课件14张PPT。 实验中学 化学计量在实验中的应用
试卷讲评教学目标：
1.通过试题掌握本章知识考察的主要内容与题型；
2.通过对主要错误知识点的讲解，使你们进一步对本章知识点深化了解并能灵活运用。
3.卷面提醒：
⑴卷面不整洁，给人乱的感觉；
⑵答题规范性差，语言描述随意性强；
⑶对所学理论部分知识遗忘严重。准确掌握：
1.物质的量和摩尔；
2.阿伏加德罗常数的规定
3.摩尔质量、相对原子质量、相对分子质 量、1mol某物质的质量；
4.气体摩尔体积与22.4L∕mol
5.物质的量和微粒数目巩固提高1.下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子A典例讲解
阿伏加德罗常数大约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是 （ ）
①18gD2O所含中子数为10×6.02×1023
②100mL 1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1×6.02×1023
③1mol甲基（－CH3）所含电子数为9×6.02×1023
④1molNa2O2与水完全反应时，转移电了数为6.02×1023
⑤1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3×6.02×1023
⑥用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA
A．①③⑥ B．①②④⑤
C．③④⑥ D．③④⑤
C应用注意事项
1、注意标准状况下物质的聚集状态
①水在标准状况下为液态或固态。
②SO3在标准状况下为固态，在常温下为液态。
③碳原子大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。
2、注意所给气体体积是否在标准状况下
如22.4LH2的分子数未必是0.5NA。
3、注意物质溶于水的变化
物质溶于水可能会发生变化，如电离、水解、与水反应等，会引起微粒数目的变化。如1molCH3COOH溶于水时部分电离，CH3COO－的物质的量小于1mol。1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。
4、注意特殊物质的摩尔质量及分子中的中子数
如D2O、T2O、18O2等。5、注意物质的组成
如Ne（稀有气体为单原子分子）、O3、C2H4和C6H6等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴阳离子个数比等。
6、注意一些物质中的化学键数目
如CH4、P4、CO2等。
7、注意化学反应中转移电子数的计算
如Na2O2与水的反应；Cl2与水或碱的反应；Cu或Fe与S、I2、Cl2的反应； NaCl等溶液的电解。
8、注意常见的可逆反应
如2NO2 N2O4、N2+3H2 2NH3等不能进行到底的特点。
9、注意分散系的变化导致微粒数目的变化
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。巩固提高2．下列说法正确的是 ( )
A．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023D1.正确理解阿伏加德罗定律，即“三同定一同”。
2.使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
3.用好两个公式：PV=nRT、PM=ρRT1.掌握质量分数（ω）——物质的量浓度（c）——溶解度（S）的转化关系
若是饱和溶液： ω=S/(100+S)
2.掌握几个规律：溶液等质量、等体积混合的规律
⑴将质量分数为a%和质量分数为5a%的某溶液等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数为：
①当溶液密度大于1g/cm3时，等体积混合后质量分数＞3a%。
②当溶液密度小于1g/cm3时，等体积混合后质量分数＜3a%。
⑵将质量分数为a%和质量分数为5a%的某溶液等质量混合时，无论密度大于还是小于1g/cm3，混合后溶液的质量分数＝3a%1.计算
①注意容量瓶的规格；
②计算结果的书写。
③若固体含有结晶水，计算时应代入含结晶水的摩尔质量。
2.掌握实验操作过程。
3.常见的误差分析1、命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，······”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质的状态、物质的结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。
一定物质的量浓度的配制实验，考查角度较为广泛，主要为计算所需的固体或液体量、仪器、实验操作过程中应注意的事项及误差分析。2、预测展望
阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有很高的稳定性与连续性，且有“越来越热”趋势。
利用物质的量浓度进行的化学计算会在高考中继续出现；对其概念的理解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的实验进行考查，一般出现在选择题或实验题的某一个填空题中，侧重考查学生的化学实验能力，动手操作的能力和综合应用知识解决实际问题的能力。化学计量在实验中的应用质量评估试卷讲评-教案
命 题 报 告
知识点
难度
基础
中档
拔高
基本概念
1、2
阿伏加德罗常数的应用
14
10
16
阿伏加德罗定律的应用
4
5、6
8
溶液的计算
3、7、13
11、17、18
9、15
一定物质的量浓度的溶液的配制
12
19、20
准确掌握：
1.物质的量和摩尔；
2.阿伏加德罗常数的规定
3.摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量、1mol某物质的质量；
4.气体摩尔体积与22.4L∕mol
巩固提高1.下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
应用注意事项
1、注意标准状况下物质的聚集状态
①水在标准状况下为液态或固态。
②SO3在标准状况下为固态，在常温下为液态。
③碳原子大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。
2、注意所给气体体积是否在标准状况下
