7.4酸碱中和反应-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.4 酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Mg（OH）2能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
2．下列物质分类不正确的是
A．高锰酸钾——盐 B．氮气——单质
C．干冰——氧化物 D．纯碱——碱
3．今年，世界新冠疫情严重，我国教育部门要求学校用“84消毒液”对教室进行消毒。“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO属于
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
4．下列处理废水的原理属于中和反应的是
A．用石灰石处理尾气中的SO2 B．用臭氧处理废水中的氧化物
C．用铁粉处理酸性废水 D．用熟石灰处理废水中的酸
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石灰石
6．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：液氧、生铁 B．氧化物：水、锰酸钾
C．盐：碳酸氢钠、氯化钠 D．碱：纯碱、烧碱
7．从物质分类的角度看，下列哪种物质与二氧化氮、一氧化碳、氧化铁属于同类别的物质
A．氢氧化铜 B．硫酸铁 C．水 D．硝酸
8．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（ ）
A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
9．如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法不正确的是
A．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若甲为CO，丙为金属单质，则该反应一定不是置换反应
D．甲为酸，则丙、丁一定有一种物质为盐
10．推理是化学学习的一种重要方法，下列推理不正确的是
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液
B．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子
D．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
11．归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液
B．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物
D．加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素
12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．饱和溶液不能继续溶解某溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
13．下列实验中可观察到明显现象的是
A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 B．向稀盐酸中滴加酚酞溶液
C．向MgCl2溶液中滴加Ba（OH）2溶液 D．将铜丝放入到MgSO4溶液中
14．下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论正确的是
A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
B．苛性钠溶液中存在的粒子是水分子和氢氧化钠分子
C．该反应的属于复分解反应
D．该反应过程中所有的粒子都发生了变化
15．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（　　）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
16．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．N2气体(O2)—— 通过灼热的铜网
B．NaOH溶液(Na2CO3)—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl固体(KClO3)—— 加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl固体(KNO3)—— 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
二、综合题（共6题）
17．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________。
18．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_____，从微观角度分析，该反应的实质为________，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号________。
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是___________。判定该反应发生的依据是___________。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈____________。
（3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是___________。
（4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放人烧杯中,向烧杯中加入100g足的稀盐酸,待充分反应气体全部逸出后,烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少___________？
19．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
20．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
21．某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
(1)中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数_______(结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是_______。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是_______。
(2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式_______。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因_______。
③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有_______。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有_______。(填微粒符号)
22．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______，写出反应的化学方程式______，此反应基本类型属于______。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为______（写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______（填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）______
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误；
B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误；
C、Mg（OH）2能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；
D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法正确；B、氮气是由氮元素组成纯净物，属于单质，故说法正确；C、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；D、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故说法错误．故选D
3．D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，NaClO是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，NaClO中不含氢元素，不能解离出氢离子，不属于酸，不符合题意；
C、碱是解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaClO不能解离出氢氧根离子，不属于碱，不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。
4．D
【详解】
A、用石灰石处理尾气中的SO2，石灰石不碱，二氧化硫也不是酸，不符合题意；
B、用臭氧处理废水中的氧化物，臭氧是单质，氧化物不是酸或碱，不符合题意；
C、用铁粉处理酸性废水，铁粉是单质，不符合题意；
D、用熟石灰处理废水中的酸，熟石灰是氢氧化钙，与水中的酸反应，生成盐和水，符合题意。故选D。
5．A
【详解】
A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错误；
C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石灰石属于混合物，故D错误。
故选A。
6．C
【详解】
A．液氧的化学式O2是由一种元素组成的纯净物，是单质，生铁是铁的合金，混合物，A项错误；
B．水的化学式H2O，是氧化物，锰酸钾的化学式K2MnO4，由三种元素组成，不是氧化物，B项错误；
C．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠的化学式NaHCO3，属于盐，氯化钠的化学式NaCl，属于盐，C项正确；
D．纯碱的化学式Na2CO3，属于盐，烧碱的化学式NaOH，属于碱，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】
A、氢氧化铜电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，选项A不符合题意；
B、硫酸铁由铁离子和硫酸根离子组成，属于盐，选项B不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C符合题意；
D、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，选项D不符合题意。
故选：C。
8．D
【详解】
食醋呈酸性，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，碳酸钠溶液呈碱性。故选D。
9．A
【详解】
A、能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜生成了铜和水，故A说法不正确．
B、能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，例如二氧化碳也可以和碱反应，故B说法正确．
C、若甲为CO，丙为金属单质，乙应为金属氧化物，该反应的反应物是两种化合物，该反应一定不是置换反应，故C说法正确．
