初中科学2022年中考二轮复习专题：12化学实验基本操作
一、单选题
1．（2021七上·温州月考）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体 B．加热液体
C．闻气体气味 D．连接仪器
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A.量取一定体积的液体，读数时应平视凹液面的最低处，俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项错误；
B.加热液体，用酒精灯外焰加热，药品的量不要超过试管容积的三分之一，选项错误；
C.闻气体气味，应该用扇闻，该方法正确，选项正确；
D.试管直接立在桌面上塞橡皮塞，可能会导致试管破裂，选项错误。
故选C.
2．（2021七上·杭州期中）下列实验基本操作正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】做实验时必须要遵守实验安全规则。
【解答】A、取药品时不可直接用手触碰，若是块状药品，用镊子，若是粉末状药品，用钥匙，A操作错误，不符合题意；
B、用试管加热液体时，液体不可超过试管容积的三分之一，B操作错误，不符合题意；
C、用手捂法检测装置气密性，C操作正确，符合题意；
D、点燃酒精灯绝对禁止用燃着的酒精灯取引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D操作错误，不符合题意。
故答案为：C
3．（2021七上·临安期中）实验室里量取8mL水并进行加热，下列需要用到的化学仪器组合正确的是（ ）
①带铁夹的铁架台②10mL 量筒③100mL量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管
A．②④⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥
【答案】A
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】量取一定量的液体。此时同样应选取略大于所需液体体积的量筒。
【解答】量筒100mL量程过大，因此不适合，该实验不需要带铁夹的铁架台，水较热需要酒精灯，装水的器皿用到试管，用试管夹夹取试管，胶头滴管吸取多于的水分，A符合题意。
故答案为：A
4．（2021九上·萧山期中）实验操作要注意安全，如果浓硫酸不慎飞溅到皮肤上我们可以用大量的（ ）冲洗， 最后用小苏打冲洗。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；酸的化学性质
【解析】【分析】根据实验室意外事故的处理办法判断。
【解答】如果浓硫酸不慎飞溅到皮肤上，我们可以用大量的水冲洗， 最后用小苏打冲洗，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．（2022八下·庆元开学考）在实验室用高锰酸钾粉末制取氧气实验中，有关操作正确的是（ ）
A．往试管加药品
B．连接装置
C．收集氧气
D．氧气验满
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.往试管加药品，试管应该横放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部，故A正确；
B.连接装置时，应该在胶塞上沾上水，然后慢慢的向试管内旋转胶塞，绝对不能将试管抵在桌面上，以防压坏试管，故B错误；
C.收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以应该使用向上排空气法收集，故C错误；
D.氧气验满时，应该将带火星的小木条放到集气瓶口，而不能伸入瓶内，故D错误。
故选A。
6．（2021七上·温州期末）规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．添加酒精
B．滴加液体.
C．盖上盖玻片
D．加热液体
【答案】D
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】本题主要考查对常见的实验操作的掌握情况。
【解答】A.添加酒精时，酒精灯未熄灭，错误。
B.滴加液体，胶头滴管不能伸入试管，错误。
C.盖上盖玻片，要一侧先接触液体再慢慢放下，错误。
D.加热液体，液体体积不超过三分之一，用酒精灯外焰加热，正确。
故选D。
7．某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据铁丝、木炭、硫、蜡烛燃烧实验的注意事项分析。
【解答】A、将木炭缓缓伸入氧气瓶中进行木炭在氧气中燃烧实验，不符合题意；
B、铁丝燃烧时溅落熔化物易炸裂瓶底，需在瓶底放少量水或细沙，符合题意；
C、硫燃烧生成物为二氧化硫气体，有毒，且易溶于水，需在集气瓶底放少量水，不符合题意；
D、蜡烛燃烧实验需在干燥的氧气中进行，不符合题意；
故选B。
8．（2021九上·嵊州期末）操作的规范性，安全性是实验成收的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜
B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题考查常见实验操作过滤的原理、方法、操作及其应用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
【解答】 A.氢气还原氧化铜 ， 氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），故A错误。
B..测定空气中氧气含量 ，不能用木炭，因为产物是二氧化碳气体，影响实验结果，故B错误。
C.测定溶液的pH，要用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，故C错误。
D.稀释浓硫酸 ，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。
故选D。
9．（2021九上·拱墅期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸
D．闻稀硫酸的气味
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴管不能倒置分析；
D、根据正确闻药品气味要用扇闻法分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不符合题意；
C、滴管要竖直拿取，不能倒置，以免腐蚀胶头，不符合题意；
D、正确闻药品气味时要用手轻轻扇动，不能直接将鼻孔凑到药品处闻，不符合题意；
故选A。
10．（2021九上·义乌期中）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；
B.乙中将滴管不能伸入试管内，故B错误；
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故C正确；
D.戊中应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选C。
11．（2021八上·义乌月考）学习完本学期的所有知识，小科进行了如下总结，下列说法中正确的是（ ）
A．粗盐提纯时，一定要溶液蒸干才能停止加热
B．平流层没有天气现象，飞机可在平流层躲避雷暴等天气
C．神经元的功能是获取并传递信息，神经冲动传导的途径：轴突→细胞体→树突
D．过滤操作时，玻璃棒不能靠在滤纸上，防止滤纸破损
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】本题考查溶液的配制、粗盐的提纯、平流层、过滤等相关知识，根据正确的操作判断选项的对错，注意实验操作的一些事项，分析解答。
【解答】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，氯化钠在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，该选项做法正确；
A.粗盐的提纯实验中，蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热，靠余热把水分蒸干，该选项做法错误；
B.平流层没有天气现象，飞机可在平流层躲避雷暴等天气，正确；
C.神经元的功能是获取并传递信息，神经冲动传导的途径：树突→细胞体→轴突，该选项错误；
D.过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸处，该选项错误。
故选B。
12．（2021九上·海曙期中）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥
C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据绿色化学概念选择尾气处理装置。
【解答】反应物为固体，且需要加热，所以选择固体加热发生装置；氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集。
则①接⑦，⑧接⑥。
故选B。
13．（2021七上·温州期中）下列不符合实验实验室处理方法的是（ ）
A．实验完毕后应整理好仪器，用过的废水直接倒入水槽
B．轻微烧伤或烫伤时用大量冷水冲洗受伤处
C．少量硫酸溅到手上，立即用干抹布拭去，再用水冲洗
D．燃烧的酒精灯侧翻时用湿抹布盖灭
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】根据实验室的安全操作规范分析判断。
【解答】A.实验完毕后应整理好仪器，用过的废水直接倒入水槽，很可能对地下水造成污染，故A错误符合题意；
B.轻微烧伤或烫伤时用大量冷水冲洗受伤处，从而降低伤处的温度，故B正确不合题意；
C.少量硫酸溅到手上，立即用干抹布拭去，再用水冲洗，故C正确不合题意；
D.燃烧的酒精灯侧翻时用湿抹布盖灭，从而隔绝空气，降低温度，达到灭火的目的，故D正确不合题意。
故选A。
14．（2021七上·杭州期中）用酒精灯给试管里的药品加热时，发现试管破裂，可能原因有：①给固体加热试管口没略向下倾斜；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液 体超过试管容积的 1/3；⑤加热时没有给试管预热；⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底，其中与之相关的是（ ）
A．除 ④⑥ 外 B．全 部
C．除 ①④⑥ 外 D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】给试管中的液体加热应注意以下问题：①要先进行加热前的预热；②试管上不能有水珠；有水珠要擦干；③试管夹夹在中上部；④手拿试管夹长柄；⑤液体不超过试管容积的三分之一；⑥用外焰给其加热；⑦加热时要来回移动使受热均匀。
【解答】 ①给固体加热试管口没略向下倾斜，会导致试管破裂；
②加热前没有擦干试管外壁的水 ，会导致试管破裂；
③加热时试管底部触及灯芯 ，会导致试管破裂；
④被加热的液体超过试管容积的 1/3， 不会导致试管破裂；
⑤加热时没有给试管预热 ，会导致试管破裂；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底， 不会导致试管破裂；
故选A。
15．（2021七上·临安期中）下列基本操作正确的是（ ）
A．如果药品没有说明用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL
B．取用一定量的液体药品，没有量筒时，可用胶头滴管代替
C．打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂
D．滴管吸满药液后滴加液体时，管口端要紧靠在试管壁上，使液体沿管壁流下
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）取用药品时试管要平放，运用药匙或纸槽。
（2）取用一定量的液体药品运用的工具是量筒和胶头滴管。
（3）打开试剂瓶后瓶塞正面朝上放在桌上。
（4）胶头滴管使用注意事项：①胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器；②不能倒置，也不能平放于桌面上，其中最容易出错的就是把胶头滴管伸入试管口以下，另外要注意的就是往试管中滴加试剂时胶头滴管要保持竖直。
【解答】A、如果药品没有说明用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL，A符合题意；
B、取用一定量的液体药品，没有量筒时，也不能用胶头滴管代替，B不符合题意；
C、打开试剂瓶后要把瓶塞倒放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂，C不符合题意；
D、滴管吸满药液后滴加液体时，管口端不能紧靠在试管壁上，D不符合题意。
故答案为：A
16．（2021九上·椒江期中）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；天平的使用及读数；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】本题从药品的取用，气体的收集等方面考查了实验操作的顺序，深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，在实验设计中一定要遵守规律，严格操作步骤，以防危险的发生。根据实验操作规范进行解答。
