7.2碱及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.2 碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．下列变化中不属于化学变化是（　　）
A．铁钉生锈试验中，实验中把铁钉放入水中
B．用氢氧化钠溶液制做叶脉书签
C．用活性炭净水
D．探究分子运动实验中，烧杯A中酚酞溶液的变化
2．下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
3．酸和碱中含有的共同的元素是（ ）
A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．氯元素
4．下列物质分类正确的是（　　）
A．石油、煤、氢气—一化石燃料 B．HNO3、H2SO4、CH3COOH一一酸
C．过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物 D．烧碱、生石灰、熟石灰一—碱
5．根据特点对不同物质进行比较、分类是化学学习的重要方法之一。下列物质中，其名称、化学式和属类都正确的是（　　）
A．干冰﹣H2O﹣氧化物 B．水银﹣Ag﹣金属单质
C．碳酸氢一H2CO3﹣酸 D．苛性钠﹣NaOH﹣碱
6．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
7．要使下图装置中的小气球鼓起来，则所用的固体和液体不可能是
A．生石灰和水
B．石灰石和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．MnO2和H2O2溶液
8．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A．①⑤ B．③⑤ C．②③⑤ D．②③④
9．下列物质的化学名称与俗名对应错误的是
A．碳酸氢钠——小苏打 B．汞——水银
C．氢氧化钙——熟石灰、消石灰 D．碳酸钠——烧碱、火碱
10．下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是
A．氯化锌——ZnCl B．烧碱、火碱——NaOH
C．氧化铁——FeO D．水银——Ag
11．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A．化学与环境 B．化学中常见的“三”
①大量使用塑料会造成“白色污染” ②煤燃烧排放的SO2、NO2等在空气中会溶于雨水形成酸雨 ③大气中的CO2含量上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖 ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料 ③质子、中子、电子﹣﹣构成物质的三种粒子
C．化学与安全 D．化学反应与能量
①稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗 ②点燃氢气前一定要检验其纯度 ③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖 ①燃料燃烧﹣﹣放出热量 ②碳与二氧化碳反应﹣﹣吸收热量 ③镁与盐酸反应﹣﹣放出热量
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂 B．用氮气来生产氮肥
C．用铜丝制作导线 D．用稀盐酸除去铁锈
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）
A．HCl、H2O、C2H5OH B．MgO、Mg（OH）2、MgCl2
C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3 D．C、CO2、CO
14．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤碱石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
15．实验方法错误的是
A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体
B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气
C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙
16．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　）
A．将水通电一段时间后
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
二、综合题（共6题）
17．为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下实验，实验装置如图1所示。
【实验步骤】
步骤1：取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。
步骤2：待装置冷却后，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。
【实验分析】
(1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气了，你___________（填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，原因是___________。
(2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件：①温度达到白磷的着火点；②___________。
【实验反思】
(3)在该实验中，生石灰的主要作用是___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验拓展】
为探究蜡烛的组成，将1.6g蜡烛放入足量氧气中燃烧，并将生成的气体全部通入图2装置（忽略所有影响因素），实验中测得有关数据如下表所示：
实验前 实验后
装置I总质量 105.0g 106.8g
装置Ⅱ总质量 286.1g 288.3g
【查阅资料】干燥剂用于吸收水分。
(4)①实验结束后生成二氧化碳的质量为___________g。
②通过计算，蜡烛中所含碳元素的质量为___________g，该蜡烛中___________（填“是”或“否”）含有氧元素。
18．石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 _____
A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：
①反应中X的化学式为 _____ ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 _____ 。
②减少二氧化硫的排放，主要为了 _____ （填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。 _____
19．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
【资料】
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ______ （任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2 ______ ＋2MnSO4＋S＋4H2O、② ______ 。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 ______ 。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③ ______ 。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ 压强／kPa 时间／min 残液颜色
A 110 101.3 60 浅蓝色
B 100 74.6 40 很浅
C 90 60.0 30 无色透明
则“分解”实验条件应选 ______ （填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是 ______ 。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 ______ 。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克 ______ ？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
20．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此 非常感兴趣，在老师的指导下，设计了如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放出CO2”的现象是 _______________ ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 _____________
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【资料卡片】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量的热。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末。
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。
【进行实验】（1）甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，认为猜想Ⅲ成立。
乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 ________________ 。
（2）乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，即猜想I成立。
（3）丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向D物质中加稀盐酸，再结合乙同学的结论，完成了下面的实验报告后，得出猜想Ⅱ成立的结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
________________ ________________ 猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 __________ (填字母序号)。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）请写出上述实验过程中的任何一个化学方程式: ____________ 。
21．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。
② 浓硫酸的作用是_________。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知： 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。
②B点溶液中所含溶质为_________。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________。
22．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）
Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2
（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 实验现象 结论
______________ _____________ 含CaCO3
______________ _____________ 含Ca(OH)2
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
【反思与评价】
实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、铁钉生锈试验的过程有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A错误；
B、用氢氧化钠溶液制做叶脉书签的过程是利用氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误
C、用活性炭净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、探究分子运动实验中，烧杯A中酚酞溶液的变化的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选C。
2．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故错误。
B、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故错误。
C、烧碱在空气中潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因发生化学变化质量变大，故正确。
D、食盐在空气中质量几乎不变化，也不会发生化学变化，故错误。
故选C。
3．C
【详解】
酸是由氢离子和酸根离子结合形成的化合物。
碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。
所以，从物质的组成上可知，酸和碱共同含有的元素是氢元素。
故选C。
4．B
【详解】
A、煤、石油属于化石燃料，氢气属于可再生能源，不属于化石燃料，不符合题意；
B、硝酸、硫酸、乙酸都是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，符合题意；
C、过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，属于氧化物；二氧化硅是由Si、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱和熟石灰都属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的纯净物，属于氧化物，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】
解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，故选项错误；
B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项错误；
C、H2CO3是碳酸的化学式，不读作碳酸氢，故选项错误；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。
7．C
【详解】
A. 生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，瓶内空气受热膨胀，小球鼓起；不合题意；
B. 石灰石和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳气体，小球鼓起，不合题意；
C. 硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，瓶内压强变小，小球不会鼓起，符合题意；
D. H2O2溶液在MnO2的催化作用下分解生成氧气，小球鼓起，不合题意。
故选：C。
8．B
【详解】
浓盐酸具有挥发性，质量会变小；食盐不会发生变化，食盐质量基本不变；浓硫酸会吸水而质量变大，但是没有变质，所以质量变大且变质的是③⑤。故选B.
9．D
【详解】
A．碳酸氢钠——小苏打 ，正确； B．汞——水银 ，正确； C．氢氧化钙——熟石灰、消石灰，正确； D．碳酸钠——纯碱、苏打，错误。故选D
10．B
【详解】
A、氯化锌的化学式为ZnCl2，选项A错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，选项B正确；
C、氧化铁的化学式为Fe2O3，选项C错误；
D、水银是金属汞，其化学式为Hg，选项D错误。
故选：B。
11．B
【详解】
A、大量使用塑料会造成“白色污染”；煤燃烧排放的SO2、NO2等在空气中会溶于雨水形成酸雨；二氧化碳含量上升，会导致温室效应，故A完全正确，不符合题意；
B、煤、石油、天然气属于三大化石燃料；塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，而质子、中子、电子﹣﹣构成原子的三种粒子，故B不完全正确，符合题意；
C、稀酸具有腐蚀性，所以稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗；氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验其纯度；洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖，故C完全正确，不符合题意；
D、燃料燃烧放出热量；碳和二氧化碳属于吸热反应，镁与盐酸反应放出热量，故D完全正确，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】
A，用生石灰做干燥剂是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质，是化学性质，A错误；
B、用氮气来生产氮肥，由氮气生成了含有氮元素的化合物是化学性质，B错误；
C、用铜丝制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，C正确；
D、用稀盐酸除去铁锈是利用酸和金属氧化物反应的性质是化学性质，D错误；
故选C。
13．B
【详解】
A、盐酸和碱或者是碳酸盐等反应均能生成水，乙醇点燃生成二氧化碳和水，所以可以实现对应转化；
B、氧化镁不能和水反应生成氢氧化镁，而氯化镁和可溶性碱反应生成氢氧化镁沉淀，不能实现对应的转化；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水以及二氧化碳，所以可以实现对应的转化；
D、碳充分燃烧或者体现还原性都能生成二氧化碳，一氧化碳体现可燃性或者还原性也都能生成二氧化碳，可以实现对应的转化。
故选B。
14．A
【详解】
①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑤碱石灰中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠、氢氧化钾都会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐而使质量增加，都发生变质。
故选A。
15．C
【详解】
水和氧化钙反应放出大量的热，氯化钠溶于水无明显放热现象，用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体，正确；硫酸铜是白色粉末状固体，和水反应生成蓝色晶体，故可用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气；酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，所以食盐水和稀醋酸都不能使酚酞试液变色；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，和氧化钙反应生成氯化钙和水，而这可用盐酸区分。故选C
