10.3金属的冶炼与防护基础夯实—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

10.3金属的冶炼与防护
一、选择题（共16题）
1．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeCO3 D．Al2O3
2．下列对金属及金属资源的认识中正确的是（　　）
A．废弃的易拉罐无回收价值
B．用水冲洗自行车可防止生锈
C．铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜
D．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铜与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
4．A~D是初中化学常见的4种物质，其中A、B为气体且B有剧毒，C是红棕色固体，D是使用最多的金属，它们相互之间的关系如图所示（“一”表示两种物质可以反应，“→”表示一种物质可以变为另一种物质，反应条件末标出）。下列说法正确的是
①D在A中燃烧火星四射；②B在A中燃烧产生蓝色火焰；③常温下B与C的反应，常用于实验室模拟炼铁；④在高炉中将C转化为D还需要焦炭、石灰石和空气
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④
5．如图中的图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的水中加入生石灰
B．向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温
C．水的电解
D．向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液
6．下列关于金属的说法中，错误的　　
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．钛合金与人体具有很好的相容性
C．合金与组成它们的纯金属相比，一般硬度更大，抗腐蚀性能更好
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
7．A-D都是初中化学中常见的物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及生成物均略去）。若A是一种液体， D是一种黑色的金属氧化物，则下列有关说法正确的是
A．物质A不可能是氧化物
B．物质B具有还原性
C．物质C具有氧化性
D．能和物质B反应转化为D的物质可能是红色固体也可能是银白色固体
8．铁钉在下列哪种情况下容易生锈
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在用植物油封住表面的蒸馏水中
D．浸没在润滑油中
9．铁、铜、铝这三种金属在人类的生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
B．黄铜的硬度比铜的硬度大，其抗腐蚀性也比铜好很多
C．生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性
D．铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以单质的形式存在
10．下列化学变化其反应类型属于分解反应的是
A．木炭燃烧 B．铁丝生锈 C．加热氯酸钾 D．食物腐烂
11．下列做法正确的是
A．用油布直接擦拭被雨水淋湿的自行车避免其生锈
B．用钢刷擦洗铝制品表面,使其变得光亮如初
C．给自行车链条刷漆防腐
D．用焊锡焊接金属
12．对实验中出现的异常情况分析不合理的是
A．过滤后，滤液仍然浑浊——滤纸可能破损
B．测定空气中氧气的体积分数时，气体减少的体积小于1/5——铜粉过量
C．配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质质量分数偏小——烧杯用蒸馏水润洗过
D．CO还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸——加热前可能没有排尽装置内的空气
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧
B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性
D 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列有关叙述不正确的是
A．a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B．b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊
C．此装置可节约用品，污染小，现象明显
D．尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或备用气球收集起来
15．下列实验不能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
16．下图是CO与Fe2O3反应的实验装置图。下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B．实验过程中，可以观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C．实验停止时，先停止通入CO，然后依次熄灭酒精喷灯和酒精灯
D．尾气处理时，发生反应的化学方程式为
二、综合题（共6题）
17．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是______。
（2）在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。“湿法炼铜”的反应类型为______，“火法炼铜”的化学方程式是______。
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有A1 2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验。
步骤II中加入过量的稀硫酸的目的是______， 写出该步骤反应的化学方程式______。
（4）已知锌和锌的化合物存在以下转换关系：， ，
计算：198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为______g。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）
①所选仪器的连接顺序为____（从左至右填写仪器序号字母）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）某氧化铁样品20g，用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应），所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①反应前后，D处大玻璃管内，可观察到的现象为红色粉末变为_____色。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.5克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_____。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算出样品中氧化铁纯度的结果将_____（填“偏大”“偏小”“不影响”之一）。
