第10章金属基础夯实—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第10章金属
一、选择题（共16题）
1．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的视角认识世界。下列说法错误的是（　　）
A．合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途
B．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同
C．根据所学的金属知识可知，铝制品比铁制品更容易腐蚀
D．根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分
2．从金属冶炼的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤
C．②④ D．③⑤
3．在一定条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．1个A分子中含有4个原子
C．4种物质中只有D属于氧化物 D．生成C和D的质量比为4：6
4．铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．该合金的硬度比金属铋的小
B．该合金的熔点比金属铋的低
C．铋原子的核外电子数为83
D．铋的相对原子质量为209
5．金属钠非常活泼，能够与乙醇反应，化学方程式为2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+X↑，下列说法不正确的是
A．反应前后钠元素的化合价发生改变
B．该反应为置换反应
C．保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子
D．X的化学式为H2O
6．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（ ）
A．Cu B．Fe和Cu C．Fe D．Mg和Cu
7．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物
A．5.6克 B．6克 C．10克 D．30克
8．向m克、、的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　）
A．溶液中一定没有，可能有
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．该过程至少发生了三个化学反应
D．滤液中一定有、
9．下列实验操作不能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的金属活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
11．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲由4种原子构成 B．乙为氧分子
C．该反应属于置换反应 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
12．将质量相等的镁、铝、铁三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系如图所示。则下列说法中正确的是
A．铝可能有剩余 B．硫酸一定完全反应
C．铁一定完全反应 D．参加反应的镁的质量最少
13．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。
A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量
14．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法不正确的是（　　）
A．①中的反应TiO2 ＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属氧化
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下极易与 O2 反应
15．X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图。下列推断不正确的是
A．若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2
B．若Y为C，则X和Z可分别为CO2和CO
C．若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2
D．若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu
16．将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是
A．Mg和Cu B．Fe和A 1 C．A1和Mg D．Cu和Mg
二、综合题（共6题）
17．以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：_____；
（2）分解反应：_____；
（3）置换反应：_____，_____，_____．
18．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
19．起亚汽车出没在响水的大街小巷，而汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请根据所学知识按要求答题
（1）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____（填物质名称）接触而生锈
（2）铝的活动性比较强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_____
（3）小王同学从起亚汽车厂整理处一包铜和另一种金属X的混合物（X可能是Ag或Fe），取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则X不可能是_____．另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，得到固体和溶液，则所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）
（4）为测定某汽车厂Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g，计算原合金中铜的质量分数是__________．
20．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A______B______G______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为______。
如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
(4)反应最剧烈的金属是______。
(5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选______（填名称）最好，理由是______。
21．草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
（1）草酸亚铁晶体受热失去结晶水。
（2）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
（3）白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。
（4）浓硫酸具有吸水干燥的性质。
（5）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 _____ 如何改进 _____ 。
（2）可选择以下实验装置中的 _____ （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式 _____ （填化学方程式），E中 _____ （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 _____ 。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是 _____ 。
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式：为 _____ 。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 _____ 。
请写出计算过程：
22．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）下图为探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：
