第9章溶液基础夯实--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第9章溶液
一、选择题（共16题）
1．现有两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出食盐晶体的质量分别为m克和n克，则m、n的关系是
A．n=2m B．n=m C．m=2n D．无法确定
2．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．碳酸钙粉末 B．白砂糖 C．菜籽油 D．面粉
3．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色、透明的
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液中只能有两种物质
D．一种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中
5．把下列厨房里的调味剂分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐
6．实验室中，区分下列物质的两个实验方案都合理的是
选项 需区分的物质 方案一 方案二
A 5mL汽油和5mL蒸馏水 分别投入1-2小粒碘 点燃
B 硝酸铵和氯化钠 溶于水，测温度 尝味道
C 蒸馏水和5%的过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 伸入带火星的木条
D 木炭粉和氧化铜粉末 看颜色 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是
A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
8．某同学配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作不正确的是
A．称量固体 B．量筒读数
C．倾倒液体 D．搅拌均匀
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的质量分数相等
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．t2 ℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
10．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
11．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C
12．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
13．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
16．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．醋
B．蔗糖
C．面粉
D．食盐
二、综合题（共6题）
17．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe2O3)，一学生利用实验作进一步分析。过程及数据如下（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程的反应）
步骤一：取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重13.2g。
步骤二：将上述加热后的固体取出后，再向固体图滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）步骤一中生产气体的质量_____g，步骤二中固体充分燃充分反应后，产生气体的质量为______g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为_________________(写出具体计算步骤）。
（3）该铁的氧化物化学式为( )（填字母）。
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4
18．在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)图中标号①的仪器名称是_______。
(2)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_______。
(3)①收集二氧化碳所选用的装置为_______。(填字母)
②若用D装置收集氧气，则验满的方法是_______。
③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从_______口进(填“a”或“b”)。
(4)实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？_____。写出实验室制取二氧化碳的方程式：_______。
(5)100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数_____。
19．用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如表：
品种 外观 成分 制作过程
真珍珠粉 白色无味粉末 主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等． 直接将珍珠磨成粉末．
假珍珠粉 白色无味粉末 贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉． 将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末．
其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．
【探究一】对真假珍珠粉的初步鉴定：
（1）真、假珍珠粉均属于 _____ （“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入 _____ 并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加 _____ ，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴 _____ ，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．
【探究二】测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：
步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？ _____ （填“漏气”或“不漏气”）
步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．
步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为 _____ 、 _____ ．
步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经 _____ 、 _____ 、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．
【实验反思】这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是 _____ ．（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁 ②盐酸未滴加足量
③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收 ④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
【拓展延伸】同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为 _____ %．
有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会 _____ （填“不变”、“偏大”或“偏小”）．后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．
【分析讨论】
（1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量 _____ （填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．
（2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数 ____ ？（需有计算过程）
20．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
(1)如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 ________ 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 ______ 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 ______ (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 _____ 。 ②下列说法一定正确的是 _______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由 ____ 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， __________ ，然后过滤。
21．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
22．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____(填字母)；
A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
（2）水的性质
① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______。
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是______________。（填一种即可）
③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是_______。
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙
（3）水的用途
①实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和______________。
③实验C中的水作________________。
④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______（选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2 D．隔离氧气
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
两溶液为相同温度下，同溶质的饱和溶液，析出的食盐可看作是蒸发掉的水中溶解的食盐，蒸发掉的水的质量相同，则析出食盐晶体的质量也相同。故选B。
2．B
【详解】
A、碳酸钙粉末不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；
B、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、菜籽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故C错误；