【解答】A.CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，因此A正确。
B.为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，故B正确。
C.为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，故C错误。
D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，故D正确。
故选C。
17．（2021九上·长兴期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据对氧化铜还原实验的过程、器材组装、现象和结论的认识分析判断。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜，是为了防止反应生成的水回流进试管底部造成炸裂，故A错误；
B.乙实验中，氧化铜呈黑色，而铜单质呈红色，如果看到固体由黑色变成红色，那么也能说明一氧化碳和氧化铜发生反应，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，反应物为两种化合物，则该反应不是置换反应，故D错误。
故选C。
18．（2021七上·仙居月考）给150mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（ ）
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿
⑥石棉网 ⑦铁架台 (带铁圈） ⑧玻璃棒
A．①③④ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．④⑤⑧
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据给液体加热的过程确定所需的器材。
【解答】将液体倒入烧杯中，下面垫上石棉网，放在铁架台上，用酒精灯进行加热，则所需的器材为②④⑥⑦。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
19．（2021九上·宁波月考）下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据实验室制取氧气，二氧化碳和氢气的实验原理、现象和过程分析判断。
【解答】A.装置①制取氧气，需要加热且导管口有棉花，则为高锰酸钾制取氧气，方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，故A错误；
B.用装置②制取二氧化碳，可以从长颈漏斗随时添加酸液，但是反应一旦开始就无法停止，故B错误；
C.铜与酸不反应，因此铜网和隔板作用相同，可以相互替换，故C正确；
D.氢气的密度小于空气，进入瓶内会聚集在瓶子上方，因此用装置⑤收集氢气时，氢气应该从短导管b通入，故D错误。
故选C。
二、填空题
20．（2022八下·庆元开学考）酒精灯是实验室中常用的加热仪器。
（1）实验时通常利用酒精灯火焰的 加热；
（2）下列仪器能用酒精灯直接加热的是 (填字母)
A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙
【答案】（1）外焰
（2）A；B；C
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据酒精灯的使用方法解答；
（2）根据常见仪器的用途分析判断。
【解答】（1）实验时通常利用酒精灯火焰的外焰加热；
（2）蒸发皿、试管和燃烧匙，都能直接用酒精灯加热，而烧杯需要在下面垫上石棉网，故选A、B、C。
21．（2021七上·天台期末）请根据实验用途，选择相应的仪器（用序号）。
（1）用作加热的仪器是 ；
（2）少量液体反应需用 ；
（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是 。
【答案】（1）③
（2）②
（3）④
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据常见实验仪器的用途判断。
【解答】（1）用作加热的仪器是酒精灯，故选③；
（2）少量液体反应需用试管，故选②；
（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是石棉网，故选④。
22．（2021七上·三门期末）下列仪器中，作为热源用来加热的是 ；用于观察较小物体的是 ；用作少量物质反应容器的是 。(填写序号及对应的仪器名称)
【答案】②酒精灯；⑤放大镜；①试管
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据常见化学实验器材的用途分析解答。
【解答】作为热源用来加热的是酒精灯，故选②；用于观察较小物体的是放大镜，故选⑤；用作少量物质反应容器的是试管，故选①。
23．（2021七上·瑞安月考）选择仪器下边的字母填写在相应横线上。
（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ；
（2）需要垫石棉网才能加热的仪器是 ；
（3）实验室常用的加热仪器是 ；
（4）量取一定体积的液体时，需要用 ；
（5）少量溶液相互发生反应时，需要用 。
【答案】（1）f
（2）e
（3）g
（4）c （或c和f）
（5）d
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】】根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．
（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（2）能直接加热的仪器是试管；垫石棉网才能加热的仪器是 烧杯；
（3）实验室常用的加热仪器是酒精灯；
（4）用作量取一定量液体体积的仪器是量筒；
（5） 少量溶液相互发生反应时 ， 需要用 试管；
【解答】（1）胶头滴管能吸取和滴加少量液体，故选f；
（2） 需要垫石棉网才能加热的仪器是 烧杯，故选d；
（3）实验室常用的加热仪器是酒精灯，故选g；
（4）用作量取一定量液体体积的仪器是量筒，故选c．
（5） 少量溶液相互发生反应时 ， 需要用 试管，故选d。
24．（2021七上·洞头期中）如图是小明进行“鸡蛋放在溶液里的实验”，按下列要求将仪器名称填在横线上：
（1）用 取用食盐；
（2）实验中用 盛放食盐溶液；
（3）用于搅拌溶液的仪器是 。
【答案】（1）药匙
（2）烧杯
（3）玻璃棒
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据自己对常用实验器材的用途分析解答。
【解答】（1）用药匙取用食盐；
（2）实验中用烧杯盛放食盐溶液；
（3）用于搅拌溶液的仪器是玻璃棒。
25．（2022九下·天台开学考）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）小虎用双氧水制取氧气，为获得较为平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是 。
（2）实验室可用A、E或A、F装置组合制取甲烷气体，则下列原因说法正确的是 （ ）
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷密度大于空气
C．甲烷不与水反应 D．甲烷在水中溶解能力小
（3）双氧水可用于室内消毒，配制高浓度的食盐水可助于轻微伤口部位杀菌。20℃时往100克饱和食盐溶液中再加入5克食盐，此时保持不变的量是
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上都是
【答案】（1）C，通过注射器滴加液体，可控制反应的速度
（2）A；C；D
（3）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
（3）根据饱和溶液的定义分析判断。
【解答】（1）用双氧水和二氧化碳制取氧气时，不需要加热，则发生装置应该选“固液常温型”。图c中，用注射器向内滴加液体，可以控制滴入液体的数量和快慢，从而准确的控制反应的速度，有利于得到平稳的氧气流，故选C。
（2）A装置为“固态加热型 ”气体发生装置，则制取甲烷的药品应该为固体，且需要加热，故A正确；
E为向下排空气法，则说明甲烷的密度小于空气，故B错误；
F为排水法，则说明甲烷在水中溶解度小，且不与水反应，故C、D正确。
故选ACD。
（3）20℃时往100克饱和食盐溶液中，溶质氯化钠的质量已经达到最大，即不会再继续溶解食盐，则加入5g食盐后，溶质质量、溶剂质量都不变，那么溶液质量也不变，即都是正确的。
故选D。
26．（2021九上·龙湾期中）如图是某科学兴趣小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，试回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还有 作用，以防污染空气。
（3）写出玻璃管a中发生反应的现象 。
【答案】（1）先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气
（2）收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出
（3）黑色粉末变红色
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）在对可燃性的气体进行加热前，为了防止混入空气而发生爆炸，必须先通入一段时间该气体，从而排进装置中的空气。
（2）在B装置中，二氧化碳被吸收，一氧化碳不能被吸收，而是对液体产生压强，从而将液体压入C中的烧杯，而自身却保留在B瓶内。
（3）氧化铜为黑色固体，而铜单质为红色固体，据此确定a中的实验现象。
【解答】（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还有收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出作用，以防污染空气。
（3）玻璃管a中发生反应的现象：黑色粉末变红色。
27．（2021九上·衢州期中）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是 ，③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？ ，（填“需要或不需要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是 。
【答案】溶液由无色变红色；不需要；搅拌加速散热
【知识点】常见实验操作；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】②无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈红色；
③吸取液体后的滴管不能进行清洗，否则会将杂质带入试剂瓶；
⑤根据浓硫酸稀释过程中玻璃棒的作用解答。
【解答】②氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后现象是：溶液由无色变红色；
③中胶头滴管滴好稀硫酸后不需要清洗后再放回试剂瓶；
⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是搅拌加速散热。
28．（2021七上·椒江期中）掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请按要求进行填空。
（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是 。
（2）想知道一杯热水的温度，需要用到的仪器是 。
（3）有下列器材：a.白纸条；b.钟；c.大头针；d.重锤；e.刻度尺。若要测出圆柱体的周长，应选用的器材是 。
【答案】（1）胶头滴管
（2）温度计
（3）a、c、e
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】掌握常用仪器的特征和用途，本题考查胶头滴管、温度计、刻度尺的使用方法，据此分析解答。
【解答】(1)实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是胶头滴管。
(2)想知道一杯热水的温度，需要用到的仪器是温度计。
(3)测量圆柱体的周长可采用转换法，将圆的周长变成直线的长进行测量，具体做法是：将白纸条紧密地绕在圆柱体上，用大头针在纸条重叠处扎一个孔，取下白纸条展开，用刻度尺量出两孔间的距离，这就是圆柱体的周长。根据以上做法可以看出，选用的器材有：a、c、e。
29．（2021九上·金华期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为 (填字母，下同)。
（2）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 。
【答案】（1）F
（2）BCD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据氧气的性质选择合适的收集方法；
