第11章酸与碱-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第11章酸与碱
一、选择题（共16题）
1．分别将一小烧杯浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小 B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小 D．溶液的溶质质量分数减小
2．下列有关化学用语书写和表达正确的是
A．Ca+2—1 个钙离子带 2 个单位正电荷
B．Mg2＋—镁元素的化合价为＋2 价
C．2Co—2 个钴原子
D．某溶液酸碱度 pH=12，该溶液呈酸性
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
4．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液
B 分离铁粉和铜粉 向粉末中加足量稀硫酸，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
A．A B．B C．C D．D
5．一些食物中加石蕊溶液，显色如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
石蕊溶液 红 红 紫 蓝
其中显碱性的食物是A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
6．下列由实验现象得到的结论，正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42﹣
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
7．下列物质久置于空气中，因发生化学变化而增重的是（　　）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
8．下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．氯化铜 D．硫酸
9．下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三种溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
10．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是
A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜
B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
11．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是
物质 操作方法
A CuO（C） 在空气中充分灼烧
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤、蒸发
C Al（Mg） 加入足量Al(NO3)3溶液中，充分反应后过滤
D N2（O2） 气体通过灼热的铜粉或铜网
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 测定溶液的pH 取一小块pH试纸置于点滴板上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
B 鉴别NaC1、NH4NO3两种白色固体 取等质量的两种固体分别溶于等体积水中，用温度计测量溶解前后溶液温度的变化
C 配制50g质量分数为6%的NaC1溶液 称取3.0 g NaCI固体于烧杯中，加入47.0mL水，用玻璃棒搅拌至NaC1完全溶解
D 除去CO2气体中混有的少量HC1 将气体通过足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关微粒的说法不正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成
B．气体压缩成液体，分子间隔变小
C．蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快
D．酸具有相似化学性质，是因为酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—H+
14．下列叙述正确的是
A．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B．pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．不同种元素组成的物质都是化合物
D．电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
15．Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列相关实验现象的描述错误的是
A．将Y形管右侧液体倾倒入左侧支管，一段时间后气球膨胀
B．对Y形管左侧药品高温加热，一段时间后右侧支管内的澄清石灰水变浑浊
C．一段时间后，Y形管右侧白磷燃烧，气球先变大后变瘪
D．一段时间后，Y形管右侧液体变红
16．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、综合题（共6题）
17．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________。
18．化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置来探究炼铁的化学反应原理，将混有CO2和H2O的CO通入盛有10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应）的硬质玻璃管中，充分加热至赤铁矿粉末完全反应，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。
(1)A装置的作用是______。
(2)根据实验数据计算化学兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量（写出计算过程）。
(3)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：______。
19．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。
③固体B的成分是什么？__。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。
20．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中集气瓶底部水的作用是______。
（2）①B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”“b”或“c”）。
②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是_______。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。
（4）写出D中反应的化学方程式______.
（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是_____。
（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是_____。
21．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图），做木炭与氧化铜反应实验。
（1）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是 ________________ 。
（2）实验结束时是先移开酒精灯还是先将导管从石灰水中移出？ _____________ 。
（3）实验结束后该兴趣小组的同学立即用止水夹夹住橡胶导管，结果橡皮塞冲出，请你分析可能的原因是什么？ ________________ 。
（4）为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含碳； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有 ______ 。
【查阅资料】，木炭和铜均不与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
①步骤①研磨的目的是 __________ ，步骤②中将A于B分离的操作方法叫 _________ 。
②结合步骤③的实验现象，如果液体A显蓝色，则猜想 _____________ 成立。
③有同学认为图中步骤④实验没有必要做，你认为是否有必要？ ________ （填“是”或“否”），理由是 ____________ 。
22．草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式_______________________ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为____________________________。
(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸；
【设计方案并实验】