如22.4LH2的分子数未必是0.5NA。
3、注意物质溶于水的变化
物质溶于水可能会发生变化，如电离、水解、与水反应等，会引起微粒数目的变化。如1molCH3COOH溶于水时部分电离，CH3COO－的物质的量小于1mol。1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。
4、注意特殊物质的摩尔质量及分子中的中子数
如D2O、T2O、18O2等。
5、注意物质的组成
如Ne（稀有气体为单原子分子）、O3、C2H4和C6H6等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴阳离子个数比等。
6、注意一些物质中的化学键数目
如CH4、P4、CO2等。
7、注意化学反应中转移电子数的计算
如Na2O2与水的反应；Cl2与水或碱的反应；Cu或Fe与S、I2、Cl2的反应； NaCl等溶液的电解。
8、注意常见的可逆反应
如2NO2 N2O4、N2+3H2 2NH3等不能进行到底的特点。
9、注意分散系的变化导致微粒数目的变化
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
巩固提高2．下列说法正确的是 ( )
A．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
1.正确理解阿伏加德罗定律，即“三同定一同”。
2.使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
3.用好两个公式：PV=nRT、PM=ρRT
1.掌握质量分数（ω）——物质的量浓度（c）——溶解度（S）的转化关系
若是饱和溶液： ω=S/(100+S)
2.掌握几个规律：溶液等质量、等体积混合的规律
⑴将质量分数为a%和质量分数为5a%的某溶液等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数为：
①当溶液密度大于1g/cm3时，等体积混合后质量分数＞3a%。
②当溶液密度小于1g/cm3时，等体积混合后质量分数＜3a%。
⑵将质量分数为a%和质量分数为5a%的某溶液等质量混合时，无论密度大于还是小于1g/cm3，混合后溶液的质量分数＝3a%
1.计算
①注意容量瓶的规格；
②计算结果的书写。
③若固体含有结晶水，计算时应代入含结晶水的摩尔质量。
2.掌握实验操作过程。
3.常见的误差分析
1、命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，······”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质的状态、物质的结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。
一定物质的量浓度的配制实验，考查角度较为广泛，主要为计算所需的固体或液体量、仪器、实验操作过程中应注意的事项及误差分析。
2、预测展望
阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有很高的稳定性与连续性，且有“越来越热”趋势。
利用物质的量浓度进行的化学计算会在高考中继续出现；对其概念的理解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的实验进行考查，一般出现在选择题或实验题的某一个填空题中，侧重考查学生的化学实验能力，动手操作的能力和综合应用知识解决实际问题的能力。
课件23张PPT。第二节：化学计量在实验中的应用
测试题讲评授课人:秦性霞课标要求：
1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。
2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3、根据物质的量与粒子数目、气体的体积之间的关系进行有关的 计算。
重要考点：
1、阿伏加德罗常数的具体应用
2、气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用
3、质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算
4、溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
一、成绩分布 问题反馈1. 答题不规范:不带单位或步骤不全等(第 18、20题)
2. 审题不清,对物质的状态不熟悉,忽视题目考查的微
粒对象(第3、6、9题),计算错误(第11题)
3. 容量瓶、天平、量筒等仪器的选用、操作以及读数 不当（第15、19题）
4. 知识缺陷,信息处理能力较弱,无法快速提取有效信 息并综合应用(第16、18题)
5. 时间分配不合理,一些会做的小题来不及做。
(第4、17题)二、小组讨论 合作探究1.自查和讨论相结合，找出错误原因。
2.得出正确答案,发现和解决问题(答题不规 范、知识缺陷等)
3.小组解决不了的问题提交给全班研究。
三、分组展示 互补完善
胶头滴管加蒸馏水定容时仰视刻度线回归教材必修一课本:P16页1. 几种定量仪器简介a. 托盘天平b. 量筒、酸碱式滴定管c. 容量瓶物质的量浓度配制a. 托盘天平 用于准确称取一定量固体的质量物质的量浓度配制b-1. 量筒 用于量取一定量液体体的体积物质的量浓度配制b-2. 酸、碱式滴定管 用于准确量取一定量液体体的体积物质的量浓度配制b-3. 容量瓶 用于配制固定体积的溶液四、点拨提升 超越贯通1．阿伏加德罗常数
2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论
3．溶液的浓度计算
4．物质的量在守恒法中的应用主要考查点:方法与策略：
1、正确理解有关概念
2、熟练掌握以物质的量为枢纽的计算关系
3．熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法的正误
①物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
②1molH2O的摩尔质量为18g
③常温下，100mL 1mol/L FeCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
④标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
⑥ 3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
