8.3海水“制碱”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.3 海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．物质的俗称与化学式对应且正确的是
A．生石灰Ca(OH)2 B．纯碱Na2SO4 C．烧碱NaOH D．熟石灰CaO
2．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是
A．食盐 B．烧碱 C．石灰石 D．氨气
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
4．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．H+、K+、OH-、Fe3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、
C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、CI-
5．下列有关NaCl的说法中，错误的是
A．有咸味可做调味品 B．钠元素的化合价是+1价
C．由氯化钠离子构成 D．钠比氯元素质量分数小
6．甲、乙两个排污口共排放了 H2SO4、KNO3、MgCl2 和 NaOH 四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4 和 KNO3 一定来自同一排污口
B．H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口
C．H2SO4 和 NaOH 一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液可能呈中性
7．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+ Ag+ Cl-
B．H+ Na K+
C．H+ Ba2+
D．Mg2+ Cl- OH- Na+
8．下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（ ）
名称 化学式 物质类别 主要用途
A 干冰 CO2 金属氧化物 人工降雨
B 纯碱 NaHCO3 盐 做面点发酵剂
C 生石灰 Ca(OH)2 碱 改良酸性土壤
D 盐酸 HCl 酸 清洗铁锈
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）3 B．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
C．S→SO3→H2SO4 D．CO2→O2→CO
10．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上图中①②③④发生的都是化学变化
B．上图中③发生反应时放出热量
C．上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．上图中④发生反应的化学方程式是
11．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）
①Cu、稀硫酸、CuO　②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、K2CO3溶液　③C、CO、Fe2O3
A．① B．② C．①③ D．②③
12．下列说法正确的是
A．1mol任何物质中都约含6.02×1023个分子
B．能与酸反应生成盐和水的化合物就是碱性氧化物
C．盐中一定有非金属元素
D．化合反应中元素由游离态变为化合态
13．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，“—”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误的是
A．若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色
B．A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生
C．B物质可能是二氧化碳
D．C物质与氢氧化钠发生的是中和反应
14．将石灰石和氧化钙的混合物86g隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体质量58g（杂质不含钙元素，也不反生反应），则混合物中碳酸钙的含量约为
A．80% B．62.5% C．50% D．74%
15．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3、FeCl3、KOH、ZnSO4
B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
C．NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH
16．可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有和的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加到混合液中直至过量（忽略溶液的弱酸性即溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：（提示：BaC12溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）
(1)Ⅱ中试管出现的现象是____________；其中发生的反应的实质是____________。
(2)小军：向试管I中慢慢滴入MgC12溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式____________。
李红：分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：
李红经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是____________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是____________。
(3)小军把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______；实验结束，小军把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有____________。
(4)酸性废液要加入____________处理达标后才能排放。
18．农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液 以硫酸铜 生石灰及水为原料，制备波尔多液
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案
(1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4.该反应的化学方程式为_______
(3)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是_______
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
【实验Ⅰ】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g
(4)判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象
【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：
【资料】①CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水 ③Cu(OH)2在100℃时分解完全 CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全 ④浓硫酸可用于吸收SO3.
