第九单元溶液综合训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word 含答案）

人教版九下 第九单元 溶液 综合训练
一、单选题
1．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变
2．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
3．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
4．水和溶液与我们的生活生产息息相关。下列有关说法中，不正确的是。
A．肥皂水可以区分硬水和软水
B．洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
6．现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硝酸钠
B．倒掉一半溶液
C．蒸发掉25g水
D．增加50g同种溶液
7．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
8．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
9．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒
B．蒸馏水
C．医用酒精
D．生理盐水
10．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11．下列物质加入水中,不能形成溶液的是
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．蔗糖 D．花生油
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
13．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
14．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
15．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
二、填空题
16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
I.上表中的两种物质在40℃时，______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数________（不要求计算）。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_____g。
IV. ①从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_______。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空_______（用编号表示）。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是________。
17．水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
18．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
19．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为____g。
（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
三、综合应用题
20．张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式______；
(3)此铁样品中铁的质量分数为______；
(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为______；
(6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为_____。
21．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
22．如图是一组“吹气球”实验，请回答：
（1）仪器 a 的名称为 _____ .装置甲检查气密性的方法是 _____
（2）①若甲中固体为大理石,则反应方程式为 _____
②若甲中固体为生石灰,a 中液体为水,则气球胀大的主要原因 _____
③若乙锥形瓶中充满 HCl 气体,欲使气球明显胀大,分液漏斗中的液体可以是 _____
（3）甲装置也能用于实验室制取氧气。现有 13.6g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液,充分分解后可以制得氧气的质量为多少 _____ (写出计算过程)
23．水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
15．D
16． 硝酸钾， 降低温度 68g 蒸发结晶 68g A B＞C＞A
17． 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) ac 880 升温加溶质(或升温蒸发溶剂) NaHCO3、3. 6g
18． KCl 冷却结晶 > B 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
19． 6 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） 1:9
20． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
84% 15g 15.2% 1500t
21． 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
22． 分液漏斗 旋转分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明气密性良好 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大 氢氧化钠溶液 0.32g
23． C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
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