⑦常温常压下， O2和O3混合气体48g中含有原子为3NA
⑧标准状况下, 0.1mol任何物质的体积为2.24L
⑨在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑩某气体对氢气的相对密度是14，则该气体的摩尔质量是28√×××√×√五、达标测评 活化运用××√★概念辨析2、现有x g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔
质量为y g/mol。则：
(1) 该气体的物质的量为 ；
(2) 该气体中所含的原子总数 ；
(3) 该气体在标准状况下的体积 ；
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中
溶质的质量分数为 ；
(5) 该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的
量浓度为 。x/y mol3XNA/Y22.4x/y L100X/(X+1000) ％1000X/YV mol/L★熟记公式 3、 有下列化学仪器：① 托盘天平；② 玻璃棒；③ 药匙；④ 烧杯；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 胶头滴管；⑧ 细口试剂瓶；⑨ 标签纸。
(1)现在需要配制500mL 1mol?L－1硫酸溶液，需用18.4 mol?L－1的浓硫酸????? ????mL。
(2)从上述仪器和用品中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是???????????。
(3) 误差分析:
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ?? ；
② 定容时观察液面俯视 ??? 。
③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ?? ；
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水 ???? ；27.2⑤④②⑥⑦⑧⑨偏低偏低不影响偏高★灵活应用 这节课以同学们练习中出现的问题为素材，主要对物
质的量和物质的量浓度等概念的内涵和外延进行了辨析；
对物质的量、摩尔质量和物质的量浓度等概念间的关系进
行了重新构建；对一定物质的量浓度溶液的配制步骤和方
法进行了梳理；我希望通过本节课的学习，对同学们明确
解题思路，优化解题方法能有所启发和帮助。小结六、预习与作业:1、独立完成补救练习
2、预习《物质的分类》4、特殊物质的摩尔质量。例如：D2O T2O 18O2 D2等。
5、在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。
6、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
7、某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变化。或某些弱酸、弱碱存在部分电离。
8、电解池、原电池中，不同电极得失电子数目相等等。2、（1）相同条件下，某气体A的密度是氧气密度的0.5倍，则A的式量为 。
（2）已知某混合气体在标准状况下的的密度是1.25g/L,其摩尔质量为 。（1） ?(A): ?(O2)＝ Ｍ(A): Ｍ(O2)＝0.5，
故Ｍ(A)＝0.5Ｍ(O2)＝ 16g/mol16(2) Ｍ＝22.4?(标) ＝ 22.4L/mol × 1.25g/L
＝ 28g/mol 28g/mol第一章：第二节：化学计量在实验中的应用 测试题答案
第I卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
C
B
B
D
C
B
A
A
B
D
C
A
B
第Ⅱ卷
17、 19 3.36 1.4 9.5
18、(1) 11.8mol/L (2) 1
19、(1) 10.0g (2) 32.6g
(3) ①③④②⑤
(4) ACD
20、(1)0.006mol (2) 0.056g 1/2
第一章：第二节：化学计量在实验中的应用 测试题
第I卷（选择题，共48分）
（本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制确定的一个物理量
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含6.02×1023个分子
D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个指定粒子
2．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为（ ）
A.8g B.16g C.16 D.16g/mol
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )
A．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
B．24克镁与足量盐酸反应所失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
5．下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积指１mol任何气体所占的体积约为22.4L
6、下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A、将40gNaOH溶于1L 水中所得的溶液
B、将80g SO3溶于水并配成1L溶液
C、将0.5 mol·L-1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g 水的溶液
D、含K+为2mol的K2SO4溶液
7．下列溶液中的C(Cl-) 与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中C(Cl-)相等的是（ ）
A、150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B、75mL 2 mol·L-1的氯化钙溶液
C、150mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 D、75mL 1mol·L-1氯化铁溶液