（2）根据反应物、反应条件选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；用来干燥气体的试剂不能与该气体反应，且具有吸水性，据此分析解答。
【解答】（1）氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以使用排水法收集。但是前者利用密度不同收集到的不够纯净，则：若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为F。
（2）在实验室中，通常使用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生装置选择“固液常温型”，即选B。生成的二氧化碳通过C中的浓硫酸进行干燥；因为二氧化碳的密度大于空气，所以是哦那个向上排空气法收集，即最后接入D，那么正确的连接顺序为：BCD。
三、实验探究题
30．（2022九下·余杭开学考）铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中铁含量高达50%- 60%。现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下研究：
[查阅资料]
①赤铁矿的主要成分是Fe2O3。其他成分不含铁元素且不能与酸反应。
②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4．
[实验探究]
（1）小明利用A装置进行试验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是 。
（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行试验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是 。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”")。
【答案】（1）装入药品后通入一段时间的甲烷气体
（2）B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
（3）岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积)；偏低
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】根据甲烷可将Fe2O3还原为单质铁，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，若收集氢气质量偏小，则会使氧化铁质量分数偏低分析。
【解答】（1）甲烷与岩石高温反应时，因甲烷有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，所以检查完装置气密性应先通入一段时间甲烷，以排除装置内空气；
（2） 岩石中含有氧化铁 ，则通入甲烷高温反应后的固体中会有铁生成，将反应后固体加入盐酸中，铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，所以若观察到则B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ，可得出岩石中含有氧化铁的结论 ；
（3） 计算岩石中氧化铁的质量分数，需要利用生成气体的质量或体积进行方程式计算，所以需测量的量有岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积) ， 若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会使收集到的氢气质量偏小，导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。
故答案为：（1） 装入药品后通入一段时间的甲烷气体 ；）（2） B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ；（3）岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积)；偏低。
31．（2021九上·临海期末）硫酸和稀盐酸都能与碳酸钙反应生成二氧化碳。老师告诉同学们实验室制取二氧化碳要用稀盐酸与石灰石，兴趣小组的同学对其原因进行了如下探究，实验过程见下表。
序号 药品组合 实验现象
① 块状石灰石、稀盐酸 产生气泡、速度适中
② 块状石灰石、稀硫酸 产生气泡、速度极慢
③ 粉末状石灰石、稀盐酸 产生气泡、速度极快
④ 粉末状石灰石、稀硫酸 产生气泡、速度极快
（1）对比实验 （填序号）可知反应速度的快慢与反应物接触面积的大小有关。
（2）实验室制取二氧化碳最合适的药品组合是 （填序号）。
（3）某同学认为若选择下列装置中的 （填字母），也可以利用药品组合③或④来制取二氧化碳。同学们利用他推荐的装置，也顺利制取了二氧化碳。
【答案】（1）①③或②④
（2）①
（3）A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时变量的唯一性；
（2）根据实验室制取气体要求速率适中，以便于收集气体分析；
（3）根据分液漏斗可通过控制液体流速来控制反应速率分析。
【解答】（1）要证明反应速度的快慢与反应物接触面积的大小有关，需其它条件相同，只物接触面积不同的对比实验，即①③或②④对比来证明；
（2） 实验室制取二氧化碳要选择速率适中的药品组合，以便于收集气体，最合适的药品组合是①；
（3）分液漏斗可控制液体的流速，以控制反应速率，所以若选择A装置， 也可以利用药品组合③或④来制取二氧化碳。
故答案为：（1） ①③或②④ ；（2）①；（3）A。
32．（2022九上·慈溪竞赛）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
高温 2Cu+CO2↑，且实验产物是暗
红色固体，其中含有生成Cu外还可能含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验：
已知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O，
Cu2O+H2→H2O+Cu。一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 。
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
【答案】（1）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大
（2）空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大
（3）②③①
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）装置e中的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水，从而防止被装置d吸收，从而避免引起d中的测量值偏大；
（3）只要有气体生成或参与的实验，都要先检查装置的气密性；氢气为可燃性气体，一旦混入空气，在受热时很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前，应该先通入一段时间的氢气，将装置中的空气排出管外，据此分析解答。
【解答】（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下：
②检查装置的气密性 ；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，排出里面的空气；
①打开K2，关闭K1 ，开始点燃酒精灯，完成后面的实验。
则正确顺序为：②③①。
33．（2021九上·江干期末）用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，小金用如图装置进行实验并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1）装置a的名称是 ；
（2）若反应温度足够高，实验中可观察到的现象有 ；
（3）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到 ，则证明有氧化亚铜生成。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）加热冷却后B中黑色固体变成红色固体
（3）溶液变蓝色
【知识点】常用仪器的名称；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氢气可与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据铜不与硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液分析。
【解答】（1） 装置a的名称是长颈漏斗；
（2） 若反应温度足够高，氢气和氧化铜反应会生成铜和水，实验中可观察到加热冷却后B中黑色固体变成红色固体；
（3） 因铜不与硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应结束后，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若溶液变成蓝色则证明有氧化亚铜生成。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 加热冷却后B中黑色固体变成红色固体 ；（3）溶液变蓝色。
34．（2021九上·奉化期末）小科在探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10mL
2 15% 28mL
（1）如图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
（2）小科选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据如图乙所示。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（3）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
【答案】（1）b
（2）相同时间产生氢气的体积
（3）温度
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据排水法收集气体时气体短导管进，水从长导管排出分析；
（2）根据金属与酸反应可通过相同时间产生氢气的体积多少来判断反应的速率快慢分析；
（3）根据化学反应速率与温度有关分析。
【解答】（1）用图甲中A、B仪器组装一套测量气体体积的装置，需利用排水法收集气体，通过测量排出水的体积确定收集气体体积，则A中b管接c。
（2）要对比2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸反应时速率的快慢，需通过相同时间产生氢气的体积多少来实现。
（3）由题中所给信息可知，锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
故答案为：（1）b；（2） 相同时间产生氢气的体积 ；（3）温度。
四、解答题
35．（2021九上·衢州期中）学了物质及其变化后，同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在 中。根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 （填“能”或“不能”），原因是 。
（2）浓H2 SO4 具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份。如用装置B干燥CO2，则CO2 应从 （填字母）端口通入。
（3）如用装置C收集CO2 ，则CO2 应从 （填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2 将水压入量筒中以测量CO2 的体积，植物油的作用是
。D中液体未装满，对测量CO2气体的体积有无影响 （填“有”或“无”）
【答案】（1）有孔塑料瓶；不能；铁丝和稀盐酸反应生成气体
（2）a
（3）c
（4）防止二氧化碳溶于水；无
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）将大理石碎片放在有孔的塑料瓶中，提起塑料瓶时，与稀盐酸分开，反应停止；放下塑料瓶时，与稀盐酸接触，反应开始。根据铁和铜是否能够与稀盐酸反应生成氢气分析解答。
（2）根据浓硫酸干燥气体的原理分析；
（3）将二氧化碳和空气的密度比较，从而确定二氧化碳的输入口。
（4）二氧化碳在植物油中不能溶解。装置D，利用生成气体产生的压强将水压入量筒中，无论液体是否装满，进入多少气体，就会有多少水流入量筒，因此不会影响测量结果。
【解答】（1）大理石碎片应放在有孔塑料瓶中。根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能不能用铁丝代替，原因是：铁丝和稀盐酸反应生成气体。
（2）如果用装置B干燥二氧化碳，那么必须使二氧化碳进入浓硫酸，即从a端口通入。
