8.2海水“晒盐”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.2 海水“晒盐”
一、选择题（共16题）
1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度〔见表）。通过分析她得出以下结，其中正确的是
20°C 40°C
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂的质量对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH在水中是易溶的，在酒精中是可溶的
C．40℃，40gNaOH溶解在50g酒精中溶液的质量为70g
D．40℃等质量的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体后者比前者少
2．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1 ℃时，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大
3．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t1℃时，将 10ga 物质（不含结晶水）放入 50g 水中充分溶解可 得到 60ga 的饱和溶液
C．将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液 的溶质质量分数关系是 b＞a=c
D．除去 a 中混有的少量 c 物质，可采取降温结晶的方法
4．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
C．t1°C时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
6．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不合理的是
A．t1℃时，乙物质的溶解度是20g
B．若将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶质质量分数最小的是丙
C．t1℃时，将15g甲加入到150g水中，充分溶解，继续加入甲物质，可提高该溶液在t1℃时的溶质质量分数
D．取甲、乙的混合物50g溶于100g热水中，待冷却到t1℃，若甲析出晶体而乙不析出晶体，则混合物中甲的质量分数ω的取值范围是60%≤ω<100%
7．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
8．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
9．如图甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B．20°C时，乙物质饱和溶液的质量分数为30%
C．40°C时，40g 甲加入50g水中，达到饱和溶液质量为90g
D．将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出
10．下列排列顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
11．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度
B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．用降温结晶的方法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得高于45℃
D．50℃时，将210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50 g Na2Cr2O7晶体
12．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
13．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．丙溶液中混有少量甲时可用降温结晶的方法提纯
B．T2℃时，甲和乙在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等
C．将T3℃时乙、丙的饱和溶液降温，溶质质量分数的变化为乙减小，丙增大
D．增加溶剂的量能增大三种固体物质的溶解度
14．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、BaCl2、MgSO4、HCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、K2CO3
C．CuSO4、NaOH、Na2SO4、KCl
D．KNO3、NaCl、NaOH、FeCl3
15．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较Cu 、Ag的金属活动性强弱 将Cu 、Ag分别放入稀盐酸中，观察现象
B 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的CaCO3，过滤
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入少量AgNO3溶液，观察现象
D 分离KCl和MnO2的混合物 加入足量的H2O，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
16．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．KCl溶液
二、综合题（共6题）
17．在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)图中标号①的仪器名称是_______。
(2)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_______。
(3)①收集二氧化碳所选用的装置为_______。(填字母)
②若用D装置收集氧气，则验满的方法是_______。
③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从_______口进(填“a”或“b”)。
(4)实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？_____。写出实验室制取二氧化碳的方程式：_______。
(5)100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数_____。
18．I、目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
(1)在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了___________(填序号之一)。
a．潮汐能 b．生物能 c．电能 d．太阳能
(2)上述流程中得到的卤水，是氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)从海水到制得粗盐，发生的变化是________。
a．只有物理变化
b．只有化学变化
c．既有物理变化，又有化学变化
II、已知A、B为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示。(部分生成物已省略) 。
请回答：
(1)B的化学式为_________；F 与 B 发生反应的化学方程式为_______。
(2)反应②的化学方程式为_______。
(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因________ (填“相同”或“不同”)。
19．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是_______。
(2)影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
(3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
(4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
(5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
20．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