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A、体积比为1:1 B、体积比为16:11 C、密度比为16:11 D、密度比为11:16
9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
10、NA为阿伏加德罗常数,标准状况下某气体m g含有b个分子，n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ）
A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA C．22.4NA/mb D．22.4nbNA/22.4m
11．在一定的温度下和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
12．在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A． B． C． D．
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（ ）
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
14．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A． B． C． D．
15、实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（ ）
A．1000 mL ，212 g B．950 mL，210 .4 g
C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g
16、一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O， 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为
提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
17、(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体4.48L,其质量为3.80g,则混合气体的平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为
混合气体对氢气的相对密度是 .
18、（12分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，
问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，此时溶液的pH约为多少？
19．(16分)现要配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。 （1）需要NaOH固体的质量为__________。 （2）假定最终称得烧杯的质量为________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（用“▲”表示）。
（3）设计如下操作步骤： ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm。 ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。 ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液移入容量瓶。 ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上序号写出正确的操作顺序__________。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的物质的量浓度为0.48mol?L-1，原因可能是（ ）。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.转移后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加蒸馏水定容时仰视刻度线
20．（15分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O = 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为（ ）
（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
方法思路总结:
第一章：第二节：化学计量在实验中的应用 测试题
讲评教案
【课标要求】：
1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3、根据物质的量与粒子数目、气体的体积之间的关系进行有关的计算。
【重要考点】：
1、阿伏加德罗常数的具体应用
2、气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用
3、质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算
4、溶液配制过程中仪器的使用及误差分析
【课型】试卷讲评
【教学过程】
一、成绩分布 问题反馈
本试卷涉及本章知识面全面，难易适中。切合课标要求，能突出本章中重要考点。分析成绩分布和各题平均得分情况可看出：学生对本章内容掌握较好，但也存在一些概念的模糊和方法思路的欠缺，实验能力的偏差等问题。具体表现在如下方面。
1.答题不规范:不带单位或步骤不全等(第 18、20题)
2. 审题不清,对物质的状态不熟悉,忽视题目考查的微粒对象(第3、6、9题),计算错误(第11题)
3、容量瓶、天平、量筒等仪器的选用、操作以及读数不当（第15、19题）
4. 知识缺陷,信息处理能力较弱,无法快速提取有效信息并综合应用(第16、18题)
5. 时间分配不合理,一些会做的小题来不及做。 (第4、17题)
二、小组讨论 合作探究
1.自查和讨论相结合，找出错误原因。
2.得出正确答案,发现和解决问题(答题不规范、知识缺陷等)
3.小组解决不了的问题提交给全班研究。
三、分组展示 互补完善
分配任务:
小组
主要展示任务
第一组
1~5题
第二组
6~10题
第三组
11~15题
第四组
16~18题
第五组
19~20题
小组展示：各小组代表激情展示，其他同学对抗质疑.
