第八单元 海水中的化学 单元测试（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学
一、选择题（共16题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．某些溶质的饱和溶液变为不饱和溶液可用升温的方法
C．闷热天气鱼塘缺氧是因为温度和气压都高 D．.溶液都是无色透明的
2．下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氧化镁 D．铜绿
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．15℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C．35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出
D．35℃时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲溶液
4．下面有关饱和溶液说法正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液可能是稀溶液
B．升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液
C．溶液达到饱和时，溶解的溶质的质量为该物质的溶解度
D．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液
5．下列实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中CO 通过灼热的氧化铜层
B 除去MnO2中KCl 加入适量水溶解，过滤，蒸发
C 鉴别NaCl和NH4NO3 加入适量水溶解，测量溶液温度
D 鉴别硬水与软水 加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 将50mL溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度约为1.0g/cm3）稀释为0.5%的消毒液 加入1950mL水，搅拌
B 分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 加入足量稀盐酸，过滤
D 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是（ ）
A．Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、HCl B．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KOH
C．H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2 D．FeCl3、HNO3、NaCl、NaOH
8．在25℃时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25℃时Na2SO4的溶解度是
A．20g B．50g C．33.3g D．22.05g
9．将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是
A． B． C． D．
10．下列物质能大量共存于水溶液中的是
A．硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B．硝酸钾、氯化铜、硫酸钠
C．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D．盐酸、碳酸钠、硝酸钙
11．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是
A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
12．如图装置所示，胶头滴管中盛有液体a，广口瓶内盛有固体b，如果将a滴加到b上后，气球会逐渐变瘪的是（ ）
选项 液体a 固体b
A 水 氢氧化钠
B 过氧化氢溶液 二氧化锰
C 水 硝酸铵
D 水 氯化钠
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质在pH=12的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaCl、Na2SO4、KNO3、Mg（NO3）2 B．Na2CO3、KCl、KNO3、Na2SO4
C．NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 D．CuCl2、Na2SO4、CaCl2、KNO3
14．下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（　　）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱
D．电解水生成气体的体积
15．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥
C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
16．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
二、综合题（共6题）
17．根据下列三个实验，回答问题：
(1)实验甲是探究 NaCl 在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是________ (填字母序号)。
A．温度 B．NaCl 的质量 C．水和酒精的质量
(2)实验乙：将等体积的氢氧化钠溶液、水分别倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到__________ ，证明_________ 。 写出该实验中发生反应的化学方程式_________________________ (任写一个)。
(3)实验丙：刚开始滴加稀盐酸时的实验现象是_____________________ ，写出发生反应的化学方程式___________________ 。继续滴加稀盐 酸浸没钉子，过一段时间，又会发现有_________________________ 产生， 写出发生反应的化学方程 式________________ 。实验能体现出稀盐酸具有的化学性质是______________________、_______________________ 。
18．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是______。
（2）“操作1”的名称______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（3）如下图是“操作2”得到的“滤液”中所含溶质的溶解度曲线，在同一温度下，结晶出的物质是______，理由是______。
（4）上述流程中可循环利用的物质是______。
（5）为了测定高纯碳酸钙中碳酸钙的质量分数，进行如下实验（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），实验与所得的数据如下表：（每次取用的石灰石样品的质量相同，稀盐酸质量分数也相同）。
实验 第一次 第二次 第三次
取用石灰石样品的质量/g m m m
取用稀盐酸的质量/g 30 60 90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g 6 2 1
①计算上述表格中的m值______。
②实验中碳酸钙的质量分数是______。
③计算该稀盐酸的溶质质量分数______（结果精确到0.1%）（写出计算过程）。
19．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。
(2)向NaC1溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“”、“ ”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象_______。
②写出下列图形表示的离子符号：_______、_______