19．(三)铁的冶炼和探究
取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先 _______ ，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是 _______ 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 ____ 。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 _______ g。
(4)经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
①固体中Fe质量为 ______ g。
②FexOy的化学式为 ______
20．大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。
②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属
c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
21．金属村料是人类赖以生存和发展的重要物质。
（一）金属制品的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______。
a．FeO b．Fe3O4 c．Fe2O3
(2)钢铁材料通常分为生铁和钢。
①生铁和钢物理性质有很大差异主要由于______（选填序号）。
a．生铁是混合物，钢是纯净物 b．含碳量不同
②生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式______。
(3)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
（二）铁及其化合物的实验
(4)将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于______（填基本反应类型），反应的化学方程式为______。
(5)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触氧气化合生成Fe（OH）3，反应的化学方程式______。生成的Fe（OH）3会分解为Fe2O3。
（三）铁锈成分的确定
铁锈的成分可简单表示为Fe2O3·nH2O。兴趣小组发现实验室中有一保管不善的铁粉，部分已经结块成红棕色，为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，称取20.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。
（资料：浓H2SO4可吸收H2O；碱石灰可吸收H2O和CO2）
(6)连接装置，先______，再装入药品。
(7)实验开始时应先通入CO目的是______，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和______。
反应过程中通入足量的CO充分反应，直至装置A中剩余固体质量不再改变为止，冷却后称得装置B增重2.7g，装置C增重6.6g。下图是装置A中固体质量与加热时间的关系图像。
(8)0-T1固体质量不变的原因______。
(9)n的值是______。
(10)图中M点的数值是______。
(11)实验中若缺少D装置，测得的n的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
22．结合图示回答问题。
(1)写出图中标示①的仪器名称：①______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为______。（填字母序号）该反应的化学方程式：______。取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是______。（填序号）
(3)注射器C与装置E相连可用于检查装置E的气密性：步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下口被液体封闭。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到______，说明装置E的气密性良好。
(4)实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是______。
(5)制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择E装置，理由是______。
(6)小兰同学用足量的CO还原10g赤铁矿石（主要成分Fe2O3）。并用足量澄清石灰水检验和吸收气体生成物。充分反应后，测得石灰水增重6.6g，求赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意；
B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不符合题意；
C、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，不符合题意；
D、铝土矿的主要成分是氧化铝，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】
A、废弃易拉罐有回收价值，不符合题意；
B、用水冲洗自行车能促进生锈，不符合题意；
C、铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，符合题意；
D、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，不符合题意。故选C。
3．C
【详解】
A. 用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，由于没有酸性溶液，纸花不变红，选项错误；
B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，生成铁和二氧化碳，红色粉末变成了黑色，选项错误；
C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确；
D. 铜的活动性弱，在金属活动性顺序表中排在氢的后边，铜不与稀盐酸反应，选项错误。
故选C。
4．C
【详解】
①铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，正确；
②一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，正确；
③一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，常用于实验室模拟炼铁，错误；
④在高炉中将氧化铁转化为铁，还需要焦炭、石灰石和空气，正确。
故选C。
5．D
【详解】
A、向一定量的水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，最终水完全反应，因此最终不能得到溶液，不符合题意；
B、向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，不符合题意；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，不符合题意；