(5)按图连接好装置，实验前要先_______
(6)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g 再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g 最终剩余固体中的成分是_______
(7)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_______g
(8)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c=_______
19．钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为 ．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是中和反应
B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为： ．
充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到 ，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
一 适量Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是：
二 适量的 可行
（3）过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)
20．某课外活动小组的同学利用下列实验装置制取气体，请回答下列问题：
（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______。
（2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是______。小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是______。
（3）下列反应用C装置做为制取气体的发生装置，能做到“随开随用，随关随停”的是______（填序号）
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（4）该化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。
（2）HCl气体极易溶于水，AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、______ Ⅲ、CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不对。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中、 ______。 猜想Ⅱ不对。
（3） 将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。 ______。 猜想Ⅲ成立。反应方程式为______。
【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和______（写试剂名称）。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是______（写一点）。
21．某同学做了三个实验，有关实验如图所示。
（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的___________发生了改变；
（2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为____________。
（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是__________。（写出一个化学方程式即可）
（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）__________。
（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_________。
22．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O+2NH4Cl；
②CaO2 8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。
（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。
a 冰水 b 40℃热水 c 饱和NH4Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。
（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO2的产率为_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g mL﹣1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO2的作用是_____。
（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。
[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，选项不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项不正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项不正确。
故选C。
2．B
【详解】
氨碱法制取纯碱原理是：CaCO3 CaO+CO2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，氨碱法制取纯碱过程中用到的物质是食盐、石灰石、氨气，氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是烧碱，故选B。
3．A
【详解】
NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
4．D
【详解】
A、有铁离子（Fe3+）存在，溶液显示黄色，选项不符合题意；
B、钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）结合，生成白色沉淀硫酸钡，选项不符合题意；
C、氢离子（H+）和碳酸根离子（CO32-）结合，生成二氧化碳气体，选项不符合题意；
D、Na+、K+、 NO3- 、Cl-四种离子之间不会发生反应，可以大量共存，选项符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
A、氯化钠有咸味，可做调味品，选项说法正确；
B、NaCl中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，选项说法正确；
C、NaCl是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，选项说法不正确；
D、NaCl中钠元素与氯元素的质量比为23:35.5=46:71，所以钠比氯元素质量分数小，选项说法正确。
故选C。
6．B
【详解】
根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾；也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂；因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选B。
7．B
【详解】
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；
C、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、二氧化碳属于非金属氧化物，错误。
B、碳酸氢钠俗名是小苏打。纯碱是碳酸钠的俗名。错误。
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰。生石灰是氧化钙。错误。
D、氯化氢，其水溶液俗名叫盐酸。属于酸类，可以与氧化铁反应用于除铁锈。正确。
故选D。
9．D
【详解】
A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步反应生成Ca（OH）2，故不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成SO3，故不符合题意；