16．D
【详解】
A、将水通电一段时间后，氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，不符合题意；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成气体，故反应一开始无气体产生，不符合题意；
C、向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，pH值不断减小，最后无限接近7，但是不会小于7，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，故锌比铁活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气的速度比铁与稀硫酸反应生成氢气的速度快，
设等质量的锌和铁的质量为m，生成氢气的质量分别为x，y


x=2m/65 y=2m/56
故铁最终生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量，符合题意。
故选D。
17．(1) 不赞同 步骤2中白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧（合理即可）
(2)白磷与氧气接触
(3) 为白磷燃烧提供热量
(4) 2.2 0.6 是
【解析】
(1)
小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气，我不赞同小明的观点，原因是步骤2中观察到铝盒中的白磷燃烧，白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧，故填：不赞同；白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧（合理即可）；
(2)
燃烧需具备三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；步骤2中白磷燃烧应满足的条件是：生石灰与水反应放热，使白磷达到着火点，且白磷与氧气接触，故填：白磷与氧气接触；
(3)
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，反应的化学方程式为，故填：为白磷燃烧提供热量；；
(4)
①装置Ⅱ总质量增加的质量就是生成二氧化碳的质量，实验结束后生成二氧化碳的质量为288.3g-286.1g=2.2g，故填：2.2；
②二氧化碳中碳元素质量为2.2××100%=0.6g，根据质量守恒定律可知，蜡烛中所含碳元素的质量为0.6g；
装置I总质量增加的质量就是生成水的质量，生成水的质量为106.8g-105.0g=1.8g，水中氢元素质量为1.8××100%=0.2g，蜡烛中所含氢元素的质量为0.2g，则蜡烛中碳元素和氢元素质量之和为0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，所以该蜡烛中还含有氧元素；
故填：0.6；是。
18． B、C CO2 +4→+6 B 0.16%
【详解】
（1）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；
B、碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，故B错误；
C、通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，故C错误；
D、要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间，故D正确。
故选B。
（2）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫，根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．化学式是：CO2；
硫元素的化合价在反应前为+4，反应后为+6，反应前后的变化为由+4变为+6；
（2）A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．
C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
（3）设废气中二氧化硫的质量为x．则
解得：x=3.2t
废气中SO2的质量分数= ×100%=0.16%
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2，由+4变为+6；（2）B；（3）废气中SO2的质量分数为0.16%．
19． 矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵 使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g
【详解】
（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；①根据化学方程式Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O可知，反应前铜原子数为2，硫原子数为5，锰原子数为2，氧原子数为20，氢原子数为8，反应后硫原子数为3，锰原子数为2，氧原子数为12，根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格处应为CuSO4；②铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵；
（2）根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
（3）①根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选C；
②在实验室用来收集NH3，集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；
（4）CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB；
（5）根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其他物质，根据质量守恒定律可知，硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。
设：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。
x=133.3g。
答：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。
20． 防止C中的石灰水倒流 炸裂A中的试管 氢氧化钙微溶于水 向装有固体的试管中用胶头滴管加入稀盐酸 有气泡产生 ABC CaCO3CaO+CO2↑。（其他正确答案也可）
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能证明“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置 B的作用是防倒吸；【进行实验】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想③成立；（3）氧化钙和水反应会放出大量的热，所以实验操作及现象为取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明猜想②成立；（4）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故选ABC；（5）A中高温时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑；C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；D中氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O==Ca(OH)2。
21． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【详解】
Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能然烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
22． 若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 溶液变浑浊 盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 50% 偏小
【详解】
（1）上述方案中不合理之处是：若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；（2）
实验步骤 实验现象 结论
_______取少量样品向其中滴加稀盐酸_______ ____有气泡产生_________ 含CaCO3
___另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体___________ ____溶液变浑浊 _________ 含Ca(OH)2
（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，
100 44
2.2g
解得=5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。
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