（3）二氧化碳的密度大于空气，会沉积在底部，因此：如用装置C收集CO2 ，则CO2 应从C端口通入。
（4）装置D用于通入CO2 将水压入量筒中以测量CO2 的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水
。D中液体未装满，对测量CO2气体的体积无影响。
36．（2021七上·金华期中）酒精灯是实验室常用的热源。
（1）某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
Ⅰ.定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2秒后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。由上述现象得出结论： 温度最高。该小组同学向老师请教，老师提示：该层火焰与空气(或氧气)接触更充分。
Ⅱ.定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得各自酒精灯各层火焰平均温度如下表：
火焰层 平均温度/℃
乙 丙
焰心 432 598
内焰 666 783
外焰 520 667
由上表得出结论： (填“焰心”“内焰”或“外焰”)温度最高。该小组同学对该研究的结果产生疑虑，老师对该小组同学的质疑胆量表示赞赏，同时告诉该小组同学由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量散失较多。老师提示：酒精灯加防风罩有利于外焰温度的提高。
（2）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是 。
【答案】（1）外焰；内焰
（2）酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同或高温传感器伸入到火焰中的长度不同等
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。
【解答】 (1) I、温度越高，火柴梗越容易发生碳化，位于外焰的部分火柴梗明显碳化，说明外焰温度最高，故填外焰。
II、由乙和丙同学的实验数据可知，酒精灯火焰的内焰温度最高，故填内焰；
(2) 酒精灯的各层火焰温度不同，造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是所用酒精灯中的酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同，也可能是高温传感器伸入到火焰中的长度不同等，故填酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同或高温传感器伸入到火焰中的长度不同等。
37．（2021九上·临安期中）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 (填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为p。请列式计算出镁原子的相对原子质量。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 (填字母)。
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
【答案】（1）a→d→c→b
（2）解：设镁原子的相对原子质量为M
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋ H2↑
M 2
m ρV
M＝
（3）A；E
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）排水法测气体的体积时，通入的气体对水产生压强，将水压入量筒。当水不再流动时，进入量筒内水的体积就是生成气体的体积，据此确定连接顺序。
（2）首先根据密度公式m=ρV计算出生成氢气的质量，然后利用镁和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的镁的相对原子质量；
（3）根据（2）中得到镁的相对原子质量的计算式进行分析判断。
【解答】（1）A中生成的氢气从短管d进入集气瓶，对水施加压力，水从长导管c流入量筒，从而测出氢气的体积，因此导管的连接顺序为：a→d→c→b。
（3）根据镁的相对原子质量的计算式 得到，造成镁的相对原子质量偏大的原因，要么是测出镁的实际质量m偏大，要么是测出氢气的体积V偏小。
A.装置C的气密性不够好，生成氢气外溢，导致测出氢气的体积偏小，故A符合题意；
B.本装置依靠气体的压力测出氢气的体积，则装置A的试管中残留了部分氢气会有相应空气来补充，不会对测量产生影响，故B不会题意；
C.装置C中的水未装满，对测量没有影响，故C不合题意；
D.装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积，由于气体体积膨胀，因此测出氢气的体积偏大，故D不合题意；
E.未除尽镁条表面氧化膜就进行实验，会导致镁的质量偏大，故E符合题意。
故选AE。
38．（2021九上·平阳月考）小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的人理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用下图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。
（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现 的现象，则证明气密性良好。
（2）针对以上方案一，下列分析正确的有_ (填字母编号)。
A．通过测定CO2的体积可计算CO2的质量
B．共生成了80 mL CO2气体
C．注射器中收集到的是纯净的CO2气体
D．反应前后整个装置的质量不变
（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏
（4）若该人理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图三中天平示数m的值为多少g。
(写出计算过程，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
【答案】（1）活塞外移，放手后活塞能恢复原位
（2）A；D
（3）偏小 【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g 大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二)，并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。
（4）解：设生成二氧化碳的质量为x克，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
5×80% x
X=1.76g
m=142.20克-1.76克=140.44克
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据装置的特点进行分析；
（2）根据稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，注射器内体积的变化就是收集的气体的体积结合质量守恒定律进行分析；
（3）根据气压的变化进行分析；
（4）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的值，而天平的示数等于原来的示数与生成二氧化碳的质量之差。
【解答】（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置的现象，则证明气密性良好；
（2）A．通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可根据密度公式计算二氧化碳的质量，故A正确；
B．通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了80mL-20mL=60mL的气体，故B错误；
C．注射器中收集到的气体有空气和CO2，故C错误；
D．根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故D正确。
故选AD。
（3）若实验中外界大气压变大，会使进入注射器中的气体体积变小，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏小；
（4）设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×80% x
；
解得：x=1.76g。
图中天平示数m的值为：142.2g-1.76g=140.44g。
39．（2020九上·温岭期中）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。
将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 ；
②装置E的作用是 ；
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装置 B C D E
实验前质量(g) 160 150 150 100
实验后质量(g) 163.6 150 163.2 100
通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为 。
【答案】A→B→E→ D→C；空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；验证水蒸气是否被完全吸收；3∶4∶2
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】实验设计：将PLA的燃烧产物首先通过B，反应产生的水被充分吸收，然后再通过装置E，检验水是否被充分吸收；接下来让剩余气体通过装置D，其中的氢氧化钠溶液能够充分吸收反应生成的二氧化碳气体，最后将剩余气体通入C，利用澄清的石灰水检验二氧化碳是否被充分吸收，据此确定连接顺序。
分析与结论：①实验中要通过测定二氧化碳的质量从而对样品的元素组成进行推断，因此通入的气体不能含有二氧化碳气体，避免对测量产生影响；
②无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色晶体，通过颜色变化可以判断水是否被充分吸收；
③根据水的质量计算出氢元素的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，用样品总质量减去二者质量得到氧元素的质量，最后根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”，计算出原子的个数比。
【解答】实验设计：将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→B→E→ D→C；
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；
②装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收；
③装置B质量的变化量为生成水的质量，即生成水：163.6g-160g=3.6g；
那么其中氢元素的质量：；
装置D中质量的变化量为生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳：163.2g-150g=13.2g；
其中碳元素的质量;;
那么样品中氧元素的质量为：7.2g-0.4g-3.6g=3.2g；
设碳、氢、氧的最简整数比为：x：y：z，
12x：y：16z=3.6g：0.4g：3.2g；
解得：x：y：z=3：4：2。
1 / 1初中科学2022年中考二轮复习专题：12化学实验基本操作
一、单选题
1．（2021七上·温州月考）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体 B．加热液体
C．闻气体气味 D．连接仪器
2．（2021七上·杭州期中）下列实验基本操作正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．（2021七上·临安期中）实验室里量取8mL水并进行加热，下列需要用到的化学仪器组合正确的是（ ）
①带铁夹的铁架台②10mL 量筒③100mL量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管
A．②④⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥
4．（2021九上·萧山期中）实验操作要注意安全，如果浓硫酸不慎飞溅到皮肤上我们可以用大量的（ ）冲洗， 最后用小苏打冲洗。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钡溶液
5．（2022八下·庆元开学考）在实验室用高锰酸钾粉末制取氧气实验中，有关操作正确的是（ ）
A．往试管加药品
B．连接装置
C．收集氧气
D．氧气验满
6．（2021七上·温州期末）规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．添加酒精
B．滴加液体.