D、二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，故不符合题意；
故选D
10．B
【详解】
A、图①中是将巨大山石锤击成块状石灰石，没有生成新物质，是物理变化，此选项错误；
B、图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2， CaO+H2O= Ca(OH)2，此反应放出大量的热，此选项正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，此选项错误；
D、图④反应为： CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O，此选项错误；
故选B
11．B
【详解】
①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。都符合复分解反应的条件，都能反应，符合题意；
③碳和一氧化碳不反应，不符合题意。
故选：B。
12．C
【详解】
A、有些物质是由原子和离子构成的，故不是1mol任何物质中都约含6.02×1023个分子，不符合题意；
B、能与酸反应产生盐和水的化合物，不一定是碱性氧化物，如氢氧化钠能和酸反应生成盐和水，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故一定有非金属元素，符合题意；
D、化合反应是由多种物质生成一种物质，化合反应中，元素不一定由游离态变为化合态，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素都是化合物，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】
A、若指示剂是紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色，不符合题意；
B、A为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
C、由分析可知，B物质可能是二氧化碳，不符合题意；
D、C为稀盐酸，稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】
石灰石主要成分为碳酸钙，在高温下生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙不分解，杂质不发生反应，因此二氧化碳的质量为86g-58g=28g，设混合物中碳酸钙的质量为x，
x≈63.64g
混合物中碳酸钙的含量为
故选D。
15．C
【详解】
A、氯化铁溶液是黄色的，不是无色溶液，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，其它的物质无法鉴别，不符合题意；
C、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀、一次气体的是氢氧化钡，产生一次沉淀、两次气体的是碳酸氢铵，产生一次沉淀和一次气体的是硫酸，剩余的是硝酸钠，符合题意；
D、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是碳酸钾和硫酸钠，无明显现象的是氢氧化钠，无法鉴别碳酸钾和硫酸钠，不符合题意。
故选C。
16．D
【详解】
根据题意知加入的氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铜反应生成沉淀，所以开始时只生成氯化钠和水，无沉淀，后来与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，故甲图正确；
根据题意知溶液开始时只含盐酸和氯化铜所以显酸性，随着加入的氢氧化钠与盐酸反应的进行，pH逐渐变大，与盐酸完全反应时pH等于7，后来与氯化铜反应时因将氯化铜溶液看成中性的，所以pH应该不变，当氯化铜完全反应后再滴加氢氧化钠溶液则pH将大于7，溶液的pH图像中应该有一段pH等于7的水平线，故乙图错误；
根据题意知，开始时氢氧化钠与盐酸反应会生成水，与丙图的最后一段氢氧化钠溶液过量时相比，水的量要多，所以在开始段的曲线应该更陡一些，故丙图错误；
由于开始是氢氧化钠与盐酸发生的反应，所以氯化铜溶液的质量开始的一段时间内不会减小，故丁图错误。
所以只有甲图是正确的，故选D。
17．(1) 产生白色沉淀 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡（合理即可）
(2) NaCl、Na2CO3
(3) 沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
(4)熟石灰（或Ca(OH)2）
【分析】
(1)
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡为白色沉淀，因此可以看到有白色沉淀产生；反应实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡；
(2)
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；加入试管Ⅲ中的物质后，溶液显红色，说明显碱性，因此碳酸钠过量，所以Ⅲ中含有氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）；Ⅲ中含有碳酸钠，与滤液A混合没有沉淀，说明Ⅱ中氯化钡反应完毕，硫酸钠是否剩余无法判断，而后加入氯化钡产生沉淀，由于碳酸钠存在，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而硫酸钠是否发生反应，无法确定，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)
沉淀M为氢氧化镁和硫酸钡，沉淀N为碳酸钡，可能含有硫酸钡，而加入硝酸银与稀硝酸的混合物，氢氧化镁会与硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸钡不溶解，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，产生气体，因此看到沉淀部分溶解，有气泡产生；反应后滤液C中有氯化钡、氯化钠，反应后的混合物由硝酸钡、硝酸镁硝酸银和硝酸，氯化钡和氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡、硝酸钠，所以溶质一定有硝酸钡、硝酸镁、硝酸钠和硝酸[或Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3]；
(4)
反应后溶液显酸性，利用碱性试剂中和，同时为了避免造成污染，选择熟石灰（或Ca(OH)2）。
18．(1)漏斗
(2)
(3)没有污染气体SO2产生；节约H2SO4的量
(4)Ba(NO3)2
(5)检查气密性
(6)CuO和CaO
(7)18
(8)1: 4：5。
【分析】
(1)
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)
方案Ⅰ氧气和铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
(3)
方案Ⅱ中有污染气体二氧化硫气体产生，同时浪费硫酸，方案Ⅰ中用的是稀硫酸且没有污染气体二氧化硫产生，故填：没有污染气体SO2产生，节约H2SO4的量；
(4)
钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，判断Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，无现象；
(5)
按图连接好装置，实验前要先检查气密性；
(6)
CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 所以分解产物分别为CuO、SO3，CuO、H2O，CaO、H2O。所以最终剩余固体为CuO和CaO。
(7)
天蓝色固体加入足量稀HNO3，再加入过量Ba(NO3)2溶液，得白色固体23. 3g为硫酸钡，
设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z
x=16g， y=8g，z=8g
浓硫酸吸收水和三氧化硫，浓硫酸一共增重10.8g+15.2g=26g，其中有8g为三氧化硫，剩余为吸收水的质量，则天蓝色固体分解生成水的总质量为26g-8g=18g。
(8)
浓硫酸后增加的重量为CuSO4和Ca(OH)2分解生成三氧化硫和水的重量，则由氢氧化钙分解生成水的质量为15.2g-8g=7.2g。设氢氧化钙的质量为m，氧化钙的质量为n,则