21．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______（填字母）。
A．溶液、乳浊液、溶液　　　　　　B．溶液、悬溶液、乳浊液
C．悬溶液、乳浊液、溶液　　　　　D．溶液、悬浊液、溶液
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。
①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水______mL。
②将配好的溶液倒入洁净的______中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______。
A．甲固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数
22．以 FeSO4·7H2O 为原料制备铁红（Fe2O3）的制备方法如下：向 FeSO4·7H2O 粉末中加水溶解，得到浅绿色的 FeSO4溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成沉淀 A 【沉淀 A 的化学式为：FeO（OH）】 和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀 A 和滤液 B．最后高温煅烧沉淀 A 可得到铁红和另一种氧化物。
请回答以下问题：
(1)FeO（OH）中铁元素的化合价为______。请写出生成沉淀 A 的反应的化学方程式：______（提示：反应物有三种物质）。
(2)用该方法制备 Fe2O3，计算理论上 55.6 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为 278）可制得 Fe2O3的质量为______。
(3)FeSO4溶液能与 O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响 FeSO4溶液与 O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：
实验编号 FeSO4溶液 温度℃ 溶液酸碱性 实验现象
体积/mL 溶质质量分数/% 实验前 30分钟 120分钟
1 30 20 20 / 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深
2 30 10 20 / 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深
3 30 10 40 / 溶液立即变黄 / /
4 30 10 20 5滴稀H2SO4 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色
请回答：
①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是______。
②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比______（填实验编号）。
③对比实验 2 和 3，得出的结论是______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、由NaOH 在不同温度下在水和酒精中的溶解度不同可知，温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，溶剂的质量对溶解度无影响，说法错误；
B、20℃时，溶解度大于10g为易溶性物质。NaOH在水中和酒精中都是易容性物质。说法错误。
C、40℃，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，则40℃，40gNaOH不能全部溶解在50g酒精中，固体只溶解20g，得到溶液质量为20g+50g=70g，说法正确。
D、设有40℃时氢氧化钠水溶液129g+100g=229g，降温至20℃析出晶体129g-109g=20g，所以每克40℃的氢氧化钠水溶液降温至20℃会析出晶体。设有40℃时氢氧化钠酒精溶液40g+100g=140g，降温至20℃析出晶体40g-17.3g=22.7g，所以每克40℃的氢氧化钠酒精溶液降温至20℃会析出晶体 。所以析出的晶体后者比前者少，错误。
故选：C。
2．C
【详解】
A、由图可知，t1 ℃时，甲的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g甲物质，故向 50 g 水中加入 10 g 甲，所得溶液恰好达到饱和状态，不符合题意；
B、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液状态未知，无法比较，符合题意；
D、t1℃时，乙的溶解度大于甲，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10 g 水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】
A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，选项分析正确；
B、t1℃时，a 的溶解度为20g，将10ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解可 得到60ga的饱和溶液，选项分析正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液 的溶质质量分数关系是b＞a＞c，选项分析错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，故除去a中混有的少量c 物质，可采取降温结晶的方法，选项分析正确；
故选：C。
4．B
【详解】
A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等，符合题意；
C、由图可知，t1°C时，乙物质的溶解度是30g，故该温度下，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A、比较溶解度大小必须指明温度，此选项错误；
B、20℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相等，此选项错误；
C、40℃时，甲的溶解度是50g,则地和溶中溶质和溶液的质量比为50g：(50g+100g)=1:3，此选项正确；
D、40°℃时，乙的溶解度为40g，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为40g+100g=140g，此选项错误。
故选：C。
6．C
【详解】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的变化。
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度是20g，故A正确；
B、若将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，应该按照t1℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数最小的是丙，故B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是10g，将15g甲加入到150g水中，充分溶解，刚好达到饱和状态，继续加入甲物质，不能提高该溶液在t1℃时的溶质质量分数，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度的影响较大，而乙物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，乙物质的溶解度是20g，所以混合物中甲的质量大于或等于30g，混合物中甲的质量分数ω的取值范围是≥×100%=60%，故D正确。
故选：C。
7．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。故选B。
8．C
【详解】
A、从图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，错误。
B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。错误。
C、t3℃时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。正确。
