9.1常见的金属材料 同步练习（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

9.1 常见的金属材料
一、选择题（共16题）
1．2018年6月7日，哈尔滨新区正式挂牌。哈尔滨新区将按着“一江居中，两岸繁荣”的总体布局，建设成为国际化、现代化、智慧化和生态化的新城区。下列有关新区建设所用金属材料的说法错误的是（　　）
A．新区建设中所用生铁含碳量比钢低
B．黄铜可制作仪表、机器零件等
C．锰钢韧性好、硬度大，可用于制作钢轨
D．不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛
2．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气说法正确的是（ ）
A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成氧化镁
B．铁丝加热后放入氧气中燃烧时，火星四射，生成三氧化二铁固体
C．常温下木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
3．下列物质属于纯净物的是
A．钛合金 B．大理石
C．蒸馏水 D．煤
4．下列物质属于纯净物的是
A．水银 B．盐酸 C．青铜 D．铁锈
5．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
　 诗句 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．铝合金能导电，可用于制造门窗
C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂
D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
7．下列物质用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用钨制作灯丝 B．干冰用于人工降雨
C．石墨制铅笔芯 D．用焦炭冶炼金属
8．下列说法正确的是（　　）
A．14g碳与32g氧气反应完全，可以生成46g二氧化碳
B．炼铁的原理是利用一氧化碳把铁矿石中化合态的铁还原出来，该反应属于置换反应
C．一种塑料燃烧后生成二氧化碳和水，所以这种塑料中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．84消毒液可以有效杀灭“新型冠状病毒”
9．下列说法错误的是
A．洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污
B．武德合金熔点低，可以作保险丝
C．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D．空气中体积分数最大的气体是氮气
10．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是
A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
11．下列化学方程式书写不正确的是
A．CH4 + 2O22H2O + CO2 B．CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑
C．Fe + O2 Fe3O4 D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO 2
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
13．下列做法不能达到实验目的的是
A．鉴别木炭粉和氧化铜﹣﹣滴加稀盐酸
B．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划
C．鉴别二氧化碳和氮气﹣用燃着的木条
D．鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体﹣加水
14．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类正确的是
A．溶解度随温度升高而增大：硝酸钾、氢氧化钙、硝酸铵
B．合金：不锈钢、焊锡、氧化汞
C．可燃物：氧气、乙醇、一氧化碳
D．混合物：空气、生理盐水、赤铁矿
16．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿炼铁，可炼出铁的质量为：
A．140t B．200t C．560t D．800t
二、综合题（共6题）
17．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
18．碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁：图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【资料】①向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是______（填字母序号）；
（2）溶液B的颜色为______，因为溶液中含______（填离子符号），加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是______。
（3）溶液C中一定含有的元素有______。
Ⅱ、探究FeCO3性质：小组同学又对FeCO3在氧气中灼烧后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁；Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水；Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。
③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe2O3； 猜想2：固体成分是Fe3O4； 猜想3：固体成分是FeO。
（4）有同学提出：猜想3不成立，理由是______。
【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 实验步骤 实验现象
a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色
【解释与结论】
（5）由实验a、b的现象可知，______（填“猜想1”或“猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？______（请写一种物质的化学式）。
(2)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是______。
(3)实验中A处的现象是______，盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______。
(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______。
(5)实验结束时要先______，直到试管冷却到室温再______，以防止______。
(6)若用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量多少？（写出解题步骤）
20．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
①硬质玻璃管里可以观察到的现象为_____；若将氧化铁换成四氧化三铁也可以炼铁，写出用四氧化三铁炼铁的化学方程式_____。
②试管内石灰水发生反应的化学方程式为_____；
③模拟实验开始时需要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防止发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____；
④高炉炼铁所用原材料之一是焦炭，焦炭的作用是（用化学方程式表示）_____、_____；
⑤某同学甲将一小块生铁放入到足量稀硫酸中，充分反应后过滤，发现滤渣中有少量黑色固体，则该黑色固体主要是_____；
⑥某同学乙打算利用氧气与铁粉反应制取一定量四氧化三铁，用来完成该模拟实验。若他采用质量分数为30%的过氧化氢溶液来制取1.6g氧气，他至少要取用多少质量的过氧化氢溶液？_____（计算结果精确到0.lg）
21．某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：
（1）写出上述发生反应的化学方程式 _____ ；
（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式 _____ ；
（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 _____ ；
（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为 _____ ；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为 _____ g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有 _____ 。