教师精讲点拨
四、点拨提升 超越贯通
主要考查点:
1．阿伏加德罗常数
2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论
3．溶液的浓度计算
4．物质的量在守恒法中的应用
方法与策略：
1、正确理解有关概念
2、熟练掌握以物质的量为枢纽的计算关系
3．熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验
五、达标测评 活化运用
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法的正误
①物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
②1molH2O的摩尔质量为18g
③常温下，100mL 1mol/L FeCl3溶液中阳离子总数 大于0.1NA
④标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
⑥ 3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
⑦常温常压下， O2和O3混合气体48g中含有原子为3NA
2、有下列化学仪器：① 托盘天平；② 玻璃棒；③ 药匙；④ 烧杯；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 胶头滴管；⑧ 细口试剂瓶；⑨ 标签纸。
(1)现在需要配制500mL 1mol?L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm－3 的浓硫酸????? ????mL。
(2)从上述仪器和用品中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是???????????。
(3)误差分析:
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ?? ；
② 定容时观察液面俯视 ??? 。
③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ?? ；
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水 ???? ；
【小结】
这节课以同学们练习中出现的问题为素材，主要对物质的量和物质的量浓度等概念的内涵和外延进行了辨析；对物质的量、摩尔质量和物质的量浓度等概念间的关系进行了重新构建；对一定物质的量浓度溶液的配制步骤和方法进行了梳理；我希望通过本节课的学习，对同学们明确解题思路，优化解题方法能有所启发和帮助。
六、预习与作业:
1、独立完成补救练习
2、预习《物质的分类》
补救练习:
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法的正误
①物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
②1molH2O的摩尔质量为18g
③常温下，100mL 1mol/L FeCl3溶液中阳离子总数 大于0.1NA
④标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
⑥ 3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
⑦常温常压下， O2和O3混合气体48g中含有原子为3NA
2、有下列化学仪器：① 托盘天平；② 玻璃棒；③ 药匙；④ 烧杯；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 胶头滴管；⑧ 细口试剂瓶；⑨ 标签纸。
(1)现在需要配制500mL 1mol?L－1硫酸溶液，需用物质的量浓度为18.4mol?L－1的浓硫酸???mL。
(2)从上述仪器用品中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是???????????。
(3) 误差分析:
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ?? ；
定容时观察液面俯视 ??
摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ?? ；
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水 ???? ；
3、以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．53g碳酸钠中含个
B．0.1mol含个电子
C．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
D．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
4、将100g浓度为18mol·L━1、密度为p g·cm━3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9 mol·L━1的硫酸，则需水的体积为（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p m
5．在100mL溶有1.70gAgNO3的溶液中加入100mL的溶液，再加入 溶有的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为
D. 在最终得到的溶液中，的物质的量为
6．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
7.下列说法中,正确的是( )
A、非标准状况下,1molO2的体积一定不是22.4L
B、在常温常压下, 11.2L氦气含有的原子数为NA
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2混合气体的体积为22.4L
8．在相同条件下,2mLX(气)与5mLC2(气)反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），
则X 的化学式为（ ）
A．AB B．B2C C．A2B2 D．BC2
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．下列实验操作中，正确的是（ ）
A.配制100g5%的食盐溶液时,将称量的食盐放入100mL的烧杯中,加适量的水搅拌、溶解
B.洗涤沉淀时，要用玻璃棒在过滤器中搅拌
C.某实验需要240mL 1mol/L氢氧化钠溶液，需要配制该浓度的溶液250mL
D. 配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸注入容量瓶中加水稀释。
11．已知某温度时bg饱和NaOH溶液，该饱和溶液密度为a g/cm3 ，将其蒸干获得固体cg，则(1)该温度下NaOH的溶解度为___________。
(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为___________。
(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)该温度下在40 mL水中溶解 NaOH至饱和时，溶液的体积为______________。
12、现有x g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为y g/mol。则：
(1) 该气体的物质的量为 ；
(2) 该气体中所含的原子总数为 ；
(3) 该气体在标准状况下的体积为 ；
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ；
(5) 该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
第一章 综合能力评估试卷
（时间：45分钟 满分100分）
考点说明：一是以物质的量为核心的各物理量之间的换算；
二是以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算；
三是气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用；
四是一定物质的量浓度溶液的配制方法和注意事项。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．1molO3和1molO2具有相同的（ ）
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 质量
2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol食盐含有6.02×1023学个科网分子
B. Mg的摩尔质量为24
C.1mol H2O中含有2mol 氢和1mol氧
D. 1molNe含有6.02×1024学个电子
3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是（ ）
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
4． 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
5．（2009·江苏卷）4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
6．下列说法正确的是（ ）
A. 32gO2占有的体积为22.4L
B. 22.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4L水的质量为18g
D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
7．（2009.·广东理基）设nA代表阿伏伽德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LCl2中含有nA个Cl2分子
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C. 1molH2与1mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D. 1molCa变成 Ca2 + 时失去的电子数为2nA．
8．（2010·广州七区联考） 下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等.