D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1℃时溶解度b>t1℃时溶解度a>t3℃时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。错误。
故选C。
9．D
【详解】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 20°C时，乙的溶解度是30g，乙物质饱和溶液的质量分数为：≈23.1%，此选项错误；
C. 40°C时，甲的溶解度为50g，40g 甲加入50g水中增多能溶解25g，达到饱和溶液质量为25g+50g=75g，此选项错误；
D. 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出，此选项正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、K2MnO4钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
KMnO4钾元素显+1价，氧元素显-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+7价。
MnO2氧元素显-2价，设二氧化锰中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4价；选项中锰元素的化合价由低到高排列错误，错误。
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，物质的溶解性是按由强到弱排列的，正确。
C、将FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则与6Fe结合的氧原子的个数越少，铁元素质量分数越高，则铁元素质量分数由高到低的顺序是FeO、Fe3O4、Fe2O3，错误。
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项中排列错误，错误。
故选：B。
11．D
【详解】
A．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项A错误；
B．20℃时，Na2SO4的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠50%，故选项B错误；
C．当温度大于45℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，降温结晶的方法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得低于45℃，故选项C错误；
D．50℃时，Na2Cr2O7的溶解度是110g，210g饱和溶液中含有100g水和110gNa2Cr2O7，10℃时，Na2Cr2O7的溶解度是60g，所以将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50gNa2Cr2O7晶体，故选项D正确。
故选D。
12．B
【详解】
根据所学知识和题中信息知， A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大。故A正确。B．20℃时，100g水中可溶解31.6gKNO3。 故B错误。C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液。故C正确。D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出。故D正确。
13．B
【详解】
A、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，但是如果甲物质的质量非常少，降温到0℃时也不会析出，所以丙溶液中混有少量甲时不可用降温结晶的方法提纯，故说法错误；
B、T2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等，故说法正确；
C、将T3℃时乙、丙的饱和溶液降温，乙物质会析出晶体，丙物质不会晶体，所以溶质质量分数的变化为乙减小，丙不变，故说法错误；
D、固体物质的溶解度与温度有关，溶剂的质量不会影响物质的溶解度，故说法错误。
故选B。
14．A
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生白色沉淀的溶液为NaOH、BaCl2，剩余的是盐酸，再将盐酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的原溶液是氯化钡溶液，故不加其它试剂可以鉴别，符合题意；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，K2CO3、Na2CO3溶液与氯化钙反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3溶液，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意。
故选：A。
15．B
【详解】
A、将Cu、Ag分别放入盐酸中时，都无明显现象，说明铜、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能判断铜和银的活泼性，故错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
C、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，故错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出二氧化锰，再蒸发结晶分离出氯化钾，故错误。
故选：B。
16．A
【详解】
A、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
B、Na2SO4只能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，和NaOH溶液、稀硫酸都不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、KNO3溶液与NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、KCl溶液与NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
17． 长颈漏斗 D 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 b 可以控制反应速率 19.6%
【详解】
（1）标号①的仪器名称是：长颈漏斗；
（2）A为固固加热型发生装置，但管口没有放棉花，用F装置收集气体，说明该气体的至少不易溶于水且不合水反应，因此选用氯酸钾制氧气的反应原理，反应方程式为：；
（3）①由于二氧化碳密度比空气的大，但二氧化碳可溶于水且和水反应，所以收集二氧化碳所选用的装置为D；
②根据氧气能使带火星木条复燃，用D装置收集氧气，则验满的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
③已知某气体可用E装置收集，说明其密度比空气密度小，若改用G装置收集，则该气体应从b口进气；
（4）分液漏斗能控制滴加液体的速度，所以其主要优点是：可以控制反应速率；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式为：；
解：设100g稀硫酸中的溶质质量为.
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：稀硫酸中的溶质质量分数为19.6%。
18． d 饱和 a CuO 不同
【详解】
I、（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用的是太阳能，故填：d。
（2）上述流程中得到的卤水，是析出氯化钠晶体后的溶液，故是氯化钠的饱和溶液。
（3）从海水到制得粗盐的过程中，没有新物质生成，发生的只有物理变化；
故填：a。
II、D为红色单质，因此D是铜．由图示中的②可知C能使澄清石灰水变浑浊，因此可以确定C是二氧化碳，E是碳酸钙，结合图示和题干中所给的信息可以知道两种黑色粉末在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，含有铜元素又是黑色粉末的物质是氧化铜，即B是氧化铜，能与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜的黑色粉末A是单质碳，F能与B反应生成铜，二氧化碳C和碳A反应能生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜B反应可以生成铜D；则：