22．I．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_____；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_____g （精确到0.1g）。
Ⅱ．在一定条件下，向一密闭容器内加入ABCD四种物质各20克，充分反应后测定其质量，得到数据如下，回答下列有关问题：
物质 A B C D
反应前质量（克） 20 20 20 20
反应后质量（克） 20 30 未知 14
（1）这一反应类型是_____，未知值为_____。
（2）由表中数据分析可知，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的_____。
（3）写出一例与上述反应类型相同的反应化学方程式_____。
Ⅲ．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：
（1）写出A的化学式_____；
（2）写出反应②的化学方程式为_____；
（3）指明反应①基本反应类型_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，新区建设中所用生铁含碳量比钢高，故选项说法错误。
B、黄铜是铜的合金，可制作仪表、机器零件等，故选项说法正确。
C、把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4～8倍，锰钢的韧性好、硬度大，可用于制作钢轨，故选项说法正确。
D、不锈钢是铁的合金，不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛，故选项说法正确。
故选：A。
2．A
【详解】
A、镁排在金属活动性顺序表的前面，化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，故选项正确；
B、铁丝加热后放入氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁固体，故选项不正确；
C、常温下木炭伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，故选项不正确；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项不正确。
3．C
【详解】
A. 钛合金，是在金属钛中加入了其它的金属或非金属，所以是混合物，不符合题意；
B. 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以大理石是混合物，不符合题意；
C. 蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物，符合题意；
D. 煤是多种无机物和有机物组成的混合物，不符合题意。故选C。
4．A
【详解】
A、水银是汞的俗名，属于纯净物中的单质，正确； B、盐酸是氯化氢气体和水的混合物，错误； C、青铜是铜锡合金，属于混合物，错误； D、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，错误。故选A。
5．D
【详解】
A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B正确；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D不正确。故选D。
6．D
【详解】
A、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，此选项错误；
B、铝合金质轻、抗腐蚀性强，可用于制造门窗，此选项错误；
C、氢氧化钠固体有吸水性，可用作干燥剂，此选项错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，此选项正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、用钨制作灯丝，利用钨丝的熔点高，属于物理性质；
B、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质；
C、石墨制铅笔芯，利用石墨质软及灰黑色，属于物理性质；
D、用焦炭冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质；
故选：D
8．D
【详解】
A、根据C+O2CO2，可知各物质的质量比为12：32：44，故14g碳与32g氧气反应，碳有剩余，故选项说法错误；
B、炼铁的原理是利用一氧化碳把铁矿石中化合态的铁还原出来，反应物均为化合物，该反应不属于置换反应，故选项说法错误；
C、一种塑料燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，可以有效杀灭“新型冠状病毒”，故选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、油在洗涤剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在液体中形成乳浊液，冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污，正确；B、武德合金因为熔点低，常用作保险丝，正确；C、催化剂具有专一性，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，错误；D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，正确。故选C。
10．B
【详解】
A、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，正确；
C、一氧化碳是有毒的气体，CO还原Fe2O3的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放在空气中，错误；
D、加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，应该先移出导管，后撤酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂，错误。故选B。
11．C
【详解】
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式未配平，正确的反应的化学方程式为，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；B、元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；C、金刚石的碳原子呈正四面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C正确；D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，而不能说成二氧化碳比一氧化碳多个氧原子；故D不正确。故选D。
13．C
【详解】
A、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色而木炭和稀盐酸不反应进行解答；
B、根据生铁是铁的合金，硬度比铁大进行分析；
C、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析；
D、根据硝酸铵溶解于水吸热分析．
解：A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色而木炭和稀盐酸不反应，故A方法能达到实验目的；
B、生铁是铁的合金，硬度比铁大，所以可用将两种金属片相互刻划比较生铁和纯铁的硬度，故B方法能达到实验目的；
C、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭．故C方法不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，而氯化钠溶于水没有明显的变化，故D方法能达到实验目的；
故选项为；C．
14．C
【详解】
A、元素观：物质是由元素组成的，物质在反应中元素种类是不变的，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故电解氯化钠溶液可以制取氯气，A正确；
B、微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子，而分子是保持物质化学性质的一种微粒，故保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，B正确；
C、守恒观：物质在发生化学反应时，参加反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，根据镁在氧气中燃烧的化学方程式： ，假设2g镁完全反应需要氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。
C不正确;
D、转化观：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化，D正确。故选C。
15．D
【详解】
A、硝酸钾、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质，不锈钢、焊锡属于合金，氧化汞属于纯净物，故B错误；