D、由酸的性质可知，与酸反应的生成物中一定有一种物质属于盐．故D说法正确．
故选A．
10．D
【详解】
A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，不符合题意；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】
能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，A错误；金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，B错误；由不同种元素组成的也有可能是混合物，C错误；根据质量守恒定律，能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素，D正确。故选D。
12．D
【详解】
A、饱和溶液不能继续溶解某溶质，但是饱和溶液能继续溶解其他溶质，错误。
B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物生成盐和水，错误。
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发结晶，溶质质量分数不变，错误。
D、酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，正确。
故选：D。
13．C
【详解】
A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，无明显变化，不符合题意；
B、盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，向盐酸中滴加酚酞溶液，无明显变化，不符合题意；
C、向MgCl2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意；
D、将铜丝放入到MgSO4溶液中，不反应，无明显变化，不符合题意。故选C。
14．C
【详解】
A、该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液存在的粒子是钠离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意；
C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、该反应过程中，钠离子和氯离子没有发生变化，不符合题意。
故选C。
15．B
【详解】
A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但不能与一氧化碳反应，碱溶液不能能吸收CO气体，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
D、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选B。
16．A
【详解】
A、通过灼热的铜网，只有杂质O2被反应生成固体氧化铜，不用引入新杂质，氮气也不减少，故符合题意；
B、加入足量稀盐酸, NaOH和Na2CO3都和稀盐酸反应，故不符合题意；
C、加入少量二氧化锰，加热, KClO3被反应生成KCl固体和氧气，但是催化剂二氧化锰被混入了KCl固体中，故不符合题意；
D、除去NaCl固体中的KNO3，蒸发浓缩，会使NaCl从溶液中大量析出，混入杂质中，故不符合题意；
17． ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-
【详解】
(1)B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2:3:2:2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子；(2)图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反应；该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42 、H2O。
18． NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钠质量为x，
， 解之x=15.9 g
则样品中碳酸钠的质量分数为。
【详解】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度分析，该反应的实质为H+和OH-结合生成水分子，根据质量守恒定律，圆圈中应是一个水分子、一个钠离子、一个氯离子，图见答案；
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是NaOH溶液，判定该反应发生的依据是溶液的 pH 由大变小，向c点所示溶液显酸性，滴加石荔溶液，溶液呈红色；
（3）a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应，质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCI的质量大小关系是c=b>a；
（4）见答案。
19． A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
【详解】
①能与稀硫酸发生中和反应的物质属于碱，A 氢氢化钡属于碱，可以与酸发生中和反应，选项正确；
B 碳酸钠属于盐，虽然能与硫酸反应，但不属于中和反应，选项错误；
C 镁带与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
D 氧化铜属于金属氧化物，与硫酸德 反应不属于中和反应，选项错误，故填A。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由图可知，混合前烧杯内的溶液的pH为13.1，溶液显碱性，所以混合前的溶液是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
由图可知，随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液中，故填随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小。
④由图可知，当滴加液体体积为10mL时，溶液的pH为7，则酸碱中和反应恰好完成，故填10；
由图可知，中和反应是放热的反应，故填放热；
表中当溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高，证明中和反应是放热的反应，故填溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高。
⑤当滴加液体6mL时，溶液的pH为11.5，溶液显碱性，则溶液中的溶质烧杯中的溶质（除酚酞以外）还有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；
若酚酞无色，则溶液显酸性或中性，由图可知，A 当加入4mL液体时，溶液的pH为12.3，溶液显碱性，选项错误，B 当加入液体为8mL时，溶液的pH为10.4，溶液显碱性，选项错误，C 当加入液体为10mL时，溶液的pH为7，溶液显中性，选项正确，D 当加入液体14mL时，溶液的pH为2.3，溶液显酸性，选项正确，故填CD。
⑥持续滴加液体后，观察到有气泡产生是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填氢氧化钠变质；
取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠变质，故填取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成。
⑦解：质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH与KOH的质量相同
设质量为m的氢氧化钠消耗的盐酸的质量为x
40：36.5=m：x x=
设质量为m的氢氧化钾消耗的盐酸的质量为y
56：36.5=m：y y=
<，即x20． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
【详解】
（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；
（2）①配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，
需要的溶质氢氧化钾的质量=200g 5.6%=11.2g；
需要的溶剂水的质量="200g-11.2g=188.8g" ，水的体积= ="188.8ml" ；
②要称取11.2g的氢氧化钾，调节托盘天平平衡后，要先按需要添加砝码、移动游码，然后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡；
（3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H+；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K+；
②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
100g氢氧化钾溶液中溶质的质量==5.6g
设酸性废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y；
2KOH + H2SO4 ="=" K2SO4 + 2H2O
112 98 174
5.6g x y
x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9%；
③ y=8.7g
反应后溶液的质量=100g+100g=200g
处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 4.4%
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 。
21． 解：设生成氯化钠质量为x
答：反应后溶液中溶质质量分数为2.9%。 指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应 酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色 稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强 ADE Na+、H2O
【详解】
(1)①见答案。
②酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；实验中滴加酚酞试液操作的目的是指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应。
③加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色。
(2)①Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。
②硫酸和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度为零，导电率为零；B→C过程中稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强。
③图中A、D点对应反应为氢氧化钡溶液过量，E点溶液中有硫酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；B点硫酸和氢氧化钡恰好溶液显中性，溶液不变色；C点中稀硫酸过量，溶液不变色；故选ADE。
④D→E的反应过程中，不断加入硫酸钠溶液，硫酸根离子开始和钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中数目始终增多的微粒有加入的钠离子Na+和加入溶液中的水分子H2O。
22． 溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。
答案第1页，共2页