第八章 常见的酸碱盐 综合训练（含答案）-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
文档属性
| 名称 | 第八章 常见的酸碱盐 综合训练（含答案）-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 09:50:09 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》综合训练
一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
3．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
5．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
6．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
8．化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（ ）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl D．MgCl2 Na2SO4 KOH
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
10．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
二、简答题
12．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
13．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，从图示中你可以了解到这种化肥的哪些性质或信息（写任意三点）？______
【如硝酸铵的相对分子质量是80】
三、推断题
14．如图所示，A～H 分别是氢、氧、氮、氯、碳、钠、镁 、钙八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“﹣”表示物质间能反应)，C、E是常用的灭火剂。请回答：
(1)G、E的化学式为 ___ 、 ____ 。
(2)C和 _____ (填物质名称) 反应可生成D。
(3)写出下列化学方程式：A→B： _____ 。F和H反应： _____ 。
15．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：_________。
（2）写出下列化学方程式：A→B：_____________________。
D+F:___________________________。
（3）D→C的转化最多可以通过_______种基本反应类型实现
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．根据如图装置图回答问题。
（1）图中标有字母X的仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______。（填字母序号）
a向上排空气法 b向下排空气法 c排水法
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______。欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是______；收集时气体应从______（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
18．某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。
①该实验是____________中逐滴入__________溶液。
②分别写出ABC三点，溶液中的溶质成分：A________；B________；C________。
③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。
五、计算题
19．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
20．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21．某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
22．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．D
11．D
12．(1)
(2)
(3)不能发生反应
(4)
(5)
13．（1）硝酸铵能与碱反应（2）硝酸较易溶于水（3）硝酸铵受热易分解（或硝酸铵是一种氮肥，或硝酸按由，，三种元素组成，或硝酸铵中氮元素的质量分数是等）
14． Na2CO3 CO2 氧化钙 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
2NaOH+ Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3
15．（1）H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓；Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
（3）2 （4）Na+；SO42-
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． 锥形瓶 A b 浓硫酸 ① 可以控制反应的发生与停止
18． 氢氧化钠 稀硫酸 NaOH和Na2SO4 Na2SO4 H2SO4和Na2SO4 温度先升高，再降低
19．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
20．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
21．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19.6g y=28.4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。
22．(1)9.8g (2)32%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
3．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
5．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
6．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
8．化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（ ）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl D．MgCl2 Na2SO4 KOH
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
10．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
二、简答题
12．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
13．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，从图示中你可以了解到这种化肥的哪些性质或信息（写任意三点）？______
【如硝酸铵的相对分子质量是80】
三、推断题
14．如图所示，A～H 分别是氢、氧、氮、氯、碳、钠、镁 、钙八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“﹣”表示物质间能反应)，C、E是常用的灭火剂。请回答：
(1)G、E的化学式为 ___ 、 ____ 。
(2)C和 _____ (填物质名称) 反应可生成D。
(3)写出下列化学方程式：A→B： _____ 。F和H反应： _____ 。
15．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：_________。
（2）写出下列化学方程式：A→B：_____________________。
D+F:___________________________。
（3）D→C的转化最多可以通过_______种基本反应类型实现
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．根据如图装置图回答问题。
（1）图中标有字母X的仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______。（填字母序号）
a向上排空气法 b向下排空气法 c排水法
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______。欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是______；收集时气体应从______（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
18．某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。
①该实验是____________中逐滴入__________溶液。
②分别写出ABC三点，溶液中的溶质成分：A________；B________；C________。
③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。
五、计算题
19．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
20．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21．某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
22．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．D
11．D
12．(1)
(2)
(3)不能发生反应
(4)
(5)
13．（1）硝酸铵能与碱反应（2）硝酸较易溶于水（3）硝酸铵受热易分解（或硝酸铵是一种氮肥，或硝酸按由，，三种元素组成，或硝酸铵中氮元素的质量分数是等）
14． Na2CO3 CO2 氧化钙 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
2NaOH+ Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3
15．（1）H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓；Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
（3）2 （4）Na+；SO42-
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． 锥形瓶 A b 浓硫酸 ① 可以控制反应的发生与停止
18． 氢氧化钠 稀硫酸 NaOH和Na2SO4 Na2SO4 H2SO4和Na2SO4 温度先升高，再降低
19．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
20．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
21．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19.6g y=28.4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。
22．(1)9.8g (2)32%
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