移到2 g处;量取所需水时,俯视会导致实际所取水的量变少,所配溶液的溶质质量分数偏大;实验过程中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等。
5.C　 用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与液体凹液面最低处相平。若俯视液面,读数比实际值偏大,即所量取的液体偏少,会导致所配溶液浓度偏高。
6.B　 氢氧化钠具有腐蚀性,应放入烧杯中称量;配制溶液需要水的质量为50 g×(1-14%)=43 g,水的密度为1.0 g/mL,合43 mL,应选用50 mL量筒量取;量取水时,若俯视读数,会使实际量取的水的体积小于43 mL,所配溶液的溶质质量分数偏大。
7.(1)烧杯　玻璃棒
(2)氯化钠和砝码的位置放颠倒,会使称量的氯化钠质量偏小,导致配制的溶液的溶质质量分数偏小
(3)12　100　
(4)<
8.(1)0.4　
(2)解:设100 g该稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
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x 0.4 g
=　x=14.6 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%。
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
(1)由表中数据可知,第1次生成氢气的质量是0.4 g,第3次生成氢气的质量是0.2 g,第3次加入的盐酸中氯化氢有剩余,锌完全反应,所以第1、2次都是金属有剩余,盐酸完全反应,故m=0.4。
[初高衔接拓展练]
9.(1)用作配制溶液的容器(合理即可)
(2)①E、G　②称量　装瓶　③B
(3)①24　25　②量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)③称量一定量的固体药品时,托盘天平调节平衡后,先向右盘纸片上加砝码(或调整游码)到需要称量的药品的质量,然后向左盘纸片上加药品到天平平衡。(3)①计算出实验中所需的液体的质量,根据密度计算出需要的液体的体积。