D、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故D错误。故选B。
3．C
【详解】
A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。
B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。
C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。
D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。
故选C。
4．D
【详解】
A、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液（黄色）等都是有色溶液，故A错误；
B、均一、稳定的液体可以是单一液体，即纯净物，比如水等，故B错误；
C、溶液里最少含有两种物质，也可以含有多种物质，故C错误；
D、在分散时该种物质(即溶质)可以以离子或分子的形式分散到另一种物质里(即溶剂)，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】
A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。
6．A
【详解】
A、取样品，加入碘，可以溶解碘的是汽油，不能溶解碘的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；点燃，可以燃烧的是汽油，不能燃烧的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、在实验室不能品尝任何药品的味道，故B错误；C、5%的过氧化氢溶液在不加催化剂的条件下，放出氧气的速率较慢，也不能使带火星的木条复燃，蒸馏水也不会放出氧气，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。故选A。
7．A
【详解】
A、根据氢氧化钙的溶解度曲线图，不难看出，在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，故A错误；
B、根据溶解度曲线图可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液，故C正确；
D、对于任何物质的溶液而言，都可以通过增加溶质的方法使它的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D正确。
故选A。
8．A
【详解】
A、称量固体要左物右码，且氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量，错误；
B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处水平，正确；
C、倾倒液体时容器口紧挨，沿器壁慢慢倒入，正确；
D、使用玻璃棒可以搅拌均匀，正确；
故选A。
9．C
【详解】
A.由图可知，t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数不一定相等，故错误；
B.由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
C. t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙，正确；
D. 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质的方法则溶剂的质量不变，故错误。
故选C。
10．B
【详解】
①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质；碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g，是可溶物质，故正确；
②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ，故正确；
③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
④10℃以下氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度小很多，利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确。
答案B。
11．B
【详解】
试题分析：A、60℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C>，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多，而这里没有指明是饱和溶液，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出物质A的溶解度随温度的升高而变化最大，所以60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A，正确， C、60℃时，A的溶解度小于110g，表示在100g溶剂中，达到饱和状态溶解A的质量最多是110g，所以在50 g水中最多能溶解55g，故40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，固体不能全部溶解，溶液仍然是饱和，错误，D、由于C物质的溶解度随温度的升高而变化不大，所以物质C中混有少量A时，可以用蒸发结晶的方法提纯C，错误，故选B
12．A
【详解】
A. 粗盐提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、转移；配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液实验的步骤为：计算、称取、量取、溶解，此选项正确；
B. 蒸发实验结束后用坩埚钳拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不能用手去拿，不可直接放在实验台上，此选项错误；
C. 刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶，瓶壁沾有水，把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶剂增多，结果会偏小，此选项错误；
D. 所需水的质量为：50g×（1-15%）=42.5g，量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水，此选项错误。故选A。
13．B
【详解】
A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选B。
14．D
【详解】
NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
15．C
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%；
C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；
D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。
16．C
【详解】
A、醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确，故选C。
17． 13.2 0.6 4.9% B
18． 长颈漏斗 D 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 b 可以控制反应速率 19.6%
19． 混合物 浓硝酸 碘酒或碘水 酚酞 不漏气 产生大量气泡 溶液变浑浊 过滤 洗涤 ① 60% 偏大 NaOH 10%．
20． 隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
【详解】
(1)①实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气，让铜片上的白磷和热水中的白磷形成对比，说明温度达到可燃物的着火点才能燃烧。②二氧化碳与水反应生成碳酸。③硝酸铵溶于水吸收大量的热，锥形瓶内温度降低，压强变小，在大气压的作用下，U型管中左边液面升高。
(2)①由溶解度曲线看出，t1℃时，甲的溶解度是20g。②A．比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项正确；C．20℃时，溶解度大于10g的物质是易溶物质，此选项正确；D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，均有晶体析出，此选项错误。故选BC。③可行，t2℃时4g固体能完全溶解在10g水中的是甲，4g固体不能全部溶解在10g水中的是乙。④提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般用降温结晶法。
21． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100（1:4） II、Ⅲ
【详解】
①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为：，故C和D溶质的质量分数相等。
22． B B 45 mL 仰视读数（答案合理即可） C 溶剂 隔绝空气 反应物 B
【详解】
（1）根据水的组成和结构分析解答；（2）①一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；②根据溶剂质量等于溶液质量-溶质质量进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：a查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，b比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，c判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；（3）根据水在不同实验中的作用进行分析。（1）A、水中氢、氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8，错误；B、水是由水分子构成的，正确；C、分子是由原子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，错误。故选B；（2）①A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，正确；C、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误。故选B。②实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水-5g=45g，合45mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是仰视读数；③A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g，正确；C、溶液的质量不能确定，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体质量也不能确定，错误；D、t2℃时，丙物质的溶解度最小，所以将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙，正确。故选C；（3）在溶解过程中，水可以作溶剂；②实验B中水的作用是提供热量和隔绝氧气；③实验C中二氧化碳和水反应生成碳酸，所以水作反应物；④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是增大与可燃物接触面积，故选B。
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