9.3溶解度基础夯实—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

9.3溶解度
一、选择题（共16题）
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，向乙的饱和溶液中加入少量甲，加入的甲不能再溶解
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，得到甲的不饱和溶液
2．下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（ ）
A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
D．将一定量饱和石灰水升温10℃
3．在日常生活中，下列做法正确的是
A．医用酒精中酒精的质量分数为75%
B．在通常情况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质
C．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气在水中的溶解度
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排烟机
4．在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入Ag M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（　　）
A．100g B．大于100g C．小于100g D．（100+A）g
5．在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量
A．增加 B．不变 C．减小 D．无法确定
6．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
7．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/°C 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾易溶于水
B．40° C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液
C．80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象
D．60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
8．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是
A．增加溶质 B．增加溶剂 C．升高温度 D．搅拌
9．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义、下列相关叙述错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时甲的溶解度为20g
B．t2℃时甲、乙的溶解度相等
C．乙的溶解度随温度升高而减小
D．升温可将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和溶液
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
13．下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是：
A．t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
14．结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是
A．30℃时，KNO3的溶解度为46g
B．23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C．在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大
D．10℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
16．2020年中国水周的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水和溶液的叙述中，不正确的是
A．生活中可用肥皂水区分硬水和软水
B．工业废水处理后循环使用
C．电解水生成的氢气和氧气的体积比为2: 1
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数
二、综合题（共6题）
17．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
___ ___
(2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：___。
(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？(请在答题纸上写出完整的解题过程)
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
(1)如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 ________ 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 ______ 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 ______ (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 _____ 。 ②下列说法一定正确的是 _______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由 ____ 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， __________ ，然后过滤。
19．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和___；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
①甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；
②t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_____。
④若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。
20．（1）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度约为1 g/cm3）
实验操作 实验结果
取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ 全部溶解，得溶液A
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液B
再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 得溶液C
加热 全部溶解，得溶液D
冷却至20℃ 析出晶体，得溶液E
①表中w的值为__________。
②一定属于不饱和溶液的是______(填序号)。
③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和___(填序号)，此时溶质的质量分数是___（精确到0.01%）。
（2）许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属钼的主要流程如下图：
①步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是__________________。
②现有：a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B，则不需要选用的是_____（填字母序号）。
③写出步骤E的化学方程式______________________________。
21．海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是_________。
A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和
D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_________ g。
（3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/（g/100g水） 3 5 9 15 23
①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_________g（保留整数）。
③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_________（用“甲”“乙”“丙”表示）
b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是_________（填编号）。
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的_________，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为_________%（保留三位小数）。
22．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。
⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 ________ 色。
⑵从步骤①提取粗盐常用 ___________ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是 ____________________ 。
⑷步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途 ______ 。
⑸步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ______________ ，该反应类型属于 ________ 反应。
⑹工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为 ____________ ；
②该产品中碳酸钠的质量分数 _______ （写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲、乙两种物质的溶解度随着温度升高而升高错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明溶液是否饱和，不符合题意；
C、t2℃时，乙的饱和溶液中不能溶解乙，取少量乙的饱和溶液，加入少量甲，可以溶解，不符合题意；
D、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
A. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故A不符合题意；
B. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故B不符合题意；
C. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D. 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】
A、医用酒精中酒精的体积分数为75%，错误；B、在通常情况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质，正确；C、把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，不能增大氧气的溶解度，错误；D、打开排烟机，可能产生电火花，燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以家中燃气泄漏不能马上打开排烟机，错误。故选B。
4．A
【详解】
将（100+A）g 饱和溶液和AgM看作一个整体，假设AgM在饱和溶液中不形成结晶水合物，要溶解AgM，需要加入100g水，这与把结晶水合物取出后配成饱和溶液是等效的，是因为两种方法都是最终通过加入AgM和水得到了饱和溶液，因此需加水的质量为100g。
故选：A。
5．B
【详解】
在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，不溶解，溶液的质量不变。
6．D
【详解】
A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，故B正确；
C、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 ＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。
7．C
【详解】
A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；
B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5 g高氯酸钾不能完全溶解在100 g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；
C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象，故符合题意；
D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60° C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。
8．C
【详解】
A、增加溶质能够改变溶液是否饱和状态，但是不能改变溶解度大小，错误。
B、增加溶剂，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度，错误。