（1）B的化学式为CuO，F与B发生反应,一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）一氧化碳使小白鼠死亡，是由于一氧化碳有毒，二氧化碳使小白鼠死亡，是由于二氧化碳不供给呼吸，故不同；
19．(1)20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液
(2)AC
(3)ABCD
(4)A
(5) A 凹液面最低处 温度可控、受热均匀 70 加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度 CD
【解析】
(1)
20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。
(2)
影响固体溶解度大小的因素有溶质种类、溶剂种类、温度，压强几乎不影响固体溶解度，搅拌、颗粒大小、溶质、溶剂质量都不会影响溶解度；
故选AC。
(3)
A. 温度升高，微粒运动加快，可以加快物质溶解，正确；
B. 搅拌可以加快物质溶解，正确；
C. 颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解越快，正确；
D. 振荡可以加速物质溶解，正确。
故选ABCD。
(4)
气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；图中t1对应的温度为40℃，同压强下t2对应的溶解度更小，故温度大于40℃；
故选A。
(5)
步骤1：称取一定质量药品，发现托盘天平指针偏向右边，说明药品质量偏小，则接下来的操作是添加KNO3直至天平平衡；
故选A。
步骤2：量筒必须放平稳，视线要与液体凹液面最低处保持水平。
步骤3：水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控、受热均匀。
步骤5：由题意可知，水的质量为10mL，则水的质量为10g；T3时溶解溶质质量为3.5+1.5+2.0=7.0g，则T3时KNO3的溶解度为。
实验交流与反思：
交流1：欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。
交流2：
A.没有指明具体温度，不能判断NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B.没有确定两种物质溶液质量大小，不能判断将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃时KNO3溶液析出的晶体的多少，错误；
C.在a℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，若配制等质量的两物质的饱和溶液，则硝酸钾所需的水量多，正确；
D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，正确。
故选CD。
20． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
【详解】
（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质是在t2°C下的饱和溶液，故答案为：饱和；
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，因为温度降低，溶解度减小，则会有晶体析出，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃，故答案为：t3；
（3）t2°C时，M点的溶解度是40g，M点所示溶液的质量为ag，其中含溶质g，溶剂的质量为g，从t2°C将该溶液降温到t1℃，根据溶解度的定义，100g溶剂中能析出的溶质质量为40g-20g=20g，则g的溶剂中能析出的溶质的质量为g=g，故答案为：；
（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M仍为该温度下的饱和溶液，有晶体析出，则M点不动，N点溶液的质量分数增大，向饱和溶液转化，则N点垂直上移至曲线，故答案为：D；
（5）①根据反应II氨气、二氧化碳、硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，可知反应Ⅲ为氯化钾与硫酸铵发生复分解反应，根据表中数据，硫酸钾的溶解度在相同条件下最小，可结晶析出，则其化学反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl，故答案为：2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl；
②在洗涤硫酸钾晶体时，为了防止硫酸钾晶体溶解，且不引入其他的杂质，应用饱和的硫酸钾溶液，用氯化钡或氯化铵均会引入新杂质，用冷水也能使部分硫酸钾溶解而损失，故答案为：d。
21． D A 甲 > 22.2% 72 细口瓶 AB
【详解】
（1）澄清石灰水是一种溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，此时形成的是悬浊液，继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时是溶液，故选D。
（2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，温度升高，此选项符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，此选项不符合题意。故选A。
（3）①由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，此时溶液的质量为128.5g+1.5g=130g，因为t2℃时甲的溶解度为30g，则此时溶液中溶质的质量为30g，原甲溶液溶质的质量为：30g-1.5g=28.5g，则原甲溶液的溶质质量分数为：=22.2%。
（4）①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水的质量为：8.0g÷10%-8.0g=72g，72g水的体积为72mL。
②将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中，盖好塞子贴上标签。
③A、甲固体中含有杂质，则甲固体的质量偏小，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
B、烧杯未干燥直接用于配制溶液，溶剂质量偏多，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则量取的水偏少，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏高，此选项不符合题意。故选AB。
22．(1) +3
(2)16t
(3) FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性 2、4 在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快
【分析】
(1)
FeO(OH)中氢氧根带一个单位负电荷，O原子显-2价，故Fe的化合价为+3。
生成沉淀A的反应物为FeSO4溶液和过氧化氢溶液，且题目提示反应物有三种，故反应物应为FeSO4、H2O2、H2O。生成物为FeO（OH）和初中常见酸，根据反应前后元素种类不变，生成的酸中应含有硫元素，故推测为硫酸。该反应的方程式应为。
故答案为+3；。
(2)
55.6 t FeSO4·7H2O制备Fe2O3，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，因此铁元素的质量守恒。55.6 t FeSO4·7H2O中，铁元素的质量为。因此制得的Fe2O3的质量为。
(3)
四组实验中硫酸亚铁溶液的质量保持不变，改变的量分别为溶液的溶质质量分数、温度和溶液酸碱性，故小明研究的影响因素分别为以上三种。
若比较溶液酸碱度对反应速率的影响，则需要保证温度、溶质质量分数均相同，仅溶液酸碱度不同，因此应选择实验2、4。
对比实验2、3，两组实验的变量为温度，且3组实验现象明显快于2组出现，由此可知在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快。
故答案为FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性；2、4；在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快。
答案第1页，共2页