D、向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
6．D
【详解】
A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；
C、合金与组成它们的纯金属相比，一般硬度更大，熔点低，抗腐蚀性能强，故C正确；
D、锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，故D错误。故选D。
7．D
【详解】
A是一种液体，A可能是水，水通电生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或四氧化三铁，带入框图，推断合理；
A、物质A是水，属于氧化物，故A项错误；
B、物质B是氧气，具有氧化性，故B项错误；
C、物质C是氢气，可以夺走氧化物中的氧元素，具有还原性，故C项错误；
D、能和物质B反应转化为D的物质可能是红色固体也可能是银白色固体，即铜和铁都可以与氧气反应，生成黑色固体，故D项正确；
故选：D。
8．B
【详解】
A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，错误；
B、在潮湿的空气中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，正确；
C、浸没在用植物油封住表面的蒸馏水中铁与氧气不接触，不易生锈，错误；
D、浸没在润滑油中铁与水和氧气都不接触，不易生锈，错误；
故选B．
9．D
【详解】
A.铁生锈的条件是与水和空气同时接触。故炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
可以防止铁锅生锈，正确；
B.黄铜是合金与铜相比有更好的抗腐蚀性，更大的硬度，正确；
C.生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性，正确；
D.铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以化合物的形式存在，错误。
故选D。
10．C
【详解】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应；错误；
B、铁丝生锈是铁在氧气、水共同作用下生成铁锈，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应；错误；
C、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是 “一变多”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于分解反应；正确；
D、食物腐烂是食物和氧气发生缓慢氧化，属于氧化反应，不符合“一变多”特点，不是分解反应，错误；
故选C。
11．D
【详解】
A被雨水淋湿的自行车先用布擦干.再用油布擦拭可避免其生锈，错误；B、铝制品表面有一层致密的氧化膜，用钢刷擦洗会破坏保护膜，错误；C．给自行车链条涂油防腐，错误；D．焊锡的熔点低，常用来焊锡焊接金属，正确。故选D。
12．B
【详解】
A、滤纸破损，导致过滤效果不好，过滤后，滤液仍然浑浊，A正确。
B、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉不足，气体减少的体积小于1/5，B错误。
C、烧杯用蒸馏水润洗过，水偏多，配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质质量分数偏小，C正确。
D、一氧化碳和空气混合形成爆炸性混合物，CO还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸，加热前可能没有排尽装置内的空气，D正确。
故选：B。
13．B
【详解】
A、在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰为淡蓝色，说明了氢气能燃烧，错误；B、由将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化于，说明了铁的金属活动性比铜强，正确；C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性不是二氧化碳显酸性，错误；D、高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，是红色粉末变为黑色，可以得出一氧化碳具有还原性，错误。故选B。
14．A
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处发生反应的化学方程式是
，故A不正确；
B、 a处生成二氧化碳，进入b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、 此装置可节约用品，污染小，现象明显，故C正确；
D、一氧化碳能燃烧，尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或备用气球收集起来，故D正确。故选A。
15．A
【详解】
带火星的木条在呼出气体中和在空气中都不能复燃，所以A不能达到实验目的。故选A.
16．C
【详解】
A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能发生爆炸，实验开始时，先通入一氧化碳，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，在点燃酒精喷灯，故A不符合题意；
B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，所以会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，故B不符合题意；
C、停止加热时，先熄灭酒精喷灯，待反应装置冷却到室温，停止通入一氧化碳，防止还原的铁被氧化，同时也防止试管中澄清石灰水倒吸入玻璃管使玻璃管破裂，最后熄灭酒精灯，故C符合题意；
D、尾气是一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应化学方程式为：
；故D不符合题意
故选C。
17． 使钢铁隔绝氧气（空气）和水 置换反应 除去固体A中过量的铁 130
【详解】
（1）铁在有氧气、水的共同作用下易生锈，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是使钢铁隔绝氧气（空气）和水。
（2）湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体，该气体为二氧化硫，。
（3）向硫酸铝和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不和硫酸铝反应，故固体A是铜和铁，加入过量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，故加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中过量的铁，反应的化学方程式为：。
（4）根据两个方程式可知氢氧化锌和锌的比例关系，设锌的质量为x，
x=130g
故能得到Zn的质量为130g。
18． ACEF 黑 75% 偏大
【详解】
（1）①实验室制取二氧化碳可以选择A做发生装置，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以选择浓硫酸干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，可以选择向上排空气法来收集；