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是_______。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是_______；在操作B中，过滤速度慢可能是因为_______(写出一点即可)。
②操作C中看到_______时，停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaC1溶液，需要精盐的质量是_______g。
20．过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。
【资料】常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO．MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。
Ⅰ．制备MgO2：一种制备MgO2的流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_____，检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是取少量煅烧的固体样品，______（写出实验操作和现象），则已分解完全。
（2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是_____。
Ⅱ．测定样品中MgO2的含量：MgO2产品中常会混有少量MgO，某研究小组拟用图2装置测定MgO2的含量。
（3）该实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是______。
（4）实验前，调节量气管的高度，若_____（填字母），说明装置气密性良好。
a两端液面相平
b两端液面有稳定的高度差
（5）实验使用恒压分液漏斗的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_____。
（6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为0.12g；反应开始前量气管的读数为0mL；反应结束后量气管的读数为22.4mL，该实验条件下O2密度为1.429g L﹣1，则样品中过氧化镁的质量分数为_____。
（7）下列实验操作会使实验结果偏大的有____。
a反应开始前量气管的读数不为零
b结束后未调节水准管高度，直接读数
c结束后未冷却至室温便读数
21．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列关于酸和碱的说法中不正确的有______（填字母代号）。
a．酸和碱都含有氢元素 b．中和反应一定有盐生成
c．多数酸和碱都有腐蚀性 d．碱都能用来处理酸性土壤
(2)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为：Ⅰ加水溶解；Ⅱ加过量 BaCl2溶液；Ⅲ加过量的 Na2CO3溶液；Ⅳ过滤；Ⅴ加适量盐酸；Ⅵ蒸发结晶。请回答下列问题：
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是______。
②写出加过量 BaCl2溶液时反应的化学方程式______。
(3)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化，得到如图所示曲线。
①写出 c 点溶液中所含溶质的化学式______。
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：______、______。
③请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质______。（请写出实验步骤、现象）
(4)用 5%的氢氧化钠溶液中和 10g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液？
22．在一次实验操作考查时，教师制定了三个考签：①的制取：②配制50gl0%的溶液：③粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
I.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
图中仪器A的名称_______，仪器C的名称_______，仪器E的名称___________，甲同学抽到的考签是的制取，该实验的原理为_______(用化学方程式表示)，二氧化锰的作用___________，可选用的发生装置组合有_______(填字母代号）。若用100g该双氧水溶液制取得到氧气16g，请求出该双氧水的溶质质量分数（列式计算）。_________
Ⅱ.乙同学抽到“配制50g10%的溶液”。通过计算，需称量______g，量取水需要选取的合适量筒是_______（填“”或“”或“”）。
Ⅲ.丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
操作②的名称为______，该操作过程中玻璃棒的作用______，若提纯所得晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、溶液特征是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，比如水，说法错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液变为不饱和溶液可用升温的方法，说法正确；
C、影响气体物质溶解度因素是温度和压强，温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越大，则闷热天气鱼塘缺氧是因为温度高和气压低，说法错误；
D、溶液特征是均一、稳定、混合物，但溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误；
故选：B。
2．D
【详解】
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；金刚石中只含有碳元素；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的；铜绿是由铜元素、碳元素、氢元素和氧元素组成的。既含有氢元素又含有氧元素的是铜绿。
故选D。
3．C
【详解】
A、固体物质的溶解度必须在一定温度下才有意义，比较溶解度大小时应指明温度，故选项不正确；
B、在15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，说明在15℃的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故选项不正确；
C、甲乙物质的溶解度随温度升高明显变大，所以在35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出，故选项正确；
D、甲在35℃时的溶解度是40g，即在35℃时，50g水中最多溶解20g甲物质就达到饱和状态，所以将30g甲加入50g水中，只能得到（20g+50g）=70g甲溶液，故选项不正确。
4．A
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故A正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以对于氢氧化钙溶液来说，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液，故B错误；
C、溶解度对应的是100g溶剂，故C错误；
D、饱和溶液是指不能再溶解某种物质的溶液，故D错误。故选A。
5．B
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不会引入新的气体杂质，故选项实验方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
故选：B。
6．A
【详解】
