7.3溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.3 溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是
A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1 C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5
2．下列实验操作正确的是
A．将pH试纸浸没溶液中测溶液的PH
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓到入浓硫酸里，并用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制氧气，实验结束后，先撤离导管，再熄灭酒精灯
D．给试管里的药品加热时，试管口一定要略向下倾斜
3．下列有关实验操作正确的是
A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．配制溶液
4．人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胃液 0.9-1.5 B．唾液 6.6-7.1 C．胆汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
5．下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是
体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是:（　　）
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→蓝色→红色 C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
7．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一般难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
下列描述错误的是
A．图Ⅱ中E试管的目的是进行对比
B．B、C两支试管中的酚酞溶液同时变红
C．改进后的实验说明分子在不停的运动，有说明温度越高，分子运动速率越快
D．改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气
8．某学生测定的下列数据中，不合理的是
A．用 10mL 量筒量取了 7.5mL 水
B．用托盘天平称得小苏打样品的质量为 16.7 克
C．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5%
D．用广泛 pH 试纸测得某地水的 pH 为 5.2
9．X、Y、Z三种液体对应的pH如图所示，下列判断正确的是

A．X一定是盐酸 B．Y一定是水
C．Z一定是澄清石灰水 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
10．鉴别物质的方法或试剂正确的是
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
11．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应 ，下列判断正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都具有挥发性
C．HClO溶液的pH可能大于7
D．该反应过程中硫元素的化合价升高
12．下列实验设计不可行的是
A．可用MnO2区分水和过氧化氢
B．可用点燃的方法除去CO2中的CO
C．可用紫色石蕊试液区分CO2和O2
D．可用肥皂水区分硬水与软水
13．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．检验CO2 B．用排水法收集O2
C．加热固体 D．测定溶液pH
14．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
选项 A B C D
课外 实验
实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A．A B．B C．C D．D
15．下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．微粒观：所有原子都是由质子、中子、电子构成的
B．能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．守恒观：所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝
16．推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是
A．若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性
B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水
C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
二、综合题（共6题）
17．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素；
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝_______防止腐烂；
（2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是_______________；
（3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有_______个质子，硒原子的相对原子质量是_____，硒原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。
18．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
19．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
20．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成____色 猜想(3)成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.
21．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/%
a 30 2 91.5
b 30 2.5 93.3
c 40 2.5 95.1
d 40 3.1 Y
e 50 3.1 99.5
①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。
③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4 7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。
22．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
实验探究1：对金属钙的化学性质进行探究：
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验，产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式_____。
【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是____。
实验探究2：对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成H2O和CaO。
【实验探究】该小组称取10g干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确，各步反应均反应完全）。
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【数据处理】通过所得数据可知，分解得到的二氧化碳质量为____g。
试计算：该干燥剂样品中碳酸钙的质量分数是多少____？（请写出计算过程）
已知：
【分析与结论】该包干燥剂的成分有____（填化学式）。
【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏大的成分是___。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
pH﹤7为酸性，且数值越小酸性越强。D的pH=2.5是最小的，酸性最强。
2．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确．
D、给试管里的药品加热时，试管口不一定要略向下倾斜，如给试管中的液体加热，试管口不能略向下倾斜，故选项说法错误．
故选C．
3．B
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，但氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误。
D、量筒为计量仪器，不能用作反应容器或溶解容器，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＞7时，随着pH的增大，碱性增强。故选D。
5．B
【详解】
PH=7溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性；PH＞7，溶液呈碱性，A、尿液的pH在4.7~8.4之间，故可能呈酸性，也可能显碱性，错误，B、胰液的pH在7.5~8.0之间，大于7，一定呈碱性，正确，C、胃液PH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误，D、pH试纸只能测出整数，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B
6．A
【详解】