C．盖上盖玻片
D．加热液体
7．某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧
8．（2021九上·嵊州期末）操作的规范性，安全性是实验成收的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜
B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
9．（2021九上·拱墅期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸
D．闻稀硫酸的气味
10．（2021九上·义乌期中）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
11．（2021八上·义乌月考）学习完本学期的所有知识，小科进行了如下总结，下列说法中正确的是（ ）
A．粗盐提纯时，一定要溶液蒸干才能停止加热
B．平流层没有天气现象，飞机可在平流层躲避雷暴等天气
C．神经元的功能是获取并传递信息，神经冲动传导的途径：轴突→细胞体→树突
D．过滤操作时，玻璃棒不能靠在滤纸上，防止滤纸破损
12．（2021九上·海曙期中）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（ ）
A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥
C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④
13．（2021七上·温州期中）下列不符合实验实验室处理方法的是（ ）
A．实验完毕后应整理好仪器，用过的废水直接倒入水槽
B．轻微烧伤或烫伤时用大量冷水冲洗受伤处
C．少量硫酸溅到手上，立即用干抹布拭去，再用水冲洗
D．燃烧的酒精灯侧翻时用湿抹布盖灭
14．（2021七上·杭州期中）用酒精灯给试管里的药品加热时，发现试管破裂，可能原因有：①给固体加热试管口没略向下倾斜；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液 体超过试管容积的 1/3；⑤加热时没有给试管预热；⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底，其中与之相关的是（ ）
A．除 ④⑥ 外 B．全 部
C．除 ①④⑥ 外 D．①②③④⑤⑥
15．（2021七上·临安期中）下列基本操作正确的是（ ）
A．如果药品没有说明用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL
B．取用一定量的液体药品，没有量筒时，可用胶头滴管代替
C．打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂
D．滴管吸满药液后滴加液体时，管口端要紧靠在试管壁上，使液体沿管壁流下
16．（2021九上·椒江期中）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
17．（2021九上·长兴期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
18．（2021七上·仙居月考）给150mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（ ）
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿
⑥石棉网 ⑦铁架台 (带铁圈） ⑧玻璃棒
A．①③④ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．④⑤⑧
19．（2021九上·宁波月考）下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
二、填空题
20．（2022八下·庆元开学考）酒精灯是实验室中常用的加热仪器。
（1）实验时通常利用酒精灯火焰的 加热；
（2）下列仪器能用酒精灯直接加热的是 (填字母)
A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙
21．（2021七上·天台期末）请根据实验用途，选择相应的仪器（用序号）。
（1）用作加热的仪器是 ；
（2）少量液体反应需用 ；
（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是 。
22．（2021七上·三门期末）下列仪器中，作为热源用来加热的是 ；用于观察较小物体的是 ；用作少量物质反应容器的是 。(填写序号及对应的仪器名称)
23．（2021七上·瑞安月考）选择仪器下边的字母填写在相应横线上。
（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ；
（2）需要垫石棉网才能加热的仪器是 ；
（3）实验室常用的加热仪器是 ；
（4）量取一定体积的液体时，需要用 ；
（5）少量溶液相互发生反应时，需要用 。
24．（2021七上·洞头期中）如图是小明进行“鸡蛋放在溶液里的实验”，按下列要求将仪器名称填在横线上：
（1）用 取用食盐；
（2）实验中用 盛放食盐溶液；
（3）用于搅拌溶液的仪器是 。
25．（2022九下·天台开学考）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）小虎用双氧水制取氧气，为获得较为平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是 。
（2）实验室可用A、E或A、F装置组合制取甲烷气体，则下列原因说法正确的是 （ ）
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷密度大于空气
C．甲烷不与水反应 D．甲烷在水中溶解能力小
（3）双氧水可用于室内消毒，配制高浓度的食盐水可助于轻微伤口部位杀菌。20℃时往100克饱和食盐溶液中再加入5克食盐，此时保持不变的量是
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上都是
26．（2021九上·龙湾期中）如图是某科学兴趣小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，试回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还有 作用，以防污染空气。
（3）写出玻璃管a中发生反应的现象 。
27．（2021九上·衢州期中）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是 ，③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？ ，（填“需要或不需要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是 。
28．（2021七上·椒江期中）掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请按要求进行填空。
（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是 。
（2）想知道一杯热水的温度，需要用到的仪器是 。
（3）有下列器材：a.白纸条；b.钟；c.大头针；d.重锤；e.刻度尺。若要测出圆柱体的周长，应选用的器材是 。
29．（2021九上·金华期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为 (填字母，下同)。
（2）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 。
三、实验探究题
30．（2022九下·余杭开学考）铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中铁含量高达50%- 60%。现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下研究：
[查阅资料]
①赤铁矿的主要成分是Fe2O3。其他成分不含铁元素且不能与酸反应。
②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4．
[实验探究]
（1）小明利用A装置进行试验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是 。
（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行试验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是 。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”")。
31．（2021九上·临海期末）硫酸和稀盐酸都能与碳酸钙反应生成二氧化碳。老师告诉同学们实验室制取二氧化碳要用稀盐酸与石灰石，兴趣小组的同学对其原因进行了如下探究，实验过程见下表。
序号 药品组合 实验现象
① 块状石灰石、稀盐酸 产生气泡、速度适中
② 块状石灰石、稀硫酸 产生气泡、速度极慢
③ 粉末状石灰石、稀盐酸 产生气泡、速度极快
④ 粉末状石灰石、稀硫酸 产生气泡、速度极快
（1）对比实验 （填序号）可知反应速度的快慢与反应物接触面积的大小有关。
（2）实验室制取二氧化碳最合适的药品组合是 （填序号）。
（3）某同学认为若选择下列装置中的 （填字母），也可以利用药品组合③或④来制取二氧化碳。同学们利用他推荐的装置，也顺利制取了二氧化碳。
32．（2022九上·慈溪竞赛）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
高温 2Cu+CO2↑，且实验产物是暗
红色固体，其中含有生成Cu外还可能含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验：
已知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O，
Cu2O+H2→H2O+Cu。一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 。
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
33．（2021九上·江干期末）用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，小金用如图装置进行实验并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1）装置a的名称是 ；
（2）若反应温度足够高，实验中可观察到的现象有 ；
（3）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到 ，则证明有氧化亚铜生成。
34．（2021九上·奉化期末）小科在探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10mL
2 15% 28mL
（1）如图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
（2）小科选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据如图乙所示。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（3）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
四、解答题
35．（2021九上·衢州期中）学了物质及其变化后，同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在 中。根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 （填“能”或“不能”），原因是 。
（2）浓H2 SO4 具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份。如用装置B干燥CO2，则CO2 应从 （填字母）端口通入。
（3）如用装置C收集CO2 ，则CO2 应从 （填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2 将水压入量筒中以测量CO2 的体积，植物油的作用是
。D中液体未装满，对测量CO2气体的体积有无影响 （填“有”或“无”）
36．（2021七上·金华期中）酒精灯是实验室常用的热源。
（1）某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
Ⅰ.定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2秒后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。由上述现象得出结论： 温度最高。该小组同学向老师请教，老师提示：该层火焰与空气(或氧气)接触更充分。
Ⅱ.定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得各自酒精灯各层火焰平均温度如下表：
火焰层 平均温度/℃
乙 丙
焰心 432 598
内焰 666 783
外焰 520 667
由上表得出结论： (填“焰心”“内焰”或“外焰”)温度最高。该小组同学对该研究的结果产生疑虑，老师对该小组同学的质疑胆量表示赞赏，同时告诉该小组同学由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量散失较多。老师提示：酒精灯加防风罩有利于外焰温度的提高。
（2）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是 。
37．（2021九上·临安期中）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 (填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为p。请列式计算出镁原子的相对原子质量。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 (填字母)。
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
38．（2021九上·平阳月考）小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的人理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用下图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。
（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现 的现象，则证明气密性良好。
（2）针对以上方案一，下列分析正确的有_ (填字母编号)。
A．通过测定CO2的体积可计算CO2的质量
B．共生成了80 mL CO2气体
C．注射器中收集到的是纯净的CO2气体
D．反应前后整个装置的质量不变
（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏
（4）若该人理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图三中天平示数m的值为多少g。
(写出计算过程，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
39．（2020九上·温岭期中）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。
将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 ；
②装置E的作用是 ；
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装置 B C D E
实验前质量(g) 160 150 150 100
实验后质量(g) 163.6 150 163.2 100
通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A.量取一定体积的液体，读数时应平视凹液面的最低处，俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项错误；
B.加热液体，用酒精灯外焰加热，药品的量不要超过试管容积的三分之一，选项错误；
C.闻气体气味，应该用扇闻，该方法正确，选项正确；
D.试管直接立在桌面上塞橡皮塞，可能会导致试管破裂，选项错误。
故选C.
