11.1对酸碱的初步认识 基础夯实（含解析）—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册

11.1对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是
A．红色 B．紫色 C．红色 D．无色
2．根据下列实验方案进行实验，能达到目的的是
A．纯金属与其合金相互刻画比较二者硬度
B．用铁丝代替红磷测量空气中氧气的含量
C．比较Mg和Fe的金属活动性顺序
D．根据现象判断二者发生反应
3．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A． B．
C． D．
4．可以将稀盐酸、食盐水和石灰水鉴别出来的是（　　）
A．石蕊 B．酚酞 C．水 D．铁粉
5．下列实验操作不正确的是
A．
B．
C．
D．
6．小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。
日期 6月7日 6月8日 6月187日 6月24日 平均值
雨水 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3
请你判断这雨水（　　）A．呈碱性，是酸雨 B．呈中性，不是酸雨 C．呈酸性，是酸雨 D．呈碱性，不是酸雨
7．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．由a点到b点的pH变化过程说明溶液的酸性逐渐增强
C．向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
D．图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
8．把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（　　）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红
10．图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
C．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO
D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
11．下列实验方法正确的是（ ）
A．鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
B．检验氢气中是否混有氯化氢气体
C．实验室制取氢气
D．验证质量守恒定律
12．以下说法中正确的有
①通过实验测得某溶液pH=0
②同种元素组成的物质一定是纯净物
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的无色溶液中共存
⑤向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．下列各组叙述中，有错误的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
B．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下
14．下列图像中，不能正确反应其对应变化关系的是
A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释
B．镁在氧气中燃烧
C．分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4
D．用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）
15．有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，现向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．兴趣小组同学向D中加入足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，红色消失变为无色;A和C烧杯液体混合，没有气泡产生也没有沉淀生成，但是混合溶液为无色。以下是相关判断:
①A烧杯中滴加的液体指示剂为酚酞溶液
②向B中加入足量稀盐酸，一定会形成无色溶液
③D原来盛装的是碳酸钠溶液
④C和D混合，会产生白色浑浊，溶液一定仍为红色。
⑤A和C烧杯液体混合后溶液中除指示剂外溶质只有一种
⑥C中加入生石灰，溶液会变浑浊；
下列正确的是
A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤⑥
16．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．生锈的铁钉在稀盐酸里浸泡一段时间，铁锈消失，溶液为无色
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变成红色
二、综合题（共6题）
17．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示，下列说法不正确的是_______。
A p点所示溶液为碱性
B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaC1和HC1
D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是________。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是________，反应结束时先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却的目的是____________。
③B装置中反应的化学方程式为____________。
（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数________。
18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 _____ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
19．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
20．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
21．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
22．我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易____电子，成为________(填名称)。
(1)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象:①将硫酸铜溶液倒入培养皿中；②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中；③金属钠成小球状在液体表面游动；④金属小球逐渐变小至消失，在小球游动的轨迹下面有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有__________色的物质生成，所以金属钠__________(填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_____(填化学式)。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物” 是一种学过的碱，该物质的名称是________________。
(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应 生成物是什么 教师为解答学生的疑感又设计并进行了如下实验，同时记录有关现象:
请结合上图所示信息，回答下列问题:
①用手触摸图内中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是__________(填 “吸热” 或“放热”)反应。
②从“图丙”中可以断定:液体中出现红色说明有___________(填化学式) 生成。另外。钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:________________。
③现有4.6g金属钠与水反应，可以生成______________g气体。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、石蕊溶液遇酸溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，故A正确；
B、石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，故其中表示B处颜色的是蓝色，而不是紫色，故B错误，；
C、酚酞溶液遇碱溶液变红色，故其中表示C处颜色的是红色，故C正确；
D、酚酞溶液遇酸溶液不变色，故其中表示D处颜色的是无色，故D正确。故选B。
2．A
【详解】
A、黄铜是铜锌合金，用黄铜片和铜片相互刻划，可在铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、所用酸的种类不同，不能比较镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意；