二氧化碳遇水生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定，加热易分解成二氧化碳和水。试管里溶液颜色变化情况是紫色→红色→紫色。故选A。
7．B
【详解】
A、图Ⅱ中E试管中加入酚酞溶液的目的是与试管B、C进行对比，说明颜色的变化，选项正确；B、实验过程中，B、C两支试管中C中的酚酞溶液先变红，选项错误；C、改进后的实验中，C试管中的酚酞溶液先于B试管中的酚酞溶液变红，说明温度越高，分子运动速率越快，选项正确；D、改进后的装置中，反应是在密闭容器中进行的，能尽量防止氨气逸出，污染空气，选项正确，故选B。
8．D
【详解】
A、10mL量筒的精确度为0.1mL，能用10mL量筒量取7.5mL水，合理。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g，合理。
C、粗盐中氯化钠的质量分数为：氯化钠的质量粗盐的质量×100%，可以计算得出某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%，合理。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某地水的PH为5.2，不合理。
故选：D。
9．D
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，故选D
10．C
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；
C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。
11．D
【详解】
A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；
C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；
D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。
12．B
【详解】
A. 水中加入MnO2无现象，过氧化氢中加入MnO2有气泡产生，可用MnO2区分水和过氧化氢，此选项正确；
B. CO2不支持燃烧，CO2中的CO燃烧不起来，此选项错误；
C. CO2能使紫色石蕊试液变红，O2不能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 两种水中加入同样多的肥皂水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此选项正确。故选B。
13．B
【详解】
A、检验二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃着的木条，错误；B、排水法收集氧气，从短管进长管出，正确；C、给固体加热，试管口略向下倾斜，用外焰加热，要夹在离试管口约三分之一处，错误；D、测pH值不能将试纸浸入溶液中，错误。故选B。
14．A
【详解】
A黑烟（炭黑）是蜡烛燃烧产生的，说明蜡烛黑含有碳元素，而不能说明蜡烛含有炭黑。此项错误。
B白醋和石灰水能够改变花的颜色，说明花中含有能够与酸性或碱性溶液反应而改变颜色的色素，可以作酸碱指示剂。
C自制汽水中含有大量的二氧化碳，这些二氧化碳来源于小苏打和酸反应。
D澄清的石灰水会变浑浊，说明醋酸可与含有碳酸根的蛋壳反应生成二氧化碳气体。
15．B
【详解】
A、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子核内没有中子，故选项说法错误。
B、光合作用是将太阳能转化为化学能，故选项说法正确。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。
D、不是所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝，难溶性碱不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选B。
16．A
【详解】
A、pH＜7的溶液呈酸性，正确；
B、软水是不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物的水，过滤除去的是水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误；
C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成物质的分子不同，故化学性质不同，错误；
D、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，错误。
故选A。
17． 氧气 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 34 78.96 得到
【详解】
（1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝氧气防止腐烂；（2）实验室测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；（3）如图为硒元素的某些信息，根据质子数=核电荷数=原子序数，硒原子核内有34个质子，根据元素周期表中的一格可知，硒原子的相对原子质量是78.96，根据硒原子的和外电子排布规律可知，硒原子在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。
18． 研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
【详解】
（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；
（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥 N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；
②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐 A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。
19． < H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
20． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
【详解】
作出猜想：
氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质；
实验验证：
丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想（3）成立；
总结反思：
经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
知识拓展：
（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①设NaOH溶液中溶质的质量分数为x，硫酸镁的质量为y。
，
解得：x=30%，y=18g；
答：该NaOH溶液溶质的质量分数为30%；
设：与氢氧化钠反应的硫酸的质量为m。
m=29.4g；
设：与镁反应的硫酸的质量为n。
n=14.7g；
100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量=29.4g+14.7g=44.1g；
21． 150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解
所以化学式为：ZnSO4 H2O
【详解】
（1）设需要水的质量为x，， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。
（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。
（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（4）①实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。
②acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。
③温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。
（6）见答案。
22． Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，放置一段时间后，温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解溶液变澄清 2.2 解：设碳酸钙的质量为x
答：样品中碳酸钙的质量分数是50%； CaO、 Ca(OH)2、CaCO3
使反应生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收，防止装置冷却后，造成试剂瓶中液体倒吸 碳酸钙
【详解】
实验结论：金属钙能与水反应，经进一步检验，产生的气体能燃烧，得到溶液显碱性，根据化学反应前后元素种类不会发生改变，可以知道反应生成了氢氧化钙和氢气，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
交流与反思：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，放置一段时间后，温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解溶液变澄清；
实验数据记录：充分反应后，产物被完全吸收，B装置可以吸收二氧化碳，增重的质量2.2g就是生成二氧化碳的质量2.2g；
详见答案；
分析与结论：充分反应后，产物被完全吸收，A装置吸收的水，增重0.9g也就是水的质量；
解：设氧化钙的质量为y
10g>5g+3.7g
说明干燥剂还有没有变质的氧化钙；
即该包干燥剂的成分有CaO、 Ca(OH)2、CaCO3；
反思与拓展：①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收，防止装置冷却后，造成试剂瓶中液体倒吸；
②若没有C装置，装置B会吸收空气中的二氧化碳，会导致二氧化碳质量变大，进而导致含量测定结果偏大的成分是碳酸钙。
答案第1页，共2页