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】做实验时必须要遵守实验安全规则。
【解答】A、取药品时不可直接用手触碰，若是块状药品，用镊子，若是粉末状药品，用钥匙，A操作错误，不符合题意；
B、用试管加热液体时，液体不可超过试管容积的三分之一，B操作错误，不符合题意；
C、用手捂法检测装置气密性，C操作正确，符合题意；
D、点燃酒精灯绝对禁止用燃着的酒精灯取引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D操作错误，不符合题意。
故答案为：C
3．【答案】A
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】量取一定量的液体。此时同样应选取略大于所需液体体积的量筒。
【解答】量筒100mL量程过大，因此不适合，该实验不需要带铁夹的铁架台，水较热需要酒精灯，装水的器皿用到试管，用试管夹夹取试管，胶头滴管吸取多于的水分，A符合题意。
故答案为：A
4．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；酸的化学性质
【解析】【分析】根据实验室意外事故的处理办法判断。
【解答】如果浓硫酸不慎飞溅到皮肤上，我们可以用大量的水冲洗， 最后用小苏打冲洗，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.往试管加药品，试管应该横放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部，故A正确；
B.连接装置时，应该在胶塞上沾上水，然后慢慢的向试管内旋转胶塞，绝对不能将试管抵在桌面上，以防压坏试管，故B错误；
C.收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以应该使用向上排空气法收集，故C错误；
D.氧气验满时，应该将带火星的小木条放到集气瓶口，而不能伸入瓶内，故D错误。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】本题主要考查对常见的实验操作的掌握情况。
【解答】A.添加酒精时，酒精灯未熄灭，错误。
B.滴加液体，胶头滴管不能伸入试管，错误。
C.盖上盖玻片，要一侧先接触液体再慢慢放下，错误。
D.加热液体，液体体积不超过三分之一，用酒精灯外焰加热，正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据铁丝、木炭、硫、蜡烛燃烧实验的注意事项分析。
【解答】A、将木炭缓缓伸入氧气瓶中进行木炭在氧气中燃烧实验，不符合题意；
B、铁丝燃烧时溅落熔化物易炸裂瓶底，需在瓶底放少量水或细沙，符合题意；
C、硫燃烧生成物为二氧化硫气体，有毒，且易溶于水，需在集气瓶底放少量水，不符合题意；
D、蜡烛燃烧实验需在干燥的氧气中进行，不符合题意；
故选B。
8．【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题考查常见实验操作过滤的原理、方法、操作及其应用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
【解答】 A.氢气还原氧化铜 ， 氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），故A错误。
B..测定空气中氧气含量 ，不能用木炭，因为产物是二氧化碳气体，影响实验结果，故B错误。
C.测定溶液的pH，要用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，故C错误。
D.稀释浓硫酸 ，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴管不能倒置分析；
D、根据正确闻药品气味要用扇闻法分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不符合题意；
C、滴管要竖直拿取，不能倒置，以免腐蚀胶头，不符合题意；
D、正确闻药品气味时要用手轻轻扇动，不能直接将鼻孔凑到药品处闻，不符合题意；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；
B.乙中将滴管不能伸入试管内，故B错误；
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故C正确；
D.戊中应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】本题考查溶液的配制、粗盐的提纯、平流层、过滤等相关知识，根据正确的操作判断选项的对错，注意实验操作的一些事项，分析解答。
【解答】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，氯化钠在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，该选项做法正确；
A.粗盐的提纯实验中，蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热，靠余热把水分蒸干，该选项做法错误；
B.平流层没有天气现象，飞机可在平流层躲避雷暴等天气，正确；
C.神经元的功能是获取并传递信息，神经冲动传导的途径：树突→细胞体→轴突，该选项错误；
D.过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸处，该选项错误。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据绿色化学概念选择尾气处理装置。
【解答】反应物为固体，且需要加热，所以选择固体加热发生装置；氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集。
则①接⑦，⑧接⑥。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】根据实验室的安全操作规范分析判断。
【解答】A.实验完毕后应整理好仪器，用过的废水直接倒入水槽，很可能对地下水造成污染，故A错误符合题意；
B.轻微烧伤或烫伤时用大量冷水冲洗受伤处，从而降低伤处的温度，故B正确不合题意；
C.少量硫酸溅到手上，立即用干抹布拭去，再用水冲洗，故C正确不合题意；
D.燃烧的酒精灯侧翻时用湿抹布盖灭，从而隔绝空气，降低温度，达到灭火的目的，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】给试管中的液体加热应注意以下问题：①要先进行加热前的预热；②试管上不能有水珠；有水珠要擦干；③试管夹夹在中上部；④手拿试管夹长柄；⑤液体不超过试管容积的三分之一；⑥用外焰给其加热；⑦加热时要来回移动使受热均匀。
【解答】 ①给固体加热试管口没略向下倾斜，会导致试管破裂；
②加热前没有擦干试管外壁的水 ，会导致试管破裂；
③加热时试管底部触及灯芯 ，会导致试管破裂；
④被加热的液体超过试管容积的 1/3， 不会导致试管破裂；
⑤加热时没有给试管预热 ，会导致试管破裂；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底， 不会导致试管破裂；
故选A。
15．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）取用药品时试管要平放，运用药匙或纸槽。
（2）取用一定量的液体药品运用的工具是量筒和胶头滴管。
（3）打开试剂瓶后瓶塞正面朝上放在桌上。
（4）胶头滴管使用注意事项：①胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器；②不能倒置，也不能平放于桌面上，其中最容易出错的就是把胶头滴管伸入试管口以下，另外要注意的就是往试管中滴加试剂时胶头滴管要保持竖直。
【解答】A、如果药品没有说明用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL，A符合题意；
B、取用一定量的液体药品，没有量筒时，也不能用胶头滴管代替，B不符合题意；
C、打开试剂瓶后要把瓶塞倒放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂，C不符合题意；
D、滴管吸满药液后滴加液体时，管口端不能紧靠在试管壁上，D不符合题意。
故答案为：A
16．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；天平的使用及读数；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】本题从药品的取用，气体的收集等方面考查了实验操作的顺序，深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，在实验设计中一定要遵守规律，严格操作步骤，以防危险的发生。根据实验操作规范进行解答。
【解答】A.CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，因此A正确。
B.为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，故B正确。
C.为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，故C错误。
D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，故D正确。
故选C。
17．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据对氧化铜还原实验的过程、器材组装、现象和结论的认识分析判断。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜，是为了防止反应生成的水回流进试管底部造成炸裂，故A错误；
B.乙实验中，氧化铜呈黑色，而铜单质呈红色，如果看到固体由黑色变成红色，那么也能说明一氧化碳和氧化铜发生反应，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，一氧化碳和氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，反应物为两种化合物，则该反应不是置换反应，故D错误。
故选C。
18．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据给液体加热的过程确定所需的器材。
【解答】将液体倒入烧杯中，下面垫上石棉网，放在铁架台上，用酒精灯进行加热，则所需的器材为②④⑥⑦。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据实验室制取氧气，二氧化碳和氢气的实验原理、现象和过程分析判断。
【解答】A.装置①制取氧气，需要加热且导管口有棉花，则为高锰酸钾制取氧气，方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，故A错误；
B.用装置②制取二氧化碳，可以从长颈漏斗随时添加酸液，但是反应一旦开始就无法停止，故B错误；
C.铜与酸不反应，因此铜网和隔板作用相同，可以相互替换，故C正确；
D.氢气的密度小于空气，进入瓶内会聚集在瓶子上方，因此用装置⑤收集氢气时，氢气应该从短导管b通入，故D错误。
故选C。
20．【答案】（1）外焰