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，不能根据现象判断二者发生反应，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】
A、肥皂水呈碱性，pH大于7，食盐水呈中性，pH等于7，醋酸呈酸性，pH小于7，pH是逐渐减小，表示不正确；
B、氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，在硫化氢中，硫元素显-2价，在硫单质中，硫元素显0价，在二氧化硫中，硫元素显+4价，在硫酸中，硫元素显+6价，化合价逐渐升高，表示正确；
C、镁的原子序数为24，钠的原子序数为23，碳的原子序数为6，氢的原子序数为1，表示正确；
D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，溶液的温度逐渐升高，表示正确。
故选：A。
4．A
【详解】
A、紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，食盐水显中性，石灰水显碱性，可以用石蕊鉴别，符合题意；
B、酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故酚酞能将石灰水鉴别出来，但是不能鉴别稀盐酸和食盐水，不符合题意；
C、稀盐酸、食盐水、石灰水都是溶液，水无法鉴别，不符合题意；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，但是铁与食盐水和石灰水都不反应，无法鉴别食盐水和石灰水，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
C、滴瓶上的胶头滴管使用完后，直接放回原瓶，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误。
故选D。
6．C
【详解】
pH<5.6的雨水，呈酸性，属于酸雨，雨水pH小于5.6 ，属于酸雨；
故答案为：C。
7．D
【详解】
A、由图像可知，开始溶液显酸性，故该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中，错误；
B、由a点到b点的pH变化过程说明溶液的酸性逐渐减弱，错误；
C、图中c点所示溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，错误；
D、图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH，正确；
故选D。
8．A
【详解】
石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色。
故选：A。
9．A
【详解】
碳在空气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，B错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，雾指的是液体，C错误；氨水具有挥发性，故是酚酞变红，D错误。故选A。
10．D
【详解】
A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，pH会无限接近7，但不会超过7，错误；
B、有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，错误；
C、向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，错误；
D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，溶解度就不变，正确；
故选D。
11．B
【详解】
A、氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方法错误；
B、氯化氢气体和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氢气不能，图中实验可检验氢气中是否混有氯化氢气体，故选项实验方法正确；
C、使用长颈漏斗制取气体时，长颈漏斗的下端应当伸入到液面以下，否则会使制得的气体从长颈漏斗逸出，故选项实验方法错误；
D、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验方法错误。
故选B。
12．A
【详解】
①溶液pH的范围是0~14，故可通过实验测得某溶液的pH=0，说法正确；
②由同种元素组成的物质不一定是纯净物，比如O2、O3都由氧元素组成，二者混合在一起虽只含有一种元素，却是混合物，说法错误；
③根据质量守恒定律，某气体燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的质量即为该气体中碳元素的质量：；水中氢元素的质量即为该气体中氢元素的质量： 。则该气体中碳、氢原子个数比为： ，该气体不一定是一氧化碳和氢气的混合物，可能是CH4，说法错误；
④pH=10的溶液显碱性，即溶液中存在大量的OH-，Cu2+会与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，无法大量共存，说法错误；
⑤根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。当把混合金属粉末加入到混合溶液中，锌肯定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银的量比较多，锌、铁、铜均只和硝酸银反应，且锌、铁、铜均完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中可能含有硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银。所以，滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，说法正确。
通过分析可知，说法①⑤正确。故选：A。
13．C
【详解】
A．用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是软水；pH试纸可测定溶液的酸碱度，故可用pH试纸测定“可乐”的酸碱度，选项说法正确；
B．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风从而降低燃气浓度，以防发生爆炸的危险，选项说法正确；
C．钙是人体必需的常量元素；维生素不能给人体提供能量，选项说法错误；
D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下，选项说法正确。
故选：C。
14．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，图示中参加反应的镁的质量小于参加反应的氧气质量，故B不正确；
C、由反应的关系式可知，、 ，所以等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，镁消耗的硫酸多，故C正确；
D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，能正确反映对应的变化关系，故D正确。故选B。
15．B
【详解】
D中加入足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，红色消失变为无色，说明D是碳酸钠溶液，D中指示剂为酚酞；A和C烧杯液体混合，没有气泡产生也没有沉淀生成，但是混合溶液为无色，说明A是稀盐酸，C是氢氧化钙溶液，A、C的指示剂都是酚酞。
①由上述分析可知，A烧杯中滴加的液体指示剂为酚酞溶液，正确；
②B中溶液显蓝色，指示剂为石蕊，试剂可能是碳酸钠或氢氧化钙，向B中加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钙都会反应，生成中性的氯化钠和氯化钙，溶液显紫色，错误；
③由上述分析可知，D原来盛装的是碳酸钠溶液，正确；
④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，故正确；
⑤A是稀盐酸和C是氢氧化钙，没有说明两者恰好反应，反应后溶质除指示剂外溶质可能有两种，故错误；
⑥生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶液的溶解度随温度的升高而减小，有固体析出，溶液会变浑浊，正确；
故选B。
16．D
【详解】
A、铁在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，生锈的铁钉在稀盐酸里浸泡一段时间，铁锈消失，溶液为黄色，故选项说法错误。
C、氢氧化钙溶液具有碱性，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，故选项说法错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸显酸性，向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变成红色，故选项说法正确。
故选：D。
17． 单质 D 浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵 除去混合气体中二氧化碳 防止高温下生成的铁再次被氧化及石灰水倒吸导致玻璃管炸裂 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 80.1%
【详解】
