第6章常用的金属和盐随堂练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐随堂练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 09:12:33 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐随堂练习题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列区分物质的方法均正确的是（ ）
选项 要区分的物质 方法一 方法二
A 羊毛和锦纶 点燃闻气味 看颜色
B 硫酸钾和硝酸铵 加水观察 加水后滴入氯化钡溶液
C 二氧化碳和氧气 通入氢氧化钠溶液 通入紫色石蕊溶液
D 18K金和黄铜 空气中加热 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
7．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
12．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念之间的关系分析正确的是
A．化合反应和分解反应属于交叉关系
B．混合物和纯净物属于包含关系
C．化合反应和氧化反应属于并列关系
D．缓慢氧化和氧化反应属于包含关系
二、简答题
13．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题
（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制_______？
（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银_______？
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样_______？
14．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
15．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
16．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
18．某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题。
（1）三天后，观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈，铁钉未生锈的是______。
（2）对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么______？
19．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的 是_______．
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟 石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_______．由此可知，在使 用该类化肥时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低 肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的 是_______．
A 硝酸钡溶液 B 氯化钠溶液 C 酚酞溶液 D 稀盐酸
20．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：a为_______，b为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；用高锰酸钾固体制取并收集纯净氧气装置组合是_______(填字母序号)。
(3)实验室可选用_______(填字母序号)和D装置制取CO2气体，实验室制取二氧化碳的方程式为_______。实验室制取二氧化碳不使用稀硫酸的原因是_______。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为_______；若选用C装置作为发生装置，检验装置气密性的操作为_______。
(5)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量产生10mLH2(通常状况)所需时间，实验数据如下：
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是_______。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是_______(写出一种)。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
22．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则
（1）b：c═_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）生成X的质量为_____g。
23．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13． 铁的硬度大，铝的硬度小 银资源较少，冶炼成本高 价格贵，易磨损
14．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
15． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
16．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
17． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
18． ③ ①② 要与水分接触
19． 碳酸氢铵 氯化铵 碱 A
20． 长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BF A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好 在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短 硫酸的质量分数 相同时间内产生氢气的体积
21．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
22．（1）1：1（2）FeCl2（3）25.4
23．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
24．40% 0.56kg答案第1页，共2页
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一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列区分物质的方法均正确的是（ ）
选项 要区分的物质 方法一 方法二
A 羊毛和锦纶 点燃闻气味 看颜色
B 硫酸钾和硝酸铵 加水观察 加水后滴入氯化钡溶液
C 二氧化碳和氧气 通入氢氧化钠溶液 通入紫色石蕊溶液
D 18K金和黄铜 空气中加热 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
7．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
12．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念之间的关系分析正确的是
A．化合反应和分解反应属于交叉关系
B．混合物和纯净物属于包含关系
C．化合反应和氧化反应属于并列关系
D．缓慢氧化和氧化反应属于包含关系
二、简答题
13．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题
（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制_______？
（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银_______？
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样_______？
14．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
15．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
16．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
18．某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题。
（1）三天后，观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈，铁钉未生锈的是______。
（2）对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么______？
19．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的 是_______．
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟 石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_______．由此可知，在使 用该类化肥时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低 肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的 是_______．
A 硝酸钡溶液 B 氯化钠溶液 C 酚酞溶液 D 稀盐酸
20．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：a为_______，b为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；用高锰酸钾固体制取并收集纯净氧气装置组合是_______(填字母序号)。
(3)实验室可选用_______(填字母序号)和D装置制取CO2气体，实验室制取二氧化碳的方程式为_______。实验室制取二氧化碳不使用稀硫酸的原因是_______。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为_______；若选用C装置作为发生装置，检验装置气密性的操作为_______。
(5)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量产生10mLH2(通常状况)所需时间，实验数据如下：
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是_______。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是_______(写出一种)。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
22．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则
（1）b：c═_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）生成X的质量为_____g。
23．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
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参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13． 铁的硬度大，铝的硬度小 银资源较少，冶炼成本高 价格贵，易磨损
14．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
15． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
16．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
17． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
18． ③ ①② 要与水分接触
19． 碳酸氢铵 氯化铵 碱 A
20． 长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BF A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好 在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短 硫酸的质量分数 相同时间内产生氢气的体积
21．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
22．（1）1：1（2）FeCl2（3）25.4
23．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
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