A、将50mL溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度约为1.0g/cm3）稀释为0.5%的消毒液，需要水的体积：（50mL×1.0g/mL×20%÷0.5%－50mL×1.0g/mL）÷1g/mL=1950mL，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解，过滤，洗涤，干燥得到氯化钾溶液和二氧化锰，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳不可燃不助燃，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
7．D
【详解】
A、通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，故A错误；
B、氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，故C错误；
D、通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液分别滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，故D正确。故选D。
8．B
【详解】
在25℃时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，这两个过程中可以看出，蒸发出20g水的作用相当于对相同溶液中加入10g硫酸钠的作用，所以可以认为该温度下20g水中溶解了10g的硫酸钠恰好饱和
设该温度下硫酸钠的溶解度为S，则有解得S=50g，故选B。
9．B
【详解】
将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，开始烧杯内只有固体，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以溶液的质量增加，完全反应后，随盐酸的加入溶液的质量继续增加，但增加的幅度比原来减小。
故选B。
10．B
【详解】
A、硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应，在溶液中不能共存，故A错误；
B、三种物质之间不会发生反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能共存，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】
A、图甲涉及反应的化学方程式为，故A正确；
B、由图甲和图乙可知，实验中所使用的溶液的碱性比溶液弱，故B正确；
C、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故C不正确；
D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c点对应溶液的溶质含有，故D正确。故选C。
12．C
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，气球变大，故A错误；
B、过氧化氢溶液加入二氧化锰中产生氧气，气球变大，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，气球变瘪，故C正确；
D、氯化钠溶于水几乎没有热量变化，故D错误。
故选C。
13．B
【详解】
A、NaCl、Na2SO4、KNO3、Mg（NO3）2，硝酸镁不能在碱性条件下共存，会生成氢氧化镁，不符合题意；
B、Na2CO3、KCl、KNO3、Na2SO4，都能在碱性条件下共存，且溶液呈无色，符合题意；
C、NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、KNO3，氯化铵不能在碱性条件下共存，生成氨气和水，不符合题意；
D、CuCl2、Na2SO4、CaC12、KNO3，氯化铜不能在碱性条件下共存，生成氢氧化铜，且氯化铜溶液显蓝色，不符合题意；
答案：B。
14．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液在空气中会和空气中的CO2反应，生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应完了，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成CO2，放出气体，图像不能从原点开始，错误；
B、向一定量稀盐酸中逐滴加入水，pH逐渐增大，但不能大于7，错误；
C、盐酸溶液显酸性，pH<7，向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱，盐酸首先和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，两者恰好反应时，溶液变为中性，pH=7，再加入碳酸钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍为中性，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH>7，正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，错误。
故选C。
15．D
【详解】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
16．D
【详解】
由分析得：
A、一定不含有Ba2+，错误；
B、不确定是否存在Cl-，错误；
C、一定不含有Ba2+，错误；
D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、，正确。
故选D。
17． ABC A 瓶比 B 瓶更瘪 NaOH 能与 CO2反应 CO2＋H2O＝H2CO3和 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 气泡 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 能与金属氧化物(Fe2O3)反应 能与活泼金属(Fe)反应
【详解】
本题考查了探究影响物质溶解性的因素，碱的性质，盐酸的性质。
（1）实验甲是探究NaCl在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是温度，NaCl的质量，水和酒精的质量，故选ABC；
（3）实验乙是探究CO2能否与氢氧化钠反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，瓶内的气压降低。将等体积的氢氧化钠溶液、水分别倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到A瓶变瘪的程度大于B瓶，证明CO2能与NaOH发生反应，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O和 CO2＋H2O＝H2CO3；
(3)实验丙：生锈的铁钉外面覆盖一层铁锈刚开始滴加稀盐酸时氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。铁锈反应后，盐酸会与铁接触反应生成氯化亚铁和氢气，继续滴加稀盐 酸浸没钉子，过一段时间，又会发现有气泡产生，反应的化学方程式Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；氧化铁是氧化物，铁是金属、实验能体现出稀盐酸具有的化学性质是能与金属氧化物(Fe2O3)反应、能与活泼金属(Fe)反应。
18． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率 过滤 漏斗 引流 NH4C1 同一温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钙 CO2 10 90% 设盐酸的质量分数为x，
求得x=9.7%。
【详解】
（1）搅拌的目的是为了增大接触面积，提高反应速率；
（2）操作1是为了分离固体和液体，所以是过滤，过滤需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流；
（3）根据溶解度曲线可知，同一温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钙，所以析出的是氯化铵；
（4）在酸溶这一步骤中，二氧化碳作为生成物，在转化这一步骤中，二氧化碳作为反应物，所以可以循环利用的是二氧化碳；
（5）①由表格数据可知，30g盐酸完全反应消耗（6g-2g）=4g碳酸钙；第三次中仅减少1g，没有减少4g，说明此时碳酸钙已经完全反应，杂质为1g，所以m=6g+4g=10g；