①写出溶液变蓝的反应的化学方程式_____________________。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________________（写两组）。
（2）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：
①该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
②反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是________________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途，该选项说法正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同，该选项说法正确；
C、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此铝制品比铁制品更不容易腐蚀，该选项说法不正确，符合题意。
D、根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分，是因为调小燃气进气口，相当于减小了燃气反应量，能使燃烧更充分，该选项说法正确。
故选: C。
2．C
3．B
【详解】
A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B. 1个A分子中含有4个原子，正确；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；故4种物质中有NO、H2O两种氧化物，错误；
D. 生成C和D的质量比为（4×30）：（6×18）≠4：6，错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、合金的硬度高于组成合金的各种纯金属，故选项说法不正确；
B、由表中数据可看出武德合金的熔点低于组成它的各种纯金属，故选项说法正确；
C、根据单元格的信息，铋原子的原子序数为83，在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为209，故选项说法正确。
故选：A。
5．D
【详解】
A 、钠单质的化合价为零， C2H5ONa中的钠元素不显零价，反应前后钠元素的化合价发生改变，说法正确；
B、根据化学方程式为2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+X↑可知，反应前的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、4、2、12，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、4、2、10，化学变化中原子的种类和数目不变，所以X的化学式为H2，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
C、分子中保持物质化学性质的一种微粒，乙醇是由乙醇分子构成，保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子，说法正确；
D、根据化学方程式为2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+X↑可知，反应前的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、4、2、12，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、4、2、10，化学变化中原子的种类和数目不变，所以X的化学式为H2，说法错误。
故选：D。
6．B
【详解】
金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，Fe能和CuCl2反应，不能和MgCl2反应，故发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故充分反应后过滤，留在滤纸上物质是反应生成的Cu和过量的Fe，选B。
7．D
【详解】
氧元素的质量分数为64%，所以碳元素的质量分数为36%，那么10克混合气体中含有的碳元素质量为3.6g，而通过整个过程可以知道，最终碳元素都到白色沉淀碳酸钙中去了，换句话说，就是得到的碳酸钙中碳元素的质量为3.6g，所以碳酸钙的质量=3.6g/12%=30g，故选D
8．A
【详解】
A、硝酸银一定完全反应，硝酸铜可能部分参与反应，故溶液中一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了银，与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含银、铜，可能含铁，不符合题意；
C、该过程至少发生了两个反应，分别是锌与硝酸银，锌与硝酸铜的反应，不符合题意；
D、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以鉴别，不符合题意；
B、分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，可以鉴别，不符合题意；
C、铁和铜分别放入硫酸锌溶液中，铁和铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法验证铁和铜的金属活动性顺序，符合题意；
D、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量高，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】
A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4个原子，A错误。
B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B正确。
C、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。
D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：3，D错误。
故选：B。
12．B
【详解】
将质量相等的镁、铝、铁三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，三者生成氢气的质量相等，则消耗硫酸的质量相同，假设消耗了98份质量硫酸，生成2份质量的氢气，根据：
可知，需消耗24份质量的镁；
可知，需消耗18份质量的铝；
可知，需消耗56份质量的铁；
A、根据以上分析可知，需消耗铝的质量最少，铝一定有剩余，说法错误；
B、三者生成氢气的质量相等，则消耗硫酸的质量相同，硫酸一定完全反应，否则硫酸剩余与金属反应会继续产生氢气，说法正确；
C、铁不一定完全反应，如消耗了98份质量硫酸，生成2份质量氢气，加入金属的质量均超过56份质量，则金属均有剩余，说法错误；
D、由以上分析可知，参加反应的铝的质量最少，说法错误；
故选：B。
13．C
【详解】
向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，
14．D
【详解】
A、在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体，反应①中的化学方程式为，故选项正确；
B、稀有气体的化学性质稳定，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，故选项正确；
C、在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2，反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故C选项正确；
D、金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故选项错误。
故选：D。
15．D
【详解】
A、若Y为O2，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，带入图示合理，故A正确；
B、若Y为C，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可以生成一氧化碳，带入图示合理，故B正确；
C、若Y为H2O2，过氧化氢分解可以生成氧气和水，水通电可以生成氧气，带入图示合理，故C正确；
D、若Y为Fe，由于铁的活动性大于Ag和Cu，故可以采用铁和两种金属的盐溶液反应制得两种金属，但由于铜的金属活动性比银强，所以无法由银制得铜，故D不正确。
故选D。
16．A
【详解】
设：6克锌全部参加反应生成氢气的质量为x。

设：6克铁全部参加反应生成氢气的质量为y 。
因为等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：A。