9． （2010·合肥高三质检） 将VL标准状况下的HCl气体溶于水制的1000 mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度( mol/L)为( )
A. V/22400 B. 1000V/22.4 C. V/22.4 D. V/11.2
10． 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（ ）
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
11． 配制lmol·L-1的NaCl溶液不需要的实验步骤是( )
A. 称量NaCl的质量
B. 用滴管滴加蒸馏水至刻度线
C. 量取蒸馏水的体积
D. 在烧杯中溶解NaCl固体
12． 实验中需2 mol·L-1 的Na2CO3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3 质量分别为 ( )
A.1000 mL 、212g B. 950 mL 、201.4g
C. 500 mL 、286g D. 1000 mL 、 201.4g
13． 下列说法正确的是 ( )
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
14．（2009·全国理综1）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A. B.
C. D.
15．（2010·湖南模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1 mol/L ,c(Al3+ )= 0.4mol/L ,c(SO42-)=0.8mol/L，则 c(K+)为( )
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L
C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
16．在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积气体A2和3体积B2（体积在相同条件下测定，A、B均代表元素符号），则X的化学式是（ ）
A. AB B. AB2 C. AB3 D. A2B3
二．非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．(6分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L 。
18．（20分）（1）、下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·mL－1 )配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500 mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为 。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL量筒，应选用 mL 量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
④将 的上述溶液沿 注入 中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。
⑤加水至液面接近刻度线1cm~2cm,时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
（2）、某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视 ；
②颗粒表面部分变质 ；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 。
19．（12分） （ 2010临沂调研）下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签。请认真观察所列内容并填空：
（1）该溶液中含水 g；
（1）该溶液中含水 g；
(2)该溶液的密度约为 g/mL ；
(3)该溶液的物质的量浓度
(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250 mL， 需25%的葡萄糖注射液 g。
20．（14分） 将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入到100mL8 mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的化合物的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1，假定溶液体积不变，忽视容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）收集到的SO2气体的体积（标准状况下，单位为mL）
答案： A. D. C.C.C D.D.B.C.D C.A.B.A.C C
17．（6分） (1).m/M （2分） (2) 22.4m/M （2分） (3)m/MV （2分）
18.（20 分，每空2分）
⑴①13.6 mL ②15 ③混合均匀，使热量迅速扩散
④冷却至室温 玻璃棒 500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管
⑵①偏高 ②偏低 ③ 偏低
19 （12分，每空3分）（1）237.5 （2）1
（3）0.28mol/L （4）50
20．（14分，每题7分）
(1)26.24 g ⑵1792 mL
解析 题中制取SO2气体的反应为Na2SO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O；其中部分SO2溶于水中：SO2＋H2O ＝H2SO3 。
n（Na2SO3 ）＝12.6 g÷126 g/ mol＝0.1mol，
n（H2SO4 ）＝8 mol/L×0.1 L ＝0.8 mol，
可知H2SO4过量 。
（1）m（S）＝ 0.8 mol×32 g/ mol＋ 0.2 mol·L-1 ×0.1 L×32 g/ mol＝26.24 g 。
（2）n（SO2）＝0.1mol－0.2 mol·L-1 ×0.1 L＝0.08 mol。
V（SO2）＝0.08 mol×22.4 L/ mol×103 mL·L-1 ＝1792 mL
课件18张PPT。化学计量在实验中的应用 单元测试题试卷讲评邹城实验中学 秦艳教学目标
1、知识目标
(1)了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念 (2)熟练掌握以物质的量为核心的简单计算。 (3)了解阿伏加德罗定律及其推论。 (4)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法和注意事项。
2、能力目标 培养学生分析、推理、归纳的能力及其对知识的应用能力。
3、情感目标 调动学生参与知识形成的积极性和主动性，激发学生的学习兴趣。考点1、以物质的量为核心的各物理量之间的换算