②样品中碳酸钙的质量分数为：；
③由①分析可知，每加入30g盐酸会消耗4g碳酸钙。详见答案。
19． 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
【详解】
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性。
(2)①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，该实验的现象是产生白色沉淀。②因为是向NaC1溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以表示NO3-、表示Cl-。
(3)A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，因为淡水约占全球水储量的2.53%，此选项正确；B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，此选项正确；C 目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，此选项错误；
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，此选项错误。故选AB。
(4)①操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁。②操作C中看到有大量固体析出时，停止加热。③若要配制50g质量分数为10%的NaC1溶液，需要精盐的质量是：50g×10%=5g。
20． Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 滴加稀盐酸，无气泡产生 防止MgO2受热分解 加快H2O2的分解 b 排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响 93.3% c
【详解】
（1）由流程图可知，煅烧Mg2(OH)2CO3生成MgO、H2O、CO2，反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；依据完全后固体为氧化镁，所以向固体中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明已分解完全，故填：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；滴加稀盐酸，无气泡产生；
（2）依据资料，常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO，MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热可知，加入稳定剂的作用防止MgO2受热分解，故填：防止MgO2受热分解；
（3）实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2常温下分解速率慢，加入FeCl3对H2O2分解有催化作用，所以稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是加快H2O2分解，故填：加快H2O2分解；
（4）依据该装置检查气密性的方法，
a、U型管两端液面相平，说明装置漏气，错误；
b、U型管两端液面有稳定的高度差，说明装置气密性良好，正确；
故选b。
（5）恒压分液漏斗中乳胶管的作用：一是调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，二是排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响，故填：排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响；
（6）生成氧气的质量为22.4×10-3L×1.429 g L-1=0.032g，设样品中MgO2的质量为x，分析：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，②2H2O2=2H2O+O2↑可得出如下关系
样品中过氧化镁的质量分数为×100%≈93.3%，故填：93.3%；
（7）a、反应开始前量气管的读数不为零，对测定氧气体积无影响，因此对实验结果也无影响；
b、结束后未调节水准管高度，直接读数，使测得氧气体积偏小，因此使实验结果偏小；
c、结束后未冷却至室温便读数，使测得氧气体积偏大，因此使实验结果偏大；
故选c。
21．(1)abc
(2) 玻璃棒
(3) NaCl和HCl ①取样少许于试管，加水溶解，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；②向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质
(4)设氢氧化钠溶液的质量为x
x＝16g
答：需要消耗16克氢氧化钠溶液。
【分析】
(1)
a、酸是由氢离子和酸根离子构成的，含有氢元素，碱是有金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，含氢元素；故a说法正确；
b、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，因此中和反应一定有盐生成；故b说法正确；
c、多数酸和碱都有腐蚀性；故c说法正确；
d．并不是所有的碱都能用来处理酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，而不用强碱；故d说法错误；故选：abc；
(2)
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒；
②加过量BaCl2溶液时与硫酸钠发生了反应，化学方程式是： ；
(3)
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因c点所示溶液的pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式为NaCl和HCl；故填：NaCl和HCl；
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为、 ；
③设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，是证明有碳酸钠且还有氢氧化钠，所以既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。思路不唯一，仅举常见的方法：1、取样少许于试管，加水溶解，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质；
(4)
见答案。
22． 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 催化作用 （或） 34% 5g 50mL 过滤 引流 蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅（其它原因合理即可）
【详解】
Ⅰ.甲同学抽到的考签应该是氧气的制取；应选用的仪器：A是锥形瓶、C是集气瓶、E是分液漏斗，该实验的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；可选用的发生装置组合有AG（或AEF）。
若用100g该双氧水溶液制取得到氧气16g，设该双氧水中溶质的质量为x。
解得x=34g,，
该双氧水的溶质质量分数为
故填：锥形瓶； 集气瓶 ； 分液漏斗；；催化作用； AG（或AEF）；34%。
Ⅱ．需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g，水的质量为45g，体积为45mL，故选择50mL量筒。故填：5；50mL．
Ⅲ．过滤可将不溶性杂质分离，操作②的名称为过滤，玻璃棒的作用是引流，提纯所得晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是：加入的水少氯化钠没有完全被溶解；蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅等。
故填：过滤；引流；蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅。
答案第1页，共2页