C、升高温度，温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度，正确。
D、搅拌能够加速溶质的溶解，不会改变溶质的溶解度，错误。
故选：C。
9．D
【详解】
A. 溶液一定是均一、稳定的混合物，此选项正确；
B. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，故溶液温度降低，此选项正确；
C. 稀溶液与溶液是否饱和无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，此选项正确；
D. 对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，升温一定能变为不饱和溶液，此选项错误。
故选D。
10．C
【详解】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A. 由题中信息可知，t1℃时甲的溶解度为20g，正确；B. 由题中信息可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，正确；C. 乙的溶解度随温度升高而增大，错误；D. 升温时甲的溶解度增大，可将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。故选C。
11．D
【详解】
A、由图可知，t℃时，a物质的溶解度是80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80ga物质，故t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解40g，可得到90g a的溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶解度随温度的升高而减小，升温后，溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
C、a、b的溶解度都随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；
D、a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，升温后，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时，c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】
A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
B、M点是t2℃时，甲的不饱和溶液，将M点的甲溶液变成饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂或增加甲物质的方法，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲溶于100g水中，形成不饱和溶液，不符合题意；
D、等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响比乙大，析出晶体多，但是溶液质量未知，无法比较，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】
A、根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，没有指明溶液的状态，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量分数不一定相等，符合题意；
C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，不符合题意，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，不符合题意。故选B。
14．D
【详解】
A. 由溶解度曲线图看出，300C时，KN03的溶解度为46g，正确；B. 由溶解度曲线图看出，230C时,KNO3和NaCl的溶解度相等，正确；C. 由溶解度曲线图看出，在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大，正确；D. lO0C时，NaCl的溶解度是20g，向100g水中加入40gNaCl，有20gNaCl溶解，得到20g+100g=120gNaCl溶液，错误。故选D。
15．C
【详解】
A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
16．D
【详解】
A、硬水滴加肥皂水浮渣多起泡少，软水滴加肥皂水浮渣少起泡多，可用肥皂水区分硬水软水，A正确。
B、工业废水处理后循环使用，正确。
C、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2: 1，正确。
D、温度不确定，溶质种类不确定，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液溶质质量分数，D错误。
故选：D。
17． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程）
【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤 实验现象及结论
向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水
（2）水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象；
（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊；
（4）设：至少需要二氧化碳的质量是 x。
x=0.88g。
答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
18． 隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
【详解】
(1)①实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气，让铜片上的白磷和热水中的白磷形成对比，说明温度达到可燃物的着火点才能燃烧。②二氧化碳与水反应生成碳酸。③硝酸铵溶于水吸收大量的热，锥形瓶内温度降低，压强变小，在大气压的作用下，U型管中左边液面升高。
(2)①由溶解度曲线看出，t1℃时，甲的溶解度是20g。②A．比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项正确；C．20℃时，溶解度大于10g的物质是易溶物质，此选项正确；D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，均有晶体析出，此选项错误。故选BC。③可行，t2℃时4g固体能完全溶解在10g水中的是甲，4g固体不能全部溶解在10g水中的是乙。④提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般用降温结晶法。
19． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 t2 75 丙 冷却热饱和溶液
【详解】
（1）①三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
（2）①在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。
③t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数甲>乙>丙，所以溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，因为此时溶液的质量相等，所以溶剂的质量应为：丙>乙>甲。
④由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
20． 6.6 A CE 24.01% 增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率 d MoO3+3H2Mo+3H2O
【详解】
（1）①由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故20℃时，取100mL水，加入31.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，故w=31.6g-25g=6.6g；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃，所得溶液为不饱和溶液，故A为不饱和溶液；
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和，得溶液B，溶液B为饱和溶液；
20℃时，溶液B是饱和溶液，再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，溶质不再溶解，所得溶液应为饱和溶液，故溶液C为饱和溶液；
加热，溶质全部溶解，得溶液D，溶液D可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和，不确定是否是不饱和溶液；
冷却至20℃，有晶体析出，说明溶液达到饱和，故溶液E为饱和溶液。
故一定属于不饱和溶液的是A；
③20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同，故溶质质量分数相同的是B和CE；
此时溶质的质量分数是：；
（2）①将矿石粉碎成小颗粒，可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率；
②步骤B实现了固液分离，为过滤操作，过滤操作不需要酒精灯，故填：d；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故MoO3与氢气反应生成Mo和水，该反应的化学方程式为：。
21． C 500 增大 13 乙=丙＞甲 B 溶液 1.775
【详解】
（1）A：，0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，选项错误；
B.氯化镁和氯化钠两种物质的溶解度都随温度升高而不断增大，硫酸镁的溶解度在温度高于一定数值时，溶解度随温度升高减小，选项错误；
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，硫酸镁析出，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，但水的量减少会导致氯化钠的溶解量降低而析出，逐渐析出的晶体是和，选项正确；
D. 20°时向40g固体的溶解度小于40g，溶液达到饱和， 固体的溶解度大于40g，加入100g水充分溶解后，溶液不能达到饱和状态，选项错误；
故选C；
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为的质量为x，蒸发过程中溶质的质量不变，2000g×3%= （2000g-x）×4%，x=500g；
（3）①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大；
②60℃时，硼酸的溶解度为15g，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸y，
y≈13g；
③a.上述三个烧杯中，溶质都是2g，乙和丙的溶剂都是50g，甲的溶剂是100g，所得溶液浓度的大小关系是乙=丙＞甲；
b.若要达到实验目的，根据控制变量原则，对照试验只有固体的形状不同，需改变实验甲中的一个条件是将水的体积改为50mL；
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，硫酸根离子与银离子生成的硫酸银十微溶物，影响氯离子的验证，向溶液中先滴加足量的溶液，充分反应后，使硫酸镁转化成硫酸钡沉淀，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，可知生成氯化银的质量是14.35g，则氯元素的质量为：14.35g× =3.55g，测得模拟海水中氯元素的质量分数为 。
22． 红色 蒸发结晶 氨气溶于水形成碱性溶液，有利于吸收二氧化碳 治疗胃酸分泌过多（其它合理也可） 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解 6.6g ②96.4%
【详解】
⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，即碳酸钠，其溶液呈碱性，所以向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色。⑵从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶方法。因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，改变温度不利于氯化钠结晶析出。⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是生成氨水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收。⑷碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，如：灭火剂的主要成分，发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多等。⑸碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应。⑹由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为：215.2g-208.6g=6.6g,设 产品中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑
106 44
x 6.6g
106/x=44/6.6g
x=15.9g
产品中碳酸钠的质量分数=15.9g÷16.5g×100%=96.4%
答：略
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