Cu(OH)2可看为CuO·H2O，则64.4g天蓝色固体中由氢氧化铜生成氧化铜的质量为：64.4g(总质量)-16g（硫酸铜质量）-29.6g（氢氧化钙质量）-10.8g（结晶水和氢氧化铜分解生成的水的质量）=8g。设氢氧化铜的质量为w，生成水的质量为z。则
所以结晶水的质量为10.8g-1.8g=9g。
所以160：98a：74b：18C=16g：9.8g：29.6g：9g。
a：b：c=1:4:5
19．（1）小苏打 （2）2Na + Cl2 2NaCl AD
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ 石蕊 无明显现象
引杂NaOH 稀盐酸 蒸发结晶
（3）3.2 10%
【详解】
碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是小苏打，钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为2Na + Cl2 2NaCl，用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑，设反应生成的氧气和氢氧化钠质量分别为X和Y， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
156 160 32
15.6克 Y X
列比例式为156:15.6克=160：Y 解得Y=16克 同理解得X=3.2克
反应后所得溶液中溶质的质量分数=16克／（15.6克+147.6克-3.2克）×100%=10%
20． 酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化作用 ①③##③① 二氧化碳过量 碳酸钠 溶液不变浑浊 硝酸银##AgNO3 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 浓硫酸 排水法能收集到不含HCl的CO2
【详解】
（1）a是酒精灯，b是长颈漏斗。
（2）A是固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
B装置是固体和液体常温反应装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气，固体药品二氧化锰在该反应中起到催化作用。
（3）C装置要做到“随开随用，随关随停”需要使用液体药品和块状固体药品反应，如使用粉末状固体药品会从多孔隔板漏下，不能分离固体和液体使反应停止。②碳酸钠固体粉末和稀硫酸，④过氧化氢溶液与二氧化锰固体药品是粉末状不可以。①大理石和稀盐酸、③锌粒与稀硫酸是液体药品和块状固体药品反应，可以。故选①③。
（4）
提出猜想：
根据查阅资料可知，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所以猜想Ⅱ为：二氧化碳过量。
实验方案：
步骤（1）：猜想Ⅰ为澄清石灰水变质，则该步骤检验是否存在氢氧化钙。氢氧化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可以加入碳酸钠溶液等。
步骤（2）：猜想Ⅱ为二氧化碳过量，猜想Ⅱ错误则通入少量气体也不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是因为二氧化碳通入过量导致的澄清石灰水不变浑浊。所以现象为：溶液不变浑浊。
步骤（3）：猜想Ⅲ成立，则说明混入HCl，该步骤可以通过检验是否有氯离子判断是否存在HCl。硝酸银可以和盐酸反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，可用于检验氯离子存在。所以使用药品是硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀，发生的化学反应的方程式为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
交流讨论：
浓硫酸具有吸水，混合气体通入饱和NaHCO3溶液可除去氯化氢，混合气体还带有水蒸气，所以需要再通入浓硫酸。
拓展思考：
倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。说明收集气体中不含氯化氢，所以该实验成功的原因是排水法能收集到不含HCl的CO2。
21． 颜色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑） 氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠 53%
【详解】
（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的颜色发生了改变，即加入酚酞试液时溶液变红色，加入稀盐酸时，如果恰好完全反应或盐酸过量时溶液变成无色，稀盐酸不足时，溶液仍然是红色。
故填：颜色。
（2）实验二，两种溶液混合发生反应，氯化钡和碳酸钠（氢氧化钠变质会生成碳酸钠）反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）。
（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）：氯化钠（盐酸和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钡恰好完全反应时）；氯化钠、氯化钡（盐酸和碳酸钡部分反应时）；氯化钠、碳酸钠（碳酸钠和盐酸部分反应时）。
故填：氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠。
（5）设碳酸钠质量为x，
x=10.6g，
该样品中含碳酸钠的质量分数为：×100%=53%，
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为53%。
22． CO2 将反应容器置于冰水中(或冰水浴) 加热浓缩(或蒸发浓缩) b 130℃～315℃ 97.2% 67.6 催化作用 装置A 向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。 加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大 密封
【详解】
(1) (2)根据题中信息分析解答；(3) 要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；(5)根据题中信息分析解答；(6) (7)根据计算解答；(8)根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；(9)根据装置特点分析解答；(10)根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2) 由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；(3) 为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中(或冰水浴)；(4) 操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；(5) CaO2·8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，加热至315℃时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃；
(6) 设生成氯化钙的质量为A。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
20g A
A=22.2g
设生成CaO2·8H2O的质量为B。
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl
111 216
22.2g B
B=43.2g
43.2g CaO2·8H2O中CaO2的质量为43.2g××100％=14.4g。此制备流程中CaO2的产率为×100％=97.2％；(7) 设需要浓盐酸的质量为x。37%x=100g×12%，x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g =67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；(8) 实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；(9) 相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。
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