涉及的题目有：2、3、9、14、15、17、20一、试卷分析物质的量(n)与物质的质量（m）、微粒数(N) 、标况下气体的体积(V标) 及 溶液的物质的量浓度(C质)的换算关系。20题讨论：
① 发生什么化学反应？
② 溶液中S元素的存在形式？物质的量又如何？
③收集到的SO2 气体的体积如何求算？ 补救练习 判断下列说法是否正确：
① 1molNaCl含有6.02×1023个分子 ；（ ）
②1molNaCl含6.02×1023 个Na+ ; （ ）
③1molNaCl含有6.02×1023个Cl- ；（ ）
④1molNe含有6.02×1024个电子；（ ）
╳√√√20题解析：题中制取SO2气体的反应为：
Na2SO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O；其中部分SO2溶于水中：SO2＋H2O ? H2SO3 。
由n（Na2SO3 ）为0.1mol，n（H2SO4 ）为0.8mol可知H2SO4过量 。
根据S元素守恒，溶液中n（S）＝ 0.8mol ＋ 0.02mol ＝0.82mol （1）m（S）＝0.8 2mol×32 g/ mol ＝26.24 g 。
（2）V（SO2）＝0.08 mol×22.4 L/ mol×1000mL/ L
＝1792 mL补救练习
①标出电子转移的方向和数目
Cl2＋2NaOH ＝NaCl ＋ NaClO ＋ H2O；
Cl2 ＋ H2O2 ＝2HCl＋O2
②16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为1NA （ ）考点2、以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和计算 涉及的题目有：4、5、6、7√5题 解析：
A项，c(OH-) ＝0.1mol/L， n(OH-) ＝ 0.1mol,所以OH-的数目应为0.1 NA,A错。
B项中转移的电子数为0.1 NA ,B错。
C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2 )＝1.5mol ，所以 n(C )＝1.5mol， N(C) ＝1.5NA ，C对。
D项，标准状况下，甲醇是液体，D错。考点3、气体摩尔体积的使用及在化学计算中的应用 涉及的题目有：8、10、16 方法突破
一个公式串联一条定律、一个数据、一组推论即：由气体方程PV＝nRT可推知
气体在标准状况下摩尔体积 Vm ＝22.4L/ mol, “三同一必同，两同见比例”考点4、一定物质的量浓度溶液的配制方法和注意事项 涉及的题目有11、12、13、18补救练习
①用量筒量取13.59mL浓硫酸；（ ）
②配制2 mol·L-1 的Na2CO3 溶液950mL选用的容量瓶规格为（ ）；
③定容时的误差分析 ：俯视时（ ）仰视时（ ）╳1000mL偏高偏低
以物质的量为中心的计算
是中学化学教学的主干内容之一,是学习化学的必备工具，成为历年高考的热点。考查形式较为稳定，经典题型为阿伏加德罗常数（NA ）的正误判断。二、本章内容在高考中的地位 三、高考真题 2008年（山东卷）
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同A解析：
A、在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ浓×ω浓=100×ρ稀× ω稀，因为ρ浓＞ρ稀，所以ω稀＞0.1 ω浓，故A错。 B、H2O2中的O为-1价，产生1molO2，转移电子2mol，B项正确。 C、CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确。 D、按n=c×V计算，两份溶液中n(NH4+)相等，但溶液浓度不同，NH4+水解程度不同，所以D正确。2009年（山东卷）
10．下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿加德罗常数）C方法突破 涉及阿伏加德罗常数（NA）的问题时，必须
注意下列一些细微的知识点：
⑴状态问题，如在标准状况下，水 、 SO3 、
甲醇、苯等的状态。
⑵状况条件，常温常压下；室温下；25℃、
1.01×105 Pa 等为非标准状况。
⑶一些物质分子中的原子的个数，如Ne、N2、
O3、P4等。
⑷特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2。 ⑸离子化合物（如NaCl）的晶体和溶液、原子
晶体（如SiO2）中不含“分子”；共价化合物 晶体中不含离子。
⑹一些物质中化学键的数目，CH4 、P4 、NH3、
CO2等。
⑺较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如 Cl2与NaOH溶液反应、Na2O2与水或CO2反应。
⑻特别要注意题目中的隐含条件，考虑电离、
水解。如1L1mol·L-1Na2CO3溶液和 NH4Cl溶液
跟踪练习（2009·上海·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于 0.1NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB解析：
A、标准状况下，水是液体，A项错。
B、由CO32-+H2O?HCO3-+OH-可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。
C、没有指明状况，体积不一定为22.4L，故C错。
D、3.4gNH3中含N-H的数目为0.6NA，故D错。课堂小结考点：
一.以物质的量为核心的各物理量之间的换算；
二.以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和计算；
三.气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用；
四.一定物质的量浓度溶液的配制方法和注意事项。 课下作业: 完成巩固练习第一章化学计量在实验中的应用
巩固练习
邹城市实验中学化学组 秦艳
一、选择题
1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积L/mol
C、溶解度g/100g D、密度g/cm3
2.NaOH在水中电离出 Na+ 和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+ ，则在90g水中需溶解NaOH的质量是（ ）
A. 0.9g B. 1g C. 2g D. 9g
3.已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )
A. L B. L C. L D. L
4.下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 ( )
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2
5.（2009·海南卷）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