（2）A；B；C
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据酒精灯的使用方法解答；
（2）根据常见仪器的用途分析判断。
【解答】（1）实验时通常利用酒精灯火焰的外焰加热；
（2）蒸发皿、试管和燃烧匙，都能直接用酒精灯加热，而烧杯需要在下面垫上石棉网，故选A、B、C。
21．【答案】（1）③
（2）②
（3）④
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据常见实验仪器的用途判断。
【解答】（1）用作加热的仪器是酒精灯，故选③；
（2）少量液体反应需用试管，故选②；
（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是石棉网，故选④。
22．【答案】②酒精灯；⑤放大镜；①试管
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据常见化学实验器材的用途分析解答。
【解答】作为热源用来加热的是酒精灯，故选②；用于观察较小物体的是放大镜，故选⑤；用作少量物质反应容器的是试管，故选①。
23．【答案】（1）f
（2）e
（3）g
（4）c （或c和f）
（5）d
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】】根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．
（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（2）能直接加热的仪器是试管；垫石棉网才能加热的仪器是 烧杯；
（3）实验室常用的加热仪器是酒精灯；
（4）用作量取一定量液体体积的仪器是量筒；
（5） 少量溶液相互发生反应时 ， 需要用 试管；
【解答】（1）胶头滴管能吸取和滴加少量液体，故选f；
（2） 需要垫石棉网才能加热的仪器是 烧杯，故选d；
（3）实验室常用的加热仪器是酒精灯，故选g；
（4）用作量取一定量液体体积的仪器是量筒，故选c．
（5） 少量溶液相互发生反应时 ， 需要用 试管，故选d。
24．【答案】（1）药匙
（2）烧杯
（3）玻璃棒
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据自己对常用实验器材的用途分析解答。
【解答】（1）用药匙取用食盐；
（2）实验中用烧杯盛放食盐溶液；
（3）用于搅拌溶液的仪器是玻璃棒。
25．【答案】（1）C，通过注射器滴加液体，可控制反应的速度
（2）A；C；D
（3）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
（3）根据饱和溶液的定义分析判断。
【解答】（1）用双氧水和二氧化碳制取氧气时，不需要加热，则发生装置应该选“固液常温型”。图c中，用注射器向内滴加液体，可以控制滴入液体的数量和快慢，从而准确的控制反应的速度，有利于得到平稳的氧气流，故选C。
（2）A装置为“固态加热型 ”气体发生装置，则制取甲烷的药品应该为固体，且需要加热，故A正确；
E为向下排空气法，则说明甲烷的密度小于空气，故B错误；
F为排水法，则说明甲烷在水中溶解度小，且不与水反应，故C、D正确。
故选ACD。
（3）20℃时往100克饱和食盐溶液中，溶质氯化钠的质量已经达到最大，即不会再继续溶解食盐，则加入5g食盐后，溶质质量、溶剂质量都不变，那么溶液质量也不变，即都是正确的。
故选D。
26．【答案】（1）先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气
（2）收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出
（3）黑色粉末变红色
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）在对可燃性的气体进行加热前，为了防止混入空气而发生爆炸，必须先通入一段时间该气体，从而排进装置中的空气。
（2）在B装置中，二氧化碳被吸收，一氧化碳不能被吸收，而是对液体产生压强，从而将液体压入C中的烧杯，而自身却保留在B瓶内。
（3）氧化铜为黑色固体，而铜单质为红色固体，据此确定a中的实验现象。
【解答】（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气。
（2）B装置除了吸收CO2气体外，还有收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出作用，以防污染空气。
（3）玻璃管a中发生反应的现象：黑色粉末变红色。
27．【答案】溶液由无色变红色；不需要；搅拌加速散热
【知识点】常见实验操作；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】②无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈红色；
③吸取液体后的滴管不能进行清洗，否则会将杂质带入试剂瓶；
⑤根据浓硫酸稀释过程中玻璃棒的作用解答。
【解答】②氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后现象是：溶液由无色变红色；
③中胶头滴管滴好稀硫酸后不需要清洗后再放回试剂瓶；
⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是搅拌加速散热。
28．【答案】（1）胶头滴管
（2）温度计
（3）a、c、e
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】掌握常用仪器的特征和用途，本题考查胶头滴管、温度计、刻度尺的使用方法，据此分析解答。
【解答】(1)实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是胶头滴管。
(2)想知道一杯热水的温度，需要用到的仪器是温度计。
(3)测量圆柱体的周长可采用转换法，将圆的周长变成直线的长进行测量，具体做法是：将白纸条紧密地绕在圆柱体上，用大头针在纸条重叠处扎一个孔，取下白纸条展开，用刻度尺量出两孔间的距离，这就是圆柱体的周长。根据以上做法可以看出，选用的器材有：a、c、e。
29．【答案】（1）F
（2）BCD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据氧气的性质选择合适的收集方法；
（2）根据反应物、反应条件选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；用来干燥气体的试剂不能与该气体反应，且具有吸水性，据此分析解答。
【解答】（1）氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以使用排水法收集。但是前者利用密度不同收集到的不够纯净，则：若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为F。
（2）在实验室中，通常使用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生装置选择“固液常温型”，即选B。生成的二氧化碳通过C中的浓硫酸进行干燥；因为二氧化碳的密度大于空气，所以是哦那个向上排空气法收集，即最后接入D，那么正确的连接顺序为：BCD。
30．【答案】（1）装入药品后通入一段时间的甲烷气体
（2）B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
（3）岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积)；偏低
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】根据甲烷可将Fe2O3还原为单质铁，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，若收集氢气质量偏小，则会使氧化铁质量分数偏低分析。
【解答】（1）甲烷与岩石高温反应时，因甲烷有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，所以检查完装置气密性应先通入一段时间甲烷，以排除装置内空气；
（2） 岩石中含有氧化铁 ，则通入甲烷高温反应后的固体中会有铁生成，将反应后固体加入盐酸中，铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，所以若观察到则B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ，可得出岩石中含有氧化铁的结论 ；
（3） 计算岩石中氧化铁的质量分数，需要利用生成气体的质量或体积进行方程式计算，所以需测量的量有岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积) ， 若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会使收集到的氢气质量偏小，导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。
故答案为：（1） 装入药品后通入一段时间的甲烷气体 ；）（2） B装置锥形瓶中固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ；（3）岩石样品质量、收集的气体体积(量筒中水的体积)；偏低。
31．【答案】（1）①③或②④
（2）①
（3）A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时变量的唯一性；
（2）根据实验室制取气体要求速率适中，以便于收集气体分析；
（3）根据分液漏斗可通过控制液体流速来控制反应速率分析。
【解答】（1）要证明反应速度的快慢与反应物接触面积的大小有关，需其它条件相同，只物接触面积不同的对比实验，即①③或②④对比来证明；
（2） 实验室制取二氧化碳要选择速率适中的药品组合，以便于收集气体，最合适的药品组合是①；
（3）分液漏斗可控制液体的流速，以控制反应速率，所以若选择A装置， 也可以利用药品组合③或④来制取二氧化碳。
故答案为：（1） ①③或②④ ；（2）①；（3）A。
32．【答案】（1）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大
（2）空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大
（3）②③①
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）装置e中的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水，从而防止被装置d吸收，从而避免引起d中的测量值偏大；
（3）只要有气体生成或参与的实验，都要先检查装置的气密性；氢气为可燃性气体，一旦混入空气，在受热时很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前，应该先通入一段时间的氢气，将装置中的空气排出管外，据此分析解答。
【解答】（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下：
②检查装置的气密性 ；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，排出里面的空气；