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质；
（2）A．p点所示溶液的pH大于7，为碱性，故A说法正确；
B．n点溶液的pH等于7，表示恰好完全反应，故B说法正确；
C．m点时溶液中稀盐酸未完全反应，所示溶液中的溶质为NaCl和HCl，故C说法正确；
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故D说法不正确；故选D。
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是：浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，氨气和氯化氢反应在空气中形成白色的固体氯化铵；
（4）①由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以A装置的作用是：除去混合气体中二氧化碳。
②由于一氧化碳是可燃性的气体，热的铁能与氧气反应，所以反应开始时，先通CO一段时间再加热的目的是排净玻璃管内的空气，以免加热一氧化碳和空气的混合气体引起爆炸，反应结束时先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却的目的是防止高温下生成的铁再次被氧化及石灰水倒吸导致玻璃管炸裂；
③B装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO；
（5）根据质量守恒定律可得，反应生成氧气质量：30.6g-21.0g=9.6g，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g，
原固体混合物中氯酸钾的质量分数：×100%≈80.1%。
18． H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
【详解】
[学生板演]硫酸和氢氧化纳反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O
[猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；故填：猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存
[继续实验]
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。故填：NaOH
（2）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；故填：有气泡产生
[评价反思]
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：将pH试纸直接放入待测液测pH
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故填：③；生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的
[剖析本质]由三组探究实验可得，实验后，溶液中溶质的成分为硫酸钠和硫酸，从微观的角度来理解此反应的实质，反应后的方框中补画未画全的氢离子微粒和反应生成的水分子微粒，如图所示： ；故填：
解：设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x。
x=3.55g
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y。
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是：；故填：10.65%
19． < H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
20． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
【详解】
（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；
（2）①配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，
需要的溶质氢氧化钾的质量=200g 5.6%=11.2g；
需要的溶剂水的质量="200g-11.2g=188.8g" ，水的体积= ="188.8ml" ；
②要称取11.2g的氢氧化钾，调节托盘天平平衡后，要先按需要添加砝码、移动游码，然后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡；
（3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H+；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K+；
②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
100g氢氧化钾溶液中溶质的质量==5.6g
设酸性废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y；
2KOH + H2SO4 ="=" K2SO4 + 2H2O
112 98 174
5.6g x y
x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9%；
③ y=8.7g
反应后溶液的质量=100g+100g=200g
处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 4.4%
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 。
21．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊
h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
【分析】
(1)
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的钙离子和镁离子，故填：A。
(2)
①图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填：氢氧化钠；
②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，p点所示溶液的pH>7，即溶液显碱性，所以对应溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故填：氯化钠和氢氧化钠（或NaOH、NaCl）。
(3)
①二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以A装置中能观察到的现象是氢氧化钙溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶液变浑浊。
②B装置中氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液，洗气瓶是长进短出，所以先h后g，然后通过浓硫酸干燥，除去水蒸气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置(c和d没有顺序区别)，然后将生成气体通入澄清石灰水，用来检验生成的二氧化碳，则连接的是b，所以一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b，故填：g；e；f；c(或d)；d(或c)；b。
④有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为在A装置后增加一个尾气处理的装置，故填：在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）。
(4)见答案。
22． 失去 钠离子 红 不能 CuSO4 氢氧化铜 放热 NaOH 0.2
【详解】
钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，形成钠离子；
（1）①如果钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来，铜呈红色，会有红色物质析出，反应过程中没有红色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；
②硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为CuSO4；
蓝色絮状难溶物是一种碱，氢氧化铜难溶于水，且是蓝色，故该物质的名称是：氢氧化铜；
（2）①用手触摸烧杯外壁，烫手，说明钠与水反应是放热反应；
②无色酚酞试液遇碱变红，溶液中出现红色，说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物为水和钠，故应有氢氧化钠生成，故液体中出现红色说明有：NaOH生成；钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，结合质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出该可燃性气体单质是氢气，故该反应的化学方程式为：；
③解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g，可以生成0.2g气体。
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