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌 烧杯发热 剩余固体中一定含有_________。一定不含有CaC2O4。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有__________。
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。
(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。
②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
a.根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因____________________。
b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数为了___________。(请写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
浓硫酸有吸水性，不易挥发，敞口放置时，溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶质因挥发而减少，溶剂的质量基本不变，溶质的质量分数减小。故选D。
2．C
【详解】
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子带 2个单位正电荷表示为：Ca2+，故A错误；
B、Mg2＋表示1个镁离子带2个单位的正电荷。故B错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2Co能表示2 个钴原子，故C正确；
D、pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，某溶液酸碱度 pH=12，该溶液呈碱性，故D错误。故选C。
3．B
【详解】
A. 由以上分析可知，浓硫酸吸水后溶液质量增大，浓盐酸挥发后溶液质量减小。故A不符合题意；
B. 由以上分析可知，浓硫酸吸水后溶质质量分数减小，浓盐酸挥发走氯化氢后溶质的质量分数也减小。故B符合题意；
C. 由以上分析可知，浓硫酸吸水后溶液变稀，溶质质量分数减小，浓盐酸挥发走氯化氢后溶质的质量分数也减小。故C不符合题意；
D. 由以上分析可知，浓硫酸吸水后溶质质量分数减小，浓盐酸挥发走氯化氢后溶质的质量分数也减小。故D不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
A、验证氯化钠溶液中混有盐酸，取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液，氯化钠溶液显中性，石蕊不变色；但盐酸显酸性，能使石蕊变红；故选项正确；
B、铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，将有效成分铁粉除去；故选项错误；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳气体，溶液中引入新杂质氯离子；故选项错误；
D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，混合固体中加入将有效成分氧化钙除去；故选项错误；
故选：A。
5．D
【详解】
由于石蕊遇酸性溶液会变红色，遇中性溶液不变色，仍为紫色，遇碱性溶液变蓝色，其中显碱性的食物是鸡蛋清。故选D。
6．D
【详解】
A、不正确．因为氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
B、不正确．因为碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体．
C、不正确．氧化钠晶体中含有钠离子和氧离子，不导电说明对应离子不能定向运动．
D、正确．因为能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性．
故选D．
7．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，选项A错误；
B、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，选项B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，选项C错误；
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，选项D正确。
故选D。
8．B
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与氯化铜反应，故选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项正确。
C、二氧化碳不能与氯化铜反应，故选项错误。
D、硫酸不能与氯化铜反应，故选项错误。
故选B。
9．B
【详解】
A、锰酸钾中锰元素为+6价，高锰酸钾中锰元素显+7价，二氧化锰中锰元素显+4价，选项A错误；
B、盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠呈中性，pH=7，氢氧化钠呈碱性，pH>7，选项B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，选项C错误；
D、根据金属活动性的顺序可知，金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，选项D错误。故选B。
10．C
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质除去，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误；
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能将杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误；
C、盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C所采取的方法正确；
D、氧化铜粉末和铁粉均能与稀硫酸反应，能将杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D所采取的方法错误。
故选：C.
11．B
【详解】
A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，，故A正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，故B错误；
C、Mg的金属活动性强于铝，镁能与足量 Al(NO3)3 溶液中反应生成硝酸镁溶液和铝，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氧气通过灼热的铜粉或铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选B。
12．D
【详解】
A、取一小块pH试纸置于点滴板上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，能够测定溶液酸碱度，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，取等质量的两种固体分别溶于等体积水中，用温度计测量溶解前后溶液温度的变化，能鉴别NaC1、NH4NO3两种白色固体，该选项能够达到实验目的；
C、称取3.0g NaCl固体于烧杯中，加入47.0mL水，用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解，能够配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，该选项能够达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，将气体通过足量的NaOH溶液，能除去二氧化碳、氯化氢气体，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
13．A
【详解】
A、氢原子中没有中子，所以说原子核中一定含有质子，不一定含有中子，故A错；
B、气体压缩成液体，分子之间间隔变小，故B正确；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、酸具有相似化学性质，是因为酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—H+，故D正确。
故选A
14．A
【详解】
A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁，故A正确；
B、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故B错误；
C、化合物含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气与氧气组成的混合气体，故C错误；
D、电解水实验时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变。电解水实验表明：水是由氢元素和氧元素组成，故D错误，故选A。
15．D
【详解】