6.（09上海质量分析）设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2NA
B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
7.（ 2010潍坊质检）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol·L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
*8.（2009·上海·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol/ LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
9. 由 CO2 、 H2 和 CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 、 H2 、 CO的体积之比可为（ ）
A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:9:29 D 26：16:27
10.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为（ ）
A. 1：2：3 B. 1：1：1 C. 3：3：1 D. 1：3：3
*11.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
V(盐酸)
50mL
50mL
50mL
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
12.配制100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B . 称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
*13.（09宿迁模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 （ ）
①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
14.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）
15.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
16.下列说法正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
二．非选择题
17.标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。
⑴所得盐酸的物质的量浓度为 。
⑵ 向其中加入 gNaOH才能中和完全。
⑶若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为
⑷再向其中加入 mL密度为1.7g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
18.（2009·潍坊高三期末）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2 ·8H2O 晶体和NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预先处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____________10.4g。
③配制500mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度
19.实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。?
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。?
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到0.1 g）、药匙、____________、_______________、___________________、________________以及等质量的两片滤纸。
第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。?
第三步：称量。?
①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：?
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。?
③称量完毕，将药品倒入_________________中。?
第四步：______________________，该步实验中还需进行的动手操作是_______________________。
第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，
需要洗涤2～3次是为了_______________________。?
第六步：_____________________。?
第七步：_____________________。?
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，
并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。?
（2）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会_______________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
*20.有Na2CO3 ·xH2O 和NaHCO3 的混合物40.0g，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2g。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，生成CO2 气体的质量为13.2g。求：
⑴混合物中各组成物质的质量。
⑵Na2CO3 ·xH2O中x的值。
⑶在相同温度条件下，Na2CO3 ·xH2O 和NaHCO3 的溶解度相比， 更大。
请说明理由。
答案： 1～5：C. C. A.A.C ；6～10：C.B.B.D.D；11～15：D.D.C.B.B；16. C
17．⑴ 1mol/L ⑵20 ⑶1mol/L ⑷200
18.（1）③⑤）
（2）①大于 ②小于 ③大于 ④小于
19.(1)烧杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6?
①
②左盘 ③烧杯 溶解 用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒 减少NaCl流失，减小实验误差
定容 摇匀?
20. ⑴Na2CO3 ·xH2O 和NaHCO3 的质量分别为23.2g和16.8g
⑵ 7 ⑶Na2CO3 ·7H2O
因为无水碳酸钠的溶解度都大于相同温度下碳酸氢钠的溶解度
