9.2溶解度同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版化学九下册 9.2 溶解度 同步练习
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
3．下列有关溶液说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
4．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
5．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
6．能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（ ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
7．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
8．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
9．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
10．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
11．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液
D．20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g
13．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
　 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．.t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
二、综合应用题
17．“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）生活中可用___________来区别硬水和软水。
（2）如图是电解水的实验装置图：
①写出电解水的化学反应方程式_______________。
②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。
（3）向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________。
（4）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）
A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐
②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________
⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
18．遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_____（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____，其中玻璃棒的作用是____。
（3）第⑤步“煎盐”和实验室___结晶（填结晶的方法）的原理相同。
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，
据图回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种物质在___℃时溶解度相同。
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为______。
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________。
19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t2℃时，物质a的溶解度与物质_____的溶解度相等。
（2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）下列说法正确的是( )
A t2℃时，将a和c的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有a和c
B t2℃时将a、b、c饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c
C 从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用a的饱和溶液配制10%的a溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
20．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)A中混有少量的B是可用______方法提纯A。
(2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是______。
(3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是______。
a． A、B、C溶液的溶质质量分数相同；
b．C的溶液100g有10g溶质；
c．B溶液处于不饱和状态；
d．A、C溶液质量相等
21．请按要求完成下列试验中的有关问题：
（1）图1实验何时停止加热？_____
（2）用如图2所示的装置进行电解水实验，有一下描述：
①正极产生的是氧气 ②a、b两试管内收集到的气体的体积比约2：1
③A试管内产生的气体能燃烧 ④b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
⑤化学反应前后元素的种类不变 ⑥该实验说明水是由氢气与氧气组成
以上描述中正确的是_____（填序号）
（3）图3为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置：
①装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____
②装置B的作用是_____
（4）图4盛水的烧杯中放着t2℃下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和有关信息回答：
①据图可以推测甲物质的溶解度随温度的变化规律是_____；
②向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛_____溶液的试管中有晶体析出（填“甲”或“乙”）
22．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
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参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．D
11．C
12．C
13．D
14．C
15．D
16．C
17． 肥皂水 2H2O 2H2↑+O2↑ 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70
18． 变大 漏斗 引流 蒸发 t3 乙＞丙＞甲 20≤a＜40
19． b 不饱和 B、C
20．(1)降温结晶
(2)升高温度同时加入A溶质
(3)c
21． 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ①②③④⑤ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 吸收生成的二氧化碳并收集尾气 甲物质的溶解度随温度升高而增大 甲
22． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
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