A、将Y形管右侧液体倾倒入左侧支管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故一段时间后气球膨胀，不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故一段时间后右侧支管内的澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、Y型管右侧白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强小于外界大气压，故气球变瘪，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到紫色石蕊试液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故Y型管左侧液体变红，符合题意。
故选D。
16．D
【详解】
A、高温煅烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，因此纵坐标不可能为零；不符合题意；
B、等浓度、等体积的双氧水分解生成的氧气质量应该一样，只是反应速率加了催化剂的要快一些；不符合题意；
C、水为中性，pH=7；不符合题意；
D、不饱和的硝酸钾溶液一开始有一定浓度，继续加入硝酸钾，溶液浓度会增大，直至溶液饱和，溶液浓度不变；符合题意。
故选D。
17． 物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
【详解】
本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。
（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能。
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
18．(1)除去CO中混有的CO2和H2O
(2)6.16g
解：10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为10g-1.2g=8.8g。设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x，则：
(3)在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集
【解析】
(1)
碱石灰中的氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳和水蒸气，氧化钙可以吸收水蒸气，所以A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O，故填：除去CO中混有的杂质CO2和H2O；
(2)
见答案；
(3)
尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止直接排放造成空气污染，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO或气球收集，故填：在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集。
19． C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
20． 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 b 铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化膜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn和Cu和Ag 锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完毕，锌才和硝酸铜反应，所以有硝酸银时硝酸铜没有参加反应，即必须有硝酸铜 7.3%
【详解】
（1）由于铁和氧气反应生成高温的熔融物，所以A中集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）①由于铁生锈是和氧气和水共同作用的结果，所以接触越充分越容易生锈，所以B中铁钉最易生锈的部位是 b；
②铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化膜，导致铝制品比铁制品更耐腐蚀；
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）D中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，由于只有锌能够和盐酸反应生成气体，所以说明锌有剩余，则银和铜完全置换出来，所以该固体含有的金属为 Zn和Cu和Ag；
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完毕，锌才和硝酸铜反应，所以有硝酸银时硝酸铜没有参加反应，即必须有硝酸铜。
（6）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g，
设:稀盐酸的质量分数为x。
x=7.3%。
21． 集中火焰，提高温度 先将导管从石灰水中移出 因温度还比较高，反应仍在发生，导致试管内气压过大 氧化铜和碳 使固体接触更充分或增大反应物的接触面积 过滤 IV 否 反应后的固体中一定含有铜，无需验证等合理答案。
【详解】
（1）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度；
（2）结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯再拿出导管，有可能水倒吸进入导管炸裂试管；
（3）实验结束后由于温度还比较高，反应仍在发生，生成气体，立即用止水夹夹住橡胶导管，导致试管内气压过大，会将橡皮塞冲出；
（4）[对固体猜想]木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，反应后一定有铜，恰好反应时，只有铜，还可能有反应物过量，或由于停止加热，碳和氧化铜都没有反应完全，故猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜和碳；
[问题与讨论]
①步骤①研磨是为了使固体接触更充分而充分反应；过滤可以将固体和液体分开，步骤②为过滤；
②通入石灰水后出现浑浊，可以推出C是二氧化碳，固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜，可以确定B的组成是碳和铜；步骤③的实验现象，如果液体A显蓝色，说明原固体中含有氧化铜，所以猜想Ⅳ正确；
③碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应后的固体中一定含有铜，所以步骤④实验无需验证铜的存在。
22． CO CaC2O4 CaCO3 +CO2↑ 草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 CaCO3 CaO+ CO2↑ 氧化钙 碳酸钙 t3～t4 CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 50%
【详解】
本题(1)在草酸钙分解的情境下考查了元素守恒、一氧化碳的性质、氧化钙的性质、碳酸钙的性质，利用图像和反应相结合来分析发生的化学反应与温度的关系，得出规律性的知识。（2）考查了氧化钙、氢氧化钙性质及根据化学方程式计算。
（1）根据草酸钙的组成元素，产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体应为CO，大理石的主要成分为碳酸钙，可知草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4 CaCO3 +CO2↑；
(2)物质分解需要达到一定的温度，固体质量不变时可说明碳酸钙没有分解，t2～t3时间段内草酸钙已经完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度。
（3）t3～t4时间段内固体质量在减小，则碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(4)【设计方案并实验】氧化钙与水反应放出大量的热，小强取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌，烧杯发热，说明剩余固体中一定含有氧化钙，生成的氧化钙是由碳酸钙分解所得，当有氧化钙生成时，草酸钙已经完全分解，但可能碳酸钙分解不完全，剩余固体中一定不含有草酸钙，可能存在碳酸钙；小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生，根据反应产生的固体只有碳酸钙能与盐酸产生气体，剩余固体中一定含有碳酸钙；
【交流与讨论】，根据小明和小强的实验可知，剩余固体中一定含有氧化钙和碳酸钙，不含草酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同。
(5) ①装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
②a.氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；
b.设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
样品中CaCO3的质量分数： ×100%=50%
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
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