故答案为：ACEF；
②实验室制取二氧化碳的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①一氧化碳可以将氧化铁还原成黑色的铁粉；
故答案为：黑；
②由题意分析，玻璃管中减少的4.5g为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为
则氧化铁的纯度为×100%＝75%；
故答案为：75%；
③若未连接B1，一氧化碳中的二氧化碳会进入到B2装置，导致二氧化碳质量偏大，导致由二氧化碳计算出的氧化铁质量偏大，从而导致氧化铁纯度偏大。
故答案为：偏大。
19． 检查装置的气密性 排尽装置内的空气(氧气)，防止加热时发生爆炸 防止空气中的水和二氧化碳进入装置B 13.2 8.4g FeO
【详解】
有气体参加或生成的反应，实验前需要检查装置的气密性。装置C用来吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止对实验的干扰，装置B增加的质量是生成二氧化碳的质量。
(1)有气体参加或生成的反应，实验前需要检查装置的气密性，所以先连接装置，检查装置的气密性，再装入药品。
(2)任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，一氧化碳具有可燃性，与玻璃管中的空气混合，加热时可能会发生爆炸，故先通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气，然后加热。
(3)①装置C的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B，对实验造成干扰。
②装置A中减少的质量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，装置B增加的质量是生成二氧化碳的质量，设装置B中固体应增重的质量为y。
Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2
160 112 3×44 160-112
y 24.0g -19.2g
=
解得y=13.2g
(4)①剩余固体中的Fe与稀硫酸反应生成氢气，FexOy与稀硫酸反应无气体生成，设固体中Fe质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
=
解得x=8.4g
②化学反应前后铁元素的质量相等，24.0g×=8.4g+(19.2g-8.4g)×，解得 =1，所以FexOy的化学式为FeO
20． 尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
【详解】
（1）①蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；
氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；
②A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：FeCl3；
②由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。故选ABCD。
21．(1)b
(2) b
(3)铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜
(4) 置换反应
(5)
(6)检查气密性
(7) 排出装置内的空气，防止发生爆炸 防止生成的铁被氧气氧化
(8)未达到反应所需要的温度
(9)3
(10)14.9
(11)偏小
【分析】
(1)
四氧化三铁具有磁性，是雌性氧化物，所以下列具有磁性的是四氧化三铁，故填：b;
(2)
生铁和钢物理性质有很大差异主要由于含碳量不同，生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式：故填：b；
(3)
金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜，故填：铝会与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。
(4)
Fe粉溶于稀H2SO4生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： ，一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，此反应属于置换反应，故填：置换反应，
(5)
Fe(OH)2接触氧气化合生成Fe(OH)3，反应的化学方程式：，故填：
(6)
连接装置，先要检查装置的气密性，再装入药品。故填：检查气密性
(7)
实验开始时应先通入CO目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和防止生成的铁被氧气氧化。故填：排出装置内的空气，防止发生爆炸；防止生成的铁被氧气氧化；
(8)
0-T1固体质量不变的原因是开始加热时，反应物未达到所需要的温度，反应未开始，故填：未达到反应所需要的温度。
(9)
解：装置B增重2.7g，装置C增重6.6g，知水的质量为2.7g，二氧化碳的质量为6.6g;
设氧化铁的质量为x
故填：3
(10)
最终得到的M为铁，所以铁的质量为：，所以M点的数值为14.9g
(11)
由上述计算可知：实验中若缺少D装置，测得的n的值会偏小，故填偏小。
22．(1)酒精灯
(2) DF或DG A
(3)长颈漏斗下口有气泡冒出
(4)可以控制反应的速率
(5)反应物都是固体和液体反应，反应条件不需加热（合理即可）
(6)由题意知，CO还原10g赤铁矿石反应生成二氧化碳的质量为6.6g
设赤铁矿中氧化铁的质量分数是x
解得x=80%。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。
【分析】
(1)
标示①的仪器名称：①酒精灯。
(2)
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气密度比空气大、不易溶于水，应选用的装置为DF或DG，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：。取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是药匙A。
(3)
注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处；
②将注射器C连接到装置E的导管口处；
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到锥形瓶中长颈漏斗的下端产生气泡，表示装置E的气密性良好；
(4)
实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应速率，通过注射器控制液体药品的滴加速率，控制反应速率。
(5)
制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，制取氧气用过氧化氢溶液与二氧化锰，制取氢气用金属锌与稀硫酸，都是固液反应，不需要加热，制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择E装置，理由是反应物都是固体和液体反应，反应条件不需加热（合理即可）。
(6)
见答案。
答案第1页，共2页