17． 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2↑+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
【详解】
（1）化合反应是多变一的反应，比较所给的物质，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（2）分解反应是一变多的反应，比较所给的物质，水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为2H2O 2H2↑+O2↑；（3）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，分析所给的物质，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
18． ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【详解】
(1)要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有
A、将铁片放入盐酸中，能产生氢气，说明： Fe ＞H；故选项正确；
B、将铜片放入盐酸中，不能产生氢气，说明H＞Cu；故选项正确；
C、将铁片放入硝酸银溶液中，属于多余操作；故选项错误；
D、将铜片放入硝酸银溶液中，能发生置换反应，说明：Cu＞Ag；故选项正确；
故选：ABD。
(2)
A、铁锤，利用其硬度大的性质；故选项错误；
B、铁锅，利用其导热性好的性质；故选项正确；
C、铁丝，利用其延展性；故选项错误；
D、水龙头，利用其抗腐蚀性；故选项错误；
故选：B。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，
①写出气体X是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
②A是二氧化碳，B是金属铁，铁与Y溶液反应产生紫红色固体C，则C是铜；浅绿色溶液中含有亚铁离子，无色气体是氢气；所以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁与稀硫酸反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；Y溶液中含有的物质可以为：稀硫酸和硫酸铜；
③写出铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成紫红色固体C的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
19． 水 铝较为活泼，和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层的铁 Ag Fe（NO3）2 67.5%
【详解】
（1）生锈是铁和氧气和水同时接触，所以钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和 水接触而生锈。（2）铝的活动性比较强，但是由于铝较为活泼，和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而和内层的铁和外面的氧气和水隔离开来保护内层的铁，所以生活中常在铁的表面涂上铝粉。（3）取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，由于铜和因都不能和算反应，则X不可能是 Ag只能是铁；另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，由于同时存在铁和铜，而铁比铜活泼，所以是硝酸银先和铁反应，只有铁完全反应后，铜才有机会反应，所以所得溶液中一定含有的溶质是 Fe（NO3）2。（4）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+40g﹣49.9g=0.1g
设原合金中铜的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
10g×（1﹣x） 0.1g
=
x=67.5%
20．(1) C Fe2O3 Cu
(2)
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(4)Mg##镁
(5) 锌 反应速率适中
【分析】
A是黑色固体单质，B是红棕色粉末，结合反应条件高温可知，A是碳单质，B是氧化铁，反应Ⅰ是碳还原氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；G是紫红色固体单质，故G是铜；由C+A可生成E可知，E是一氧化碳，E与F可生成铜，则F是氧化铜。
(1)
由分析可知，A是碳（C），B是氧化铁 （Fe2O3），G是铜（Cu）；
(2)
反应Ⅱ是C与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
(3)
反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
(4)
金属与盐酸反应，气泡产生的速率越快，反应越剧烈，图中Mg产生气泡的速率最快，与盐酸反应最剧烈；
(5)
虽然镁、铁与盐酸反应也产生氢气，但是镁产生氢气的速率过于剧烈，而铁又较慢，不利于气体的收集，故应选择产生气体速率适中的锌。
21． 没有处理尾气装置 在F装置右边导管口处点燃尾气，或收集尾气 乙 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 黑色固体变红色 排出装置中的空气，防止发生爆炸 吸收二氧化碳气体 FeC2O4 2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3或氧化铁
【详解】
（1）一氧化碳是空气污染物，从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气装置，改进方法：在F装置右边导管口处点燃尾气，或收集尾气；
（2）加热固体时，试管口略向下倾斜能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，故选装置乙；
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了水，C中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
E中黑色固体变红色，说明草酸亚铁晶体分解生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳；
（4）先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；
（5）足量的浓氢氧化钠溶液能够充分吸收草酸晶体分解生成的二氧化碳；
（6）①过程Ⅰ中，草酸亚铁晶体分解生成草酸亚铁和水，发生反应的化学方程式为：为 FeC2O4 2H2O FeC2O4+2H2O。
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.60g× ×100%＝1.12g，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g＝0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g＝7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy，
则有：56x：16y＝7：3，
x：y＝2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
22． Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag TiO2 防止镁被氧化 Mg和Cl2
【详解】
（1）①在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，生成了硫酸铜溶液，溶液变成蓝色，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②在A中，由于铜能把银置换出来，说明了金属的活动性是铜大于银；在B中，由于铁能把铜置换出来，说明了金属的活动性是铁大于铜；在C中，由于锌能把氢置换出来，说明了金属的活动性是锌大于氢；在D中，由于铜不能把氢置换出来，说明了金属的活动性是氢大于铜．由此可得出金属的活动性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag；
（2）①该工艺流程所使用的原料中，TiO2由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；
②该反应需要在氩气环境中进行，因为镁比较活泼，容易被氧化，利用氩气做保护气, 防止镁被氧化；
③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用。
答案第1页，共2页