①打开K2，关闭K1 ，开始点燃酒精灯，完成后面的实验。
则正确顺序为：②③①。
33．【答案】（1）长颈漏斗
（2）加热冷却后B中黑色固体变成红色固体
（3）溶液变蓝色
【知识点】常用仪器的名称；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氢气可与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据铜不与硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液分析。
【解答】（1） 装置a的名称是长颈漏斗；
（2） 若反应温度足够高，氢气和氧化铜反应会生成铜和水，实验中可观察到加热冷却后B中黑色固体变成红色固体；
（3） 因铜不与硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应结束后，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若溶液变成蓝色则证明有氧化亚铜生成。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 加热冷却后B中黑色固体变成红色固体 ；（3）溶液变蓝色。
34．【答案】（1）b
（2）相同时间产生氢气的体积
（3）温度
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据排水法收集气体时气体短导管进，水从长导管排出分析；
（2）根据金属与酸反应可通过相同时间产生氢气的体积多少来判断反应的速率快慢分析；
（3）根据化学反应速率与温度有关分析。
【解答】（1）用图甲中A、B仪器组装一套测量气体体积的装置，需利用排水法收集气体，通过测量排出水的体积确定收集气体体积，则A中b管接c。
（2）要对比2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸反应时速率的快慢，需通过相同时间产生氢气的体积多少来实现。
（3）由题中所给信息可知，锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
故答案为：（1）b；（2） 相同时间产生氢气的体积 ；（3）温度。
35．【答案】（1）有孔塑料瓶；不能；铁丝和稀盐酸反应生成气体
（2）a
（3）c
（4）防止二氧化碳溶于水；无
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）将大理石碎片放在有孔的塑料瓶中，提起塑料瓶时，与稀盐酸分开，反应停止；放下塑料瓶时，与稀盐酸接触，反应开始。根据铁和铜是否能够与稀盐酸反应生成氢气分析解答。
（2）根据浓硫酸干燥气体的原理分析；
（3）将二氧化碳和空气的密度比较，从而确定二氧化碳的输入口。
（4）二氧化碳在植物油中不能溶解。装置D，利用生成气体产生的压强将水压入量筒中，无论液体是否装满，进入多少气体，就会有多少水流入量筒，因此不会影响测量结果。
【解答】（1）大理石碎片应放在有孔塑料瓶中。根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能不能用铁丝代替，原因是：铁丝和稀盐酸反应生成气体。
（2）如果用装置B干燥二氧化碳，那么必须使二氧化碳进入浓硫酸，即从a端口通入。
（3）二氧化碳的密度大于空气，会沉积在底部，因此：如用装置C收集CO2 ，则CO2 应从C端口通入。
（4）装置D用于通入CO2 将水压入量筒中以测量CO2 的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水
。D中液体未装满，对测量CO2气体的体积无影响。
36．【答案】（1）外焰；内焰
（2）酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同或高温传感器伸入到火焰中的长度不同等
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作
【解析】【分析】正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。
【解答】 (1) I、温度越高，火柴梗越容易发生碳化，位于外焰的部分火柴梗明显碳化，说明外焰温度最高，故填外焰。
II、由乙和丙同学的实验数据可知，酒精灯火焰的内焰温度最高，故填内焰；
(2) 酒精灯的各层火焰温度不同，造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是所用酒精灯中的酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同，也可能是高温传感器伸入到火焰中的长度不同等，故填酒精的浓度不同、灯芯的长度不相同或高温传感器伸入到火焰中的长度不同等。
37．【答案】（1）a→d→c→b
（2）解：设镁原子的相对原子质量为M
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋ H2↑
M 2
m ρV
M＝
（3）A；E
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）排水法测气体的体积时，通入的气体对水产生压强，将水压入量筒。当水不再流动时，进入量筒内水的体积就是生成气体的体积，据此确定连接顺序。
（2）首先根据密度公式m=ρV计算出生成氢气的质量，然后利用镁和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的镁的相对原子质量；
（3）根据（2）中得到镁的相对原子质量的计算式进行分析判断。
【解答】（1）A中生成的氢气从短管d进入集气瓶，对水施加压力，水从长导管c流入量筒，从而测出氢气的体积，因此导管的连接顺序为：a→d→c→b。
（3）根据镁的相对原子质量的计算式 得到，造成镁的相对原子质量偏大的原因，要么是测出镁的实际质量m偏大，要么是测出氢气的体积V偏小。
A.装置C的气密性不够好，生成氢气外溢，导致测出氢气的体积偏小，故A符合题意；
B.本装置依靠气体的压力测出氢气的体积，则装置A的试管中残留了部分氢气会有相应空气来补充，不会对测量产生影响，故B不会题意；
C.装置C中的水未装满，对测量没有影响，故C不合题意；
D.装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积，由于气体体积膨胀，因此测出氢气的体积偏大，故D不合题意；
E.未除尽镁条表面氧化膜就进行实验，会导致镁的质量偏大，故E符合题意。
故选AE。
38．【答案】（1）活塞外移，放手后活塞能恢复原位
（2）A；D
（3）偏小 【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g 大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二)，并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。
（4）解：设生成二氧化碳的质量为x克，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
5×80% x
X=1.76g
m=142.20克-1.76克=140.44克
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据装置的特点进行分析；
（2）根据稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，注射器内体积的变化就是收集的气体的体积结合质量守恒定律进行分析；
（3）根据气压的变化进行分析；
（4）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的值，而天平的示数等于原来的示数与生成二氧化碳的质量之差。
【解答】（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置的现象，则证明气密性良好；
（2）A．通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可根据密度公式计算二氧化碳的质量，故A正确；
B．通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了80mL-20mL=60mL的气体，故B错误；
C．注射器中收集到的气体有空气和CO2，故C错误；
D．根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故D正确。
故选AD。
（3）若实验中外界大气压变大，会使进入注射器中的气体体积变小，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏小；
（4）设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×80% x
；
解得：x=1.76g。
图中天平示数m的值为：142.2g-1.76g=140.44g。
39．【答案】A→B→E→ D→C；空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；验证水蒸气是否被完全吸收；3∶4∶2
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】实验设计：将PLA的燃烧产物首先通过B，反应产生的水被充分吸收，然后再通过装置E，检验水是否被充分吸收；接下来让剩余气体通过装置D，其中的氢氧化钠溶液能够充分吸收反应生成的二氧化碳气体，最后将剩余气体通入C，利用澄清的石灰水检验二氧化碳是否被充分吸收，据此确定连接顺序。
分析与结论：①实验中要通过测定二氧化碳的质量从而对样品的元素组成进行推断，因此通入的气体不能含有二氧化碳气体，避免对测量产生影响；
②无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色晶体，通过颜色变化可以判断水是否被充分吸收；
③根据水的质量计算出氢元素的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，用样品总质量减去二者质量得到氧元素的质量，最后根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”，计算出原子的个数比。
【解答】实验设计：将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→B→E→ D→C；
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；
②装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收；
③装置B质量的变化量为生成水的质量，即生成水：163.6g-160g=3.6g；
那么其中氢元素的质量：；
装置D中质量的变化量为生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳：163.2g-150g=13.2g；
其中碳元素的质量;;
那么样品中氧元素的质量为：7.2g-0.4g-3.6g=3.2g；
设碳、氢、氧的最简整数比为：x：y：z，
12x：y：16z=3.6g：0.4g：3.2g；
解得：x：y：z=3：4：2。
1 / 1