C、乙醇、一氧化碳都具有可燃性，是可燃物，氧气不具有可燃性，不是可燃物，故C错误；
D、空气、生理盐水、赤铁矿．都是由不同种物质组成的，属于混合物，故D正确．
故选D．
16．C
【详解】
设可炼出铁的质量为x。
x=560t
故选：C。
17． 酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
【详解】
（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色；
③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气；
（4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
x=10g。
18． 过滤 D 浅绿色 Fe2+ 温度 氢（H）、氧（O）、氮（N）、硫（S） FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 猜想1 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，则猜想1成立。
【详解】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体混合物，所以均为过滤；
该操作中需要将圆形滤纸两次折叠处理，然后一边三层，一边一层分开，不应该两层分开，故选D。
（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，所以溶液B中有亚铁离子；
亚铁离子在溶液中显示浅绿色；
40℃以上时，碳酸铵易分解，所以当加入碳酸铵时要控制温度。
（3）溶液C中有溶剂水和溶质硫酸铵，所以C中一定含有的元素有氢（H）、氧（O）、氮（N）、硫（S）。
（4）猜想3不成立，理由是FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，而该铁的氧化物是FeCO3在空气中灼烧生成的。
（5）实验a是向甲溶液中滴加KSCN溶液，现象是溶液变红色，说明溶液中有FeCl3，实验b是向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是溶液不褪色，说明溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，即猜想1成立；
FeCO3在氧气中灼烧时生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：。
（6）向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立，所以不做实验a也能得出相同的结论。
19．(1)C或H2
(2)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
(3) 固体由红变黑 澄清石灰水变浑浊
(4)点燃尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气
(5) 熄灭酒精喷灯 停止通入一氧化碳气体 生成的铁重新被氧化
(6)解：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=1000t×80%=800t
设生成铁的质量为x
=
x=560t
炼出含铁96%的生铁的质量=560t÷96%≈583.3t
答：炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t。
【解析】
(1)
一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁，除一氧化碳外，具有还原性的物质还有碳和氢气，也能够与氧化铁反应生成铁，碳的化学式为C，氢气的化学式为H2，故填C或H2。
(2)
一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
(3)
实验中A处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到固体由黑变红，故填固体由红变黑；
生成的二氧化碳与右侧的长期石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到盛澄清石灰水的试管中，澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
(4)
右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是点燃尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气，故填点燃尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气。
(5)
实验结束时要先熄灭酒精喷灯，故填熄灭酒精喷灯；
熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳，直至装置冷却到室温再停止通入一氧化碳，故填停止通入一氧化碳气体；
实验后先熄灭酒精喷灯，再停止通入一氧化碳，防止生成的铁重新被氧化成氧化铁，故填生成的铁重新被氧化。
(6)
见答案
20． 红棕色固体变成黑色 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声（或噗的一声），说明空气已排尽 碳（或C） 解：设需过氧化氢的质量为x
x=3.4g
需取用过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要取用11.3g过氧化氢溶液。
【详解】
①硬质玻璃管里，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可以观察到的现象为红棕色固体变成黑色；
一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②试管内石灰水发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声（或噗的一声），说明空气已排尽；
④焦炭燃烧生成二氧化碳，可提供热量，该反应的化学方程式为；
二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可提供还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为；
⑤生铁主要含铁和碳，将一小块生铁放入到足量稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，故充分反应后，过滤，黑色固体是碳；
⑥见答案。
21． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 或者 ； 80%； 10%； 60g； 玻璃棒、胶头滴管。
【详解】
该过程发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
设20g赤铁矿石中氧化铁质量为x，生成的氯化铁的质量为y
消耗的HCl的质量为100g×21.9%＝21.9g
x＝16g
y＝16.25g
此赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；
向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为 ＝10%；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为 ＝60g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有 玻璃棒、胶头滴管。
22． 39.3% 4.5 1.8 化合反应 16 催化剂 Fe2O3（或Fe3O4） 置换反应
【详解】
I．（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是
Ⅱ．（1）反应后A的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；反应后B质量增加10g，是生成物；反应后D质量减小6g，是反应物；根据质量守恒定律可知，C是反应物，参加反应的质量，未知=16g，故这一反应类型是化合反应，未知值为16。
（2）由表中数据分析可知，反应后A的质量不变，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的催化剂。
（3）氢气在氧气中点燃生成水，反应类型也是化合反应，反应化学方程式为。
Ⅲ．A、B、C三种物质都含有同一种元素，单质B经过反应①会转化成硫酸亚铁，B点燃后会生成黑色固体C，且C是氧化物，B是铁，C是四氧化三铁，氧化物A和一氧化碳高温会生成铁，A、B、C三种物质都含有同一种元素，A是氧化铁（或四氧化三铁）。
（1）氧化物A和一氧化碳高温会生成铁，A、B、C三种物质都含有同一种元素，A是氧化铁（或四氧化三铁），故A的化学式Fe2O3（或Fe3O4）。
（2）反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为
。
（3）反应①可以是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。
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